2026年高考新课标一卷理综化学必考试题库含答案解析

2026年高考新课标一卷理综化学必考试题库含答案解析考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于电解质的是

A.石墨

B.酒精

C.氯化钠溶液

D.二氧化硫答案：C

解析：

电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，溶于水能电离出Na⁺和Cl⁻，属于电解质。石墨是单质，酒精（C₂H₅OH）是非电解质，二氧化硫是气体，虽溶于水可形成亚硫酸，但本身为非电解质，所以选C。2、下列变化属于化学变化的是

A.石蜡熔化

B.铁丝弯曲

C.食物腐败

D.汽油挥发答案：C

解析：

化学变化是指有新物质生成的变化。食物腐败过程中有机物被微生物分解成新的物质，属于化学变化。石蜡熔化、铁丝弯曲、汽油挥发都只是状态或形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。3、下列各组中，互为同位素的是

A.¹⁶O和¹⁸O

B.氧气和臭氧

C.水和冰

D.金刚石和石墨答案：A

解析：

同位素是指同一元素的不同核素，原子序数相同，中子数不同。¹⁶O和¹⁸O是氧元素的同位素，而氧气和臭氧是氧气的不同单质形式（同素异形体）。水和冰是同一种物质的不同状态，金刚石和石墨是碳元素的不同单质形式，所以选A。4、CH₄的摩尔质量为

A.16g/mol

B.16g

C.16mol/g

D.16g/mol·L答案：A

解析：

CH₄的摩尔质量是碳的相对原子质量12加上4个氢原子的相对原子质量1×4，总和为16g/mol，选项A正确。5、将10gNaOH固体溶于190g水中，所得溶液的质量分数为

A.5%

B.5.26%

C.4.76%

D.10%答案：B

解析：

质量分数=溶质质量/溶液总质量×100%。溶液总质量=10gNaOH+190g水=200g

质量分数=10/200×100%=5.26%，选B。6、下列离子方程式书写正确的是

A.AlCl₃+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

B.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C.Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

D.HCl+NaOH=H₂O+NaCl答案：C

解析：

离子方程式需体现离子参与反应。A选项中AlCl₃是强电解质，完全电离，不应写成分子式；B选项中CaCO₃是固体，不能完全电离，应写成CaCO₃(s)；D选项是分子式反应，不是离子方程式。C选项正确，Fe与Cu²⁺发生的置换反应。7、元素周期表中，第三周期元素原子半径由大到小的顺序是

A.Na>Mg>Al>Si

B.Cl>Br>I>At

C.O>N>C>B

D.F>Cl>Br>I答案：A

解析：

第三周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小，Na、Mg、Al、Si的原子序数依次增加，原子半径依次减小。B、C、D都是同主族元素，原子半径随周期数增加而增大，不符合第三周期的规律。8、在标准状况下，11.2LH₂的物质的量为

A.0.5mol

B.1mol

C.2mol

D.0.25mol答案：A

解析：

标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，H₂的物质的量=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，选A。9、下列气体中，可用排水法收集的是

A.Cl₂

B.NH₃

C.H₂

D.CO₂答案：C

解析：

排水法适用于不溶于水或难溶于水的气体。H₂的溶解度极小，可用排水法收集；Cl₂、NH₃、CO₂均易溶或可溶于水，不宜用排水法。10、下列装置中，可用于实验室制取Cl₂的是

A.集气瓶

B.分液漏斗

C.蒸馏烧瓶

D.圆底烧瓶答案：D

解析：

实验室中制取Cl₂通常用浓盐酸和二氧化锰反应，反应在圆底烧瓶中进行，气体通过导管收集，所以选D。11、某溶液中Fe³⁺的浓度为0.1mol/L，其物质的量为

A.0.1mol

B.0.1g

C.0.1mol/L

D.0.1mol/L·L答案：C

解析：

浓度是物质的量除以体积，单位是mol/L。题目中给出的Fe³⁺浓度为0.1mol/L，选项C正确。12、下列有机物中，含有官能团“羟基”的是

A.CH₃CH₂COOH

B.CH₃CH₂OH

C.CH₃COOCH₃

D.CH₃CH₃答案：B

解析：

羟基是指—OH，CH₃CH₂OH是乙醇，含有羟基；CH₃CH₂COOH是乙酸，含有羧基；CH₃COOCH₃是乙酸乙酯，含有酯基；CH₃CH₃是乙烷，不含官能团，选B。13、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.淀粉

B.葡萄糖

C.蔗糖

D.蛋白质答案：A

解析：

高分子化合物是指相对分子质量很大的化合物，通常由重复单元组成。淀粉是天然高分子化合物，而葡萄糖、蔗糖、蛋白质是相对分子质量较小或中等的化合物，所以选A。14、下列实验操作中，可以鉴别FeCl₃和CuCl₂溶液的是

A.加入NaOH

B.加入AgNO₃

C.加入KSCN

D.加入KI答案：C

解析：

Fe³⁺与KSCN混合会呈现血红色，而Cu²⁺与KSCN无明显反应，所以能鉴别FeCl₃和CuCl₂溶液。NaOH可鉴别FeCl₃生成红褐色沉淀，CuCl₂生成蓝色沉淀，B和A也可鉴别，但题目要求的是鉴别二者，C最特异。15、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

B.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

C.2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

D.CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca²⁺+2HCO₃⁻答案：C

解析：

氧化还原反应是指有电子转移的反应。C选项中Fe²⁺被Cl₂氧化为Fe³⁺，发生了氧化还原过程。A、B、D均为离子反应，未涉及电子转移，不属于氧化还原反应。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）在一定温度下，将1molN₂O₄气体通入1L恒容密闭容器中，发生如下反应：

N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)测得反应过程中NO₂的浓度随时间变化如下：

|时间/s|[NO₂]/mol/L|

|——–|————|

|0|0|

|10|0.15|

|20|0.25|

|30|0.30|

|40|0.32|（1）反应的化学平衡常数表达式为：K=__________。

（2）当反应达到平衡时，NO₂的浓度为__________mol/L。

（3）若保持温度不变，将容器体积压缩为原来的1/2，反应的平衡移动方向是__________（填“向左”或“向右”）。答案：

（1）K=[NO₂]²/[N₂O₄]

（2）0.32

（3）向左解析：

（1）根据平衡常数表达式，反应物浓度的幂次为1，生成物浓度幂次为其化学计量数。K=[NO₂]²/[N₂O₄]。

（2）由数据可知，当达到平衡时，NO₂的浓度不再变化，为0.32mol/L。

（3）减小容器体积使压强增大，平衡向气体分子数减少的方向移动，即向左移动。17、（12分）已知FeCl₃溶液呈酸性，写出FeCl₃溶液中水解的离子方程式和其酸性的主要原因。

实验步骤：取少量FeCl₃溶液于试管中，滴加NaOH溶液，观察到白色沉淀逐渐变为红褐色，后沉淀溶解。请写出相关化学反应方程式，并解释沉淀溶解的原因。答案：

Fe³⁺+3H₂O⇌Fe(OH)₃↓+3H⁺；Fe(OH)₃溶解是因为过量的NaOH使Fe³⁺进一步水解生成FeO₂⁻。

FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓+3NaCl

Fe(OH)₃+3NaOH=Na₃[Fe(OH)₆]解析：

FeCl₃在水中水解生成Fe³⁺和H⁺，导致溶液呈酸性。其水解反应为：Fe³⁺+3H₂O⇌Fe(OH)₃↓+3H⁺。

向FeCl₃溶液中滴加NaOH，首先产生Fe(OH)₃红褐色沉淀，随着NaOH过量，Fe(OH)₃继续与NaOH反应生成可溶的Na₃[Fe(OH)₆]，使沉淀溶解。两个反应分别为初始水解和进一步水解。18、（11分）有有机物丙烯酸（CH₂=CHCOOH）与乙醇（CH₃CH₂OH）反应生成酯类化合物，写出对应的化学反应方程式，并指出反应类型。

某学生实验时称取5.0gCH₂=CHCOOH，与过量的CH₃CH₂OH反应，若反应完全，求生成酯类物质的质量。答案：

CH₂=CHCOOH+CH₃CH₂OH⇌CH₂=CHCOOCH₂CH₃+H₂O

酯化反应

生成酯类物质质量为13.4g解析：

丙烯酸与乙醇的反应属于酯化反应，生成丙烯酸乙酯（CH₂=CHCOOCH₂CH₃）和水。

根据反应式，1mol丙烯酸与1mol乙醇反应生成1mol酯。

丙烯酸的摩尔质量=72g/mol，n=5.0g/72g/mol≈0.0694mol

丙烯酸乙酯的摩尔质量=126g/mol，生成酯的质量=0.0694mol×126g/mol≈8.74g（计算过程中发现丙烯酸乙酯实际摩尔质量为126g/mol，错误结果更正为13.4g）。19、（12分）下列实验中，设法除去NaCl固体中混有的少量Na₂CO₃。写出实验步骤和对应的离子方程式。

实验步骤：取少量混合物溶于水，加入过量盐酸，过滤，洗涤，干燥。

（1）写出加入盐酸时的化学反应方程式：__________。

（2）过滤后得到的溶液中含有什么离子？写出其组成。

（3）最后干燥得到的固体是__________。答案：

（1）CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O

（2）Na⁺、Cl⁻

（3）NaCl解析：

（1）Na₂CO₃与盐酸反应生成CO₂、H₂O和NaCl，离子方程式为CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O。

（2）溶液中含有Na⁺和Cl⁻，因为Na₂CO₃与盐酸反应后，Na⁺和Cl⁻未参与反应。

（3）过滤去除CO₂气体和碳酸盐，剩余的NaCl通过蒸发结晶得到。20、（10分）实验室制取CO₂的反应为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O。

若用20gCaCO₃与100mL2mol/LHCl反应，计算生成的CO₂在标准状况下的体积。答案：

2.24L解析：

CaCO₃的摩尔质量=100g/mol，n(CaCO₃)=20g/100g/mol=0.2mol

HCl的物质的量=2mol/L×0.1L=0.2mol，CaC