2025年滴定分析法试题及答案

2025年滴定分析法试题及答案一、单项选择题（每题2分，共30分）1.以下哪种滴定方式属于直接滴定法（）A.用盐酸标准溶液滴定氢氧化钠溶液B.用高锰酸钾溶液测定过氧化氢含量时先加入过量的草酸钠，再用高锰酸钾滴定剩余的草酸钠C.用EDTA测定水中钙镁离子含量时，先加入缓冲溶液D.用硫代硫酸钠滴定重铬酸钾与碘化钾反应提供的碘答案：A。直接滴定法是用标准溶液直接滴定被测物质的方法，A选项用盐酸标准溶液直接滴定氢氧化钠溶液属于直接滴定法；B选项是返滴定法；D选项是置换滴定法；C选项加入缓冲溶液是为滴定创造条件，不是滴定方式的体现。2.在酸碱滴定中，选择指示剂时可不考虑的因素是（）A.指示剂的变色范围B.指示剂的颜色变化C.指示剂的摩尔质量D.滴定突跃范围答案：C。选择酸碱指示剂时，需要考虑指示剂的变色范围要与滴定突跃范围相匹配，同时要关注指示剂的颜色变化是否明显便于观察，而指示剂的摩尔质量与指示剂的选择无关。3.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LHAc溶液，化学计量点时溶液的pH值（）A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定答案：B。HAc是弱酸，与NaOH反应提供醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，所以化学计量点时溶液pH大于7。4.用KMnO₄法测定H₂O₂含量时，为了加快反应速度，可（）A.加热至75-85℃B.增加KMnO₄溶液的浓度C.加入MnSO₄作催化剂D.增大溶液的酸度答案：C。KMnO₄法测定H₂O₂含量时，不能加热，因为H₂O₂受热易分解，A错误；增加KMnO₄溶液浓度不能加快反应速度，B错误；增大溶液酸度主要是为了保证KMnO₄的氧化性，而不是加快反应速度，D错误；加入MnSO₄作催化剂可以加快反应速度，C正确。5.在络合滴定中，金属离子与EDTA形成的络合物越稳定，在滴定时允许的（）A.酸度越低B.酸度越高C.温度越低D.温度越高答案：A。金属离子与EDTA形成的络合物越稳定，说明其受酸效应的影响越小，允许的酸度越低，A正确。6.用佛尔哈德法测定Cl⁻时，若不加入硝基苯等保护沉淀，分析结果会（）A.偏高B.偏低C.无影响D.无法确定答案：B。佛尔哈德法测定Cl⁻时，若不加入硝基苯等保护沉淀，在滴定过程中，AgCl沉淀会转化为AgSCN沉淀，导致消耗的SCN⁻增多，使得测定的Cl⁻含量偏低。7.以下哪种因素不会影响沉淀的溶解度（）A.温度B.沉淀颗粒大小C.溶液的颜色D.溶液的酸度答案：C。温度升高，一般沉淀的溶解度增大；沉淀颗粒越小，溶解度越大；溶液的酸度会影响某些沉淀的溶解平衡，从而影响溶解度；而溶液的颜色与沉淀的溶解度无关。8.用Na₂C₂O₄标定KMnO₄溶液时，控制的酸度条件是（）A.强酸性B.弱酸性C.中性D.碱性答案：A。用Na₂C₂O₄标定KMnO₄溶液时，需要在强酸性条件下进行，一般用硫酸提供酸性环境，以保证KMnO₄的氧化性。9.下列关于滴定管的使用，说法错误的是（）A.酸式滴定管可装酸性、氧化性溶液B.碱式滴定管可装碱性溶液C.滴定管使用前需用待装溶液润洗D.滴定管读数时，视线应与液面最高处相平答案：D。滴定管读数时，视线应与液面凹液面的最低处相平，D说法错误；酸式滴定管可装酸性、氧化性溶液，碱式滴定管可装碱性溶液，滴定管使用前需用待装溶液润洗，A、B、C说法正确。10.在氧化还原滴定中，常用的自身指示剂是（）A.淀粉B.铬黑TC.高锰酸钾D.铁铵矾答案：C。高锰酸钾本身有颜色，在氧化还原滴定中，当滴定到化学计量点后，稍微过量的高锰酸钾就可使溶液呈现粉红色，起到指示终点的作用，属于自身指示剂；淀粉是氧化还原滴定中碘量法的专属指示剂；铬黑T是络合滴定中常用的指示剂；铁铵矾是佛尔哈德法的指示剂。11.用基准物质硼砂标定盐酸溶液时，硼砂的干燥条件是（）A.105-110℃干燥至恒重B.270-300℃干燥至恒重C.室温下空气干燥D.500-600℃灼烧至恒重答案：C。硼砂含有结晶水，在室温下空气干燥即可作为基准物质标定盐酸溶液，A选项是邻苯二甲酸氢钾的干燥条件；B选项一般不是硼砂的处理条件；D选项灼烧会使硼砂分解。12.在络合滴定中，为了使滴定突跃范围增大，可采取的措施是（）A.降低溶液的酸度B.升高溶液的温度C.增加金属离子的浓度D.以上都可以答案：D。降低溶液酸度，酸效应减小，络合物稳定性增强，滴定突跃范围增大；升高溶液温度，反应速度加快，也有利于增大滴定突跃范围；增加金属离子的浓度，同样可以使滴定突跃范围增大。13.用沉淀滴定法测定银离子含量时，可选用的方法是（）A.莫尔法B.佛尔哈德法C.法扬司法D.以上都可以答案：B。莫尔法是在中性或弱碱性条件下用K₂CrO₄作指示剂测定Cl⁻、Br⁻等，不能用于测定Ag⁺；法扬司法是用吸附指示剂指示滴定终点测定卤离子等；佛尔哈德法可在酸性条件下用铁铵矾作指示剂测定Ag⁺。14.以下关于酸碱滴定曲线的说法，正确的是（）A.滴定开始时，溶液pH变化缓慢B.化学计量点附近，溶液pH变化缓慢C.滴定突跃范围与酸碱的浓度无关D.滴定突跃范围与酸碱的强度无关答案：A。滴定开始时，由于被滴定物质的量较多，加入少量滴定剂对溶液pH的影响较小，所以溶液pH变化缓慢；化学计量点附近，加入少量滴定剂会引起溶液pH的急剧变化；滴定突跃范围与酸碱的浓度和强度都有关，浓度越大、强度越大，滴定突跃范围越大。15.在氧化还原滴定中，若两电对的电子转移数均为2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（）A.0.09VB.0.18VC.0.27VD.0.36V答案：B。对于氧化还原反应，当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于0.18V。二、多项选择题（每题3分，共15分）1.下列属于滴定分析对化学反应的要求的是（）A.反应必须定量进行B.反应速度要快C.有适当的方法确定滴定终点D.反应必须有颜色变化答案：ABC。滴定分析对化学反应的要求是反应必须定量进行，以保证测定结果的准确性；反应速度要快，以便在较短时间内完成滴定；要有适当的方法确定滴定终点；反应不一定必须有颜色变化，可通过指示剂等方法来指示终点。2.下列哪些物质可以作为基准物质（）A.无水碳酸钠B.氢氧化钠C.重铬酸钾D.邻苯二甲酸氢钾答案：ACD。基准物质应具有组成与化学式完全相符、纯度高、性质稳定、摩尔质量较大等特点。无水碳酸钠、重铬酸钾、邻苯二甲酸氢钾都符合基准物质的要求；氢氧化钠易吸收空气中的水分和二氧化碳，不能作为基准物质。3.在酸碱滴定中，影响滴定突跃范围大小的因素有（）A.酸碱的浓度B.酸碱的强度C.指示剂的选择D.滴定速度答案：AB。酸碱的浓度越大、强度越大，滴定突跃范围越大；指示剂的选择是为了确定滴定终点，不影响滴定突跃范围大小；滴定速度对滴定突跃范围没有影响。4.用EDTA滴定金属离子时，为了消除干扰离子的影响，可采用的方法有（）A.控制溶液的酸度B.加入掩蔽剂C.分离干扰离子D.提高滴定温度答案：ABC。控制溶液的酸度可以利用酸效应，使某些干扰离子不与EDTA络合；加入掩蔽剂可以与干扰离子形成稳定的络合物，从而消除其对滴定的干扰；分离干扰离子也是常用的消除干扰的方法；提高滴定温度主要是为了加快反应速度，不能消除干扰离子的影响。5.下列关于沉淀滴定法的说法，正确的是（）A.莫尔法的滴定剂是硝酸银B.佛尔哈德法的指示剂是铁铵矾C.法扬司法的指示剂是吸附指示剂D.沉淀滴定法都需要在酸性条件下进行答案：ABC。莫尔法用硝酸银作滴定剂，以K₂CrO₄作指示剂；佛尔哈德法用铁铵矾作指示剂；法扬司法用吸附指示剂；莫尔法需要在中性或弱碱性条件下进行，佛尔哈德法在酸性条件下进行，D错误。三、填空题（每空1分，共20分）1.滴定分析中，根据滴定方式的不同可分为直接滴定法、______、______和置换滴定法。答案：返滴定法；间接滴定法2.酸碱指示剂的变色范围是______，选择酸碱指示剂的原则是______。答案：pH=pKₕᵢₙ±1；指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定突跃范围内3.用KMnO₄法测定H₂O₂时，KMnO₄溶液应装在______滴定管中，滴定至终点的现象是______。答案：酸式；溶液由无色变为浅粉红色且半分钟内不褪色4.在络合滴定中，EDTA与金属离子形成的络合物的稳定性常用______来表示，其值越大，络合物越______。答案：稳定常数；稳定5.沉淀滴定法中，莫尔法的指示剂是______，其滴定条件是______。答案：K₂CrO₄；中性或弱碱性6.氧化还原滴定中，常用的预处理剂应满足______、______和易于除去等条件。答案：反应速度快；将被测组分定量氧化或还原7.用基准物质标定溶液浓度时，一般要求平行测定______次，相对平均偏差不超过______。答案：3-4；0.2%8.酸碱滴定中，当用强碱滴定弱酸时，只有当______时，才能用指示剂准确指示终点。答案：cKₐ≥10⁻⁸9.在络合滴定中，为了消除共存离子的干扰，除了控制酸度和使用掩蔽剂外，还可以采用______的方法。答案：分离干扰离子10.用佛尔哈德法测定Br⁻时，______（填“需要”或“不需要”）加入硝基苯等保护沉淀。答案：不需要四、简答题（每题5分，共15分）1.简述酸碱滴定中指示剂的变色原理。答：酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱，它们的酸式和碱式具有不同的颜色。当溶液的pH发生变化时，指示剂会发生质子的得失，从而由酸式转变为碱式或由碱式转变为酸式，其结构发生变化，颜色也随之改变。例如，酚酞是一种有机弱酸，在酸性溶液中以无色的酸式存在，在碱性溶液中则以红色的碱式存在。2.说明用KMnO₄法测定H₂O₂含量的原理和步骤。答：原理：在酸性条件下，KMnO₄具有强氧化性，能将H₂O₂氧化为氧气，自身被还原为Mn²⁺，反应的离子方程式为2MnO₄⁻+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O。通过用KMnO₄标准溶液滴定H₂O₂溶液，根据消耗的KMnO₄溶液的体积和浓度，可计算出H₂O₂的含量。步骤：（1）准确移取一定体积的H₂O₂试液于锥形瓶中；（2）加入适量的稀硫酸，提供酸性环境；（3）用KMnO₄标准溶液进行滴定，直至溶液由无色变为浅粉红色且半分钟内不褪色，即为滴定终点；（4）记录消耗的KMnO₄溶液的体积，根据化学计量关系计算H₂O₂的含量。3.络合滴定中，为什么要控制溶液的酸度？答：（1）影响EDTA的存在形式：EDTA在溶液中存在多种形式，只有Y⁴⁻能与金属离子直接络合，溶液酸度影响Y⁴⁻的浓度，从而影响络合物的稳定性。（2）影响金属离子的水解：酸度较低时，金属离子可能会发生水解，提供氢氧化物沉淀，影响滴定的进行。（3）影响指示剂的变色：不同的指示剂有其适宜的酸度范围，只有在合适的酸度下，指示剂才能准确指示滴定终点。因此，络合滴定中要控制溶液的酸度。五、计算题（每题10分，共20分）1.称取0.5000g不纯的Na₂CO₃样品，溶于水后，用0.1000mol/L的HCl溶液滴定，用去25.00mL，计算样品中Na₂CO₃的质量分数。（Na₂CO₃的摩尔质量为106.0g/mol）解：Na₂CO₃与HCl反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑根据化学计量关系，n(Na₂CO₃)=1/2n(HCl)n(HCl)=c(HCl)×V(HCl)=0.1000mol/L×0.02500L=0.002500mol则n(Na₂CO₃)=1/2×0.002500mol=0.001250molm(Na₂CO₃)=n(Na₂CO₃)×M(Na₂CO₃)=0.001250mol×106.0g/mol=0.1325g样品中Na₂CO₃的质量分数w(Na₂CO₃)=m(Na₂CO₃)/m(样品)×100%=0.1325g/0.5000g×100%=26.50%2.用0.02000mol/L的EDTA溶液滴定25.00mL含有Ca²⁺和Mg²⁺的水样，消耗EDTA溶液20.00mL。另取25.00mL该水样，加入NaOH溶液使Mg²⁺形成Mg(OH)₂沉淀，用同浓度的EDTA溶液滴定，消耗15.00mL