2026年高考全国I卷化学历年真题试卷

2026年高考全国I卷化学历年真题试卷考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐酸

C.蒸馏水

D.油脂2、下列反应属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H2O

B.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

C.NH4Cl+NaOH→NaCl+NH3↑+H2O

D.2H2O2→2H2O+O2↑3、下列关于物质分类的说法正确的是

A.氧化铁属于碱

B.稀硫酸属于混合物

C.CaCO3属于酸

D.NaCl属于氧化物4、下列不属于离子化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.CO2

D.KNO35、某气体在标准状况下密度为1.25g/L，则其摩尔质量为

A.28g/mol

B.22.4g/mol

C.1.25g/mol

D.14g/mol6、下列说法中正确的是

A.原子最外层电子数为2的元素一定是金属元素

B.原子核外电子排布遵循能量最低原理

C.所有非金属元素的原子半径都比金属元素小

D.所有主族元素的最外层电子数等于其族序数7、下列关于电解质的说法正确的是

A.所有酸都是强电解质

B.氧化钠是离子化合物，固体不导电

C.弱酸溶液中存在较多的离子

D.电解质在水中都能完全电离8、下列物质中，能与NaOH溶液反应生成沉淀的是

A.SO2

B.MgCl2

C.NH4Cl

D.CH3COOH9、下列物质中，既有σ键又有π键的是

A.CH4

B.O2

C.H2O

D.NaCl10、下列关于物质的量浓度的说法正确的是

A.溶液浓度越大，单位体积溶液中溶质的粒子数越多

B.溶液的密度越大，物质的量浓度一定越大

C.物质的量浓度的单位是g/L

D.溶液的物质的量浓度与溶液体积无关11、在标准状况下，0.3molH2的体积是

A.3.36L

B.6.72L

C.16.8L

D.22.4L12、下列离子中，粒子半径最小的是

A.F⁻

B.Cl⁻

C.Na⁺

D.K⁺13、下列关于原电池的说法不正确的是

A.原电池工作时，阳离子向正极迁移

B.铜锌原电池中，锌是负极

C.电极材料相同，两电极之间用盐桥连接可形成原电池

D.电解质溶液中，电流的形成依赖于自由电子的定向移动14、下列关于化学反应速率的说法错误的是

A.升高温度，反应速率加快

B.增大压强，气体反应速率加快

C.活化能越小，反应速率越慢

D.催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率15、下列有机物中，属于酯类的是

A.CH3COOH

B.CH3CH2OH

C.CH3COOCH3

D.CH3CH2OCH3二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）

已知氮气和氢气在一定条件下可合成氨气，其反应为：

N2+3H2⇌2NH3ΔH<0

（1）该反应在高温、高压、催化剂条件下进行，在恒温恒压的密闭容器中，加入N2和H2反应，达到平衡后，再加入少量NH3，平衡如何移动？

（2）若升高温度，平衡如何移动？

（3）若使用催化剂，对平衡移动有无影响？为什么？

（4）该反应的正逆反应速率与时间变化关系如图所示，其中表示该反应达到平衡的点是哪个？并写出速率变化趋势。17、（12分）

（1）金属钠与水反应生成氢氧化钠、氢气和一种单质，写出该反应的化学方程式。

（2）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，写出对应的离子方程式。

（3）实验室中制备氯气的反应方程式为：

MnO2+4HCl（浓）→MnCl2+Cl2↑+2H2O

写出该反应的氧化剂和还原产物。

（4）写出二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的化学方程式，并说明此反应的类型。18、（11分）

实验室制取并收集氧气的方案如下：

（1）写出高锰酸钾加热制取氧气的化学方程式。

（2）该反应中的氧化剂是哪一种？并说明理由。

（3）用排水法收集氧气，何时停止收集？

（4）写出氧气与硫磺反应的化学方程式，并说明该反应的反应类型。

（5）将少量石蜡燃烧产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明石蜡中含有哪种元素？19、（12分）

某同学欲配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液。

（1）实验步骤应包括哪些？

（2）写出准确称量NaCl固体的操作步骤。

（3）若在配制过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒，对所配溶液浓度有何影响？

（4）若使用容量瓶配制溶液，应选择多少毫升的容量瓶？

（5）写出此实验中可能发生的错误操作，并分析其导致的结果。20、（10分）

将4.6g金属钠投入盛有足量水的烧杯中，充分反应后得到标准状况下的氢气。

（1）写出该反应的化学方程式。

（2）计算Na的物质的量。

（3）计算生成的H2气体的体积。

（4）若将上述金属钠放入足量盐酸中反应，是否生成的H2体积更大？为什么？答案及解析一、选择题答案：

1.C

2.D

3.B

4.C

5.A

6.B

7.B

8.B

9.B

10.A

11.C

12.C

13.C

14.C

15.C解析：

1、蒸馏水是纯净物，空气是混合物，盐酸是混合物，油脂是混合物。

2、2H2O2→2H2O+O2↑是氧化还原反应，H2O2既是氧化剂又是还原剂。

3、CaCO3是盐，不是酸。

4、CO2是共价化合物，不是离子化合物。

5、气体摩尔体积为22.4L/mol，故0.3molH2体积为0.3×22.4=6.72L。

6、原子核外电子排布遵循能量最低原理是正确的。

7、NaCl是离子化合物，固体时不导电，但熔融或水溶液中可导电。

8、MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀。

9、O2分子中存在σ键和π键。

10、浓度越大，单位体积中溶质粒子数越多。

11、0.3molH2在标准状况下体积为0.3×22.4=6.72L。

12、Na⁺粒子半径最小。

13、催化剂不影响平衡移动，只影响反应速率。

14、活化能越小，反应速率越快。

15、CH3COOCH3属于酯类。二、非选择题答案：

16、（1）平衡向逆反应方向移动；

（2）平衡向逆反应方向移动（因为ΔH<0，吸热反应）；

（3）无影响；

（4）速率变化趋势见图中平衡点后的速率下降。17、（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

（2）Fe+2H⁺→Fe²⁺+H2↑；

（3）氧化剂为MnO2，还原产物为Cl2；

（4）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，属于酸碱反应。18、（1）2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑；

（2）氧化剂为KMnO4；

（3）当导管口有连续气泡冒出时停止收集；

（4）2O2+S→SO2，属于化合反应；

（5）石蜡中含碳元素。19、（1）计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀；

（2）用托盘天平称取NaCl固体，注意防潮，放在烧杯中；

（3）浓度偏小，因为未洗涤烧杯和玻璃棒导致部分溶质残留；

（4）应选用100mL容量瓶；

（5）错误操作为未定容至刻度线，导致溶液