2026届新高考化学冲刺复习物质组成分类转化

2026届新高考化学冲刺复习

物质组成分类转化一、物质的组成1.物质的组成是指物质所含的元素

单质（游离态）、化合物（化合态）2.物质的构成是指构成物质的微粒

原子、分子、离子构成物质的粒子含义实例原子原子是化学变化中的最小微粒金属晶体、稀有气体、金刚石、石墨、硅、二氧化硅等分子分子是保持物质化学性质的最小微粒非金属气态单质、大多数非金属氧化物、酸和大多数有机物等（稀有气体是单原子分子）离子带电荷的原子或原子团活泼金属的氧化物、强碱和大多数盐等3.同位素、同素异形体名称定义说明同位素质子数相同而

中子

⁠数不同的同一元素的不同

核素（原子）

⁠互称为同位素

同素异形体同种元素组成的不同单质如氧气和臭氧、金刚石和石墨、白磷和红磷等中子核素（原子）·同素异形体间的转化是物变还是化变？·“四同”问题通常指什么？同素异形体、同位素、同系物、同分异构体二、物质的分类1.无机物树状分类法在无机化合物分类中的应用

无机化合物氢化物：HCl、H2S、H2O、NH3等氧化物不成盐氧化物：CO、NO等成盐氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO等酸性氧化物：CO2、SO2等两性氧化物：Al2O3等过氧化物：Na2O2、H2O2等特殊氧化物：Fe3O4[判断对错](1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(2)酸性氧化物一定是非金属氧化物(3)非金属氧化物一定是酸性氧化物(4)酸性氧化物、碱性氧化物一定都能与水反应生成相应的酸、碱(5)与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物Mn2O7CO、NOSiO2、CuO、Fe2O3等NO2不属酸性氧化物Mn2O7为酸性氧化物，ZnO、Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物√××××无机化合物酸按电离出的H＋数一元酸：HCl、HNO3、CH3COOH等二元酸：H2SO4、H2S等三元酸：H3PO4等按酸根是否含氧无氧酸：HCl、H2S等含氧酸：HClO4、H2SO4等按酸性强弱强酸：HCl、HBr、HI、HClO4、H2SO4、HNO3等弱酸：CH3COOH、HF等按有无挥发性挥发性酸（低沸点酸）：HNO3、HCl等难挥发性酸（高沸点酸）：H2SO4等无机化合物碱按水溶性可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2等按碱性强弱强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等弱碱：NH3·H2O等盐正盐：BaSO4、KNO3、NaCl等酸式盐：NaHCO3、KHSO4等碱式盐：Cu2(OH)2CO3等复盐是由两种或两种以上简单盐组成的化合物混盐是指两种或两种以上的酸分子中的氢原子被同一金属原子所置换而成的盐交叉分类法：从不同的角度对物质进行分类2.有机物分类法的应用基于物质的类别推测陌生物质的性质1、次磷酸（H3PO2）是

元弱酸，其结构式

，其与足量NaOH溶液反应的化学方程式：

，生成的NaH2PO2属于

（填“正”或“酸式”）盐。

正

一2、已知Cl2O属于酸性氧化物，写出其与NaOH溶液反应的化学方程

式：

⁠。

3、

已知Be(OH)2与Al(OH)3都属于两性氢氧化物，写出Be(OH)2分

别溶于盐酸、NaOH溶液的化学方程式：

⁠

4、（2023·浙江1月选考1题）下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是

（）A.CO2B.SiO2C.MgOD.Na2O解析：

MgO、Na2O属于碱性氧化物，CO2、SiO2属于酸性氧化物，但

CO2是分子晶体，熔、沸点低，选B。√

①⑦⑧⑫⑬1、金属材料：（1）纯金属；（2）合金（注：金属材料只承认金属单质纯净物或含金属单质的单质混合物，Al2O3、GaN等金属化合物不是金属材料）2、有机高分子材料：一般是混合物，其分子相对分子质量≥104

（1）天然高分子：纤维素（植物纤维：棉、麻）、蛋白质（动物纤维：毛、丝）、天然橡胶、淀粉（2）合成高分子（也叫“有机合成材料”，一般称为“聚XX”、“XX树脂”）：①塑料；②合成纤维（XX纶、尼龙）；③合成橡胶3、无机非金属材料：泛指不含金属材料和有机高分子材料两类材料的材料（1）传统硅酸盐材料：①玻璃；②水泥；③陶瓷；④玉石（2）新型无机非金属材料：①Si（半导体、芯片、太阳能板）和SiO2（光导纤维）②新型陶瓷：氧化物陶瓷、非氧化物陶瓷（如碳化物、氮化物、硼化物、硅化物等）③碳纳米材料：富勒烯（C60、C70）、石墨烯、碳纳米管4、复合材料：含以上1、2、3中两类或三类的材料。如：玻璃钢、钢筋混凝土、碳纤维复合材料3.材料三、物质的性质与转化1.物理变化和化学变化的判断方法宏观有其他物质生成的是化学变化，反之为物理变化微观2.化学反应的分类3.常见无机物之间的相互转化关系（1）单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系（2）部分转化规律分类实例离子方程式强酸制弱酸____________________________强碱制弱碱强氧化剂制弱氧化剂______________________

分类实例离子方程式强还原剂制弱还原剂易溶物制难溶物________________________

续表·【思考】下列变化哪些属于物理变化？哪些属于化学变化？氧化、裂化、蒸馏、干馏、焰色反应、硝化、酯化、分解、电解、裂解、熔化、分馏、气化、液化、氢化、风化、炭化、钝化、催化、皂化、歧化、卤化、水解、油脂硬化、橡胶老化、显色反应、颜色反应、指示剂变色反应、潮解·区分常见的常见的物理变化和化学变化

物理变化化学变化三馏分馏、蒸馏干馏四色焰色反应显色反应、颜色反应指示剂变色反应五解潮解分解、电解、水解、裂解十八化熔化、气化、液化氢化、氧化、裂化、风化、炭化、钝化、催化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、油脂硬化、橡胶老化注意：气化和液化一般属于物理变化，但煤的气化和液化属于化学变化。煤的气化：在特定的设备内，煤在一定温度和压力下与气化剂（如蒸汽、空气或氧气）发生化学反应，将固体煤转化为可燃气体（如CO、H2、CH4）和非可燃气体（如CO2、N2）。煤的液化：在一定条件下（如温度、压力、催化剂等）将固体煤转化为液体燃料和化工原料的过程。液化可以通过直接与氢气反应或通过化学合成产生液体燃料。注意：气化和液化一般属于物理变化，但煤的气化和液化属于化学变化。1.分散系概念一、分散系把一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所得到的混合物

分散质：被分散的物质

分散剂：起容纳分散质作用的物质2、组成3、分类按分散质和分散剂的状态，分为

种按分散质粒径大小，分

、

、

。

9溶液胶体浊液烟属于______分散系；雾属于_____分散系；悬浊液属于_______分散系；合金属于______分散系。固气液气固液固固1nm

(纳米)=10-9

m=10-7cm二、胶体

分散质微粒的直径大小在1-100nm（10-9-10-7m)之间的分散系分散质：胶粒分散剂：水或其他（1）根据分散质微粒组成粒子胶体分子胶体Fe(OH)3胶体蛋白质胶体、淀粉胶体（2）根据分散剂的状态气溶胶液溶胶固溶胶雾、云、烟有色玻璃、土壤、天然宝石AgI胶体、豆浆、墨水1.

定义2.

组成3.

分类胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。（1）丁达尔效应---胶体的光学性质(特性)

当光束通过某分散系时，可以看到一条光亮的“通路”，

这条光亮的“通路”是由于粒子对光线散射形成的。

区分胶体和其他分散系的最简便方法是利用丁达尔效应。（溶液）（胶体）4.胶体的性质（2）布朗运动：胶体粒子在水分子不均匀的撞击下,做无规则的运动。物理变化胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1～100nm之间，而不是丁达尔效应。布朗运动并不是胶体特有的性质电泳现象证明了_________

带电荷胶体粒子在外加直流电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象(3)电泳----胶体的电学性质不是所有胶体都有电泳现象，如淀粉胶体粒子不带电荷。胶体的电泳现象是胶体粒子发生定向移动，是物理变化。带正电荷胶粒带负电荷胶粒金属氢氧化物金属氧化物金属硫化物(如Sb2S3)非金属硫化物(如As2S3)非金属氧化物(如SiO2泥沙)硅酸盐(土壤和水泥)不带电荷胶粒看情况大分子物质(如蛋白质、淀粉)AgI胶体AgNO3多胶粒带正电KI多胶粒带负电胶体一定不带电，胶粒可能带电例题：已知土壤胶体粒子带负电，在土壤中施加含氮质量相同的下列化肥，肥效最差的是

A.(NH4)2SO4B.NH4HCO3C.NH4NO3D.NH4Cl因土壤胶体粒子带负电，可以吸附阳离子含氮质量相同时，唯C的氮元素有一部分在阴离子中，易流失损耗。C4、介稳性胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，处于稳定与不稳定的中间状态，在一定条件下能稳定存在，叫做介稳体系。主要因素:

次要因素:分散剂分子对胶粒无规则的撞击，做布朗运动。胶体粒子可以通过吸附带电粒子而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，且同种电荷相互排斥，不易聚集成较大的颗粒。5、胶体的聚沉（凝聚）聚沉的主因：胶粒所带电荷被中和聚沉的方法有：①加入电解质（酸、碱、盐等）②加入胶体粒子带相反电荷的胶体分散系③加热易错提醒：胶体聚沉属于物理变化，如蛋白质的盐析就属于胶体聚沉现象。但蛋白质的变性不属于胶体的聚沉，此过程属于化学变化。6、渗析利用半透膜除去胶体粒子中的杂质分子或离子的操作叫做渗析。胶体粒子的直径决定了胶体的性质，如因胶体粒子较大不能透过半透膜，可用渗析法提纯胶体。鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐1）丁达尔效应2）布朗运动3）电泳现象4）胶体的介稳性5）胶体的聚沉6）渗析【总结】胶体的性质(区别溶液和胶体)(分离溶液和胶体粒子)(证明了胶粒带电荷)(并不是胶体特有的性质)①加入电解质（酸、碱、盐等）③加热

②加入与胶粒带相反电荷的胶体（主因是同种胶粒带同种电荷）分散系溶液胶体浊液本质区别分散质粒子离子或小分子大分子或分子集合体大量分子集合体稳定性较稳定不稳定，静置有沉淀分散质能否透过滤纸分散质能否透过半透膜<1nm1～100nm>100nm稳定，静置无沉淀能能不能能不能不能三种分散系的比较判断：直径介于1～100nm之间的微粒称为胶体(

)×

静电除尘土壤的保肥石膏或卤水点豆腐、制造果冻和皮冻明矾净水原理江河入海处形成沙洲使用蓝色墨水的钢笔抽黑色墨水容易堵塞喝豆浆放糖不放盐5.胶体的应用长江入海口泥沙沉积，在江河与海的交汇处形成的三角洲江河水因携带部分泥沙颗粒形成胶体，因海水中含有NaCl等电解质而使胶体发生聚沉，从而在江河入海口处形成沙洲。向沸水中逐滴加入

，继续煮沸至液体呈

，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为