2025春季初中高二化学专项训练

2025春季初中高二化学专项训练考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项的字母填在括号内。每小题2分，共20分）1.下列元素中，属于金属元素的是A.OB.ClC.NaD.F2.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐酸C.氧化铁D.漂白粉3.下列关于化学键的叙述中，正确的是A.氯化钠中钠原子和氯原子之间只存在离子键B.水分子中只存在极性共价键C.氢气分子中氢原子之间只存在非极性共价键D.碳酸钠中钠离子和碳酸根离子之间存在共价键4.下列物质的电子式书写正确的是A.HCl:H:Cl:B.Na+:[Ne]C.CO2:O=C=OD.NH3:H:N:H5.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CO2+H2O=H2CO3B.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4C.2H2+O2=2H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑6.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.SiC.Na2OD.CuO7.下列关于同位素的叙述中，正确的是A.同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子B.同位素的化学性质几乎完全相同C.同位素的质量数相同D.同位素在自然界中不能同时存在8.下列关于摩尔质量的叙述中，正确的是A.摩尔质量是指1摩尔物质的质量B.摩尔质量的单位是克/摩尔C.摩尔质量与物质的体积成正比D.摩尔质量与物质的密度成正比9.将2mol氢气和2mol氧气混合于密闭容器中点燃，充分反应后，生成的水的物质的量是A.1molB.2molC.3molD.4mol10.下列说法中，正确的是A.物质的量浓度大的溶液，其溶质的摩尔质量一定大B.等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH=7C.在相同条件下，密度越大的气体，其摩尔质量一定越大D.1mol水中含有6.02×1023个水分子二、填空题（请将答案填在横线上。每空1分，共20分）11.氢原子核外电子排布式为1s1，氯原子核外电子排布式为________。12.用化学符号表示：2个钠原子________；3个水分子________；氧化铝________。13.写出下列物质的化学式：氢氧化钾________；硫酸铜________；二氧化碳________。14.燃烧1mol甲烷（CH4）完全燃烧，需要消耗________mol氧气，生成________mol水。15.将4.6g钠投入足量的水中，反应生成氢气的体积在标准状况下是________L。16.配平下列化学方程式，并注明反应类型（化合、分解、置换、复分解）：(1)C+O2=CO2，反应类型________；(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应类型________；(3)CaCO3=CaO+CO2↑，反应类型________。17.将含有少量Na2CO3杂质的NaCl溶液转化为纯净的NaCl溶液，可加入的试剂是________。18.用化学方程式表示铁在潮湿的空气中生锈的主要过程：________。19.物质的量浓度表示的是________。20.某溶液的pH=3，该溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”）。三、简答题（请将答案写在答题纸上。每小题5分，共20分）21.简述钠与水反应的化学方程式及其主要现象。22.解释为什么钠保存在煤油中，而不是保存在空气中？23.简述实验室制备二氧化碳气体的原理、所用药品及主要仪器（写三种即可）。24.解释“焰色反应”现象产生的原因，并说明如何区分钠和钾离子的焰色反应。四、计算题（请将计算过程和答案写在答题纸上。共20分）25.将一定量的镁粉与足量的稀硫酸反应，生成4.48L氢气（标准状况下）。求参加反应的镁粉的质量是多少？（写出计算过程，结果保留一位小数）26.将20mL0.1mol/L的盐酸与20mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液混合，求混合后溶液的pH值。（写出计算过程，结果保留一位小数）试卷答案1.C2.C3.B4.C5.C6.A7.A8.B9.A10.C11.1s22s22p612.2Na3H2OAl2O313.KOHCuSO4CO214.2215.1.1216.(1)211化合(2)1111置换(3)111分解17.稀盐酸18.4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)319.溶液中溶质物质的量浓度的表示方法20.酸21.化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；主要现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡产生。22.钠与空气中的氧气、水蒸气反应，而钠的密度比煤油大，且不与煤油反应，所以保存在煤油中可以隔绝空气和水蒸气。23.原理：酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳；所用药品：大理石（或石灰石）稀盐酸；主要仪器：锥形瓶、长颈漏斗（或分液漏斗）、导气管、集气瓶、烧杯。24.原因：原子核外电子受热后发生跃迁，跃迁到能量较高的外层轨道，当电子从能量较高的外层轨道回到能量较低的内层轨道时，将多余的能量以光的形式辐射出来，不同元素的原子吸收和辐射的光的能量不同，因此辐射出的光颜色不同，从而产生焰色反应；区分方法：用洁净的铂金丝蘸取待测物在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈黄色，则为钠离子，若火焰呈紫色，则为钾离子。25.解：标况下4.48L氢气的物质的量n(H2)=4.48L/22.4L/mol=0.2mol根据方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，可知n(Mg):n(H2)=1:1参加反应的镁粉的物质的量n(Mg)=0.2mol镁粉的质量m(Mg)=n(Mg)*M(Mg)=0.2mol*24g/mol=4.8g答：参加反应的镁粉的质量是4.8g。26.解：混合后溶液中溶质为NaCl，其物质的量n(NaCl)=c1*V1+c2*V2=0.1mol/L*0.02L+0.1mol/L*0.02L=0.004mol