2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷02【测试范围：1~3章】（人教版必修第一册）（考试版A4）

2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

注意事项:

1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证

号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第I【卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.测试范围：第1章占30%、第2章占30%、第3章占40%（人教版必修第一册）。

5.难度系数：0.75

6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-I40-16Na-23C1-35.5

一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

1.泾阳茯茶属六大茶类中的黑茶，属于全发酵茶。其制作工艺包括去杂、剁茶、过筛、发酵、压制等,

以下操作中最可能引起化学变化的是

A.剁茶B.过筛C.发酵D.压制

2.下列氧化还原反应中电子转移数目及方向不正确的是

得到2>2e-

2e-I高温I

A・I―i点燃“门B.2CuO+C2Cu+C。2T

2Na+Cl2^^2NaClIT

失去4e-

得到2x6e-失去20

IZ~~I

C.2KCQ^2KC1+302TD.co2+C2CO

ItI_______f

失去6x2e-得到2b

<+

3.已知氯化性：Ch>Br2>Fe>I2,下列溶液中能大量共存的是

A.K+、OFT、NO；、Mg2+B.CL、K\SO：、Fe2+

C.Fe3\Ca2\C「、Br-D.Fe3\Na，、「、SO；-

4.向滴有紫色石蕊试液的稀盐酸和CaCL的混合溶液中，逐滴加入NazCCh溶液，反应所得沉淀或气体的质

量变化如图所示。下列说法正确的是

,沉淀或气体的质量/g

°"°Na2cO3溶液的质量/g

A.曲线n表示生成沉淀的质量变化情况

B.。〜a段实验过程中，溶液中的溶质总质量在增加

C.取b-c段的溶液向其中加入足量硝酸银溶液，只有一种沉淀生成

D.a〜b段实验过程中，溶液呈红色

5.某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是

A.利用过滤的方法，可将zq」固体与液体分离

B.X、Z烧杯中分散质相同

C.丫中反应的离子方程式为3CaCO3+2Fe3++3H282Fe（OHh+3CO2T+3Ca?+

D.Z中分散系能产生「达尔效应

6.酸性条件下，MnO?脱除SO2的原理如图所示，下列说法中正确的是

A.反应中消耗1个MnO-理论上可脱去2个SO2分子

B.发生反应2时，溶液的酸性增强

C.发生反应1时，MnO?作还原剂

D.反应过程中Fe2+需要随时补充

7.【新情景】下图a・c分别为NaCl在不同状态下的导电实验（X、丫均表示石墨电极）微观示意图。下列

说法正确的是

C.NaCl溶液和熔融NaCl均属于电解质

D.上图b中的NaCl处于熔融状态

8.部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如下图所示，其中c、d、f均为钠盐，下列叙述不正确

的是

物质类别，

tk.",c•d

含气殷•・e

单质,・a

氢化物•・b

-10+1"+5化合价

点燃

A.a与Fe反应的方程式：Fe+Cl2=FeCl2

B.a-d-e的转化均可以通过一步反应实现

C.新制a的水溶液能使石蕊试液变红后褪色

D.用强光照射e的水溶液，溶液酸性增强，杀菌能力减弱

9.两个试管分别装有等浓度的Na2c0,和NaHCOj溶液，下列操作或判断正确的是

选项操作判断

A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为NaHCOa

B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为NaHCO、

C分别加入酚酸溶液红色较深的是NaHC(%

D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2cO3

A.AB.BC.CD.D

10.为探究氯气的性质，某同学用如图所示装置进行有关C1?的实验,下列说法错误的是

A.图I：鲜花褪色不能证明氯气具有漂白作用

B.图H：除去氯气中的少是HC1,试剂X可选用饱和食盐水

c.图in：氢气在氯气中燃烧，产生白雾

D.图IV：铁丝在氯气中燃烧生成氯化亚铁，产物溶于水，溶液为浅绿色

H.利用如图所示装置探究Na/)?与水的反应，下列说法不正确的是

A.烧杯导管口有气泡产生

B.将带火星木条放在P导管口，木条复燃

C.将水换成MgCl?溶液，试管内有白色沉淀生成

D.试管内固体换成Na?。，能观察到相同的实验现象

12.Na。是一种重要的化工原料，下图是氯碱工业和HC1的制备原理，下列说法不♦正♦确•的是

反应①的化学方程式为2NaCl+2H2。幽2NaOH+ChT+H2f

A.

B.反应①②均属于氧化还原反应

C.纯净的H,能在Cl?中安静地燃烧，发出苍白色火焰

D.反应①中的氧化剂和还原剂的质量比为58.5：18

13.【新考法】某课题组将H2s和空气的混合气体通入FeC'、FeC%、CuC'的混合溶液中反应回收S,

其反应机理如图所示，由此可得出的氧化性强弱顺序是

2+3+3+2?

A.Cu>Fe>SB.O2>Fe>SC.H2S>S>Fe*D.Fc*>S>O2

14.【改编】用铭铁合金（含少量Ni、C。单质）生产硫酸钠的工艺流程如图所示：

稀硫酸Na2s草酸

铭铁合金CdSO/

气体灌渣1滤渣2

下列说法错误的是

A.稀硫酸在“浸!11”过程中体现了酸性和氧化性

B.“滤渣1”中含CoS和NiS

C.“滤渣2”的主要成分是Fe/Cq）

D.流程中未产生六价铝化合物

二、非选择题：本题共4个小题，共58分。

15.（14分）某兴趣小组同学在学习了电解质溶液的性质后展开了如图探究活动。

稀硫酸稀硫酸

「

。O

三

回

二

二

碳酸钠溶液二氢氧化钢溶液°加入液体体积/mL

D》

AB

D

向装有不同溶液的A、B试管中各分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入

空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体枳

变化如图D所示。完成下列填空：

（l）B试管中发牛.反应的离子方程式为。B试管中反应后所得溶液中大量存在佗溶质微粒是_

（填微粒符号）。

（2）将C烧杯中沉淀过滤，向淤渣中加入过量稀硝酸，观察到实验现象，进而证明滤渣为混

合物。加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为。

该兴趣小组同学对C烧杯淀液中大量存在的离子进行了猜测。

猜想一：Na\Ba2+、OH猜想二：Na\CO；、SO；

猜想三：Na，、OH、CO：猜想四：Na\OH\SO：

（3）小组同学•致认为“猜想二”还应再增加•种离子是。

（4）该兴趣小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，他们得到

了一些“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的图像。

泮液的导电性f溶液的导电性f溶液的导电性产液的臂性

K/.K.

》看入:液的体积0加入溶液的体积°加入溶液的体积°加入溶液的体积

ABCD

向氢氧化钢溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像

（选填编号）；如果将硫酸换成（填化学式）溶液，也能得到类似的图。

16.（14分）钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。

⑴钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易电子（填“得到”或“失去”）。

（2）某汽车安全气囊内含NaN.,、FcQ、和NaHCO3等物质。

i、当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN,分解：2NaN3=2Na+3N2,从而为气囊充气。其中Na是

（填"氧化剂''、"还原剂”、“氧化产物”或“还原产物”）。

ii、产生的Na立即与Feq,发生置换反应生成Na2O,化学方程式是。

iii>一个安全气囊通常装有50gNaN3,其完全分解所释放的N?为g。（保留小数点后一位）

（3）为有效控制汽车尾气造成的空气污染，目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器

中，汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下发生反应，生成可参与大气循环的无毒气体。

i、该反应的化学方程式为,其中还原剂是_____（填化学式），氮元素的化合价______（填“升

高”或“降低

ii、利用NH3催化还原氮氧化物（SCR技术）是目前应用广泛的脱硝技术，SCR技术涉及的主要反应

是：©2NH3+NO+NO?=2N2+3H2Os®4NO+4NH3+O2=4N,+6H,O,反应①中，NH、被

（填“氧化”或“还原

17.（15分）I.工业上制备NaOH主要采用电解饱和食盐水的方法，原理如下：

电解个个

2NaCI+2H2O=2NaOH+H2T+CI,T。

（1）用单线桥表示上述方程式电子转移的方向和数目

(2)将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应后溶液中Fe'的量减少，B「的量不变，这个事实说明Fe?,和

Br的还原性强弱为。

(3)结合如图，从微观角度描述干燥的NaCl固体熔融导电的过程。

辟

与电

与电

与电

与电

正

源

源正

源负

源负

相

极

极田

极相

极相Tt

的

连

连的

连的

连-的

<)少

极

电

电极

电极

电极

干燥的NaCl固体不导电熔融的NaQ能够导电

II.氯及其化合物广泛用于纺织、印染和污水处理。

(4)含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，亚氯酸钠(NaClO。较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体

时立即爆炸，爆炸后的产物可能为(填标号)。

A.NaCkCl2B.NaCkNaClOC.NaC103sNaClOD.NaCl、NaClO.

(5)已知亚氯酸钠(NaClO。是一种高效的漂白剂和氧化剂，通过下面实验过程可以得到该产品，写出反

应②的离子方程式：o

so2H2O2

NaHSO4NaOH

(6)CIO2是一种高效水处理剂，可用NaClO,和稀盐酸为原料制备：

5NaCIO2+4HCI=5NaCl+4CIO2T+2HQ。

①该反应中氧化剂和还原剂的粒子数之比是o

②研究表明：在上述过程中会发生副反应NaQO2+4HQ=NaQ+2C12T+2H9,若反应开始时盐酸

浓度越大，则气体产物中CL的含量越大。请推测其原因：。

③C10,在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(C10；),需将其转化为。除去。下列试剂中可将

C10；转化为C1的是(填标号，多选)。

A.。2B.KIC.KMnO4D.SO2

④在KC1O；和草酸(H2GO,)中加入足量的稀硫酸，水浴加热，也可以制得CO-配平此化学方程

式：O

KC1O54-H,C2O4+H,SO4=C102T+

CO?T+KHSO4+HQ

⑤CIO,对污水中NaCN有明显的去除效果，其原理是：ZCM+ZNaCNnZCC^+Nz+ZNaCI已知每升

污水中含NaCN的质量为196mg。处理2000L这种污水，至少需要C1Q?go

18.(15分)I.聚合硫酸铁(PFS)也称碱式硫酸铁，化学式可表示为FeKOHXXSOJ.,是新型、优质、

高效铁盐类无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。

(1)欲验证碱式硫酸铁中的三价铁，可将碱式硫酸铁溶于稀硫酸，再滴入。

A.品红溶液B.KSCN溶液C.KMnO4溶液D.石蕊溶液

(2)已知聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而达到净水的效果，请写出相应的离子反应方程

式：O

H.丁、小卜用废铁屑为原料制备聚合硫酸铁的丁艺流程如图所示：

酸液H.O.水、硫酸

1\.I..I.

废铁屑T酸浸槽T反应.聚合硫酸铁

(3)聚合硫酸铁Fe”(OH)b(SOJ中b与a、c的关系式为。

(4)酸浸槽中加入的酸液能否用稀硝酸？(填“能”或"否”)原因是：

⑸反应釜中H2O2发生反应(填“氧化”或“还原”)。

III.以FeSO4为原料可制备碱式硫酸铁，转化关系如下：

FeSO4(aq)>Fe4(OH)2(SO4)5

某同学进行了如下实验：

步骤1：称取一定量样品完全溶于50mL稀盐酸中，配成500mL溶液；

步骤2：取步骤1所得溶液100mL,加入足量BaCb溶液，充分反应，静置、过滤、洗涤、干燥，称得

沉淀23.300g；

步骤3：另取步骤1所得溶液20.00mL,加入足量的某试剂(与酸性KMnO4溶液不反应)，将Fe3+完全还

原为Fe?+,再向其中滴加0.200mol•匚1酸性KMnCh溶液，测得Fe?+恰好完全反应时消耗KMnCh溶液

16.00mL：

(6)步骤1中所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及。

(7)配平下列方程式___________。

MnO；+FC2++H+=Mn2++F*+H,0

(8)下列配制溶液中的步骤会使溶液浓度偏小的是___________。

A.容量瓶中有水，未经干燥处理

B.配制溶液时忘记冷却就进行定容

C.定容时，由于操作不慎，液面超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余液体至刻度线

D.定容时俯视刻度线

2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第I【卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证

号填写在答题卡上。

2.回答第1卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第1【卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.测试范围：第1章占30%、第2章占30%、第3章占40%（人教版必修第一册）。

5.难度系数：0.75

6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-I40-16Na-23C1-35.5

一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

1.泾阳茯茶属六大茶类中的黑茶，属于全发醉茶。其制作工艺包括去杂、剁茶、过筛、发酵、压制等，

以卜操作中最可能引起化学变化的是

A.剁茶B.过筛C.发酵D.压制

【答案】C

【详解】剁茶、过筛、压制均为物理变化，发酵涉及到化学变化，故选C。

2.下列氧化还原反应中电子转移数目及方向不正确的是

得到2、2e-

2e-.I高温J“

A,I~点燃一、,eB2CuO+C2Cu+CO2T

2Na+Cl2=2NaCl

失去4e-

得到2x6e-失去2e.

I△I

C.2KClO,^=2KC14-3O2tD.co+c

2I_____f

失去6x2e-得到2e-

【答案】D

【详解】A.钠元素化合价从。价升高到+1价，每个钠原子失去1个电子，2个钠原子共失去2个电

子，氯元素化合价从（）价降低到」价，每个氯原子得到I个电子，I个C，2分子中2个氯原子共得到2

个电子，用单线桥表示电子转移方向和数目为从钠指向氯，单线桥上标上2e\A1E确；

B.铜元素化合价从+2价降低到0价，每个QQ中的铜原门导至IJ2个电（■,2个CuO共得到4个电

子，碳元索化合价从0价升高到+4价，1个碳原子失去4个电子，双线桥表示时，从反应物G/0中的

C”指向产物C",标”得到2x2eT从反应物C指向产物。。2中的C,标“失去4eTB正确；

C.氯元素化合价从+5价降低到-1价,每个氯原子得到6个电子，2个氯原子（2个KCIO.分子含2个氯

原子）共得到12个电子，氧元素化合价从-2价升高到。价，每个氧原子失去2个电子，6个氧原子（2

个含6个氧原子）共失去12个电子，双线桥表示从反应物KC7。,中的C/指向产物KC/中的C/,标“得

到2x6c，"，从反应物KC/OM的。指向产物。2标“失去6x2c”，C正确；

D.一氧化碳中的碳元素化合价从+4价降低到+2价，得到2e,碳单质中的碳元素化合价从。价升高

到+2价，失去2e,双线桥应从反应物。。2中的C指向产物CO中的C标“得到2e-“，从反应物C（单

得到2®

_I

质）指向CO中的C标“失去2e-”,应该改为CO.+C-------2CO,D错误；

2|1

失去2d

故选D。

3+

3.已知氧化性：Cl2>Br2>Fe>l2,下列溶液中能大量共存的是

A.K+、OFF、NO；、Mg2+B.Ch.K\SO；\Fe2+

C.Fe3+、Ca2\C「、B「D.Fe3\Na\r、SOj

【答案】C

【详解】A.OH-与Mg2+会生成Mg（OH）2沉淀，不能大量共存，A错误；

B.Ch（强氧化剂）会氧化Fc2+生成Fe3+,发生氧化还原反应，不能共存，B错误；

3

C.Fe3+的氧化性弱于Br2,无法氧化Br;和Br与Fe\Ca?+无反应，能共存，C正确;

D.Fe3+会氧化I-生成b,发生氧化还原反应，不能共存，D错误；

故答案选Co

4.向滴有紫色石蕊试液的稀盐酸和CaCb的混合溶液中，逐滴加入Na2cCh溶液，反应所得沉淀或气体的

质量变化如图所示。下列说法正确的是

沉淀或气体的质量/g

°°b，Na2cO3溶液的质量/g

A.曲线n表示生成沉淀的质量变化情况

B.0〜a段实验过程中，溶液中的溶质总质量在增加

C.取b〜c段的溶液向其中加入足量硝酸银溶液，只有一种沉淀生成

D.a〜b段实验过程中，溶液呈.红色

【答案】B

【详解】A.根据分析，n表示气体质量变化，A错误；

B.。〜a段发生反应：^2CO3+2HCI=2NaCl+CO2T+H,O,加人的碳酸钠的质量大于生成的二氧化碳的

质量，故溶质总质量增加，B正确；

C.b~c段溶液含NaCl和过量Na2c03(未反应)，向其中加入足量硝酸银溶液，有氯化银和碳酸银两

种沉淀，C错误；

D.a〜b段溶液溶质为NaCl和CaC*呈中性，所以溶液呈紫色，D错误；

故选B。

5.某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是

/气泡[

✓

rz放入石灰石厂放置一昼”

PCggg二二二-TT」

CC■■J

棕黄色氯化铁溶液Y石灰石红褐色透明液体

A.利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离

B.X、Z烧杯中分散质相同

C.Y中反应的离子方程式为3CaCC)3+2FeX+3H2O=2Fe(OH)；+3CO2T+3Ca"

D.Z中分散系能产生丁达尔效应

【答案】B

【详解】A.Z中含有固体(剩余石灰石)和液体(红褐色透明胶体)，过滤可分离固体行般体，A正

确；

B.X为氯化铁溶液，分散质为FA、C「；Z为红褐色透明液体，由实验现象及Fe3+水解分析，应为

Fe(0H)3胶体，分散质为Fe(OH)3胶粒，二者分散质不同，B错误；

C.Fe3+水解显酸性(Fe3++3H?O=Fe(OH)3+3H+),CaCQa与H+反应生成CO2

+2+

(CaCO3+2H=Ca+CO2f+H2O),促进Fp+水解，总离子方程式为

3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3+3CO2t+3Ca2+,C正确;

D.Z为红褐色透明液体，应为Fe(OH)3股体，股体用产生J达尔效应，D止确；

故答案选Bo

6.酸性条件下，MnO2脱除S02的原理如图所示，下列说法中正确的是

Fe2+SO：

MnO2

反应1反应2

A.反应中消耗1个MnO2,理论上可脱去2个SO2分子

B.发生反应2时，溶液的酸性增强

C.发生反应1时，MnO2作逐原剂

D.反应过程中Fe?+需要随时补充

【答案】B

【详解】A.根据反应流程图，反应1为MnO2+2Fc2++4H+=MM++2Fc"+2H2。，反应2为

52

2Fe'+SO2+2H2O=2Fe'+SO,+4H,总反应为MnOz+SOznMif'+SO；,消耗I个MnO?对应］个

SO2,A错误；

B.反应2的离子方程式为2FB+SO2+2H2O=2Fe2++SOf+4H+,生成H',溶液中H/浓度增大,酸性

增强，B正确；

C.反应1中MnO?的Mn元素从+4价降为+2价，得电子被还原，作氧化剂，C错误；

D.反应1消耗Fe?+生成Fe3+,反应2消耗Fe'+生成Fe?',Fe'/Fe3+循环使用，总量不变，无需补

充，D错误；

故答案选B。

7.【新情景】卜.图a-c分别为NaCl在不同状态卜.的导电实验（X、丫均表示石墨电极）微观示意图。下

列说法正确的是

ab

c

A.NaCl在上述三种状态下均能导电

电解

B.Na。在水中的电阳方程式：NaCl-Na'+Cl

C.NaCl溶液和熔融NaCl均属于电解质

D.上图b中的NaCl处于熔融状态

【答案】D

【详解】A.NaCl固态时离子不能自由移动，不导电；熔融态和水溶液中离子可自由移动能导电，三

种状态并非均能导电，A错误；

B.NaCl在水中的电离是自发过程，无需电解条件，电离方程式应为NaQ=Na++C「，B错误；

C.NaCl溶液是混合物，不属于电解质；熔融NaQ是纯净物且为化合物，属于电解质，C错误；

D.图b中只有Na+和C「，无水分仁符合熔融状态离广自由移动的特征，D正确；

故答案选D。

8.部分含氯物质的分类与相应氯兀素的化合价关系如下图所示，其中c、d、f均为钠盐，下列叙述不正确

的是

物质类别，

盐.・c.d•(

含气酸•

单质■・a

氢化物•・b

-«°+1+3+5化合价

点燃

A.a与Fe反应的方程式：Fe+Cl2^=FeCI,

B.a-d-e的转化均可以通过一步反应实现

C.新制a的水溶液能使石蕊试液变红后褪色

D.用强光照射e的水溶液，溶液酸性增强，杀菌能力减弱

【答案】A

【分析】根据氯元素“价-类''二维图，a是。八b是H。、c是Na。、d是NaQO、e是HQO、f是

NaC103o

占燃

【详解】A.铁与氯气在点燃条件下反应只会生成FcJ，方程式为2Fe+3cl2=2FeCh，A错误；

B.氯气(a)和氢氧化钠反应生成氯化钠和NaQO(d),NaCIO溶液和二氧化碳反应生成HClO(e),故

a-d-e的转化均可以通过一步反应实现，B正确；

C.新制氯水中含有盐酸和次氯酸(CL+HQUHCI+HQO),盐酸是强酸，能使石蕊试液变红，次氯酸

具有漂白性，石蕊试液最终褪色，C正确；

光昭

D.用强光照射HQO溶液，HC1O发生分解反应：2HC1O32HC1+O2%溶液酸性增强，由于

HCIO浓度减小，杀菌能力减弱，D正确；

故选A。

9.两个试管分别装有等浓度的Na2cO,和NaHCOs溶液，下列操作或判断正确的是

选项操作判断

A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为NaHCO5

B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为NaHCO、

C分别加入酚配溶液红色较深的是NaHCO、

D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2c0：，

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.澄清石灰水与Na2c0、和NaHCOi均反应生成CaCO.，沉淀，现象相同，无法区分，A错

误；

B.NaHCO,与盐酸反应更剧烈，直接产生气泡，B正确；

C.Na2cO,碱性更强，酚酸红色更深，C错误；

D.立即产生气泡的是NaHCO,,而非Na2co-D错误；

故选Bo

10.为探究氯气的性质，某同学用如图所示装置进行有关C1?的实验。下列说法错误的是

/F悔的CI?

红色

鲜花

A.图I:鲜花褪色不能证明氯气具有漂白作用

B.图H:除去氯气中的少量HQ,试剂X可选用饱和食盐水

C.图IH:氢气在氯气中燃烧，产生白雾

D.图IV:铁丝在氯气中燃烧生成氯化亚铁，产物溶于水，溶液为浅绿色

【答案】D

【详解】A.氯气本身无漂白性，其与水反应生成的HQ0有漂白性。图I中通入的Cb遇到鲜花，鲜

花褪色是氨气与水反应生成的HC1O作用，不能证明CL具有漂白性，A正确；

B.HC1极易溶于水，Cb在饱和食盐水中溶解度小，用饱和食盐水可除去。2中的HQ,B正确；

C.氢气在氯气中燃烧生成HC1气体，HCI与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，产生白雾，C正

确；

D.氯气具有强氧化性，铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，FeCh溶于水得黄色溶液，D错误；

故选D。

II.利用如图所示装置探究Naq?与水的反应，F列说法不正确的是

水

A.烧杯导管口有气泡产生

B.将带火星木条放在P导管口，木条复燃

C.将水换成MgCl2溶液，试管内有白色沉淀生成

D.试管内固体换成Na?。，能观察到相同的实验现象

【答案】D

【详解】A.Na?。?与水反应生成。2且放热，锥形瓶由于温度升高，压强增大，气体通过导管进人烧

杯，烧杯导管口有气泡产生，A正确；

B.反应生成0?能使带火星木条复燃，将带火星木条放在P导管口，木条复燃，B正确；

C.水换成MgC%溶液时，Na?。?先与水反应生成NaOH,NaOH与MgC%反应生成Mg(OH)?白色沉

淀，试管内有白色沉淀生成，C正确；

D.Na?O与水反应生成NaOH,是放热反应，无气体生成，由于温度升高，压强增大，气体通过导

管进人烧杯，烧杯导管口有气泡产生，P导管口木条不复燃，与原实验现象不同，D错误；

故答案选D。

12.Na。是一种重要的化工原料，下图是氯碱工业和HCI的制备原理，下列说法下手班的是

A.反应①的化学方程式为2NaCl+2H;O=2NaOH+Cl21+H2T

B.反应①②均属于氧化还原反应

C.纯净的H?能在Cl?中安静地燃烧，发出苍白色火焰

D.反应①中的氧化剂和还原剂的质量比为58.5：18

【答案】D

通电不不

【详解】A,反应①为电解饱和食盐水，化学方程式为2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2T+H2T,符合

氯碱工业原理，A正确；

B.反应①中C1元素(-1-0)、H元素(+1-0)化合价变化，反应②中H(0-+1)、Cl(0-1)

化合价变化，均有化合价升降，属于氧化还原反应，B正确；

C.纯净H2在C12中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成HQ,C正确；

D.反应①中,NaCl中Cl-(-1-0)为还原剂，出0中H+(+1-0)为氧化剂,生成1molCL需2moi

NaCl(还原剂,质量2moix58.5g/mol=l量g),生成ImolH2需2moiH+,来自2moiH2O(氧化剂，

质量2moix18g/mol=36g),氧化剂与还原剂质量比为36:117,D错误;

故选D。

13.【新考法】某课题组将H?S和空气的混合气体通入FeCl；、FeCL、CuC%的混合溶液中反应回收S,

其反应机理如图所示，由此可得出的氧化性强弱顺序是

【答案】B

【分析】由图可知：一共发生的有三个反应

2++3+2+2+2++3+

@H2S+CU=CUSI+2H®CuS+2Fe=2Fe+Cu+S@4F5+4H+O2=4Fe+2H2O,由此可以推出

总反应2HzS+O?=2SJ+2HQ,再结合氧化还原反应中的基本概念来解决问题.

【详解】由氧化剂的氧化性,氧化产物，IL反应②CuS+2Fc2=2FC2++CU2++S；反应

③4Fe2++4IT+O2=4Fe"+2Hq,可知氧化性的强弱顺序。2>Fe3+>S;

故选B。

14.【改编】用铝铁合金(含少量Ni、C。单质)生产硫酸铝的工艺流程如图所示：

稀硫酸Na2s草酸

铭铁合金一|浸出祠f|迅空jfCr2(SO4)3

气体淀渣I滤渣2

下列说法错误的是

A.稀硫酸在“浸出”过程中体现了酸性和氧化性

B.“滤渣1”中含C含和NiS

C.“滤渣2”的主要成分是Fe2（C2O4）3

D.流程中未产生六价铝化合物

【答案】C

【详解】A.浸出过程中，稀硫酸中的H+氧化合金中的金属单质（如Fe、Cr、Ni、Co）生成Hz,体

现氧化性（H+-H2,化合价降低），同时生成硫酸盐（如CrtFe?+的硫酸盐），体现酸性，A正

确；

B.浸出后溶液含Ni2+、Co2+,加入Na2s后，S2-4Ni2\Co”结合生成难溶的NiS、CoS沉淀，故滤

渣1为CoS和NiS,B正确；

C.浸出时Fe与稀硫酸反应生成Fe2+（稀硫酸氧化性弱，仅能将Fe氧化为+2价），沉铁时草酸根与

Fe?，结合生成草酸亚铁（FeCO。沉淀，而非Fe2（C2C）4）3,C错误；

D.整个流程中Cr的最终产物为Cr2（SO4）3（Cr为+3价），未涉及强氧化剂将Cr3+氧化为六价错（如

CrO~\CAO?-）,D正确；

答案选Co

二、非选择题：本题共4个小题，共58分。

15.（14分）某兴趣小组同学在学习了电解质溶液的性质后展开了如图探究活动。

I稀硫酸I稀硫酸f

「

6o

-T

二j

二T

二H

碳酸钠溶液氢气化软溶液T°加入液体体积/mL

DS

AB

D

向装有不同溶液的A、B试管中各分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒

入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液

体体积变化如图D所示。完成下列填空：

（DB试管中发生反应的离子万程式为oB试管中反应后所得溶液中人量存在的溶质微粒是_

（填微粒符号）。

⑵将c烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到________实验现象，进而证明滤渣为混

合物。加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为O

该兴趣小组同学对c烧杯滤液中大量存在的离子进行r猜测。

猜想一：Na+、Ba2+、OH猜想二：Na\CO,、SOf

猜想三：Na+、OH\CO；猜想四：Na\OH\SO;~

⑶小组同学一致认为“猜想二”还应再增加一种离子是0

(4)该兴趣小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应,经过多次实验，他们得到

了一些“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的图像。

丁,溶液的导电性f比溶液的导电性f三溶液的导电性二，容液的色电性

o加入溶液的体积°加入溶液的体积O加入溶液的体积O加入溶液的体积

ABCD

向氢氧化钢溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像

(选