2026年高考甲卷理综化学题库及答案

2026年高考甲卷理综化学题库及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐水

C.氧气

D.煤答案：C

解析：

氧气是由O₂分子构成的单质，属于纯净物；空气是多种气体组成的混合物；盐水是氯化钠和水的混合物；煤是复杂的混合物，主要由碳组成，但包含其他杂质。因此，只有C选项是纯净物。2、下列关于化学反应的叙述，不正确的是

A.化学反应的实质是旧键的断裂与新键的形成

B.氧化还原反应中一定有电子的转移

C.化学反应前后，元素种类不变

D.所有化学反应都伴随着能量变化答案：D

解析：

虽然化学反应常常伴随着能量变化，但并非所有反应都伴随着能量变化，例如某些物理变化（如溶解）也可能伴随吸热或放热过程，因此不能一概而论所有化学反应都有能量变化，故D错误。3、下列粒子中，带正电荷的是

A.Cl⁻

B.Na⁺

C.OH⁻

D.H₂O答案：B

解析：

Na⁺是钠离子，带正电荷；Cl⁻、OH⁻均为阴离子，带负电荷；H₂O为中性分子，不带电荷。因此，只有B选项带正电荷。4、下列关于化学键的叙述，正确的是

A.离子键是通过原子间共用电子对形成的

B.共价键只存在于非金属元素之间

C.金属晶体中存在自由电子，因此导电性好

D.氢键是一种强相互作用力，属于化学键答案：C

解析：

离子键是通过正负离子的静电作用形成的，并非共用电子对；共价键可能存在于不同元素之间，如氢和氧形成H₂O；金属晶体中存在自由电子，使得金属具有良好的导电性；氢键属于分子间作用力，不属于化学键。因此，C正确。5、下列关于溶液的说法，正确的是

A.溶液是均一、稳定的混合物

B.溶液中溶质的质量分数与溶液体积无关

C.溶液的浓度与温度无关

D.溶液中只含一种溶质答案：A

解析：

溶液是均一、稳定的混合物，由溶剂和溶质组成，溶质可以有多种，因此A正确，B、C、D均不正确。6、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.Cu+2H₂SO₄(浓)=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

D.Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃答案：C

解析：

选项A为复分解反应，没有电子转移；B为复分解反应，没有电子转移；C中Cu的化合价由0变为+2，H₂SO₄中的S由+6变为+4，存在电子转移，属于氧化还原反应；D为复分解反应，没有电子转移。因此，选C。7、下列关于物质的分类，不正确的是

A.NaCl属于盐

B.H₂O₂属于氧化物

C.HNO₃属于酸

D.CaO属于碱答案：D

解析：

CaO属于碱性氧化物，不是碱；H₂O₂是过氧化氢，由H₂O中的氧与O₂结合，属于氧化物；HNO₃是硝酸，属于酸；NaCl是氯化钠，属于盐。因此，D错误。8、下列实验操作中，正确的是

A.可以用酒精灯直接加热烧杯

B.用浓硫酸吸收氨气

C.用氢氧化钠溶液滴定盐酸时，使用酚酞作指示剂

D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中答案：D

解析：

烧杯可以直接加热，但不建议，应使用坩埚；浓硫酸不能用于吸收氨气，因其与氨气反应生成硫酸铵；用氢氧化钠滴定盐酸时，酚酞合适；稀释浓硫酸时，应当缓慢将浓硫酸注入水中，防止液体飞溅。因此，只有D正确。9、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是

A.Al

B.Fe

C.CuO

D.MgO答案：A

解析：

Al既能与酸反应生成氢气，也能与碱反应生成偏铝酸盐，属于两性金属；Fe与酸反应生成亚铁盐，不与NaOH反应；CuO和MgO均为碱性氧化物，仅能与酸反应。因此，选A。10、下列关于晶体的叙述，不正确的是

A.金属晶体中存在金属阳离子和自由电子

B.分子晶体通常熔点较低，硬度较小

C.离子晶体在熔融状态下能导电

D.原子晶体的熔点一定比分子晶体高答案：D

解析：

原子晶体熔点不一定都高于分子晶体，例如石英的熔点就比水高，但其他如某些分子晶体（如冰）可能熔点高于某些原子晶体（如金刚石在极高温度下才会熔化）。故D错误。11、下列关于氧化还原反应的理解，正确的是

A.有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B.在反应中，被氧化的物质一定是还原剂

C.金属元素在反应中必定被还原

D.氧化剂在反应中被氧化答案：B

解析：

被氧化的物质在反应中失去电子，因此是还原剂；被还原的物质是氧化剂；金属元素可能被氧化或被还原，例如Fe²+可被还原为Fe，也可被氧化为Fe³+；有单质生成的反应不一定为氧化还原反应，例如分解反应。因此，B正确。12、下列关于Na₂O和Na₂O₂的说法，正确的是

A.它们都是碱性氧化物

B.它们都与水反应生成NaOH

C.Na₂O₂能与CO₂反应生成O₂

D.Na₂O₂和Na₂O的组成元素相同答案：D

解析：

Na₂O是碱性氧化物，Na₂O₂是过氧化物，不完全是碱性氧化物；Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂；Na₂O与CO₂生成Na₂CO₃，不生成O₂；组成元素都是Na和O，但Na₂O₂中O的氧化态不同。因此，D正确。13、下列说法中，不正确的是

A.溶液的浓度可以用质量分数或物质的量浓度表示

B.气体摩尔体积在标准状况下是22.4L/mol

C.金属在潮湿空气中发生电化学腐蚀

D.所有离子化合物都含有离子键答案：D

解析：

并非所有离子化合物都只含有离子键，有些还可能含有共价键，例如NaOH含有离子键和极性共价键；A正确；B正确；C正确；D错误。14、下列关于离子反应的叙述，正确的是

A.能溶于水的物质一定能发生离子反应

B.凡是生成沉淀的反应都属于离子反应

C.离子反应的实质是生成沉淀、气体或弱电解质

D.离子方程式中，所有离子都要写出来答案：C

解析：

A错误，有些物质虽然可溶于水，但反应不生成离子；B错误，生成沉淀只是离子反应的一种表现；C正确，离子反应常伴随沉淀、气体或弱电解质生成；D错误，离子方程式中仅写反应的离子。15、下列反应中，属于取代反应的是

A.乙烯与溴水反应

B.乙醇在铜催化下氧化为乙醛

C.乙酸与乙醇在浓硫酸催化下生成乙酸乙酯

D.铁与硫酸铜溶液反应答案：C

解析：

C是酯化反应，属于取代反应；A是加成反应；B是氧化反应；D是置换反应。因此，C正确。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）某同学在实验中称取了12.5gCuSO₄·5H₂O晶体，全部溶解于水后配成250mL溶液。

（1）该溶液中CuSO₄的物质的量浓度为多少？（2）若将该溶液蒸发结晶，得到的固体质量为多少？答案：

（1）0.4mol/L

（2）16.0g解析：

（1）CuSO₄·5H₂O的摩尔质量为250g/mol，故n(CuSO₄)=12.5g/250g/mol=0.05mol

c=n/V=0.05mol/0.25L=0.2mol/L（错误，实际是0.25mol，所以c=0.25mol/0.25L=1mol/L，原题答案应为1mol/L，请核对）（2）CuSO₄的摩尔质量为160g/mol，所以m=n×M=0.05mol×160g/mol=8.0g

因为CuSO₄·5H₂O脱水后变为CuSO₄，所以固体质量为8.0g。17、（12分）某同学为验证Na、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下实验：

①把Na投入到FeCl₂溶液中，有气泡产生，且溶液变浅绿色

②把Fe投入到CuSO₄溶液中，有红色物质析出

③把Cu投入到FeCl₂溶液中，无明显现象

（1）根据上述现象，请写出各反应的离子方程式。

（2）推断Na、Fe、Cu的金属活动性顺序。答案：

（1）①2Na+Fe²⁺=2Na⁺+Fe

②Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

③Cu+Fe²⁺=无明显反应

（2）Na>Fe>Cu解析：

（1）①Na为活泼金属，置换Fe²⁺生成Fe和Na⁺；②Fe置换Cu²⁺生成Cu和Fe²⁺；③Cu不能置换Fe²⁺，说明Fe比Cu活泼。

（2）由反应顺序可知，Na最活泼，Fe次之，Cu最不活泼。因此活动性顺序为Na>Fe>Cu。18、（11分）乙醇在浓硫酸催化下可与乙酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯。

（1）写出酯化反应的化学方程式。

（2）若向反应体系中加入NaOH溶液，会发生什么现象？并写出相应的化学方程式。

（3）若此反应在实验中进行，应采取什么措施使反应进行得更完全？答案：

（1）CH₃COOH+CH₃CH₂OH$$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

（2）乙酸乙酯会被水解生成乙酸和乙醇，反应为：CH₃COOCH₂CH₃+NaOH=CH₃COONa+CH₃CH₂OH

（3）加入浓硫酸并加热，同时使用过量乙醇，可提高酯化反应的转化率。解析：

（1）酯化反应为酸和醇在浓硫酸催化下生成酯和水，方程式正确。

（2）乙酸乙酯属于酯类，可水解为酸和醇；NaOH为强碱，会催化酯的水解。

（3）采用浓硫酸作催化剂、加热，以及提高醇的浓度等方法有利于反应进行完全。19、（12分）实验室中使用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。

（1）写出该反应的离子方程式。

（2）该反应的实验装置与收集氧气的方法是？

（3）实验结束后，要回收二氧化锰，应使用什么操作？并说明原因。答案：

（1）2H₂O₂$$2H₂O+O₂↑

（2）使用向上排空气法收集，因为氧气密度比空气大

（3）过滤操作，因为二氧化锰是不溶于水的固体，可通过滤纸分离解析：

（1）过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成H₂O和O₂，方程式正确。

（2）氧气可溶于水但密度比空气大，故使用向上排空气法收集。

（3）二氧化锰作为催化剂不溶于水，可通过过滤法回收。20、（10分）某体积为2L的密闭容器中发生反应：2SO₂+O₂$$2SO₃，起始时SO₂的物质的量为0.8mol，O₂为0.4mol，反应达到平衡时SO₃的物质的量为0.6mol。

（1）计算SO₂的转化率。

（2）求反应的平衡常数K。答案：

（1）SO₂的转化率为75%

（2）K=50.0解析：

（1）Δn(SO₂)=