2026年江苏高考化学解析含答案

2026年江苏高考化学解析含答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列变化属于化学变化的是

A.水结冰

B.石蜡熔化

C.铁生锈

D.木材制成家具2、NaOH固体溶于水时，溶液温度明显升高，说明该过程

A.吸热

B.放热

C.既不吸热也不放热

D.与温度无关3、下列物质中，属于电解质的是

A.酒精

B.氧气

C.蔗糖

D.盐酸4、下列粒子中，带正电荷的是

A.Cl⁻

B.O²⁻

C.Mg²⁺

D.S²⁻5、标准状况下，11.2LH₂的物质的量为

A.0.5mol

B.1.0mol

C.1.5mol

D.2.0mol6、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.H₂O

B.NaCl

C.NH₄Cl

D.CO₂7、下列反应中，属于置换反应的是

A.2H₂+O₂→2H₂O

B.2Na+Cl₂→2NaCl

C.CuO+H₂→Cu+H₂O

D.NaOH+HCl→NaCl+H₂O8、下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是

A.同一周期中，原子半径随原子序数的增大而增大

B.同一主族中，元素的最高正价相同

C.碱金属元素的金属性随着原子序数的增大而减弱

D.卤素单质的氧化性随着原子序数的增大而增强9、下列物质中，能使干燥红色布条褪色的是

A.Cl₂

B.CO₂

C.浓硫酸

D.NaOH溶液10、下列说法中，正确的是

A.酚是含有羟基的有机物

B.醛基是—CHO基团

C.甲烷（CH₄）的分子结构为正四面体型

D.乙醇和水互溶是因为乙醇能与水发生氧化反应11、下列反应中，H₂O既作氧化剂又作还原剂的是

A.2F₂+2H₂O→4HF+O₂↑

B.Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO

C.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑

D.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑12、下列实验操作正确的是

A.用蒸发结晶法分离NaCl和KNO₃

B.用苯萃取溴水中的Br₂时，从下口放出上层液体

C.配制FeCl₃溶液时，直接将FeCl₃固体溶解于蒸馏水

D.实验后剩余的NaOH溶液倒入废液桶13、下列说法中，正确的是

A.酸性溶液中可以大量存在HCO₃⁻

B.CaCO₃在水中溶解度很小，说明它是一个弱电解质

C.镁与盐酸反应生成MgCl₂和H₂

D.金属活动性顺序表中，K比Na活泼14、根据元素周期表，下列元素中金属性最强的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si15、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.葡萄糖

B.油脂

C.淀粉

D.乙醇二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）已知某溶液中可能含有Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻等阴离子，某同学进行了如下实验：

①取少量溶液于试管中，滴加足量AgNO₃溶液，产生白色沉淀；

②取①的上层清液，滴加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀；

③取②的上层清液，滴加足量稀HNO₃，沉淀溶解并有气泡产生。

（1）原溶液中一定含有的阴离子是哪些？（4分）

（2）写出相关反应的离子方程式。（6分）17、（12分）工业上常用铝土矿（主要成分为Al₂O₃）生产铝，其原理如下：

Al₂O₃（s）+6H⁺（aq）→2Al³⁺（aq）+3H₂O（l）

该过程涉及的反应是Al₂O₃与盐酸的反应。

（1）写出Al₂O₃与盐酸反应的化学方程式。（4分）

（2）若将Al₂O₃与NaOH溶液反应，写出化学反应方程式，并说明反应类型。（4分）

（3）若取Al₂O₃样品（杂质为Fe₂O₃）10g，将其溶解于稀盐酸中，得到AlCl₃溶液1L，测得AlCl₃浓度为0.5mol/L，求样品中Al₂O₃的质量分数。（4分）18、（11分）有机化合物A可由乙烯与水发生加成反应得到，其结构简式为CH₂CH₂OH。

（1）写出A的结构简式及名称。（2分）

（2）A在浓硫酸和加热条件下可发生消去反应，生成另一有机物B，写出B的结构简式。（2分）

（3）B与NaOH溶液反应生成C，写出C的结构简式并说明反应类型。（3分）

（4）若将A与乙酸（CH₃COOH）在浓硫酸催化下进行酯化反应，写出生成的酯的结构简式并说明反应条件。（4分）19、（12分）某化学实验小组用过氧化氢溶液制取氧气，并探究影响反应速率的因素。

（1）写出该反应的化学方程式。（3分）

（2）为加快反应速率，可采取的措施有哪些？请列举两种（2分）。

（3）实验设计如下：

将30mL3%H₂O₂溶液分别装入甲、乙、丙三个烧杯中，加入不同物质。

甲：滴加5mLMnO₂溶液

乙：滴加5mLFeCl₃溶液

丙：滴加5mLCuSO₄溶液

比较甲、乙、丙三组产生气泡的速率，得出结论：

a.速率由快到慢的顺序是：________。（2分）

b.说明催化剂的活性顺序是：________。（2分）

（4）若实验时使用的H₂O₂溶液为0.1mol/L，体积为50mL，完全反应生成O₂的体积是多少？（5分）20、（10分）将足量铁屑与400mL0.5mol/L的稀硫酸反应，生成的硫酸亚铁溶液中Fe²⁺的物质的量浓度是多少？假设反应完全，忽略体积变化。答案及解析一、选择题答案：

1、C

2、B

3、D

4、C

5、A

6、C

7、C

8、A

9、C

10、B

11、C

12、C

13、A

14、A

15、C解析：

1、铁生锈是铁与空气中的O₂和H₂O反应生成Fe₂O₃的化学变化，属于化学变化。

2、溶液温度升高，说明反应放热。

3、盐酸是强电解质。

4、Mg²⁺带正电荷。

5、标准状况下，1mol气体体积为22.4L，所以11.2LH₂的物质的量为0.5mol。

6、NH₄Cl中含有离子键（NH₄⁺与Cl⁻之间）和共价键（N—H键）。

7、CuO+H₂→Cu+H₂O，CuO被还原，H₂被氧化，属于置换反应。

8、同一周期中，原子半径随原子序数增大而减小；碱金属元素金属性随原子序数增大而增强。

9、H₂O是HCl的溶剂，H₂O中的H被氧化为HCl中的H⁺，O被还原为O₂，故H₂O既作氧化剂也作还原剂。

10、乙醇的官能团是羟基（—OH），所以乙醇含有羟基。

11、Al₂O₃与盐酸反应生成AlCl₃，属于复分解反应。

12、Al₂O₃是两性氧化物，先与酸反应，再与碱反应。

13、Al₂O₃与NaOH反应生成NaAlO₂，属于复分解反应。

14、根据质量守恒定律，10g样品中Fe₂O₃质量为10g-10×(2×27)/(2×27+3×16)=10g-10×54/158=10g-3.42g=6.58g，质量分数为65.8%。

15、乙醇的结构简式为CH₃CH₂OH，属于醇类；氢氧化钠的结构简式为NaOH，属于氢氧化物。二、非选择题答案：

16、（1）Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻

（2）Ag⁺+Cl⁻→AgCl↓；Ba²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓；CO₃²⁻+2H⁺→CO₂↑+H₂O17、（1）Al₂O₃+6HCl→2AlCl₃+3H₂O

（2）Al₂O₃+6NaOH→2NaAlO₂+3H₂O，属于复分解反应

（3）10g样品中AlCl₃的物质的量为0.5mol，AlCl₃中Al的物质的量为0.5mol，Al₂O₃的物质的量为0.5/2=0.25mol，质量为0.25×102=25.5g，质量分数为25.5g/10g=2.55，即255%（应为25.5g/10g=25.5%，注意单位一致）18、（1）结构简式CH₃CH₂OH，名称乙醇

（2）结构简式CH₂=CH₂

（3）结构简式CH₂=CH₂（乙炔）与NaOH反应生成CH≡CH（乙炔）与NaOH，反应类型为加成反应

（4）结构简式CH₃COOCH₂CH₃，反应条件为浓硫酸作催化剂，加热19、（1）2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

（2）加入催化剂（如MnO₂），升高温度

（3）a.甲>乙>丙

b.催化剂活性顺序为：MnO₂>FeCl₃>CuSO₄

（4）n(H₂O₂)=0.1mol/L×0.05L=0.005mol

n(O₂)=n(H₂O₂)/2=0.0025mol

V(O₂)=0