2026年高考化学复习分类汇编（全国）考前押题非选择题30道（原卷版）

专题10考前押题非选择题30道

题型一览

题型一：工艺流程

1.（2024高二上.福建.学业考试）工业矿渣的综合利用对环境保护和节约资源有重要意义。某兴趣小组在实

验室用矿渣（主要成分是FcO、Fe2O,,少量SiO?）为原料制备铁红，流程如卜.：

|铁红|

（1）将矿渣粉碎成粉末的n的是—o

（2）完成过滤操作，需用到的玻璃仪器有烧杯、—和—o

（3）滤渣Z的成分是一。

（4）滤液Y中的金属阳离子是一（填离子符号）；铁粉与滤液X中的F*反应的离子方程式为一。

般烧

（5）空气中燃烧碳酸亚铁生成铁红的反应如下，补充完整化学方程式：4FeCO3+O2=2—MC02

2.（2023亩一下•浙江•学业考试）工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。

II!

请回答：

⑴黄铁矿主要成分的化学式是O

（2）SO?使品红溶液褪色，体现SO?具有性。

（3）步骤用的化学方程式是。

（4）下列说法下或削的是_______o

A.步骤【前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率

B.步骤II中使用催化剂，能使SO2的转化率达到100%

C.步骤川中选用98.3%的浓硫酸作吸收剂

D.图中每一步含硫物质均发生氧化反应

3.（2023高一下•北京•学业考试）氨和硝酸是重要的化工原料。工业合成筑及氮氧化制取硝酸的流程示意图

如图。

硝酸

⑴合成塔中，M和％反应生成NHj。N%中氮元素的化合价是

⑵氧化炉中，N%转化为NO。为提高该反应的化学反应速率，可采取的措施是（写出一条即可）。

（3）吸收塔中，NO最终可转化为HNO3。通入空气是为了提供（填字母）。

a.O2b.N2

（4）尾气处理装置中，可用NH,将尾气中NO?还原为N20补全该反应的化学方程式：。

8NH3+6NO2=7N2+D_

4.（23-24高一下.福建典门.阶段练习）镒及其化合物在工业生产中具有重要用途。某兴趣小组用软钛矿（主

要成分是MnO2,含少量Fez。：，、Ah。,）和黄铁矿（主要成分是FcS2,含少量）为原料制备MnSO」.Hq,实验

流程如下：

试卷笫2页，共17页

+2+3+

己知：矿石混合粉末与稀硫酸反应的主要离子方程式：3MnO,+2FeS2+12H=3Mn+2Fe+4S+6H2O

⑴与稀硫酸反应前，将黄铁矿和软钵矿混合研磨的目的是o

（2）离子反应3MnO2+2FeS?+12H,=3Mn"+2Fe"+4S+6H2O中，被氧化的元素是和。

（3）步骤（I）中分离溶液和沉淀的操作名称是,所需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还需要。

（4）步骤（H）中加入NaOH溶液调节pH,是为了完全沉淀Fe%、A产，写出生成Fe（OH）3沉淀的离子方程

式：。

（5）洛步骤（川）中发生反应的离子方程式补充完整：。

2+

Mr.+HCOJ+NH3H2O=MnCO；1+NH；+

5.（2023高一上•湖南岳阳•学业考试）侯氏制碱法是我国化学工程专家侯德榜将氨碱法和合成氨法两种工艺

联合起来生产纯碱的方法。主要过程如图所示（部分物质已略去）：

请回答下列问题：

⑴纯碱的化学式为（填“NazC。广或“NaHCXV〉

⑵操作①的名称是（填“蒸发”或“过滤》

（3）上述实验过程中可以循环使用的物质是（填化学式）：

（4）工业上可以用氨生产尿素，其方程式为CO2（g）+2NH3（g）「CO（NHj2（s）+H2O（g）,一定温度下，将1

molCO2和2moiN%充入体积为1L的密闭容器中,5min后测得H2。的物质的量为0.6mol,则:

①对上述反应，若适当升高温度，化学反应速率会________（填“增大"或''减小”）：

②用H2O的浓度变化表示该反应的平均速率为moI/(Lmin)o

6.(2023高二上・江苏徐州•学业考试)近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CCh的空气吹入K2cCh

溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H?反应生成可再生能源甲醇(CH3OH)。其工艺流程如图所

示:

空气

(含CO?)甲醉

溶液

(1)甲醇具有的官能团名称是

(2)在分解池中，发生反应的化学反应方程式为

(3)在合成塔中的反应条件下，O.lmolCCh参与反应生成CH.QH,转移的电子的物质的量为mol..

(4)乙酸甲酯(C3H6。2)是合成某些香料的原料，可由甲醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下反应得到。生成乙酸

甲酯的化学反应方程式是一。

7.(2023高二上•江苏连云港•学业考试)我国在明代就有了利用绿矶(FeSOMHzO)和硝酸钾制备硝酸的工艺,

其主要流程如下：

空气H2OKNO3

III

绿矶一|煨:|—吸收|—搅拌|—t蒸:|—-硝酸

烧渣K2sO4

(1)已知“燃烧”时得到一种红棕色同体和三种气态氧化物，写出“燃烧”时发生反应的化学方程式：O

(2)“吸收”过程通入足量空气的目的是o

(3)“蒸锵”获得的硝酸液体显黄色是因为溶有(用化学式表示)。

(4)通过下列实验测定硫酸亚铁晶体样品的纯度。准确称取1.2000g样品置于锥形瓶中，用50mL蒸储水完

全溶解，加一定量硫酸和磷酸溶液；用0.02000molL/KMnCh标准溶液滴定至终点，消耗KMnCh标准溶液

41.00mLo_

2+2+3+

己知：8H'+MnOi4-5Fe=Mn+5Fe+4H2Oo计算硫酸亚铁晶体样品中FeSO4-7H2O的质量分数(写出

计算过程)。

8.(2023高二・江苏扬州•学业考试)CCh是一种温室气体。一种吸收空气中的CCh并催化加氢合成CH30H

的流程如下：

试卷笫4页，共17页

高温

饱和K2cO3溶液泵蒸气

空气

N?、Oz'CO?CH30H

(1)“吸收”步骤反应的化学方程式是O

(2)“吸收”“热分解”两步的目的是0

⑶乙酸甲酯(C3H6。2)是合成某些香料的原料，可由甲醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下反应得到。生成乙酸

甲酯的化学反应方程式是。

题型二：实验探究题

9.(2024高二下.江苏•学业考试)实验室模拟工业制备铁黄(FeOOH),装置如图所示。

⑴在三颈烧瓶内加入250mLFeS(),溶液，在80c条件下鼓入空气并滴加NaOH溶液，控制溶液的pH为

4.5~5.0,充分反应，得棕黄色悬浊液。

①FcOOH可表示为FezO^nH?。，〃=。

②反应生成FcOOH的离子方程式为o

③棕黄色悬浊液经_________、洗涤、烘干、研磨，得到FeOOH产品。

(2)为测定制得的FcOOH产品中铁元素的含量，准确称取LOOOg样品，将其溶于浓盐酸，用还原剂将溶液中

的Fe?*完全还原为Fe?+,再滴入。/。。(^。1•^^(^。,溶液，发生反应

2v3+

6Fe*+Cr2O--+14H"=6Fc+2Cr+7H2O,恰好完全反应时，滴入的KzCrz。：溶液体积为15.00mL。计算

样品中铁元素的质量分数(写出计算过程)。

10.（2024高二下.北京.学业考试）某实验小组研究铜与浓硫酸的反应，进行如下实验。

实验装置实验现象

铜丝铜丝上有气泡产生，品红溶液逐渐褪色，试管a的底部出现白

浓硫酸j

浸NaOH溶色固体

’「液的棉团

r品红冷却后，将试管a内的物质慢慢倒入盛有少量水的烧杯中，溶

；；/溶液

1_♦--,X-1液呈蓝色

（I）能证明反应产生了SO?的现象是。

（2）反应中，浓硫酸体现的性质是酸性和（填“氧化性”或“还原性”）。

⑶实验过程中，某同学发现在试管的底部有黑色固体产生，查阅资料后又进行了如下实验。

资料：Cu2S,CuS均为黑色固体，CuSO4为白色固体

实验：将铜丝放入试管中，加入5mL浓硫酸，加热试管，并用温度计测量反应液的温度，记录如下。

温度/℃实验现象

130无明显变化

134出现黑色絮状物，无气体产生

158黑色固体增多，有气体声生

180快速产生气体，试管内为黑色浑浊液

260产生大量气体，黑色浑浊逐渐消失，试管底部有一层白色固体

300产生大量气体，试管底部有一层白色固体

134。（2时，铜与浓硫酸反应出现黑色絮状物，发生的主要反应如下。将该反应的化学方程式补充完整:。

5CJ+4H2SO4（浓）=□+3CUSO4+4H2O

（4）综上，在铜与浓硫酸反应的实验中，为避免出现黑色固体，可进行的操作是。

11.（2024高二上•福建•学业考试）兴趣小组利用实验室提供的实验用品，开展Hq:性质与催化分解的探究

活动。

【实验用品】

HQ溶液（5%）,FeJ溶液（O.lmol.L->FeCh溶液酸性KMnO,溶液，KSCN溶液；试管，

试卷第6页，共17页

胶头滴管。

【探究活动】

实验L取适量也0?溶液于试管中，滴入酸性KMnO,溶液，KMn()4溶液颜色立即褪去。

实验2.将分别装有SmLHzO2溶液(含3滴FeJ溶液)的两支试管，分别放入盛有20℃、40℃水的烧杯中，记

录反应产生氧气的体积，结果如下表：

时间/S020406080

20℃013815

氧气体积(mL)

40℃05122030

+2+

⑴实验I反应原理为：2MnO；+5H2O2+6H=2Mn+8H2O+5O2该反应体现了小。」的(填“氧

化性'’或"还原性”)。

⑵在FeClj催化作用下，也0［分解的化学方程式为一。

(3)实验2能得出的结论是o

【交流研讨】

有同学提出用上述实验用品并按下图进行实验，可开展FeCl,、FeCh对HO2分解催化效果的探究。

5mLHQ2溶液5mLHQ2溶液

加3滴%山裕液加13滴FeCI2溶液

兴趣小组开展如下研讨：

研讨1.实验前应先检验FeCl?溶液中的Fe?'是否被氧化为。

(4)若要检验FeCI2溶液是否含有地升，可选用的试剂是一，若观察到—，证明含有Fe升。

研讨2.由于过氧化氢与亚铁高子能发生反应，因此按上述方案正行实验，无法达成探究目的。

⑸MO2与FeJ反应如下，补充完整离子方程式：2Fe"+HO+2H+=2—+2也0

12.(2023高一下•吉林•学业考试)下图是二氧化镉和浓盐酸反应制取氯气、并验证其部分化学性质的实验

装置，请回答下列问题:

(1)氯气是一种___色气体。

(2)装置A中，仪器a中盛装的试剂是一(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。

(3)当有少量氯气通过后，可观察到装置B中溶液变成一色。

(4)当氯气持续通过时，装置.C中红色鲜花颜色____。

(5)装置D的作用是。

13.(2023高二・江苏•学业考试)CO?是一种易溶于水的黄绿色气体，可用作安全高效的水处理剂，制备。

并被吸收的原理及装置如下：

已知装置A中发生的反应：2NaC103+4HC1=2CIO21+C12T+2H2O+2NaCI(主反应)

NaClO,+6HC1=NaCl+3CkT+3H2O(副反应)

(1)装置B中发生的主要反应的化学方程式为。

⑵实验过程中不断缓慢通入N2的目的是.

⑶单位体积Cl。?吸收液中含有C10?的质量的实验测定步骤如卜.：

步骤1.配制Na凡0,溶液：准确称取一定质量的Na^O-SHq,用新煮沸并冷却的蒸储水配成0.08mol/L

的溶液。

步骤2.准确移取1.00mL装置C中的吸收液加入锥形瓶中，加入丙二酸静置后，再加入适量硫酸及梢过量

的KI溶液(2CK)2+101+8H+=5h+2C「+4H)。

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步骤3.向步骤2的锥形瓶的反应液中加入1mL淀粉溶液作指示剂，再向其中滴加步骤1配制的Na2s?C）3溶

液（发生反应k+2Na2s2O3=2NaI+Na2s,。6），至恰好完全反应时消耗Na2sq溶液20.00mL。

①配制Na2s2O3溶液时，蒸镭水需煮沸的原因是

②计算装置C中，每1.00mLCQ吸收液中含有CQ的质量为mgo（写出计算过程）

14.（2023高二下•上海•学业考试）某同学设计了如下图所示的装置.，利用铜与浓硫酸反应制备SO0并探

究其性质。A〜d均为蘸有相应试液的棉花，夹持装置、加热装置已省略。

品红浓NaOH

b

紫色酸性安全

—

石蕊KMnO4气球

回答下列问题：

（1）写出加热条件下铜与浓硫酸反应的化学方程式—。

（2）能够说明SO?具有还原性的实验现象是。（单选）

A.a处B.b处C.c处D.d处

（3）b处现象是—,说明SO?具有性。

15.（2023高一下•广西•学业考试）NaQ?是重要的供氧剂。图所示装置（省略夹持部件）用于验证Na?。?和

C。2的反应，所需COz由CaCO,固体与稀盐酸反应制备。回答下列问题:

足量的饱和玻璃纤维

剑Na,CO：溶液（减缓气体亭少过量Na。

31

D7T

ABCE

⑴实验装置中，玻璃仪器h的名称是O

⑵验证装置的气密性时，需用F替换装置中的E。若装置气密性良好，应观察到F中的导管口会有的

现象。

⑶装置中的B与C用于除去C02气体中的杂质。饱和NaHCOi溶液的作用是吸收（填化学式）气体;

为了干燥COz气体，C中盛放的试剂是足量的.

（4）实验过程中，D中部分Na?。？同体由淡黄色变为____色。在E的瓶口放置一条带火星的木条，若木条复

燃，则说明生成的气体是（填化学式），并且E中的气体（填“已集满”或“未集满收集气体时，

E的瓶口朝上的主要原因是<

（5）完成上述实验后，除去玻璃纤维，回收D中的所有固体药品共22.76g。使该固体与过量的水充分反应，

假定该反应生成的气体共224mL（标准状况）。据此计算，实验中与C0?反应的NaG的物质的量为mol。

16.（2023高一上•陕西•学业考试）探究是创新的源泉，某化学兴趣小组进行了制备氯气并探究卤索性质的

实验。

（1）用二氧化镭与浓盐酸制备氯气，应选择的发生装置是（填字母代号），该反应体现了浓盐酸的酸性和

（填“氧化性”或“还原性

（2）利用下图装置探究卤素的性质。

Cl2f■■

NaBr=不

溶液匹-NaOH溶液

甲乙

回答下列问题:

①甲中反应的离子方程式为,向反应后的橙黄色溶液中滴加KL淀粉溶液，溶液变为蓝色，通过上述

实验（填“能”或“不能”）得出氧化性：Ch>Br2>I2.

②乙装置中NaOH溶液的作用为,其主要反应的化学方程式为。

17.（2023高一下•山东•学业考试）某同学用固体NaCl配制100mL2.0moI•号NaCl溶液。回答下列问题：

（1）需要用托盘天平称取NaCl的质量为o

（2）下图所示的仪器中，不需使用的是_________o（填标号）

试卷第10页，共17页

a

除量简和试剂瓶外还需使用的玻璃仪器为

(3)若固体放在托盘天平右盘称量，会导致所配溶液浓度________,,(填“偏高”或"偏低”)。

18.(2023高一下•内蒙古•学业考试)某化学兴趣小组为了制取并探究氨的性质，按下列装置(部分夹持装置

已略去)进行实验。据图回答问题：

⑴写出在A装置中用NHjQ固体和Ca(OH):固体为原料制取NH；的化学方程式,

(2)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是(填或"D”)。

(3)当实验进行一段时间后，挤压胶头滴管，滴入1〜2滴浓盐酸，在E装置中可观察到的现象是。

(4)F装置中倒扣漏斗的作用是。

(5)氨的用途广泛，例如农业上可以制造______、工业上可以制条硝酸。氨的催化氧化法制备硝酸，经过

三步反应，写出其中第②步反应的化学方程式。

NH3NO^->NO2HNO3

19.(2023高一下•北京•学业考试)为探究Fe*与Cu的反应，小组同学选用两种不同的铁盐进行了如下实验。

序

实验操作实验现象

号

向盛有02g铜片的试管中加入

I铜片部分溶解，溶液变为蓝色

5inL0.5mol-U'Fe,(SO』)鼻溶液

II向盛有02g铜片的试管中加入5mLim01七%。?溶铜片部分溶解，溶液黄色变浅，铜片表面有白

液色固体出现

【查阅资料】

i.Cu•在水溶液中不能稳定存在。

ii.氯化亚铜(CuCl)是难溶于水的白色固体。

【分析解释】

(1)实验【中发生反应的离子方程式是。

⑵为探究实验H中白色固体是否为CuCl,小组同学设计并完成了如图实验。

滴加稀硝酸滴加AgNO溶液

---------►---------►

J目E

abc

洗涤后的固体溶解，溶液变为蓝色，生成白

白色固体液面上方有少量红棕色气体色沉淀

①证明a中白色固体含有+1价铜的实验现象是。

②b中滴加AgNO、溶液的目的是0

通过以上实验，证明了实验H中白色固体为CuCl。

【反思评价】

⑶实验I和实验II现象不同的原因可能是o

题型三：有机推断

20.(2024高一下.浙江绍兴•学业考试)丙烯酸(CH2=CHCOOH遥一种重要的化工原料。用它合成的聚丙烯

酸(PAA)对水中碳酸钙和氢氧化钙有优良的分解作用。它能发生如下转化：

请回答:

(I)反应①的反应类型为:物质B的官能团名称为

试卷第12页，共17页

(2)物质C的结构简式为o

(3)写出反应③的化学方程式_____o

(4)下列说法正确的是o

A.物质A能使酸性高镒酸钾溶液褪色

B.等物质的量的A与B在空气中完全燃烧；消耗氧气的量A小于B

C.可用NaOH溶液除去D中含有少量的A

D.PAA为高分子化合物

21.(2024高一下•山东济南•学业考试)石油裂解可得到重要的化工原料乙烯(CH2=CH)乙烯的部分转化

如下图。回答下列问题：

(I)乙二醇中官能团的名称是o

(2)A的结构简式是o

(3)A生成乙二醇的反应类型是(填“取代反应''或"加成反应”)。

(4)在催化剂的作用下，乙烯加聚生成聚乙烯的化学方程式是0

(5)环氧乙烷和乙醛的关系是(填“同系物”或“同分异构体”)。

22.(2024高一下•陕西♦学业考试)淀粉、葡萄糖及A、B、C、D、E之间的相互转化关系如图所示,已知气

态煌B在标准状况下的密度为1.25g/L,D具有酸性。

请回答：

(1)淀粉的分子式为。

(2)B中官能团的名称为

（3）已知C与D发生加成反应生成E,其化学方程式为一。

（4）下列说法正确的是（填字母）。

A.前萄糖转化为A的反应类型为水解反应

B.可用澳的四氯化碳溶液鉴别B和C

C.E能使酸性高钵酸钾溶液褪色

D.A在热铜丝催化氧化下可生成相对分子质量比它小2的有机物

23.（2023高一下・山东•学业考试）丙烯（CH^CHCHJ是石油裂解气的主要成分之一，在一定条件下发生如

图转化（部分产物及条件已略去）：

CH3cH2cH20H

C

t

H2C=CH-CN-H2C=CHCH3->H2C=CHCH2C1

AIB

CH2-CH-CH.

V

D

回答下列问题：

（1）丙烯中官能团的名称为:A自身发生加聚反应的产物为。

（2）丙烯与C1?在一定条件下反应生成B的反应类型为o

（3）丙烯与HQ在一定条件下反应生成C的化学方程式为.

（4）下列化合物与D互为同分异构体的是,.（填标号）。

a.CH30cH2cH3b.CH3CH2CHO

24.（2023高二下•云南•学业考试）已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、C是生

活中两种常见的有机物，C的俗名是醋酸，D是一种有香味的酯类物质，分子式为C4Hq-现以A为主要

原料合成D和高分子化合物E（+CH厂C%土），其合成路线如下图所示。

试卷第14页，共17页

(I)B中官能团的名称为o

(2)由A生成B的反应类型是<,

(3)C的结构简式为，D的结构简式为o

(4)写出步骤③的化学方程式：。

25.(2023高一下•浙江•学业考试)阿司匹林(乙酰水杨酸)是一具有解热镇痛作用的合成药物，以水杨酸为

原料生产阿司匹林的主要反应是:

OO

催化剂.0产-OH+O

C，△3O-C-CH3H3C-C-OH

IIII

00

水杨酸乙酸阡乙酰水杨酸

请回答:

(1)乙酸酊的分子式是O

(2)水杨酸中含氧官能团的名称是现基和

(3)该反应的反应类型是o

(4)乙醇与乙酸酢反应的化学方程式是_____o

26.(2023高二下•云南•学业考试)已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、C是生

活中两种常见的有机物，C的俗名是醋酸，D是一种有香味的酯类物质，分子式为C4Hxe)2。现以A为主要

原料合成D和高分子化合物E({CH「CH2+7)，其合成路线如下图所示。

(DB中官能团的名称为.

(2)由A生成B的反应类型是

(3)C的结构简式为,D的结构简式为

(4)写出步骤③的化学方程式:

题型四：元素周期表推断

27.(2024高一下•湖南•学业考试i下表为元素周期表中的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置,

按要求回答下列各题。

族

周期

IAIIAIIIAIVAVAVIAVI1A0

2④⑥⑦

3①②③©⑧⑨⑩

（1）这10种元素中，化学性质最稳定的元素是一（写元素符号）。

⑵地壳中含量最丰富的元素是一（写元素名称）。

（3）元素①②③最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的物质名称是一

（4）元素⑥的氧化物的化学式是一（写一和6

（5）④©⑦中原子半径由大到小的顺序是一（写元素名称）

28.（2023高一下•吉林•学业考试）下表是元素周期表的部分内容，请根据表中信息回答下列问题:

、族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

2①②

3③④

（1）元素周