2025高中二年级化学专项试卷

2025高中二年级化学专项试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列有关化学平衡状态的叙述，正确的是A.正逆反应速率相等时，各物质的浓度不再变化B.正逆反应速率相等时，反应一定达到最大程度C.一定条件下，可逆反应达到平衡时，正逆反应速率均为零D.一定条件下，可逆反应达到平衡时，正逆反应速率不相等2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能增大NH₃生成速率的是A.降低压强B.及时分离出NH₃C.使用催化剂D.升高温度3.在密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)达到平衡，若升高温度，平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是A.正反应是放热反应B.逆反应是放热反应C.ΔH=(p+q)-(m+n)×103kJ/molD.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡不发生移动4.下列关于弱电解质溶液的说法正确的是A.弱电解质在水中部分电离，加入浓硫酸后电离程度一定增大B.CH₃COONa溶液显碱性，是因为CH₃COO⁻发生了水解C.水的电离程度受温度影响，与溶质无关D.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=75.在25℃时，0.1mol/L的HA溶液的pH为3。下列叙述正确的是A.HA是一元强酸B.0.1mol/L的NaA溶液的pH大于7C.向HA溶液中加水稀释，其电离常数Ka减小D.在HA溶液中，c(H⁺)=c(A⁻)+c(OH⁻)6.下列实验操作或现象的分析正确的是A.将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，溶液显碱性B.将少量钠投入足量冷水中，钠熔化成小球并在水面游动，有气体产生C.用湿润的pH试纸检验氨气，试纸变蓝D.将SO₂通入品红溶液中，溶液褪色，加热后颜色恢复7.下列关于阿伏伽德罗常数的叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数为NAB.1molH₂SO₄中含有离子总数为3NAC.1L0.1mol/L的Ba(OH)₂溶液中，含有OH⁻离子数为0.2NAD.2gD₂（重氢）中所含的中子数为NA8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，下列叙述正确的是A.正逆反应速率都增大B.平衡向逆反应方向移动C.SO₂的转化率增大D.混合气体的平均相对分子质量减小9.已知某温度下，水的离子积Kw=1.0×10⁻¹⁴。向0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，下列有关叙述正确的是A.当pH=7时，c(H⁺)=c(OH⁻)B.当加入的盐酸体积与NaOH溶液体积相等时，溶液中c(Cl⁻)=c(Na⁺)C.混合溶液的pH随加入盐酸体积的增多而不断减小D.当加入盐酸体积为NaOH溶液体积的两倍时，溶液中c(H⁺)=10⁻⁷mol/L10.下列说法正确的是A.侯德榜制碱法体现了绿色化学思想B.化学反应不仅生成新物质，还伴随着能量的变化C.分子晶体熔化时，一定破坏化学键D.离子晶体中，阴阳离子个数比一定为1:1二、填空题（本题共4小题，每空1分，共16分。11.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容密闭容器中进行。升高温度，平衡向___________（填“正”或“逆”）反应方向移动；该反应的ΔH___________0（填“<”或“>”）。若达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，瞬间SO₂的浓度将___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。12.已知HA是弱酸，其电离方程式为HA⇌H⁺+A⁻。常温下，0.1mol/L的HA溶液中，c(H⁺)=1×10⁻³mol/L。则HA的电离常数Ka=___________。向该溶液中加水稀释，HA的电离程度___________（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液的pH___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。13.将pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性。则混合前醋酸溶液与NaOH溶液的体积比约为___________。醋酸是___________（填“强”或“弱”）酸。14.用化学方程式或离子方程式表示：①氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：_________________________②氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：_________________________三、简答题（本题共3小题，每题8分，共24分。15.简述勒夏特列原理的内容。16.解释为什么实验室通常用浓硫酸配制稀硫酸，而不是将浓盐酸或浓硝酸加入水中？17.写出二氧化碳与水反应的化学方程式及电离方程式，并简述该反应对二氧化碳溶于水程度的影响。四、计算题（本题共2小题，共20分。18.在一体积为2L的密闭容器中，进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。起始时，投入3molN₂和6molH₂。在400℃、一定压强下，反应达到平衡时，测得容器内混合气体的总压强为起始压强的0.8倍，且氨气的浓度为2mol/L。(1)计算该温度下，该反应的平衡常数K；(2)求平衡时N₂的转化率。19.常温下，将pH=4的盐酸与pH=10的NaOH溶液混合，得到500mLpH=8的溶液。(1)求混合后溶液中c(H⁺)和c(OH⁻)的浓度；(2)求混合时，消耗的盐酸和NaOH溶液的体积比是多少？试卷答案1.B2.C3.A4.B5.B6.B7.D8.D9.B10.B11.逆；>；增大12.1×10⁻³；增大；增大13.10:1；弱14.①Ba(OH)₂(aq)+CuSO₄(aq)=BaSO₄(s)+Cu(OH)₂(s)②Fe³⁺(aq)+3OH⁻(aq)=Fe(OH)₃(s)15.如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。16.浓硫酸稀释放热，但稀释时体积变化大，浓度变化更显著，放热过程被稀释过程缓解，不易造成危险；浓盐酸、浓硝酸稀释放热剧烈，且浓度高时挥发性强，加入水中易引起飞溅，危险性大。17.CO₂(g)+H₂O(l)⇌H₂CO₃(aq)H₂CO₃(aq)⇌H⁺(aq)+HCO₃⁻(aq)该反应是可逆反应，根据勒夏特列原理，反应正向进行使二氧化碳溶解，逆向进行使二氧化碳析出，该平衡受到二氧化碳浓度、温度、溶液酸碱性等因素影响。平衡向正反应方向移动，二氧化碳溶解程度增大；平衡向逆反应方向移动，二氧化碳溶解程度减小。18.(1)起始浓度(N₂):3mol/2L=1.5mol/L；起始浓度(H₂):6mol/2L=3mol/L；起始浓度(NH₃):0mol/L。设平衡时N₂转化了xmol/L，则平衡浓度(N₂):1.5-xmol/L；平衡浓度(H₂):3-3xmol/L；平衡浓度(NH₃):2xmol/L。总压强之比等于总物质的量之比，即(1.5-x+3-3x+2x)/(1.5+3)=0.8，解得x=0.75mol/L。平衡浓度(N₂):0.75mol/L；平衡浓度(H₂):0.75mol/L；平衡浓度(NH₃):1.5mol/L。K=[NH₃]²/[(N₂)(H₂)³]=(1.5)²/[(0.75)(0.75)³]=4。(2)转化率=(转化量/起始量)×100%=(0.75mol/L/1.5mol/L)×100%=50%。19.(1)c(H⁺)=1×10⁻⁸mol/L；c(OH⁻)=1×10⁻⁶mol/L。(2)设盐酸体积为V₁mL，NaOH体积为V₂mL。混合后c(H⁺)=c(OH⁻)，则混合前c(H⁺)V₁=c(OH⁻)V₂。pH=4，c(H⁺)=1×10⁻⁴mol/L；pH=10，c(OH⁻)=1×10⁻⁴mol/L。代入得(1×10⁻⁴)×V₁=(1×10⁻⁴)×V₂，即V₁=V₂。混合后pH=8，c(H⁺)=1×10⁻⁸mol/L，c(OH⁻)=1×10⁻⁶mol/L。混合前盐酸和NaOH的浓度分别为1×10⁻⁴mol/L和1×10⁻²mol/L。根据电荷守恒，混合后c(Na⁺)=c(Cl⁻)=c(OH⁻)=1×10⁻⁶mol/L，混合前c(Cl⁻)=c(H⁺)=1×10⁻⁴mol/L，c(Na⁺)=c(OH⁻)=1×10⁻²mol/L。混合后总n(Cl⁻)=c(Cl⁻)×500=1×10⁻⁶×500=5×10⁻⁴mol，总n(Na⁺)=c(Na⁺)×500=1×10⁻⁶×500=5×10⁻⁴mol