2025~2026学年上海市莘城学校九年级上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年上海市莘城学校九年级上学期期中考试化学试卷一、填空题1.NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表所示。

温度/℃01020304050溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.0NH4Cl29.433.337.241.445.850.4(1)50℃时，NaCl的溶解度是___________。(2)下图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是___________(填“a”或“b”)。(3)图中M点的含义是___________。(4)20℃时，将40gNaCl加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是___________，所得溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(5)若a中混有少量b，提纯a选择___________方法。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)(6)t℃时，若将饱和NaCl溶液恒温蒸发部分水，则下列各量保持不变的是___________(不定项)。

A．溶质质量B．溶液质量C．NaCl的溶解度D．溶质质量分数二、科学探究题2.探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中热量变化。【药品器材】水、NH4Cl、CaCl2、NaCl；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。【实验探究】三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于在水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：

实验水的体积所加物质测量液体温度(℃)实验150mLNH4Cl15.1实验250mLCaCl228.2实验350mLNaCl21.8实验450mL无22【数据分析】(1)比较实验2与实验4，可获得结论是___________。(2)如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是___________。【反思提升】(3)经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是___________(不定项)。

A．实验操作过程没有采取较为严格的保温措施，导致热量散失B．加入的几种物质质量可能不相等，影响对比效果C．加入物质的种类不一样，引入了新的变量D．测量反应后温度变化的仪器精度不足，可能产生误差三、实验题3.兴趣小组的同学做了如下探究实验。(1)探究影响物质溶解性因素的原因。同学们如图做了A试管和B试管的实验，发现B试管中固体可溶，A试管中几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是___________。(2)C试管中固体可溶，对比A试管和C试管，可得出的结论是___________。四、填空题4.宋朝时期，将卤水（含氯化钠，以及少量的硫酸钠、硫酸镁等溶液）通过晒或煮的方式进行制盐。部分物质的溶解度数据如下：

温度（℃）010203040溶解度（g/100g水）氯化钠35.735.83636.336.6硫酸钠4.99.119.540.848.8硫酸镁2227.733.539.344.5(1)卤水制取。可以将海水引入到覆盖有茅草的卤坑上，茅草可以将不溶于水的泥沙除去，该方法类似于化学实验操作中的______（填写操作名称），“茅草”类似于该操作中的______（填写用品名称）。(2)卤水浓缩。卤水浓度越高，溶液的密度越大。晒盐通过自然界的风吹日晒得到食盐晶体，该结晶方法称为______。加热熬制卤水达到一定浓度时，采用一些方法将卤水冷却，进行这样的操作目的是______。(3)浓度检验。为检验卤水的浓度是否达到熬盐要求，往卤水中投入石莲子（一种植物种子），通过石莲子的沉浮确定溶液的浓度。为验证该方法进行如下实验：Ⅰ、常温下，配制氯化钠溶液

烧杯编号123456需配制溶液的质量分数17.0%19.0%21.0%23.0%25.0%27.0%若要配制25%的溶液100g，需要氯化钠______g；有同学认为27%的溶液是不能配制的，理由是______。Ⅱ、投入石莲子，进行实验在编号1~5的溶液中，各投入5枚石莲子，观察到编号“4”中石莲子上浮。产生相同现象是烧杯编号______。Ⅲ、反思评价古人采用石莲子进行浓度检验的优点是______。五、科学探究题5.查阅资料：精制NaCl与溶解度初探i．一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。ii．20℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。

HCl气体的质量/g0.05.416.825.9NaCl的质量/g36.032.425.119.4(1)分析数据，20℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而___________，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的___________(填离子符号)，从而抑制了NaCl的溶解。(2)基于上述分析，NaOH在水中能解离出Na⁺和OH-，猜想：___________(填离子符号)可能会降低NaCl的溶解度。为证实上述猜想，小组同学实施了以下实验探究。(3)配制溶液：配制饱和NaCl溶液，图中不需要用到的玻璃仪器是___________(填名称)。若量取水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(4)基于(2)的猜想进行实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数如表中数据所示。

实验序号温度/℃NaOH的质量/gNaCl的质量分数1250.026.5%22510.023.1%32530.018.3%验证猜想成立，得出该结论的依据是___________。(5)科研人员将一定量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因：i．水因电解而减少。电解水的化学方程式为___________。ii．___________。六、实验题6.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，对于理解酸碱反应规律和解决实际化工、生产问题都大有裨益。熟悉它们的特性是有效进行实验探究和实际应用的重要基础。(1)氢氧化钠的俗称为___________；露置在空气中易发生潮解，因此可用作某些气体的___________剂。(2)向澄清石灰水中滴加酚酞溶液，观察到现象为：___________，说明石灰水中含有___________(填离子符号)。(3)实验室里盛放石灰水的试剂瓶内壁上常有一层白色固体，形成白色固体的原因为___________(用化学方程式表示)。【进行实验】某学习小组为验证Ca(OH)2溶液、NaOH溶液均能吸收CO2，设计如图1装置进行实验。通常状况下，1体积的水约能溶解1体积CO2.(4)各量取50mL上述溶液分别放入甲、乙中，关闭活塞K，通入约500mLCO2，甲、乙均无明显现象。写出甲中的化学反应方程式___________。用数据说明该步骤能证明氢氧化钠能吸收CO2：___________。(5)打开活塞K，继续通入CO2，该操作的目的是___________。【应用拓展】工业中常用石灰乳Ca(OH)2悬浊液吸收废气中的二氧化硫，以减少对大气的污染。其原理将含有二氧化硫的废气通入石灰乳中，生成难溶的亚硫酸钙(CaSO3)。(6)二氧化硫与石灰乳反应生成亚硫酸钙的化学方程式为___________。七、科学探究题7.酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。某化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究：【任务一】初识盐酸和硫酸(1)某瓶酸溶液由于标签被腐蚀(如图1)，无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为___________(填名称)。(2)浓硫酸稀释过程中有能量变化。图2实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水___________(填“放热”或“吸热”)。【任务二】探究稀酸的共性【进行实验】如图3所示，向孔穴1~6中滴加稀硫酸。【交流讨论】(3)有气泡产生的是孔穴___________。(4)孔穴4中反应的化学方程式为___________。(5)孔穴6中反应的化学方程式为___________。(6)稀硫酸和稀盐酸化学性质相同的本质原因是：溶液中都有__________