山东省聊城市2025-2026学年高一上学期期中教学质量检测化学试题（解析版）

2025-2026学年度第一学期期中教学质量检测高一化学试题本试卷分第I卷和第II卷，全卷满分100分，考试时间90分钟注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、座号填写在答题卡上指定位置。2.答第I卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。3.第II卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：第I卷(选择题共40分)一、选择题：本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.2025年9月3日举行的中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵式，展示了中国国防现代化建设的最新成果，展现了我国强大的军事实力。下列说法正确的是A.九三阅兵采用的“环保型礼炮”，减少了、、等大气污染物B.东风-5C重型洲际核导弹，涉及核裂变原理：，属于化学变化C.歼-20、歼-35战机机身采用钛合金，其中金属钛的冶炼原理是Na与溶液反应置换出TiD.阅兵盛典中用到的气球在自然环境中通过光照和微生物最终分解为和，减少了环境污染【答案】D【解析】【详解】A．环保型礼炮减少的SO2、NO属于大气污染物，但CO2是温室气体而非污染物，因此A错误；B．核裂变是原子核的变化，属于核反应而非化学变化，B错误；C．金属钛的冶炼需在熔融状态下用Na或Mg还原TiCl4，而非溶液中反应（TiCl4会水解），C错误；D．环保气球若由可降解材料制成，分解为H2O和CO2是合理的，D正确；答案选D。2.下列叙述中，正确的是A.NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质B.铜丝、石灰水均能导电，所以它们都是电解质C.硫酸是电解质，所以硫酸在一定条件下可以导电D.电解质必须在通电的条件下才能电离【答案】C【解析】【详解】A．NaCl固体不导电，但电解质定义是其在熔融或水溶液中能导电化合物，固体不导电不影响其电解质属性（NaCl固体不导电，但其水溶液或熔融状态下可以导电，NaCl是电解质），A错误；B．铜丝是单质，石灰水是混合物，电解质必须是化合物，二者均不是电解质，B错误；C．硫酸是电解质，溶于水时会电离出离子而导电，因此在一定条件下（如溶于水）可以导电，C正确；D．电解质电离是溶解或熔融时自发进行，无需通电，通电仅使离子定向移动导电，D错误；故答案选C。3.实现下列物质间的转化，必须加入还原剂才能实现的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】A．，Cu的化合价从+2降至0，被还原，必须加入适当的还原剂才能实现，A符合题意；B．，元素化合价不变，没有发生氧化还原反应，无需还原剂，B不符合题意；C．，Cl的化合价从0降至-1，但可通过歧化反应，如与水或碱溶液反应实现，无需外加还原剂，C不符合题意；D．，S的化合价从+4升至+6，被氧化，需加入氧化剂才能实现，D不符合题意；故选A。4.下列关于化学的应用和记载，对其说明不合理的是A.《梦溪笔谈》中描述“熬胆矾()铁釜，久之亦化为铜”，涉及的反应类型为氧化还原反应B.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为)，孔雀石颜料的主要成分为盐C.《望庐山瀑布》中的诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象D.《本草经集注》中记载了区分硝石()和朴硝()的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”【答案】C【解析】【详解】A．“熬胆矾()铁釜，久之亦化为铜”描述的反应是，涉及化合价变化，属于氧化还原反应，A正确；B．盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子结合而成的化合物，含有阳离子，阴离子，属于碱式盐，为盐类，B正确；C．“紫烟”为水雾的光学现象，与碘升华无关，C错误；D．钠元素和钾元素的焰色试验不同，可以利用“焰色试验”区分硝石()和朴硝()，D正确；故选C。5.下列关于物质分类的正确组合是选项分散系单质酸性氧化物化合物非电解质A冰水混合物液态氧烧碱二氧化硫B云、雾白磷生石灰氯气C氨水铁干冰酒精D食盐水氮气CO空气硫酸钡A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．冰水混合物是纯净物，不是分散系，A错误；B．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；C．氨水属于分散系，铁是单质，Mn2O7是酸性氧化物，干冰是化合物，酒精是非电解质，C正确；D．CO不是酸性氧化物，空气是混合物不是化合物，硫酸钡是电解质，D错误；故选C。6.下列离子方程式正确的是A.向稀硫酸中加入Fe片：B.酸性溶液和双氧水混合：C.大理石和醋酸溶液反应：D.将少量Na投入溶液中：【答案】D【解析】【详解】A．稀硫酸与Fe反应生成Fe2+而非Fe3+，离子方程式为：，A错误；B．酸性溶液和双氧水混合反应生成Mn2+和O2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，B错误；C．醋酸为弱酸，不能拆为H+，离子方程式为：，C错误；D．Na先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与Cu2+生成Cu(OH)2沉淀，离子方程式为：，D正确；故选D。7.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L乙醇含有的分子数为B.常温常压下，和混合气体中含有的氧原子数为C.含4molHCl的浓盐酸与足量在一定条件下充分反应，生成氯气分子数为D.40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为【答案】B【解析】【详解】A．乙醇在标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算分子数，A错误；B．48gO2和O3混合气体中氧原子总质量为48g，氧原子物质的量为=3mol，即3NA，B正确；C．浓盐酸与MnO2反应时，随着反应进行浓度降低，稀盐酸不与MnO2反应，所以生成的Cl2少于1mol，C错误；D．40gNaOH溶解在1L水中，溶液体积不等于1L，浓度不等于1mol/L，D错误；故答案为：B。8.下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是A.加入的溶液中：B.透明的溶液中：C.滴加石蕊试液显红色的溶液中：D.含有大量的溶液中：【答案】B【解析】【详解】A．加入Na2O2的溶液呈强碱性，Mg2+会与生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，A错误；B．透明溶液中Cu2+、Na+、、均为可溶性离子，且无氧化还原或酸碱反应，能大量共存，B正确；C．石蕊显红色说明溶液呈酸性，会与H+结合生成CH3COOH，无法大量共存，C错误；D．在酸性条件下与H+生成HClO，且会氧化Fe2+，发生氧化还原反应，不能共存，D错误；故答案选B。9.二氧化氯()是国际上公认的比较安全的消毒剂。它的一种制备原理为：，下列说法正确的是A.中Cl元素被氧化 B.生成时转移0.2mol电子C.还原性： D.既是还原剂又是氧化剂，其还原产物为【答案】C【解析】【分析】该反应中，中O元素化合价由-1价变为0价，则是还原剂，生成为氧化产物，氯元素化合价由中+5价变为中+4价，是氧化剂，是还原产物，据此分析。【详解】A．中Cl元素由+5价降至+4价，被还原，A错误；B．无标况，不能计算出的物质的量，无法计算转移的电子数，B错误；C．是还原剂，是还原产物，氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，故还原性：，C正确；D．该反应中，中O元素化合价由-1价变为0价，则是还原剂，D错误；故选C。10.某兴趣小组为制备氯气并验证其性质，做了如下实验，实验装置如图所示(部分固定装置未画出)。下列说法正确的是已知：溴单质的水溶液为橙色，。A.将装置A中换成，也能达到实验目的B.装置B的作用是除去HCl及作安全瓶C.装置C中可以看到有色布条I不褪色，布条Ⅱ褪色D.装置D中溶液由无色变为橙色后，打开D中活塞使液体进入E中，震荡后E中液体变蓝色，可证明氧化性【答案】B【解析】【分析】装置A是氯气制备装置，装置B是为了除去氯气中的氯化氢，装置C中将氯气通过有色布条为了验证氯气是否有漂白性，装置D中氯气置换出溴单质，装置F进行尾气处理；据此作答。【详解】A．装置A是氯气制备装置，实验室用MnO2与浓盐酸加热制氯气，所以将KMnO4换成MnO2不合理，A错误；B．装置B中的长颈漏斗可以起到平衡压强的作用，作安全瓶；饱和食盐水可以除去氯气中的HCl，B正确；C．氯气与水反应生成的次氯酸使Ⅰ中布条褪色，干燥的氯气不具备漂白性，Ⅱ中布条不褪色，C错误；D．装置D中溶液由无色变为橙色，可证明氧化性；打开D中活塞使液体进入E中，震荡后E中液体变蓝色，因进入E的液体中可能含有未反应的，故不能证明氧化性，D错误；故答案选B。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列实验操作正确且能达到对应目的的是A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液B．测量氯水的pH值C．证明与水反应放热D．实验室制的尾气处理A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．容量瓶在使用的时候不能将固体和浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，因此配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，不能直接把浓硫酸直接倒入容量瓶中，A错误；B．氯水中含有的具有强氧化性、漂白性，会将试纸漂白，因此不能使用试纸测新制氯水的值，且测定溶液时，应使用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，不能将试纸直接伸入溶液中，否则会污染溶液，B项错误；C．向包有足量过氧化钠脱脂棉滴2滴水，发生反应，产生的氧气和反应放出的热量使脱脂棉燃烧，C正确；D．实验室制的尾气处理可以选用溶液作为吸收液，溶液不用于吸收尾气，因为饱和溶液的浓度小，尾气吸收率低，D错误；故答案选C。12.如图表示气体在表面与CO反应转化成无害气体的过程，下列说法不正确的是A.在①反应中被氧化，做还原剂B.是该反应的催化剂C.将生成的通入溶液，有白色沉淀生成D.若该反应在恒温恒容的密闭容器中发生，则反应前后气体压强不变【答案】BC【解析】【详解】A．在①反应中，转化为，元素化合价升高，被氧化，做还原剂，A正确；B．在反应中循环使用，是催化剂，为中间产物，B错误；C．CO2与CaCl2不反应（弱酸不能制强酸），无白色沉淀产生，C错误；D．反应总方程式为，恒温恒容下，气体压强与物质的量成正比，反应前后气体物质的量不变，故压强不变，D正确；故选BC。13.下列操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A向碳酸钠粉末中滴几滴水，再插入温度计碳酸钠结块变成晶体，温度升高碳酸钠与水反应生成，同时放热B用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧火焰呈黄色该溶液一定是钠盐C向待测液中加入盐酸酸化的溶液有白色沉淀生成待测液中含有D在空气中点燃氯气，将导管伸入盛有氢气的集气瓶发出苍白色火焰，集气瓶口产生白雾生成HClA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．碳酸钠粉末滴加几滴水，再插入温度计，碳酸钠结块变成晶体，温度升高，说明碳酸钠粉末与水反应生成Na2CO3·xH2O晶体，同时该反应放热，A正确；B．钠元素的焰色为黄色，用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰，只能说明含有钠离子，不能说明是钠盐，也可能是氢氧化钠溶液，B错误；C．向待测液中加入盐酸酸化的AgNO3溶液，盐酸引入了Cl-，无法说明待测液中含有Cl-，C错误；D．在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶，集气瓶中产生白雾，生成HCl，D错误；故答案为：A。14.如下图装置，向可移动活塞的两侧分别充入、和的混合气体，将和的混合气体点燃引爆，活塞先右弹，恢复室温后，活塞左滑至容器原位置左侧的某区域。下列说法不正确的是A.原混合气体中和的物质的量之比1：1B.反应前，活塞左右两边气体所含原子数之比为2：1C.反应后恢复到室温，活塞最终停留在3号刻度处D.活塞移动情况说明和反应放热，且该反应气体分子数减少【答案】BC【解析】【详解】A．34gH2和O2的混合气体，根据PV=nRT可知，在一定温度和压强下，体积之比等于物质的量之比，和的混合气体为2mol。设H2物质的量为xmol，O2为ymol，则：2x+32y=34，x+y=2，由此可知x=1，y=1，A不符合题意；B．反应前左侧混合气体为：H₂1mol、O₂1mol，原子数为：1mol×2NA+1mol×2NA=4NA，右侧CO₂原子数为：1mol×3NA=3NA，原子数比为4：3，B符合题意；C．反应后左侧剩余物质为为0.5molO2（气体），1molH2O（液态），右侧为1molCO2体积相同，根据PV=nRT可知，在一定温度和压强下，体积之比等于物质的量之比，故体积之比为1：2，活塞应停在2号刻度，C符合题意；D．根据反应方程式，可知和反应放热，且该反应气体分子数减少，D不符合题意；故选BC。15.某固体粉末中可能含有、、、、中的一种或几种物质，现进行如下实验：实验①：取适量该固体粉末溶于水，得到蓝色澄清溶液；实验②：取少量①溶液，加入足量溶液，有白色沉淀生成，过滤；实验③：取少量②中的滤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。已知：和不能大量共存，根据上述实验，下列说法正确的是A.根据实验①可以推断固体中一定含有B.根据实验②可以推断发生反应的离子方程式为：C.根据实验③不能推测原固体粉末中是否含有NaClD.综合以上实验现象，判断原固体粉末中含有的物质为、、【答案】AC【解析】【分析】某固体粉末中可能含有Ba(OH)2、K2CO3、Cu(NO3)2、NaCl、K2SO4中的一种或几种物质，现进行如下实验：取适量该固体粉末溶于水，得到蓝色澄清溶液，说明固体粉末一定含有Cu(NO3)2，无K2CO3（已知：Cu2+和不能大量共存）、Ba(OH)2（）；取少量①溶液，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明固体粉末一定含有K2SO4（）；取少量②中的滤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，不能说明是否有NaCl，因为第②步实验加入氯化钡引入了氯离子；据此作答。【详解】A．依据分析，固体粉末一定含有Cu(NO3)2，A正确；B．依据分析，实验②发生的反应为：，B错误；C．依据分析，不能推测原固体粉末中是否含有NaCl，C正确；D．依据分析，原固体粉末中含有的物质为Cu(NO3)2、K2SO4，无K2CO3，D错误；故答案选AC。第II卷非选择题16.现有下列物质：①铝；②熔融；③胶体；④液态醋酸；⑤稀硫酸；⑥纯碱；⑦氨水；⑧葡萄糖溶液；⑨；⑩。（1）上述状态下可导电的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。（2）写出②在水溶液中的电离方程式_______。。（3）向③中逐滴滴加⑤至过量，过程中可观察到的现象为_______。（4）向两份相同的⑩溶液中，分别滴入相同浓度的稀硫酸和溶液，溶液的导电能力随滴入溶液的体积变化的曲线如图所示：滴加稀硫酸的是曲线_______(填序号)，曲线②中B点之前发生反应的离子方程式为_______。（5）0.1mol⑥中与_______g⑨中含有相同的氧原子数。【答案】（1）①.①②③⑤⑦②.②④⑥⑩（2）（3）开始时形成红褐色沉淀，继续滴加红褐色沉淀溶解，最终得黄色溶液（4）①.①②.（5）6.6【解析】【小问1详解】电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物，碱性氧化物、酸、碱和盐通常是电解质；铝等金属是单质，稀硫酸等所有溶液是混合物，它们既不属于电解质也不属于非电解质。金属、石墨等因含有自由电子可导电，电解质水溶液或熔融的电解质因含可自由移动的离子可导电，即含有自由移动的带电粒子的物质能够导电，则上述状态下可导电的是①铝；②熔融；③胶体；⑤稀硫酸；⑦氨水；电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，属于电解质的是②熔融；④液态醋酸；⑥纯碱；⑩。【小问2详解】②在水溶液中电离产生钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为：。【小问3详解】向③胶体中逐滴滴加⑤稀硫酸至过量，首先胶体会聚沉，随后氢氧化铁沉淀会和稀硫酸发生酸碱中和，则现象为：开始时有红褐色沉淀生成，继续滴加，红褐色沉淀溶解，最终得黄色溶液。【小问4详解】Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与自由离子浓度成正比，根据图知，曲线①在A点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，即①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，曲线②中B点之前发生反应的化学方程式：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，反应的离子方程式为：Ba2++H++OH-+=

BaSO4↓+H2O。【小问5详解】0.1mol⑥纯碱(Na2CO3)中含有0.3molO原子，⑨CO2分子中含有2个O原子，则含有0.3molO原子的CO2物质的量为0.15mol，质量为0.15mol×44g/mol=6.6g。17.I．碳纳米管可以看成是由石墨片层卷成的管状物。工业上用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为。已知：氧化性。回答下列问题：（1）碳纳米管与(足球烯)两者之间互为_______。（2）请用单线桥法标出该反应电子转移情况：_______。（3）在上述反应中，若12g还原剂参加反应，转移电子数目为_______；该反应中只表现酸性，则在该反应中_______(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。II．在工业生产中应用广泛，可以辅助生产消毒剂高铁酸钾()，制备流程如下：已知：具有强氧化性，在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。（4）过程II为碱性条件下制备高铁酸钠，将过程II中反应的离子方程式补充完整：_______。______________（5）已知过程III中发生复分解反应，则溶解度：_______(填“>”或“”)，为提高原料利用率，过程III的产物中可循环利用的物质是_______。（6）还可用于生活用水中的脱氮(将含氮物质转化为)处理。室温时，对生活用水的脱氮效果随水体pH的变化结果如图，下列说法不正确的是_______。A.脱氮的最佳pH约是8B.在脱氮过程中，化合态氮被还原为C.pH小于6时，脱氮效果不佳，可能是因为在中性和酸性溶液中不稳定D.已知和做消毒剂时还原产物分别是和胶体，则二者的消毒效率(以单位物质的量得到的电子数表示)之比为【答案】（1）同素异形体（2）（3）①.(或)②.不能（4）（5）①.②.NaOH或氢氧化钠（6）BD【解析】【小问1详解】碳纳米管与(足球烯)都是由C元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体。【小问2详解】该反应中还原剂是C，12gC的物质的量为1mol。由(2)知3molC反应转移12mol电子，则1molC反应转移电子的物质的量为4mol，转移电子数目为4NA或2.408×1024；已知氧化性K2Cr2O7>KMnO4，而KMnO4能氧化盐酸，所以K2Cr2O7也能氧化盐酸，若用盐酸代替硫酸，盐酸会被氧化生成Cl2，干扰反应，因此不能用盐酸代替硫酸。【小问3详解】被氧化为，每个

Fe

原子失去

3

个电子；被还原为，每个

Cl

原子得到

2

个电子，因此

与的物质的量之比为2:3。再结合碱性条件（有

OH-

参与）和原子守恒，配平后得到。【小问4详解】复分解反应向溶解度小的方向进行，过程Ⅲ中与反应生成，说明溶解度更小，故溶解度大于。【小问5详解】过程Ⅰ中用了浓

NaOH

溶液，过程Ⅲ中加入过量

KOH

生成的同时会生成

NaOH，因此

NaOH

可循环利用。【小问6详解】A．由图可知，pH

约为8时，N元素去除率最高，即脱氮的最佳pH约是8，A正确；B．在脱氮的过程中化合价从+6价到+3价，作氧化剂，将含氮物质转化为N2，氮元素化合价需升高，化合态氮被氧化为N2，B错误；C．已知在中性和酸性溶液中不稳定，pH小于6时，溶液酸性较强，不稳定，导致脱氮效果不佳，C正确；D．消毒效率以单位物质的量得到的电子数衡量。中Cl从+3价到-1价，每个得到4个电子；中Fe从+6价到+3价，每个得到3个电子。则二者消毒效率（电子数之比）为4:3，D错误；故答案选BD。18.溶液的准确配制是保证实验数据准确性和实验结果可靠性的核心前提，也是化学实验、工业生产和科学研究中定量分析的基础操作。绿矾()，其摩尔质量为是一种常用的还原剂，也是一种抗氧化剂，广泛应用于工业、农业、医药等领域。某小组配制溶液，配制步骤如下：①计算；②定容；③称量；④溶解并冷却；⑤转移；⑥洗涤并转移；⑦摇匀；⑧装瓶贴签。回答下列问题：（1）配制溶液正确的顺序是：①_______⑦⑧。（2）配制溶液需称量_______g绿矾固体。（3）完成步骤⑤需要的仪器除烧杯外，还需要_______。（4）若步骤④未冷却就转移并定容，则配制溶液浓度会_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。（5）不可省去步骤⑥的原因是_______。（6）完成步骤②时，若加入蒸馏水超过刻度线，后续操作是_______。（7）测定某样品绿矾()的纯度(杂质不参与反应)。取30.00g样品溶于水配制成250mL溶液，准确量取25.00mL该溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，加入溶液恰好完全反应。已知：则该样品中绿矾()的质量分数为_______。(保留小数点后两位)【答案】（1）③④⑤⑥②（2）13.9（3）500mL容量瓶、玻璃棒（4）偏高（5）若省去步骤⑥，不能使溶质完全转移到容量瓶中使浓度偏低（6）重新配制（7）92.67【解析】【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，需选用对应规格的容量瓶；固体溶质按“左物右码”称量（腐蚀性药品需放小烧杯中）；在烧杯中溶解溶质，冷却至室温后用玻璃棒引流（靠刻度线以下）转移至容量瓶；烧杯和玻璃棒需洗涤2-3次，洗涤液全部注入容量瓶；定容时先加水至刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线平齐；摇匀后液面下降无需补加水，否则浓度偏低，而溶质未完全转移、定容俯视会导致浓度偏高，容量瓶有少量蒸馏水不影响浓度；据此作答。【小问1详解】配制一定物质的量浓度溶液（固体配液体）的步骤为：计算、称量、溶解并冷却、转移、洗涤并转移、定容、摇匀、装瓶贴签，所以顺序是①③④⑤⑥②⑦⑧；答案为：③④⑤⑥②；【小问2详解】配制480

mL

0.1

mol⋅L−1

FeSO4溶液，需要500ml的容量瓶，则需要绿矾的质量；答案为：13.9；【小问3详解】步骤⑤为转移液体需要用玻璃棒将烧杯中溶液引流至容量瓶；答案为：500mL容量瓶、玻璃棒；【小问4详解】未冷却就转移并定容，导致配制溶液的体积偏小，依据，则配制溶液浓度会偏高；答案为：偏高；【小问5详解】若不进行洗涤并转移，导致部分溶质未转移至容量瓶，溶质的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低；答案为：若省去步骤⑥，不能使溶质完全转移到容量瓶中使浓度偏低；【小问6详解】定容完成后，若加入蒸馏水超过刻度线，实验失败，需重新配制；答案为：重新配制；【小问7详解】依据反应方程式可知，则绿矾(FeSO4⋅7H2O)的质量分数；答案为：92.67。19.一氧化二氯（）是一种氯化剂和氧化剂，呈黄棕色且具有强烈刺激性气味，有毒。受热易分解，易溶于水，是一种酸性氧化物，遇有机物易燃烧或爆炸。利用如下图装置可制备少量。已知的部分性质如下表：熔点沸点制备方法回答下列问题：（1）装置甲中仪器B的名称是_______。（2）写出装置甲中制备的化学方程式_______。（3）对于该实验下列说法正确的是_______。A．向丁处导管中通入的空气要提前干燥的原因是易溶于水且与水发生反应B．装置戊中采用水浴而不采用更高温度的原因是温度过高会使分解C．已知氨的沸点为，熔点为，则装置己中收集到的产物为固体（4）尾气中除外还有一种有毒气体A，写出A与NaOH溶液反应的离子方程式_______。（5）为验证新制氯水中HClO光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中如下图所示，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。若证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标表示的物理量不能是_______。A.氢离子的浓度 B.氯离子的浓度 C.氯水的pH D.氧气的体积分数（6）某兴趣小组为探究新制氯水与氢氧化钠溶液的反应，向含有1~2滴酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入新制氯水，滴至某时刻时，发现溶液颜色突然褪去。该小组对褪色原因提出了两种假设。假设1：新制氯水呈酸性，氯水中的酸中和了NaOH溶液，溶液碱性减弱；假设2：新制氯水中的HClO有强氧化性，氧化了酚酞。请设计一个简单的实验以验证褪色的原因是假设1还是假设2。_______。【答案】（1）圆底烧瓶（2）（3）AB（4）（5）C（6）向褪色后的溶液中滴加几滴NaOH溶液，若恢复红色则证明假设1正确；若仍为无色则证明假设2正确【解析】【分析】装置甲中，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下，反应生成氯气，装置乙是除去氯气中混有的HCl，装置丙是干燥氯气，装置丁通入干燥的空气，和氯气混合，通入装置戊中，发生反应，生成，最后通过装置己中液氨对进行冷凝，尾气中含有、，可以通过氢氧化钠溶液吸收处理。据此分析。【小问1详解】装置甲中仪器B的名称是圆底烧瓶。【小问2详解】装置甲中制备的化学方程式为。【小问3详解】A．易溶于水且与水发生反应，所以通入的空气要提前干燥，防止与水反应，A正确；B．温度过高会使分解，所以装置戊采用水浴而不采用更高温度，B正确；C．氨的沸点为，熔点为，装置己中液氨的作用是对产物进行冷凝，故装置己中收集到的产物为液体，C错误；故答案选AB。【小问4详解】根据分析可知尾气中除外还有一种有毒气体A为，所以与NaOH溶液反应的离子方程式为。【小问5详解】A．HClO是弱电解质，分解生成强电解质HCl，溶液中氢离子浓度增大，与图像相符，A不符合题意；B．HClO是弱电解质，分解生成强电解质HCl，溶液中氯离子浓度增大，与图像相符，B不符合题意；C．HClO是弱电解质，分解生成强电解质HCl，溶液中氢离子浓度增大，故氯水的pH减小，与图像不相符，C符合题意；D．HClO分解生成，则氧气的体积分数增大，与图像相符，D不符合题意；故答案选C。【小问6详解】验证褪色的原因是假设1还是假设2，该实验可设计为：向褪色后的溶液中滴加几滴NaOH溶液，若恢复红色则证明假设1正确；若仍为无色则证明假设2正确。20.如图