湖北省长阳县第一高级中学07-08学年高一下学期期末考试化学试题

长阳一中20172018学年度第二学期期末考试高一化学试卷考试时间：90分钟试卷总分：100分命题人：王千审题人：陈芹一、选择题（本题共18个小题，每小题3分，每题只有一个正确答案）1．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是()A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程C．天然气是一种清洁的化石燃料D．煤就是碳，属于单质2．下列说法正确的是（）A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成C．油脂都不能使溴水褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖3．简单原子的原子结构可用下图的表示方法形象表示，其中●表示质子或电子，○表示中子，则有关①②③的叙述正确的是（）A．①②③互为同位素 B.①不是核素，②③才是核素C．①②③是化学性质不同的粒子 D.①②③具有相同的质量数4.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（）A.最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB.含T的盐溶液一定显酸性C.原子半径：T>Q>RD.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W5．下列物质的电子式书写正确的是（）A．B． C． D．6．下列物质中，既含离子键又含共价键的化合物是（）A．NH4Cl B．Cl2C．H2O27．某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为()8.一定温度下的恒容密闭容器中，反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是（）B.2v正(A2)＝v逆(AB)C.生成B的速率与生成A的速率相等D.容器内气体的密度不随时间变化9．下列反应中属吸热反应的是()A．镁与盐酸反应放出氢气 B．氢氧化钠与盐酸的反应C．硫在空气或氧气中燃烧 D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应10.利用下图装置做铝热反应实验。下列说法不正确的是()A.该反应的化学方程式是2Al+Fe2O3Al2O3+2FeB.该实验过程中会产生高温、发出强光C.根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属D.若反应中转移3mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是1mol11．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是()A．乙烷 B．甲烷 C．苯 D．乙烯12．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．1molNa与乙醇完全反应，失去2NA电子B．标准状况下，22.4L苯含NA个C6H6分子C．0.5molOH和0.5molOH—均含有5NA电子D．常温常压下，8gCH4含有5NA个电子13．某原电池总反应的离子方程式是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，该原电池的组成正确的是()ABCD正极CuFeCuC负极FeCuCCu电解质溶液CuSO4CuSO4FeCl3FeCl314．氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH－－4e－==4H2O;O2+2H2O+4e－==4OH－据此作出判断，下列说法中错误的是()A．H2在负极发生氧化反应 B．供电时的总反应为：2H2+O2==2H2OC．产物为无污染的水，属于环境友好电池D．正极消耗22.4LO2，转移电子数目为4NA15.下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是（）A．①蒸馏、②过滤、③分液 B．①分液、②蒸馏、③蒸馏C．①蒸馏、②分液、③分液 D．①分液、②蒸馏、③结晶、过滤A．1mol苹果酸足量金属钠反应，生成氢气3gB．1mol苹果酸与足量氢氧化钠溶液反应，消耗3mol氢氧化钠C．1mol苹果酸能与足量的碳酸氢钠溶液反应，标况下生成44.8L的二氧化碳气体D．苹果酸在一定条件下既能与醋酸反应，又能与乙醇反应，也可以自身发生酯化反应17．满足分子式为C5H11Cl的有机物共有（）A．6种 B．7种 C．8种 D．9种18．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价二、非选择题（本题共5大题）19．下表为元素周期表的一部分，请按要求回答问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③④⑤3⑥⑦⑧⑨（1）表中元素的非金属性最强，元素的金属性最强（填元素符号）。（2）表中元素③的原子结构示意图；元素⑥与氧气反应常见产物的电子式（两种）。（3）表中元素④、⑨形成的氢化物的稳定性顺序为＞（填化学式）。（4）表中元素⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为＞（填化学式）。（5）表中元素③、④、⑥、⑦的简单离子半径由大到小的顺序为：（填离子符号）。20．某温度时，在2L密闭容器中，某一反应的X、Y、Z（1）该反应的化学方程式为；反应开始到10s，用Z表示的反应速率为_____________；反应开始时10s，Y的转化率为____________。（2）若降低温度，则v(正)，v(逆)；（填“加快”“减慢”或“不变”）；（3）以下措施能加快反应速率的是。A．恒温恒容充入He使压强增大B．缩小体积，使压强增大C．恒温恒压充入HeD．平衡后加入催化剂21.下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10粉末0.55020355020.10块状0.850203520030.10粉末0.85020362540.10块状1.0502035125分析上述数据，请回答下列问题。（1）实验1和3表明，_____________对该反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有_____________（填实验序号）。（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有_______________，其实验序号是___________。该实验说明_________________，则该反应速率越快。。22．工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题（1）A的结构简式为__________________（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为__________________（3）写出反应①的反应类型：________________________________（4）写出上述框图中某些过程的化学方程式：a、过程②_____________________________________________；b、过程④_____________________________________________；c、生成丙烯酸乙酯：_____________________________________________；（5）下列有关该实验的说法中正确的是（）A.除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入NaOH溶液，振荡后静置分液B.有机物C与丙烯酸属于同系物C.聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色D.除去硝基苯中混有的少量浓HNO3和H2SO4，可将其倒入到一定量的NaOH溶液中，振荡后静置分液23．（11分）海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。（1）海水淡化的方法主要有、、电渗析法等。（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①工业上为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①常选用。②试剂②可以选用。③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是。A．B．C．D．（3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：①实验过程中在B装置中通入b气体的目的是（用离子方程式表示）；②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是；③反应过程中，B装置中有SO42生成。检验SO42的方法是；④C装置的作用是。长阳一中20172018学年度第二学期期末考试高一化学试卷（答案）一、选择题（16x3分=48分）题号123456789答案CDABAACBD题号101112131415161718答案DCDDDBBCB二、非选择题19.（本题共11分,电子式2分外其余每空1分）（1）FNa（2）、（3）HFHCl（4）HClO4H2SO4（5）O2＞F＞Na+＞Mg2+20．（本题共7分,第3小题2分外其余每空1分）（1）X(g)+Y(g)2Z（g）0.079mol.L1.S0.079mol.L1.S1、79%（2）减慢、减慢（3）BD21.（本题共7分,第3小题2分外其余每空1分）（1）反应物浓度；2和4；（2）固体反应物的面积：2和3；表面积越大（3）所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，故放出的热量相等22.（11分，除方程式第5小题2分外其余每空1分）（1）CH2=CH2（2）羧基（3）取代反应（4）aCH2=CH2+H2OCH3CH2OHbnCH2=CH—COOHcCH2=CH—COOH+CH3CH2OHCH