2025-2026学年鲁科版高二化学上学期期末常考题之化学反应与能量变化（一）

2025・2026学年上学期高二化学鲁科版期末必刷常考题之化学反

应与能量变化（一）

一.选择题（共16小题）

1.（2025秋•成都期中）以氯化铜为催化剂，在高温条件下，用“地康法”制备氯气的原理如下：4HC1（g）

+02(g)=202(g)+2H2O(g)o下列说法正确的是()

A.该反应AH〉。、AS<0

B.该反应的平衡常数K=2混屋缁）

C.高温下反应每消耗lmolO2转移的甩子数目为8NA

D.用E表示键能，该反应=(Cl—Cl)+4E(H—O)-4E(H—Cl)-E(0=0)

2.（2024秋•运城期末）已知：SO2与02反应生成SO3在不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列

说法正确的是（

A.升高温度，该反应的平衡常数增大

B.该反应低温能自发进行

C.过程b使用了催化剂，发生两步反应旦均为放热反应

D.恒温恒容条件下通入线气，使单位体积内02的活化分子数增大

3.（2025秋•齐齐哈尔期中）科学家用计算机模拟相基催化下CH4被氧化的部分反应历程，如图所示:

下列说法正确的是（）

100-1

80•67.55

60-TS1TS:过渡态

40-

20-

0-

O=Mo=O(s)

-20-

+CH」(g)

-40--47.29

-60--6^52/TS2

HO-MO-OCHJ⑸

-80--96.50

-100-

Mo=O(s)+GHOH(g)

-120-13

反应历程

A.上述历程包括3个基元反应且都放出热量

B.第一个基元反应的速率最快

C.上述反应有非极性键的断裂和形成

D.上述历程牛.成2moicH30H（g）时放出热量为193.00kJ

4.（2025秋•齐齐哈尔期中）热值指单位质量燃料完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热品。表格所示可

燃物的摩尔燃烧焰与图中丙的热值相匹配的是（）

选项ABCD

可燃物H2(g)C3H6(g)CH3CH2OH(1)CH4(g)

摩尔燃烧焙/285.82219.91366.8890.3

kJ*mol

160i---------------------------------------------

140-・

L）120-

2100-

W80-

60-..

40-

20'—'---------1-----------1-----------1——

甲乙丙丁

A.AB.BC.CD.D

5.（2025秋•齐齐哈尔期中）化学反应中通常伴随着能量变化。下列叙述正确的是（）

A.Imol液态水气化时需要吸收40.69kJ的热量，则H2O（g）=H2O⑴AH=+40.69kJ-mol

B.1molSO2(g)和0.5molO2(g)反应生成SO3(g),放热akj,其热化学方程式可表示为2s6(g)

+O2(g)=2SO3(g)AH=-2akJ,mol1

C.甲烷的燃烧热为・890.3kJ・mol1则CH4(g)+2Oz(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH<-890.3kJ

•rr：ol1

D.CO(g)的燃烧热为-283.0kJ・morl则282(g)=2CO(g)+O2(g)AH=+566.0kJ*mol'1

6.(2025秋•房山区期中)铅蓄电池的结构示意图如图。下列关于铅蓄电池的说法不正确的是()

H2SO4(aq)

PbO,

Pb

A.放电时，Pb作正极

B.放电时，丁向正极方向移动

C.充电时，铅蓄电池负极连接电源负极

D.充电时，阳极反应为PbS04-2e-+2H2。=~力。2+4〃++5。：-

7.（2025春•凌源市期末）电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发明是化学对人

类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述不正确的是（）

A.锌镒干电池中，锌筒作正极

B.蓄电池充电时也发生了氧化还原反应

C.燃料电池是一种清洁、安全、高效的电池

D.太阳能电池板的主要材料是高纯度的硅

8.（2025秋•房山区期中）铜锌原电池的装置如图，下列说法正确的是（）

Zn3\[cu

H]n

ZnSO-HIH-CUS04

（含KC1饱和溶液的琼胶）

A.Cu是负极材料

B.正极发生氧化反应

C.Zn电极上发生反应Zn-2e=Zn2+

D.盐桥的作用是传导电子

9.（2025秋•辽宁期中）全固态锂硫电池的工作原理如图所示。电池工作时，Li2sx溶于固体电解质，隔膜

只允许Li.通过，下列说法错误的是（）

隔膜

A.电池工作时，电极电势：a>b

B.电池工作时,Li2s2的量会逐渐增多

C.电池充电时，电极a上的电极反应为各8十0852

D.电池充电时，外电路中流过O.lmol电子，两极材料质量变化的差值|Am正-Am负|可能为4.0g

Fp

10.（2025秋•祁县校级期中）科研人员发现使用Cp2Fe［分子式为Fe（C5H5）2,其结构为作牺

牲电子供体，使用NH4PF6作电解质和质子供体，以CH3CN为溶剂，加入电催化剂，可实现连续非水

流通池中有效地催化CO,还原，装置如图所示。下列说法正确的是（）

已知：CpFe=CpFe+

2+6一2

A.Cp?Fe中不含n键

B.电流方向：a极-*电解质溶液-*b极

C.2极的电极反应式为。。2+2%〃：一2<?-=（?。+2可〃3+〃2。

D.反应一段时间后，溶液中P/7的物质的量浓度减小

II.（2025秋•市中区校级期中）利用如图装置模拟工业上电渗析法实现海水淡化，左侧装置为浓差电池.

浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池，理论上当电解质溶液的浓度相等时停

0.2mol/L的AgNO,lmol/L的AgNO§腴1胶2

止放电。下列说法错误的是（)

A.膜1为阳离子交换膜、膜2为阴离子交换膜

B.乙室的Ag电极电势高于甲室

C.石墨1电极的反应为2c「-2丁一02

D.当乙室Ag电极的质量增加21.6g时，理论上NaCl溶液减少U.7gNaCl

12.（2025秋•宁波期中）NaCl是一种重要的化工原料，可以制备多种物质，如图所示。下列说法中不正

确的是（

A.NaQ在不同的条件（溶液、熔融）下通电，产物是不同的

B.H2在C12中燃烧可观察到苍白色火焰，且瓶口上方有白雾

C.将C12通入冷的石灰乳中，可以得到以Ca（。0）2为有效成分的漂白粉

D.02具有漂白性，可以使湿润的红色布条褪色

13.（2025秋•保定期中）5N（表示纯度）高纯铜作为现代尖端领域的基础材料，与常规的4N铜相比，拥

有更低的电阻率、更高的导热性能等。以4N铜为原料，H2O2硝酸体系为电解质，电解液pH=l,制备

5N面纯铜的原理如图。下列说法错误的是（）

A.4N铜应连接电源的正极

B.阴极的副反应为NO*+2e—+2，+EINO5+，2。

C.每生成64g铜，电路中转移的电子数为2NA

D.H2O2的加入可在一定程度上维持NO］的浓度

14.（2025秋•开福区校级月考）盐酸羟胺（NH3OHCI）可用于合成抗癌药，其化学性质类似NH4CL以

外排烟气中的NOx（表示NO2或NO）以及H2、盐酸为原料通过电化学方法一步制备盐酸羟胺的装置

示意图如下，假设放电过程中电解质溶液的体积不变。下列说法正确的是（）

I-负载-I

Pt电极11含Rh催化电极

离子交换膜

A.Pt电极作阳极，发生氧化反应

-++

B.含Rh催化电极的电极反应式为NOx4-（2x+l）e+（2x+2）H=NH3OH+xH2O

C.若NOx表示NO2,当右室溶液质量增加5.1g时，消耗NO2的物质的量为0.1mol

D.若NOx表示NO,反应一段时间后，左室溶液pH减小

15.（2025秋•商丘期中）

一种二甲雁和CO2直接制备碳酸二甲酯（

CH,O-C-OCH,）的电化学方法如图所示。下列说法正确的是（）

A.a极与直流电源的正极相连

B.a极电势低于b极

O

C.b极反应式：CHQCH,+CO；+e=CH3O-C-OCH（

D.制备碳酸二甲酯的过程中CO2被氧化

16.（2025秋•云南期中）铭酸钠可在混凝土外加剂中用作阻锈剂，现以铅蓄电池为电源，用电渗析法分离

回收混合物浆液中的Na2CrO4,装置如图所示。下列有关判断错误的是（)

惰性电极aI惰性电极b

搅拌T体

混

NaOH稀溶液\/NaOH浓溶液

阳离子膜阴离子膜

A.电极a为阴极，发生还原反应

B.电极b连接铅蓄电池正极，乙池中NaOH溶液浓度逐渐减小

C.同温同压下，电极a和电极b上产生的气体的体积之比为1：2

D.若通过阴离了•交换膜的只有CrO广且其物质的量为O.lmoL则通过外电路的电子的物质的量为0.2mol

二,解答题（共4小题）

17.（2025秋•山东期中）根据氮及其化合物的相关信息，完成下列问题。

（1）已知：N2（g）+02（g）=2NO（g）AHi=+240kJ/mol4NH3（g）+6N0（g）=5N2（g）+6H2O

（1）△H2=-2400kJ/molH2O（1）=H2。（g）AH3=+44kJ/mol表示氨气摩尔燃烧焙的热化学方程式

为。

（2）有关腓（N2H4）化学反应的能量变化如图所示。已知断裂Imol化学键需要的能量（kJ）：N三N

为942、N—H为391,N-N为154,则断裂Imol0=0键需要的能量是kJ。

能量八

2N(g)+4H(g)+2O(g)

假想中间A

物质的总

能量

AH…

kJ,mol-3

反应物的

总能量N2H4(g)4-O2(g)4

AHI=-534kJ:mol

生成物的

总能量

（3）为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O

设计如图所示电池。（已知：交换膜只对溶液里的离子具有选择透过能力）。

（阴或阳）离子交换膜。

②电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的pH（填“变大”、“变小”或“不变

③电极B的电极反应式为o

④当电路中转移⑵h。1电子时，共产生molN2,右侧溶液质量（填“增加”

或“减少”）g。

18.（2025秋•市中区校级月考）完成下列各小题

(1)水煤气是H2的主要来源，研究CaO对C-H2O体系制H2的影响，涉及主要反应如下：

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)(I)AHi>0

CO(g)+H2O(g)=82(g)+H2(g)(II)AH2Vo

CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)(III)AH3Vo

C(s)+CaO(s)+2H2O(g)=CaCO3(s)+2H2(g)的焰变AH=(用代数式

表示)。

(2)SO2和NO是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO2和NO。

SO2

N24

2

吸

收

池

HSO

①a是直流电源的极。

②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4〜7之间，阴极的电极反应为o

③当外电路中转移2moi电子时，理论上可以吸收的NO在标准状况下的体枳为o

④S02参与的电极反应式为,处理标准状况下2.24LSO2气体，理论上通过

阳离子交换膜的H+离子的物质的量为mol.

19.(2025秋•市中区校级月考)实现“碳中和、碳达峰”是中国对国际社会的庄严承诺。二氧化碳的捕捉

和利用是能源领域的一个重要研究方向。结合下列有关图示和所学知识回答:

(1)用CO2催化加氢可以制取乙烯:

1

CO2(g)+3H2(g)=5。2H4(g)+2H2O(g)若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则

该反应的AH=(用含a、b的式子表示)。

(2)14gC2H4(g)完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出705kJ的热量。表示其摩尔燃烧焙的热化

学方程式为C2H4的摩尔燃烧焰为

(3)我国科学家研发的水系可逆Zn—C02电池可吸收利用CO2,将两组正离子、负离子复合膜反向放

放电时正极的电极反应式为,充电时的阴极反应式

为_______________________

20.(2025秋•青岛月考)多晶硅是制作光伏电池的关键材料。回答下列问题:

I.硅粉与HCI在300℃时反应生成ImolSiHCh气体和Fh，放出225kJ热量，该反应的热化学方程式

为。

II.将SiC14氢化为SiHC13有三种方法，对应的反应依次为:

①SiC14(g)+H2(g)=SiHC13(g)+HC1(g)AHi>0

②3SiC14(g)+2H2(g)+Si(s)=4SiHC13(g)△H2Vo

③2SiC14(g)+H2(g)+Si(s)+HCI(g)^IH3SiHCh(g)AH3

反应③的△氏=(用AHi,AH2表示)。

III.近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下:

(1)反应I:2H2s04(1)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)AHi=+551kJ・moL

反应IH：S(s)+O2(g)=S02(g)AH3=-297kJ・mol1

反应n的热化学方程式：。

20252026学年上学期高二化学鲁科版(2019)期末必刷常考题之化学反

应与能量变化(一)

参考答案与试题解析

一.选择题(共16小题)

题号I234567891011

答案BBDDDAACCDA

题号1213141516

答案DCCBC

一.选择题(共16小题)

1.(2025秋•成都期中)以氯化铜为傕化剂，在高温条件下，用“地康法”制备氯气的原理如下；4HCl(g)

+02(g)=2C12(g)+2H2O(g)o下列说法正确的是()

A.该反应AH〉。、AS<0

B.该反应的平衡常数心需耦

C.高温下反应每消耗1mol02转移的电子数目为8NA

D.用E表示键能，该反应AH=2E(Cl—Cl)+4E(H—O)-4E(H—Cl)-E(0=0)

【答案】B

【分析】A.满足AHVO、ASVO条件，反应可在高温下发生，据此分析；

B.根据平衡常数表达式的书写要求来分析•：

C.根据氧化还原反应电子转移的数目计算方法来分析：

D.反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，据此分析。

【解答】解：A.该反应是常见的放热反应(AHVO)；反应前气体物质的量为4moi+lmol=5mol,反

应后为2moi+2mol=4moL气体物质的量减少，混乱度降低，AS<0；根据反应自发进行的条件可知，

满足AHVO、ASVO条件，该反应才可在高温下发生反应，故A错误；

B.平衡常数表达式中，气体用分压(或浓度)表示，固体/液体不写入，该反应的平衡常数表达式书写

正确，故B正确：

C.HC1中C1为-1价,生成C12(0价),每消耗lmolO2,有4moic1被氧化,转移电子数为4NA,故

C错误；

D.反应热，'H=反应物总键能■生成物总键能；反应物键能：4E(H—Cl)+E(0=0)；生成物键能:

2E(Cl—CI)+4E(H—0),因此AH=[4E(H—Cl)+E(0=0)]-[2E(Cl—Cl)+4E(H—0)],

故D错误；

故选：Bo

【点评】掌握反应自发进行的条件、平衡常数的表示方法、氧化还原反应电子转移的计算方法、反应热

的计算方法等相关知识，考查的知识较为基础。

2.(2024秋•运城期末)已知：S02与02反应生成SO3在不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列

证

说法正确的是(反应进程

A.升高温度，该反应的平衡常数增大

B.该反应低温能自发进行

C.过程b使用了催化剂，发生两步反应且均为放热反应

D.恒温恒容条件下通入氮气，使单位体积内02的活化分子数增大

【答案】B

【分析】A.该反应是放热反应，升高温度，平衡逆移：

B.该反应八HVO,ASV0,由八G=AH-TAS可知：

C.过程b使用了催化剂；

D.恒温恒容条件下通入氮气，原气体浓度不变。

【解答】解：A.该反应是放热反应，升高温度，平衡逆移，该反应的平衡常数减小，故A错误：

B.由AG=AH-TAS可知，该反应AHVO,ASVO,则该反应低温能自发进行，故B正确；

C.过程b使用了催化剂，则b过程中第一步为吸热反应，故C错误：

D.恒温恒容条件下通入氮气，原气体浓度不变，单位体积内02的活化分子数不变，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考资反应中的能量变化，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等,

3.(2025秋•齐齐哈尔期中)科学家用计算机模拟相基催化下CH4被氧化的部分反应历程，如图所示:

下列说法正确的是()

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甲乙丙丁

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【分析】A.H2(g)的摩尔质量为2g/mol,热值=摩警臂=2驾照7叫=142.9kJ/g；

摩尔质量乙91moi

B.C3H6(g)的摩尔质量为42g/mol,热值=红舞罂警々52.85kJ/g；

4T乙/IfLUl

C.CH3CH2OH(1)的摩尔质量为46g/mol,热值=弯磬怨辔1229.7口值；

Qbg/moi

D.CH4(g)的摩尔质量为I6g/mol,热值=&鬣篇7=55.64kJ/g.

【解答】解：A,H2(g)的热值=摩?[8黑，盘%=142.9kJ/g,热值最高，市应图中丁,

摩尔质量乙9/moi

故A错误；

B.C3H6(g)的热值=等舞绊旦a52.85kJ/g,对应图中乙，故B错误；

C.CH3CH2OH(1)的热值=13：歌熏叫光29.7kJ/g,热值最低，对应图中甲，故C错误;

D.CH4(g)的热值=丝流才’之55.64kJ/g,对应图中丙，故D正确；

故选：Do

【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焙变的掌握情况，试题难度中等。

5.(2025秋•齐齐哈尔期中)化学反应中通常伴随着能量变化。下列叙述正确的是()

A.Imol液态水气化时需要吸收40.69kJ的热量，则H2O(g)=板0⑴AH=+40.69kJ*mol_1

B.ImolSOz(g)和0.5molO2(g)反应生成SO3(g)»放热akJ,其热化学方程式可表示为2sO2(g)

+O2(g)=2SO3(g)AH=-2akJ・moL

1

C.甲烷的燃烧热为-890.3kJ.mor,则CH4(g)+2Oz(g)=CO2(g)+2HzO(g)AH<-890.3kJ

•rr.ol

D.CO(g)的燃烧热为・283.0kJ・mo「i,则2cO2(g)=2C0(g)+O2(g)AH=+566.0kJ-mol'1

【答案】D

【分析】A.Imol液态水气化时需要吸收40.69kJ的热量；

B.SO2(g)和O2(g)反应生成SO3(g)是一个可逆反应；

C.甲烷的燃烧热为-890.3k「mol1则CH4(g)+202(g)=82(g)+2H10(1)AH=-890.3kJ

•moll由于气态水的能量高于液态水；

D.CO(g)的燃烧热为・283.0kJ・moL,则2co(g)+O2(g)=2C0i(g)AH=-566.0kJ-mol'

【解答】解：A.Imol液态水气化时需要吸收40.69kJ的热量,MH2O(g)=HaO(1)AH=-40.69kJ

•molI故A错误；

B.SO2(g)和02(g)反应生成SO3(g)是一个可逆反应，所以2s02(g)+O2(g)WSO3(g)A

HV-2akJ・moL,故B错误：

C.甲烷的燃烧热为-890.3kJ・mol，由于气态水的能量高于液态水，所以CH4(g)+20?(g)=C02

(g)+2H2O(g)AH>-890.3kJ・morl故C错误;

D.CO(g)的燃烧热为・283.0kJ・moC,则2co(g)+O2(g)=2C0i(g)AH=・566・0kJ-mol.

所以2cO2(g)=2CO(g)+O2(g)AH=+566.0kJ-morI,故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查化学反应中的能量变化，题目难度中等，能正确分析反应过程中的能量变化是解题的

关键。

6.(2025秋•房山区期中)铅蓄电池的结构示意图如图。下列关于铅蓄电池的说法不正确的是()

Pb

A.放电时，Pb作正极

B.放电时，H+向正极方向移动

C.充电时，铅蓄电池负极连接电源负极

D.充电时，阳极反应为PbS04-2e-+2,2。=2力。2+4"++$。▽

【答案】A

【分析】放电时，铅是铅蓄电池的负极，硫酸根离子作用下铅在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸铅，

二氧化铅是正极，酸性条件下二氧化铅在正极得到电子发生还原反应生成硫酸铅和水，电池总反应为

Pb+Pb（h+2H2so4=2PbSO4+2H2O；充电时，铅蓄电池负极连接电源的负