2025高一化学练习卷

2025高一化学练习卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，将正确选项的字母填入括号内。每小题2分，共16分）1.下列各项中，属于化学变化的是（）A.碘的升华B.酒精挥发C.铁锅生锈D.水结成冰2.国际单位制中，物质的量的单位是（）A.克B.摩尔C.千克D.升3.下列物质中，由分子构成的是（）A.氯化钠B.金C.氢气D.二氧化碳4.下列元素中，属于金属元素的是（）A.OB.FC.NaD.Cl5.下列化合物中，不属于氧化物的是（）A.H₂OB.CO₂C.NaClD.SO₃6.下列离子中，带一个单位正电荷的是（）A.O²⁻B.Na⁺C.Cl⁻D.SO₄²⁻7.下列物质的化学式书写正确的是（）A.氧化镁MgO₂B.氢氧化铝Al(OH)₃C.碳酸钠NaCO₃D.硫酸钠NaSO₄8.下列关于水的叙述正确的是（）A.水是由氢原子和氧原子组成的B.水分子中含有两个氢分子C.水的化学式是H₂OD.水是一种化合物，也是一种单质二、填空题（请将答案填在横线上。每空1分，共18分）9.氢原子核内质子数为______，中子数为0，则其质量数为______。10.硫原子的核电荷数为16，则其核外电子数为______，最外层电子数为______。11.磷元素的原子序数为15，位于元素周期表中的第______周期，第______族。12.氧化物是由______和______两种元素组成的化合物。13.在化合物Na₂SO₄中，钠元素的化合价为______价，硫元素的化合价为______价。14.离子化合物是通过______结合形成的，分子化合物是通过______结合形成的。15.溶液是一种均一、稳定的混合物，其基本特征是______。16.实验室里，浓硫酸具有______性，使用时需要注意______。三、简答题（请根据要求作答。共26分）17.写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明反应类型（化合、分解、置换、复分解）。（每小题4分，共8分）(1)铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。(2)氢氧化钠溶液与盐酸混合。18.简述“物质的量”这个物理量的意义。并解释为什么在国际单位制中，物质的量的单位是“摩尔”？（6分）19.解释为什么钠离子（Na⁺）的半径比钠原子（Na）的半径小？氯离子（Cl⁻）的半径比氯原子（Cl）的半径大？请从原子结构的角度进行简要说明。（6分）20.现有下列物质：①H₂O②CO₂③NaCl④Fe⑤H₂SO₄⑥CH₄(1)其中属于单质的是______，属于化合物的是______，属于氧化物的是______。（每空填一个序号，3分）(2)写出其中任意一种化合物（非氧化物）的化学式，并指出其中各元素的化合价：______。（4分）四、计算题（请写出必要的文字说明、化学方程式、计算步骤，最后得出答案。共20分）21.将4.6克氢氧化钠固体溶解在水中，配制成100毫升溶液，计算该溶液的物质的量浓度。（氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol）（10分）22.将10克含杂质（不与盐酸反应）的碳酸钙样品，加入足量的稀盐酸中，完全反应后生成2.2克二氧化碳气体。计算该样品中碳酸钙的质量分数。（碳酸钙的摩尔质量为100g/mol，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol）（10分）---试卷答案1.C2.B3.D4.C5.C6.B7.B8.C9.1；110.16；611.三；VA12.氧；其他13.+1；+614.离子；分子15.均一性、稳定性16.脱水性；浓硫酸具有腐蚀性，且溶于水放热，应缓慢倒入水中并不断搅拌17.(1)3Fe+2O₂\(\xrightarrow{点燃}\)Fe₃O₄(化合反应)(2)NaOH+HCl=NaCl+H₂O(复分解反应)18.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，其单位为摩尔。1摩尔任何粒子集体所含的粒子数与0.012kg¹²C中所含碳原子的数目相等，这个阿伏伽德罗常数为6.02×10²³/mol。引入摩尔的概念可以方便地计算物质的量、粒子数、质量和体积之间的关系。19.钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子，失去电子后，电子层数减少，原子半径显著减小。氯原子得到1个电子形成氯离子，得到电子后，核外电子数增加，电子间的排斥力增大，原子半径增大。20.(1)④；①②③⑤⑥；①②(2)H₂SO₄；氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，硫元素显+6价。21.解：n(NaOH)=m/M=4.6g/40g/mol=0.115molc(NaOH)=n/V=0.115mol/0.1L=1.15mol/L答：该溶液的物质的量浓度为1.15mol/L。22.解：设样品中碳酸钙的质量为x。CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑100g44g