2025-2026学年九年级化学第三次月考卷（扬州专用沪教版）（全解全析）

2025-2026学年九年级化学上学期第三次月考卷

（考试时间：100分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号

填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第n卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.测试范围：第1-5章占40%、第6・7章占60%（新教材沪教版）。

5.难度系数：0.65

6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-10-16C-12Mn-55

第I卷（选择题共40分）

一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

1.【新情境】大国工匠秦世俊展现数控技术所使用的0.01mm铝箔，是由铝块加工而成，这体现了铝具有

A.密度小B.导电性C.导热性D.延展性

【答案】D

【解析】由铝块加工制成O.Olmmm的铝箔，体现了铝的延展性，即在外力作用下能延伸成细丝而不断

裂，故选D。

2.下列物质由分子构成的是

A.铜B.硅C.二氧化碳D.氯化钠

【答案】C

【解析】A、铜是金属由原子构成，不符合题意；B、硅是非金属固体由原子构成，不符合题意；C、二

氧化碳是气体由分子构成，符合题意；D、氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题

意。故选C。

3.下列有关加热高钵酸钾制取氧气的实验操作不正确的是

A.检查气密性B.装入药品

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C.加热固体D.收集氧气

【答案】C

【解析】A、检杳装置气密性，将导管一端伸入水中，用手握住试管，若有气泡冒出，松手后有一段水

柱上升，说明装置气密性良好，操作正确，不符合题意；B、固体粉末药品用药匙，操作符合“一横二送

三直立”，操作正确，不符合题意；C、给固体加热试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流，炸裂试管，操

作错误，符合题意；D、氯气不易溶于水，可用排水法收集，操作正确，不符合题意；故选C。

4.人体中各元素的含量与人体健康息息相关。下列元素中，因受入量不足而容易导致贫血症的是

A.碘B.铁C.钙D.锌

【答案】B

【解析】A、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项错误：B、铁是合成血红

蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项正确：C、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬

的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项错误；D、锌影响人体发

育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项错误。故选B。

5.下列物质不属于溶液的是

A.蒸储水B.碘酒C.医用酒精D.可乐

【答案】A

【解析】A、蒸储水是由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故A正确；B、碘酒是均一、稳定

的混合物，属于溶液，故B错误：C、医用酒精是均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错误；D、可

乐是均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错误；故选：Ao

6.【新情境】稀土是国家战略资源，我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献。稀土中钦元

素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是

A.钦元素属于非金属元素B.秋相对原子质量为164.9g

C.钦的元素符号hoD.钦原子中核外电子数为67

【答案】D

【解析】A、钦带纬”字旁，属于金属元素，故选项说法错误：B、根据元素周期表中的一格可知，汉字

下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为164.9,相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故

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选项说法错误；C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，秋的元素符号为Ho,

政选项说法错误；D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数

为67；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钦原子中核外电子数为67,故选项说法

正确。故选D。

7.建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。下列有关模型不正确的是

A.^核原子结构模型B

J.届子

【解析】A、原子可分为原子核和核外电子，原子核内有质子和中子，故模型错误；B、化合反应是多

变一，氧化反应是由氧气参与的反应，化合反应和氧化反应是交叉关系，故模型正确：C、纯净物包括

化合物和单质，由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，故模型正确：D、按体积分数

计算，空气中氮气占78%,氧气占21%,其他成分占1%,故模型正确。故选A。

8.【新情境】扬州目前许多学校安装了直饮水机，只要将它与自来水连接便可以除去水中的部分杂质得

到直饮水。某品牌直饮水机的工作原埋如图所示，下列说法中错误的是

直饮水机内部

----------＞开水

自来水卜后嬴卜|滤膜卜智学T-＞温开水

-------------------＞直饮水

A.活性炭的作用是吸附色素和异味B.紫外光照射的作用是杀菌消毒

C.电热水器中将电能转化为热能D.最终得到的直饮水是纯净物

【答案】D

【解析】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故A不符合题意；B、

紫外光照射能使蛋白质变性，可起到杀菌消毒的作用，故B不符合题意；C、电热水器工作时，消耗电

能，使水的温度升高，将电能转化为热能，故C不符合题意；D、直饮水含水、可溶性杂质等，属于混

合物，故D符合题意。故选D。

9.甲醉（CHQH）常用作火炬燃料，科学家成功研制出一种合成甲醇的新工艺，其反应过程的微观示意

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图如图，下列有关说法正确的是

O氢原子

O辄原子

•碳原子

A.生成物一共有2种物质B.该反应中的最小微粒是氢分子

C.参加反应的两种物质分子个数比为2:1D.CHQH中碳、氢元素的质量比为1:4

【答案】C

细菌

【解析】A、由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：2CH4+O2=2CH.0H,所以反

一定条件

应的生成物只有一种，故A错误；B、原子为化学变化中的最小粒子，则该反应中的最小粒子为氢原

细菌

子、碳原子、氧原子,而不是氢分子,故B错误；C、由反应的化学方程式2cH「0?2cH30H

-件

可知，参加反应的甲烷与氧气的分子个数比为2:1,故C正确；D、CH30H中碳、氢元素的质量比为

(12xl):(lx4)=3:l,故D错误。故选：Co

10.下图Y行管可以完成一系列微型实验(玻璃导管处需要密封时省略)。下列有关说法错误的是

A.甲中盛有浓盐酸,乙中放有湿涧的石蕊试纸，试纸会变红色(玻璃导管密封)

B.甲中盛有稀硫酸，乙中放有块状石灰石，倾斜后，燃着的木条在导管口会立即熄灭

C.甲中盛有水，乙中放有氢氧化钠固体，倾斜后，Y行管外壁烫手

D.甲中盛有稀硫酸，乙中放有氧化铜固体，倾斜后，固体溶解溶液变蓝色

【答案】B

【解析】A、浓盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，且浓盐酸具有挥发性，甲中盛有浓盐酸，乙中放

有湿润的石蕊试纸，浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇试纸上的水形成盐酸，从而使试纸变成红色，选项

正确：B、块状石灰石和稀硫酸反应较慢，产生的硫酸%会阻止反应进行，导气管燃着的木条不一定会

立即熄灭，可以将块状换成粉状，选项错误；C、氢氧化钠固体溶于水放热，甲中盛有水，乙中放有氢

氧化钠固体，倾斜后，氢氧化钠溶于水放出大量的热，Y行管外壁烫手，选项正确；D、氧化铜与硫酸

反应生成硫酸铜和水，形成的硫酸铜溶液呈蓝色，所以甲中盛有稀硫酸，乙中放有氧化铜固体，倾斜

后，固体溶解溶液变蓝色，选项正确；故选B。

11.下列物质的性质和用途对应关系不正确的是

A.02能供给呼吸，可用于炼钢

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B.N2化学性质稳定，可用作粮食的保护气

C.铜丝具有导电性，可用作电线

D,镁燃烧发出耀眼的白光，可用于制照明弹

【答案】A

【解析】A、O2能供给呼吸，可用于医疗急救，02能支持燃烧，可用于炼钢，故选项性质和用途对应关

系不正确：B、N?化学性质稳定，一般不与其它物质反应，可用作粮食的保护气，故选项性质和用途对

应关系正确；C、铜丝具有导电性，可用作电线，故选项性质和用途对应关系正确；D、镁燃烧发出耀

眼的白光，可用于制照明弹.，故选项性质和用途对应关系正确。故选A。

12.化学观念是化学课程要培养的核心素养之%下列从不同化学观念角度对C0和C02的认识错误的是

A.元素观：CO和C02都是由碳、氧两种元素组成的化合物

B.分类观：CO和C02都属于氧化物

c.变化观：co和co?在•一定条件下可以相互转化

D.结构观：CO和CO?都是由碳原子和氧原子构成，化学性质相似

【答案】D

【解析】A、由化学式可知，一氧化碳和二氧化碳均是由C、0元素组成的纯净物，均属于叱合物，不

符合题意：B、一氧化碳和二氧化碳均是由C、0元素组成的化合物，均属于氧化物，不符合题意；

C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，故CO和CO2在一定

条件下可以相互转化，不符合题意；D、一氧化碳和二氧化碳均是由分子构成，一氧化碳分子和二氧化

碳分子均是由碳原了•和氧原子构成，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，化学性质不同，符合题意。

故选D。

13.布洛芬常用于镇痛、解热，其化学式为Ci3Hls02。下列说法正确的是

A.布洛芬属于氧化物

B.1个布洛芬分子中含有1个氧分子

C.布洛芬的相对分子质量是190

D.布洛芬中氧元素与氢元素的质量比为16:9

【答案】D

【解析】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。根据布洛芬的化学式可知，

布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成。所以布洛芬不属于氧化物。A不正确；B、根据布洛芬的化学式可

知，布洛芬由布洛芬分子构成，1个布洛芬分子中含有2个氯原子。B不正确；C、根据布洛芬的化学

式可知，布洛芬的相对分子质量=12x13+1x18+16x2=206。C不正确：D、根据布洛芬的化学式可知，

布洛芬中氧元素与氢元素的质量比=(16x2)：(1x18)=16：9oD正确。故选D。

14.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所

示。下列说法不正确的是

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丙6g/Z

反应前反应后

A.丙一定是化合物B.参加反应的甲、乙质量比是14:3

C.该反应为分解反应D.丁可能是该反应的催化剂

【答案】C

【分析】根据质量守恒可知，反应后乙的质量为70g+l4g+6g+l()g-42g-40g-10g=8g。甲反应后的质量减

少，是反应物，甲反应了70g-42g=28g：乙反应后质量减少，是反应物，参加反应的乙的质量为14g-

8g=6g；丙的质量变大，是生成物，丙生成了40g-6g=34g；反应前后丁的质量不变，可能是该反应的

催化剂：

【解析】A、由分析可知，该反应是由甲与乙反应生成丙，化学反应前后，元素种类不变，放丙一定是

化合物，说法正确；B、由分析可知，该化学反应中甲、乙质量比为28g；6g=14:3,说法正确；C、

该反应是由甲与乙反应生成丙，由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，说法不正确；D、根

据分析，丁的质量前后不变，故丁可能是该反应的催化剂，说法正确：故选C。

15.推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。以下推理正确的

A.分子可以构成物质，物质一定是由分子构成的

B.离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒一定是离子

C.最外层电子数相同的原子化学性质相似，钮原子和镁原子的化学性质也相似

D.含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2,燃烧能生成CO?的物质一定含碳元素

【答案】D

【解析】A、分子可以构成物质，但物质不一定是由分子构成的，也可能是由原子或离子构成的，故选

项推理错误；B、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选

项推理错误；C、氮原子的最外层电子数为2,但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，

化学性质稳定；镁原子的最外层电子数为2,在化学反应中易失去2个电了•而形成阳离子；尽管最外层

电子数相同，但它们化学性质不相似，故选项推理错误：D、含碳元素的物质充分燃烧会生生成二氧化

碳，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则燃烧能生成二氧化碳的物质一定含碳元

素，故选项推理正确；故选：D。

16.安全无小事，关系你我他。下列做法正确的是

A,在加油站、加气站接打电话B.炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭

C.冬天燃煤取暖时，紧闭门窗D.电器着火，立即用大量水泼灭

【答案】B

【解析】A、加油站、加气站内弥漫着可燃性气体，遇到明火或电火花有可能发生爆炸，因此不能在加

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油站、加气站等处打电话，错误；B、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，隔绝氧气灭火，正硝；C、冬天

燃煤取暖时，紧闭门窗，室内氧气不足，煤燃烧易生成一氧化碳会使人中毒，错误；D、电器着火，不

能立即用大量水泼灭，可能会导致触电，为防止触电，先应切断电源，错误。故选B。

17.向MgCb和CuCL的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过漉，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡

产生。下列说法正确的是

A.滤液有可能呈蓝色B.滤渣中有Zn和Cu

C.滤液中溶质只有ZnCbD.所得滤液的质量一定比原溶液的质量小

【答案】B

【解析】金属活动性：Mg>Zn>Cu,向氯化镁和氯化铜的混合溶液中加入•定量的锌粉，锌与氯化铜

反应生成氯化锌和铜，锌和氯化镁不反应，充分反应后过滤.向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说

明锌过量，氯化铜完全反应。A、由分析可知，锌过量，氯化铜完全反应，锌和氯化镁不反应，故滤液

中含氯化镁和氯化锌，滤液为无色，不符合题意；B、由分析可知，向混合溶液中加入一定量的锌粉，

锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，锌过量，则滤渣中含锌和铜，符合题意：C、由分析可知，滤液中含

氯化镁和氯化锌，不符令题意：D、锌与氟化铜反应：Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu,65份质量的锌置换出

64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，故所得滤液的质量一定比原溶液的质量大，不符合题

意。故选B。

18.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B.把P点的乙溶液变为Q点的乙溶液，可采用降温的方法

C.20。（2时，把20g甲物质加入50g水中，形成70g饱和溶液

D.当甲中混有少量的乙，若要提纯甲物质，可用降温结晶的方法

【答案】D

【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、通过分析溶解度曲线可知，P点

和Q点的温度相同，P点在乙物质的溶解度曲线卜.方，表示50。（2卜.乙的不饱和溶液，Q点在乙物质的

溶解度曲线上，表示50。（2下乙的饱和溶液，把P点的乙溶液变为Q点的乙溶液，可采用增加溶质的方

法，故B错误；C、20℃W，甲物质的溶解度是30g,所以把20g甲物质加入50g水中，最多只能溶

解15g甲物质，可得到的溶液质量为50g+l5g=65g,故C错误；D、甲物质的溶解度受温度影响较

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大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以当甲中混有少量的乙，若要提纯甲物质，可用降温结

晶的方法，故D正确；故选：Do

19.下列实验方案不能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案

A去除粗盐中难溶性杂质将粗盐溶解、过滤、蒸发

B验证氧气的助燃性将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中

C鉴别NaCl固体与NaOH固体加水溶解，测量溶液温度

D比较Cu、Ag的金属活动性强弱将铜片和银片分别放入硫酸亚铁溶液中

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【分析】A、根据粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，进行分析判断；B、根

据氧气能支持燃烧，进行分析判断：C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出

特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别：D、根据在金属活动性顺序

中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。

【解析】A、粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解（把不溶物与氯化

钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）能得到精盐，故A选

项实验方案能达到实验H的，不符合题意；B、氧气能支持燃烧，将带火星的木条伸入盛有氧气的集气

瓶中，木条复燃，可验证氧气的助燃性，故B选项实验方案能达到实验目的，不符合题意：C、加水溶

解，测量溶液温度，溶于水温度无变化的是NaQ固体，溶于水温度升高的是NaOH固体，可以鉴别，

故C选项实验方案能达到实验目的，不符合题意；D、将铜片和银片分别放入硫酸亚铁溶液中，均无

明显现象，说明了活动性Fc>Cu,Fc>Ag：无法比较银和铜的金属活动性，故D选项实验方案不能达

到实验目的，符合题意。故选D。

20.【热点】使用特殊的催化剂在光照（hv）条件下实现了CO?和H?催化转化为CJHIO,其中转化关系

如图所示。下列说法错误的是

A.转化过程①和②中，氢兀素化合价发生了变化

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B.从CO2到C4H10的转化是一个储存能量的过程

C.理论上，每88tCO2完全转化为C4H10,需消耗26tH2

D.过程③中，理论上参加反应的C4H10和02的分子个数比是2：13

【答案】C

【解析】A、转化过程①和②中氢元素的化合价都是由0价变为+1价，氢元素的化合价发生了变化，选

项说法正确，不符合题意；B、从CO?到C’Hi。的转化是光能转化为化学能，是一个储存能量的过程，

hv

选项说法正确，不符合题意，C、过程①发生的化学反应方程式为H?十COz—H?。十CO①，过程②发生

hvhv

的化学方程式为4co+9也=（24HHi+4%O②，①x4+②得4co2+13电=01HHi+8HQ,由化学方程式可

知，每176份质量的C02完全转化为C4H10，需消耗26份质量的H2，故每88tCO2完全转化为C4H10,

需消耗13tH2,选项说法错误，符合题意：D、过程③中，发生反应的化学方程式为

占燃

2C4H10+13O2^^8CO2+10H2O,由化学方程式可知参加反应的CM。和（力的分子个数比为2：13,

选项说法正确，不符合题意；故选C。

第n卷（非选择题共60分）

21.（10分）【新情境】某校开展以“热爱扬州”为主:题的研学活动，请运用所学知识完成下列小题。

（1）了解扬州漆器制作工艺。

①制胎：木材经干燥、刨削、拼接而成，此过程是变化（填“物理”或“化学”）。

②点螺：制作漆器的螺钿主要成分是碳酸钙，历经千年而俣持不腐，说明其化学性质在常规环境

下O

③雕漆：朱漆经调和后，需透过细纱布，以除去其中较大的固体颗粒，该操作的名称为O

<2）了解扬州绿杨春的烹制方法。

①煮茶：“日出卧龙日暮色，月生青顶月茶香”。从微观角度解释煮茶时闻到茶香的主要原因是

（填字母）。

A.分了可以分解为原了B.分了的体积变大

C.分子获得能量后运动速率加快D.分子的总数增大

②泡茶：古代锡器（Sn）常用来泡茶，时间长久锡器表面形成+4价的氧化物，该氧化物的式

为。

③饮茶：茶叶中茶多酚具有强血管、降血脂的作用。某种茶多酚的化学式为CGHQ：其中碳、氢、

氧元素的质量比为。

<3）J'解扬州琼花露酒的酿造工艺。

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①选料：酿造采用的是五泉水系的泉水，常用高温、臭氧笔方法对泉水进行O

②糖化：“曲是酒之骨"，“酒曲''中含有酒化酶。其质量和化学性质在反应前后不变，贝上酒曲”所起的

作用是。

③发酵：酵母将葡萄糖转化为酒精，该过程是（填“缓慢”或“剧烈”）氧化。最终酿成的琼花露

酒属于（填“纯净物”或“混合物”）。

【答案】（1）①物理②稳定（或不活泼）③过滤

（2）①C②Si。？③36:3:16

（3）①消毒（或杀菌）②催化作用③缓慢混合物

【解析】（1）①制胎过程中木材仅发生形状改变，无新物质生成，属于物理变化；

②碳酸钙历经千年不腐，说明其化学性质在常规环境下稳定（或不活泼）：

③透过细纱布除去较大固体颗粒，该操作是过滤。

故填：物理；稳定（或不活泼）；过滤。

（2）①、煮茶时闻到茶香，是因为温度升高，分子获得能量后运动速率加快，选C。

②锡（5〃）为+4价，氧为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，氧化物化学式为Sa%；

③茶多酚C6H6。2中碳、氢、氧元素质量比为（12x6）:（1x6）:（16x2）=72:6:32=36:3:16。

故填：C；SnO2；36:3:16。

（3）①高温、臭氧可杀灭水中微生物，对泉水进行消毒（或杀菌）；

②酒化酶质量和化学性质在反应前后不变，起催化作用

③酵母将葡萄糖转化为酒精的过程进行缓慢，属于缓慢氧化；琼花露酒含酒精、水等多种成分，属于

混合物。

故填：消毒（或杀菌）：催亿作用；缓慢：混合物。

22.（16分）化学是一门以实验为基础的科学，科学探究依托于化学实验。

I.实验室制取气体

（2）在A〜F中选择，实验室用高锌酸钾制取并收集氧气，应选择的装置是,发生反应的化学

方程式为，反应的基本类型为。

（3）实验室制取CO2的常用试剂为,发生反应的化学方程式为。可选用的发生装置是

B或C,选择依据是,选用C装置比B装置的优点是

（4）常用装置E收集C02,验满方法是

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(5)若用G装置收集氧气，应从口通入(选填“屋或

II.二氧化碳性质的探究

缓慢通入湿润紫色

(6)观察到现象时，证明二氧化碳能与水反应。

(7)B中发生反应的化学方程式为。

(8)C中观察到的现象是o

【答案】(1)长颈漏斗

△

(2)AD/AE2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t分解反应

(3)大理石和稀盐酸CaCO5+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T反应物为固体和液体，反应条件

为常温可以控制反应的发生与停止

(4)将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满

(5)a

(6)干燥紫色石蕊纸条不变色、湿润紫色石蕊纸条变红色

(7)Ca(OH)2+CO2=CaCO3i+H2O

(8.)蜡烛由下至上依次熄灭

【解析】(1)仪器①的名称是长颈漏斗：

(2)实验室用高铳酸钾制取氧气的原理是高钵酸钾在加热条件下分解生成钵酸钾、二氧化钵和氧

气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A,由于氧气密

度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，即装置D或E,

综上可知，在A〜F中选择，实验室用高钵酸钾制取并收集氧气，应选择的装置是AD或AE；

高钵酸钾在加热条件下分解生成钵酸钾、二氧化钵和氧气，化学方程式为

△

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O21；该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应：

(3)实验室制取C0?的常用试剂为大理石和稀盐酸：大理石主要成分是碳酸钙，则其制取原理是碳

酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为©2(30；+214。=©202+也0+(2021\

可选用的发生装置是B或C,选择依据是反应物为固体和液体，反应条件为常温：

C装置中有活塞和多孔隔板，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，关用活塞，反应

生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开活塞，气

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体导出，装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，因此选用C装置相比B装置

的优点是可以控制反应的发生与停止；

（4）常用装置E通过向上排空气法收集CO?,验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，

说明二氧化碳已收集满；

（5）若用G装置收集氧气，由于氧气密度比空气略大，所以气体应从a口通入；

（6）二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸条变色，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使

紫色石浅变纤.因此观察到干燥紫色石蕊纸条不变色、湿涧紫色石蕊纸条变纤色的现象时,证明二氧

化碳能与水反应；

（7）B中发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为

Ca（OH）2+CO2=CaCO34<+H2O：

（8）二僦化碳密度比空气大、不能燃烧且不支持燃烧，因此C中观察到的现象是蜡烛由下至上依次

熄灭。

23.（8分）溶液在生产生活中耗途很广。

I.溶液组成的表示

（1）下列关于溶液定量组成的说法中正确的是o

A.溶质质量分数5%的KNO,溶液中，溶质质量为5g

B.溶质质量分数10%的NaOH溶液，是由lOgNaOH和100g水组成的

C.溶质质量分数15%的蔗糖溶液中含有的蔗糖，一定比10%的蔗糖溶液多

D.溶质质量分数20%的氯化钠溶液，取出5g后溶质质量分数不变

（2）一定量溶液或溶剂中所含溶质的量称为溶液的浓度。除溶质质量分数外，卜列哪些方法也可以

表示溶液浓度的是o

①溶质质量/溶液体积②溶质质量/溶质体积③液体中溶质体积/溶剂体积

④溶质质量/溶剂质量⑤溶质质量/溶剂体积

II.溶液的配制

（3）下列为配制300g3%的硼酸溶液用于清洗皮肤创伤的操作：

①称量硼酸固体的质量。

祛码规格如下:

放药品前右侧托盘上放g祛码，游码移至g处。

②量取水的体积：用量筒量取mL水。溶解时用到的玻璃仪器是

③装瓶、贴标签：在上图的标签中填上相应的内容。

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【答案】（1）D

（2）①③④⑤

（3）①54②291烧杯、玻璃棒③细的、山

硼酸溶液

【解析】（1）A、100g溶质质量分数5%的硝酸钾溶液中，溶质质量为5g,选项错误；B、溶质质量

分数10%的氢氧化钠溶液，是由10g氢氧化钠和90g水组成的，选项错误；C、溶质质量分数15%的

蔗糖溶液中含有的蔗糖，不一定比10%的蔗糖溶液多，选项错误：D、溶液具有均一性，溶质质量分

数20%的氯化钠溶液，取出5g后溶质质量分数不变，选项正确，故填D。

（2）①一定体积的溶液中，溶质质量越多，溶液的浓度越大，所以溶质质量/溶液体积能够表示溶液

的浓度，选项正确；

②溶质质量/溶质体枳不能表示溶液的浓度，选项错误：

③一定体积的溶剂中，溶质的体积越大，溶液的浓度越大，即液体中溶质体积/溶剂体积能够表示溶液

的浓度，选项正确；

④一定质量的溶剂中，溶质的质量越大，溶液的浓度越大，所以溶质质量/溶剂质量能够表示溶液的浓

度，选项正确；

⑤一定体积的溶剂中，溶质的质量越大，溶液的浓度越大，所以溶质质量/溶剂体积能够表示溶液的浓

度，选项正确，故填①③④⑤。

（3）①配制300g3%的硼酸溶液，需要硼酸的质量=300gx3%=9g,放药品前右侧托盘上放5g祛码，

故填5：

游码移至4g处，故填4。

②配制300g3%的硼酸溶液，需要硼酸的质量=300gx3%=9g,需要水的质量=30（^-98=29怆，具体积

=291g-lg/mL=291mL,所以量取水的体积时：用量筒量取291mL水，故填291：

溶解时用到的玻璃仪器是烧杯和玻璃棒，故填烧杯、玻璃棒。

③装瓶、贴标签：在上图的标签中填上溶液的浓度和名称，故填点

硼酸溶液

24.（11分）【热点】“双碳”目标的实现，对我国未来的发展至关重要。

I.认识二氧化碳

（1）二氧化碳是自然界碳循环的重要组成部分。大自然消耗二氧化碳的重要途径是o

（2）下列有关说法正确的是（填字母序号）

A.二氧化碳易溶于水

B.二氧化碳能使湿润的紫色石蕊纸花变红

C.二氧化碳有毒，人群密集的地方，应注意及时通风换气

（3）二氧化碳与人类的生存、生活息息相关。二氧化碳对人类的重要作用有（写一点）。大气

中二氧化碳的含量增加带来的不利影响是加剧了。

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II.减少碳排放是实现“双碳"Fl标的重要手段。

（4）下列措施有助于减少碳排放的是（填字母）

A.减少化石燃料的使用B.大力发展新能源C.提倡低碳生活

III.大力研究C02的捕捉、封存和利用技术。

（5）空气过滤法进行碳捕集：活性炭吸附二氧化碳，是因为活性炭具有的结构。

（6）我国已正式将海上石油开采产生的二氧化碳经处理至招临界状态（气液混合体）。随后，这些

二氧化碳被注入到位于海床二800米深处的“穹顶”式地质构造中，实现了长期稳定的封存。从微观角

度分析，将气态二氧化碳处理成超临界二氧化碳的过程中发生变化的是o

（7）江南大学刘小浩教授团队采用了一种全新的催化剂设计策略。通过结构封装法，构筑了特殊膜

反应器（见图），实现了二氧化碳和氢气在温和条件下一步高效稳定制乙醇（C2H6。），请写出由二

氧化碳制取乙醇的化学方程式o与此反应类似，C（）2和H?反应可生成甲烷，则参加反应的

CO2和H2的质量比为。

【答案】（1）植物光合作用

（2）B

（3）用于生产碳酸饮料、用于灭火、用作制冷剂温室效应

（4）ABC

（5）疏松多孔

（6）二氧化碳分子间的间隔

催化剂

（7）2CO2+6H2^^C2HSO+3H2O11：2

【解析】（1）大自然消耗二氧化碳的重要途径是植物光合室用：

（2）A、二氧化碳能溶于水，不是易溶于水，说法错误，穴符合题意：B、二氧化碳与水反应生成碳

酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，因此二氧化碳能使湿润的紫色石蕊纸花变红，说法正确，符合

题意；C、二氟化碳本身没有毒性，但它不能供给呼吸，在人群密集的地方，由于人的呼吸作用会消

耗氧气并产生二氧化碳，如果通风不良，二氧化碳的含量会逐渐升高，导致空气中氧气的含量相对降

低，从而使人因缺氧而感到不适，严重时甚至会危及生命，所以人群密集的地方应注意及时通风换

气，说法错误，不符合题意。故选：B；

（3）一氧化碳对人类的画要作用有：用于生产碳酸饮料、，用于灭火、用作制冷剂等；

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大气中二氧化碳的含量增加带来的不利影响是加剧了温室效应；

（4）A、化石燃料在燃烧过程中会释放大量的二氧化碳，这是导致碳排放增加的主要原因之一，减少

化石燃料的使用，意味着减少了因燃烧化石燃料而产生的二氧化碳排放量，因此该措施有助于减少碳

排放，符合题意；B、与化石燃料相比，新能源在使用过程中通常不会产生或产生极少的二氧化碳排

放，大力发展新能源，逐步替代传统的化石能源，可以从源头上减少碳排放，因此该措施有助于减少

碳排放，符合题意：C、低碳生活就是指在生活中要尽力减少所消耗的能量，特别是二氧化碳的排放

量，从而低碳，减少对大气的污染，减缓生态恶化；例如，绿色出行、节约用电、节约用水、减少一

次性用品的使用等低碳生活方式，都可以在•定程度上降低能源消耗，进而减少碳排放，因此该措施

有助于减少碳排放，符合题意。故选：ABC：

（5）活性炭吸附二氧化碳，是因为活性炭具有疏松多孔的结构；

（6）从微观角度分析，将气态二氧化碳处理成超临界二氧化碳的过程中发生变化的是二氧化碳分子

间的间隔；

（7）由图2可知，二氧化碳与氢气在催化剂作用下反应生成乙醇和水，化学方程式为

催化剂

2co2+6H?C2H6O+3H2O；

一定条件

二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为+4H2八+2H2。,则

参加反应的CO2和H?的质量比为（12+16x2）:0x8）=11:2。

25.（15分）在生产生活中，金属钵及其化合物用途广泛。

I.对金属锌及其化合物的认一只

（1）人体需要微量的橘，这里的镉是指（填字母）。

A.原子B.元素C.单质

（2）地铁列车的钢轨材料是高钵钢（主要成分铁、钵、碳），高钵钢属于（选填“纯净物”或“混合

物”）。车身作喷漆处理既美观又防锈，其防锈原理是c

（3）菱锦矿（主要成分是Mn