新高一化学暑假衔接（人教版）：第11讲 物质的量浓度【教师版】

第11讲物质的量浓度

1.理解物质的量浓度的概念，运用物质的量浓度的概念进行简单的计算，学

会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能

2.通过学习溶液的配制建立溶液组成的简单模型，通过对溶质的质量分数与

物质的量浓度的比较，提高运用比较、归纳、的能力，培养理论联系实际的

学习自然科学的思想。

3.通过进行一定物质的量浓度溶液的配制实验，培养实验探究的能力，逐步

加强科学探究与创新意识。

一、物质的量浓度

1.定义：以单位体积的溶液里含有溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理

量。

nB－1－1－

2.表达式：：cB＝；符号：c单位：mol·L或mmol·L或mol·m

V

3。

【易错点拨】(1)1mol/L的含义：1L溶液中含有溶质的物质的量为1mol。例

如把58.5g氯化钠溶解在水中得到了1L的氯化钠溶液。

nB

(2)cB＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体

V

积之和。

(3)溶液是均一稳定的，从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，

物质的量浓度不变。

(4)溶液具有均一性，同一溶液中各组分的浓度与溶液体积无关。

－13＋－1－

(5)整体与部分的关系：如0.1mol·LAlCl3溶液中，c(Al)＝0.1mol·L，c(Cl)

＝0.3mol·L－1。

(6)如果溶液只给出物质的量浓度没有体积，无法计算物质的量，也就无法

判断粒子数目。

(7)确定溶液中溶质的几种特殊情况

水

①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2――→NaOH，

水

SO3――→H2SO4，所得溶质分别为NaOH和H2SO4等。

②带有结晶水的物质作为溶质时，其物质的量的计算要用带有结晶水的物质

的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量。如ag胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水

ag

－

1a－1

得到VL溶液，其物质的量浓度为c(CuSO4)＝250g·mol＝mol·L。

VL250V

③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3分

子作为溶质。

二、一定物质的量浓度溶液的配制

1.实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、带体积容量瓶、胶头滴管。

2.容量瓶的使用：

细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或

结构

塑料塞

标志温度(一般为20℃)、容量和刻度线

规格

50mL、100mL﹑250mL﹑

500mL﹑1000mL

容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物

用途

质的量浓度的溶液

【核心归纳】（1）选择容量瓶的原则——遵循“大而近”原则

即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如：配制480mL1mol·L－1

的NaCl溶液，因无480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，配500mL溶

液所需溶质的物质的量应按配制500mL溶液计算。

（2）容量瓶使用前一定要检验是否漏液。

①关键词：注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察。

②准确描述：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一

只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋

转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。

（3）容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。

（4）在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，

以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。

（5）使用容量瓶注意“五不能”：不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解

或稀释，容量瓶不能作反应器，不能加入过冷或过热的液体，不能加热，也

不能久贮溶液。

（6）容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。(玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫

一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连)

3.配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。

(1)配制过程示意图：

(2)①计算：根据nB＝cB·V，m=n×M，n(NaCl)＝0.04mol，则m(NaCl)＝2.34g。

②称量：用托盘天平称取2.3gNaCl固体。

③溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅

拌，并放置至室温。

④移液：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到容量瓶中。

⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并将洗涤液都注入容量

瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2_cm时，

改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。

⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

实验步骤：

配制步骤仪器操作图解注意事项

如配制480mL溶液，应按500mL

1计算

来计算

小烧杯、托天平使用(托盘天平精确到0.1g)，

称量

盘天平NaOH不能放纸上

2

量筒、滴定量筒残留液不要洗涤(精确到0.1

量取

管mL)

在小烧杯中用蒸馏水将称出的固

溶解/小烧杯、玻

③体溶解，并用玻璃棒棒不断搅拌

稀释璃棒

(玻璃棒的作用是：搅拌)

溶液冷却到室温，否则会使所配溶

④冷却

液的浓度偏大

待烧杯内溶液恢复室温后，用玻璃

××mL容量

⑤移液棒(作用是：引流)，将其缓缓注入

瓶

一定容积的容量瓶中

用蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒洗

涤2～3次，并将洗涤液全部注入

⑥洗涤容量瓶

转移后，烧杯未洗涤会使所配溶液

浓度偏小

⑦振荡使溶液充分混合

将蒸馏水注入容量瓶，液面距离容

量瓶颈刻度线1～2cm时，改用胶

头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低

⑧定容胶头滴管处与刻度线相切

使用胶头滴管的目的是：便于控制

加水量，定容时，俯视标线会使所

配溶液的浓度偏大

塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一

只手托住瓶底，把容量瓶反复倒

⑨摇匀转，使溶液混合均匀

准确定容振荡静置后，液面低于标

线所配溶液的浓度：无影响

装瓶将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中，

⑩试剂瓶

贴签贴上标签，标明浓度

【易错点拨】（1）配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶

质在选定的容量瓶中定容，不必计量水的用量。容量瓶用蒸馏水洗净后可直

接使用，不必干燥，对配制溶液的浓度无影响。

（2）配制NaOH溶液时，必须用小烧杯快速称量NaOH固体，不能将NaOH

直接放在纸上，因NaOH固体易潮解，且易与空气中的CO2反应。

（3）玻璃棒和烧杯内壁必须用蒸馏水洗涤2~3次，洗涤液转移至容量瓶。

但量筒内壁残留液不要冲洗。

（4）移液时，注意玻璃棒、烧杯的位置

（5）定容时，若不慎加水超过刻度线，应重新配制。

（6）定容摇匀后，若发现液面低于刻度线，不需要做任何处理。若再加水

至刻度线会导致溶液的浓度偏低。

（7）遗漏仪器。做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——即按

照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与现有仪器对比，就

一定不会漏写某种仪器。缺少容量瓶时不能只答“容量瓶”，一定要指明规格。

【技巧归纳】一定物质的量浓度溶液配制速记口诀

算称量取步骤清，溶解转移再定容；

室温洗涤莫忘记，摇匀贴签移瓶中。

三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

1.误差的分析方法

nBmB

(1)根据cB＝＝可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规

VMBV

范的操作会导致mB或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度

产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB偏大；若实验操作导致V偏大，

则cB偏小。

(2)仰视、俯视对结果的影响(如下图)

①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c偏低。

②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c偏高。

－

2.配制100mL1.00mol·L1氯化钠溶液常出现的误差分析

实验操作nVc

①计算结果m＝5.85g，称5.9g偏大不变偏大

②砝码生锈(没有脱落)偏大不变偏大

③少量氯化钠沾在滤纸上偏小不变偏小

④有少量液体溅出偏小不变偏小

⑤容量瓶内有少量水不变不变不变

⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶偏小不变偏小

⑦仰视不变偏大偏小

⑧超过刻度线，吸出一部分水偏小不变偏小

⑨摇匀后液面下降，补充水不变偏大偏小

⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过不变偏大偏小

【易错点拨】(1)配制一定物质的量浓度的溶液，若是固体溶质，则计算其

所需质量，用天平进行称量；若是液体溶质，则要换算成其体积，用量筒量

取。

(2)选择实验仪器，要依据实验的具体步骤。即要明确实验的每一步操作是

什么，所用的仪器是什么，有什么注意事项等，这样就不会漏下仪器或选错

仪器了。

(3)分析配制一定物质的量浓度溶液的实验误差时，关键是看实验过程中不

规范的操作引起溶质质量或溶液体积的变化。

四、物质的量浓度与溶质的质量分数的比较

物质的量浓度溶质的质量分数溶解度

单位体积溶液里所含溶质B溶液中溶质的质量分数是在一定温度下，某固体物质在

定义

的物质的量称为B的物质的溶质质量与溶液质量之比100g溶剂(通常是水)里达到饱

量浓度和状态时所溶解溶质的质量

相似处表示溶液中溶质含量的物理量

nB溶质质量m(溶质)

计算式cB＝w100%S＝×100g

V溶液质量m(溶剂)

－

单位mol·L11g

不

质量相同、溶质的质量分

同体积相同、物质的量浓度相

数相同的不同溶质的溶液溶解度相同，则不同溶质的溶液

处同的不同溶质的溶液中，所

特点中，所含溶质的质量相同，中溶质的质量分数相同，溶质的

含溶质的物质的量相同，溶

溶质的物质的量不一定相物质的量浓度不一定相等

质的质量不一定相同

同

1000ρw－1S

转化关系cB＝mol·L，%100%

M100S

五、三种转换关系

1.物质的量浓度与溶质质量分数的关系

n溶质的质量

由公式c、质量分数=100%进行推理。

V溶液的质量

nm/M1000V·ρ·w1000ρ·w

溶液中溶质的物质的量浓度c＝＝＝＝

VVM·VM

2.一定温度下的饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系

S

w＝×100%(w—溶质质量分数、S—溶解度)

100＋S

3.溶液稀释规律

a．溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。

b．溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。

c．溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)。

同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算：混合后溶液体积保持不变时，

c1V1c2V2c（混（）V1V2）

考点一：物质的量浓度

【例1】某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有

－1

“CaCl2,0.1mol·L”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是

()

A.配制1L该溶液，可将0.1molCaCl2溶于1L水中

B.Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1mol·L－1

C.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶液的物质的量浓度为0.05mol·L－1

D.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1mol·L－1

【答案】D

【解析】A项，所得溶液的体积不是1L，错误；B项，Cl－的物质的量浓度是

0.2mol·L－1，Ca2＋的物质的量浓度是0.1mol·L－1，错误；C项，溶液具有均

一性，所得溶液的物质的量浓度仍为0.1mol·L－1，错误。

考点二：溶液中离子浓度大小判断

例2．（2022年江苏省常熟市期中）下列溶液中Cl－的物质的量浓

度最大的是

A．150mL4mol·L－1KClO溶液B．200mL2.5mol·L－1

KCl溶液

－1－1

C．75mol1.5mol·LCaCl2溶液D．100mL1mol·L

MgCl2溶液

【答案】C

【解析】A项，KClO溶液中阴离子是ClO－，不存在Cl－，c(Cl－)＝0mol·L

－1＋－－－1

；B项，KCl＝K＋Cl，则c(Cl)＝c(KCl)＝2.5mol·L；C项，CaCl2

2＋－－－1－

＝Ca＋2Cl，则c(Cl)＝2c(CaCl2)＝3.0mol·L；D项，c(Cl)＝2c(MgCl2)

＝2mol·L－1；C选项中c(Cl－)最大，答案选C项。

考点三：溶液的配制

【例3】用氢氧化钠固体配制1.0mol·L－1的溶液220mL，下列说法

正确的是()

A.需先称取氢氧化钠固体8.8g

B.氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶

C.溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液

转移至容量瓶

D.定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度

线

【答案】C

【解析】根据“大而近”的原则，应选用250mL容量瓶进行配制，需要称取

10.0g氢氧化钠固体；氢氧化钠溶解时放热，要冷却后再转移至容量瓶。

易错警示

(1)配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过刻度线，不能用胶头滴管

吸出过量水，而要重新配制。

(2)不能用容量瓶配制任何体积的溶液，选择容量瓶时，应遵循“大而近”的

原则。

考点四：误差分析

－1

【例4】假若你是卫生防疫人员，需要配制0.01mol·L的KMnO4

消毒液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是()

A.取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水

B.溶解搅拌时有液体飞溅

C.定容时俯视容量瓶刻度线

D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

【答案】C

【解析】选项A中的操作使所取样品的质量偏小，溶液浓度偏低；选项B

中液体溅出，溶质减少，溶液浓度偏低；选项D中加水量偏多，溶液浓度

偏低。

1．（2022秋·上海金山·高一上海市金山中学校考期末）下列溶液中溶质的

物质的量浓度为1molL1的是

A．将250g胆矾(CuSO45H2O)溶于少量水，然后再将此溶液稀释至1L

B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液

C．将1L10molL1的浓盐酸与9L水混合

D．将40gNaOH溶解于1L水中

【答案】A

【分析】物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质的物质的量，溶液的

体积与溶质或溶剂的体积不能等效，据此分析解答。

250g

【详解】A．250g胆矾(CuSO5HO)的物质的量为=1mol，将其

42250g/mol

溶于水形成硫酸铜溶液，稀释至1L，则所得硫酸铜的物质的量浓度为

1mol

=1mol/L，A符合题意；

1L

B．未给出是否是标准状况，无法利用给定条件计算溶质的物质的量浓度，

B不符合题意；

C．浓盐酸与水混合后，溶液体积不是10L，C不符合题意；

D．将40gNaOH溶解于1L水中，得到的溶液体积大于1L，D不符合题意；

故选A。

2．（2023秋·广东揭阳·高一校考期末）下列溶液中的c(Cl-)与50mL、1mol•L-1

氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是

A．150mL、1mol•L-1氯化钠溶液B．75mL、2mol•L-1氯化铵溶

液

C．150mL、3mol•L-1氯化钾溶液D．25mL、2mol•L-1氯化铝溶

液

【答案】C

3-1

【分析】根据电离方程式AlCl3Al3Cl得1mol•L氯化铝溶液中的

c(Cl-)=3mol•L-1，题中各选项可用此法推算。

【详解】A．根据NaClNaCl得1mol•L-1氯化钠溶液中的c(Cl-)=1mol•L-1，

A不符合题意；

-1--1

B．根据NH4ClNH4Cl得2mol•L氯化铵溶液中的c(Cl)=2mol•L，B

不符合题意；

C．根据KClKCl得3mol•L-1氯化钾溶液中的c(Cl-)=3mol•L-1，C符合

题意；

3-1--1

D．根据AlCl3Al3Cl得2mol•L氯化铝溶液中的c(Cl)=6mol•L，D

不符合题意；

故选C。

−1

3．（2023秋·北京延庆·高一统考期末）下列关于“100mL0.1mol∙LBaCl2溶

液”的说法正确的是

A．该溶液与0.1mol∙L−1NaCl溶液中的cCl相等

B．若取该溶液10mL，其中c(Ba2)0.01molL1

2

C．该溶液中含有的微粒主要有：BaCl2、Ba、Cl、H2O

−1

D．若取该溶液10mL，恰好能与10mL0.1mol∙LNa2SO4溶液完全反应

【答案】D

−11

【详解】A．100mL0.1mol∙LBaCl2溶液中c(Cl)0.2molL，0.1

mol∙L−1NaCl溶液中的c(Cl)0.1molL1，两者的c(Cl)不相等，故A错误；

B．若取该溶液10mL，离子浓度不变，因此c(Ba2)0.1molL1，故B错

误；

2

C．氯化钡全部电离，因此该溶液中含有的微粒主要有：Ba、Cl、H2O，

故C错误；

−1

D．若取该溶液10mL，与10mL0.1mol∙LNa2SO4溶液，两者的

22

n(Ba)=n(SO4)，因此两者恰好完全反应，故D正确。

综上所述，答案为D。

．（秋四川达州高一统考期末）实验测得、的混

42023··Fe2SO43CuSO4

3232

合溶液中，nFe:nCu1:1，cFe为0.5mol/L。则cSO4为

A．1.00mol/LB．1.25mol/LC．1.75mol/L

D．2.05mol/L

【答案】B

【详解】、的混合溶液中，3+为，则

Fe2SO43CuSO4cFe0.5mol/L

2-33+

Fe2SO4的溶液中cSO4=cFe=0.75mol/L。设混合溶液体积为1L，

32

由nFe3+:nCu2+1:1可知cFe3+:cCu2+1:1，

3+2+2-2+

cFe=cCu=0.5mol/L，则CuSO4的溶液中cSO4=cCu=0.5mol/L。

2-

则混合溶液中cSO4为0.75mol/L+0.5mol/L=1.25mol/L，故选B。

5．（2023秋·上海浦东新·高一校考期末）1mol/LH2SO4的含义是

A．1L水中溶解1molH2SO4

B．1L溶液中含有1molH＋

C．将98gH2SO4溶于1L水中配成溶液

＋

D．1LH2SO4溶液中含有2molH

【答案】D

【详解】A．1mol/LH2SO4溶液表示1L溶液中含有1molH2SO4，不是指溶

剂的体积，故A错误；

＋

B．1L1mol/LH2SO4溶液中含有H的物质的量为1L×2mol/L=2mol，故B

错误；

C．98gH2SO4溶的物质的量为98gH2SO4溶的物质的量为1mol，溶于1L水

中配成溶液的体积不等于1L，无法计算浓度，故C错误；

＋

D．1L1mol/LH2SO4溶液中含有H的物质的量为1L×2mol/L=2mol，故D

正确；

故选D。

6．（2022秋·湖南益阳·高一统考期末）下列说法正确的是

-

A．0.1mol/L的FeCl3溶液中，Cl的物质的量为0.3mol

-1

B．NA个HCl分子溶于水中配成1L溶液，所得盐酸的浓度为1mol·L

-1-1

C．将10mL2mol·LH2SO4与100mL水混合，得到0.2mol·LH2SO4溶液

D．将100mL饱和NaC1溶液浓缩至80mL，恢复到原温度，溶液的浓度升

高

【答案】B

【详解】A．未指出溶液体积，无法计算溶质物质的量，A错误；

B．溶质物质的量为1mol且溶液体积为1L，故浓度为1mol·L-1，B正确；

C．混合后溶液总体积并不是混合前的10倍，所以所得H2SO4溶液浓度不

是0.2mol·L-1，C错误；

D．温度不变物质溶解度不变，故恢复到原温度，溶液浓度不变，D错误；

故选B。

7．（2023春·宁夏银川·高一贺兰县第一中学校考开学考试）下列溶液中Cl

的物质的量浓度最大的是

A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B．20mL0.2mol/L的CaCl2溶

液

C．30mL0.5mol/L的KCl溶液D．100mL0.25mol/L的NaCl

溶液

【答案】C

【详解】A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液氯离子浓度为0.3mol/L；

B．20mL0.2mol/L的CaCl2溶液氯离子浓度为0.4mol/L；

C．30mL0.5mol/L的KCl溶液氯离子浓度为0.5mol/L；

D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液氯离子浓度为0.25mol/L；

溶液中Cl的物质的量浓度最大的是C；

故答案为：C。

8．（2023春·河北保定·高一蠡县中学校考期中）设NA为阿伏加德罗常数的

值，下列说法错误的是

A．0.1molNH3分子中，所含的氮原子总数为0.1NA

B．0.1molNaNO3固体中，所含的Na总数为0.1NA

C．2.24LNO气体中，所含的氧原子总数为0.1NA

．−1溶液中，所含的氮原子总数为

D1L0.1mol∙LFeNO330.3NA

【答案】C

【详解】A．1个氨气分子含有1个氮原子，0.1molNH3分子中，所含的

氮原子总数为0.1NA，故A正确；

B．硝酸钠固体中含有钠离子和硝酸根离子，0.1molNaNO3固体中，所含

的Na总数为0.1NA，故B正确；

C．2.24LNO气体中，不清楚是否为标准状况下，无法计算气体物质的量，

故C错误；

．−1溶液中硝酸铁物质的量为，则所含的氮

D1L0.1mol∙LFeNO330.1mol

原子总数为0.3NA，故D正确。

综上所述，答案为C。

9．（2023春·江西景德镇·高二景德镇一中校考期中）配制500mL0.100molL1

的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：

下列说法正确的是

A．实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等

B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③

C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用

D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低

【答案】D

【详解】A．配制500mL0.100mol·L-1NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、

药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，A错误；

B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、

定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误；

C．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干

燥，C错误；

D．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，

溶液的浓度偏低，D正确。

故选D。

10．（2023秋·宁夏吴忠·高一吴忠中学校考期末）下列溶液中，与

1

200mL0.5molLNa2SO4溶液所含Na物质的量浓度相同的是

A．200mL0.25molL1NaCl溶液B．100mL1molL1NaCl溶

液

C．100mL0.5molL1NaOH溶液D．100mL2molL1NaOH溶

液

【答案】B

【分析】溶液的物质的量浓度与体积无关，200mL0.5mol/LNa2SO4溶液所

含的Na+物质的量浓度为1mol/L。

【详解】A．200mL0.25mol/LNaCl溶液中Na的物质的量浓度为0.25mol/L，

A不符合题意；

B．100mL1mol/LNaCl溶液中Na的物质的量浓度是1mol/L，B符合题意；

C．100mL0.5mol/LNaOH溶液中Na的物质的量浓度是0.5mol/L，C不符

合题意；

D．100mL2mol/LNaOH溶液中Na的物质的量浓度是2mol/L，D不符合题

意；

故答案为：B。

一、单选题

1．（2022秋·山东枣庄·高一枣庄八中校考期末）物质的量浓度相同的NaCl、

-

MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl的物

质的量浓度之比为

A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1

D．3∶4∶3

【答案】B

--

【详解】NaCl溶液中c(Cl)=c(NaCl)，MgCl2溶液中c(Cl)=2c(MgCl2)，AlCl3

-

溶液中c(Cl)=3c(AlCl3)，而c(NaCl)=c(MgCl2)=c(AlCl3)，则NaCl、MgCl2、

-

AlCl3三种溶液中Cl的物质的量浓度之比为1：2：3，故答案为：B。

2．（2023秋·江苏徐州·高一统考阶段练习）相对分子质量为M的气态化合

物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度

cmol∙L−1，密度为ρgcm3，则下列说法正确的是

22.4mω%

A．相对分子质量M可表示为：

(1-ω%)V

cM

B．溶液密度ρ可表示为：

1000ω

MV

C．溶液的质量分数ω%可表示为

22.4m

ρV

D．物质的量浓度C可表示为：

MV+22.4m

【答案】A

mg1ω%mω%

【详解】A．，则m(溶质)=g，

m(溶质)ω%1ω%

VLmω%22.4mω%

Mgmol1g，M，则相对分子质量M

22.4Lmol11ω%(1ω%)V

22.4mω%

可表示为：，故A正确；

(1ω%)V

1000ρωcM

B．根据c=，则溶液密度ρ可表示为：，故B错误；

M1000ω%

V

M

VM

C．溶液的质量分数ω%可表示为22.4100%100%，

V

MmMV+22.4m

22.4

故C错误；

V

1000ρV

22.4

．物质的量浓度可表示为：V，故错

DcMmMV+22.4mD

22.4103

ρ

误。

综上所述，答案为A。

3．（2021·陕西·高二统考学业考试）配制100mL0.5mol/L的氯化钠溶液，

需量取5mol/L的氯化钠溶液

A．20.0mLB．15.0mLC．10.0mL

D．5.0mL

【答案】C

【详解】溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，设需5mol/L氯化钠溶液

体积为V，则V×5mol/L=0.5mol/L×0.1L，解得V=0.01L；应该量取10.0mL；

故选C。

4．（2023秋·四川内江·高一统考期末）同温同压下，等质量的H2S和NH3相

比较，下列结论正确的是

A．它们的体积比为2:1B．共价键数之比为3:1

C．它们的质子数之比为9:10D．密度之比为1:2

【答案】C

【详解】A．相同条件下，气体体积比等于其物质的量之比，相同质量时

11

H2S和NH3的体积比为：=1∶2，故A错误；

3417

11

B．它们的共价键数之比为×2：×3=1:3，故B错误；

3417

11

C．它们的质子数之比为×18：×10=9∶10，故C正确；

3417

D．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比34：17=2:1，故D错误；

答案为C。

5．（2022秋·安徽六安·高一六安一中校考期末）某同学欲用浓硫酸配置

480mL的4.6mol/L的硫酸溶液，下列说法不正确的是

A．配制过程中，必需的玻璃仪器有5种

B．用量筒量取浓硫酸时，若俯视，会使所配溶液浓度偏高

C．定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏低

D．若用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制，需量取该酸

125.0mL

【答案】B

【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、

冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，需要玻璃仪器有：烧杯、量筒、

500mL容量瓶、胶头滴管和玻璃棒，故A正确；

B．用量筒量取浓硫酸时，若俯视，导致量取的浓硫酸体积偏小，溶质的物

n

质的量偏小，依据c=可知，溶液浓度偏低，故B不正确；

V

n

C．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，依据c=可知溶液浓度偏低，

V

故C正确；

D．质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸物质的量浓度

1000mL/L1.84g/mL98%

c==18.4mol/L，配制480mL的4.6mol/L的硫酸

98g/mol

溶液，应选择500mL容量瓶，需要浓硫酸的体积为：

4.6mol/L0.5L

V==0.125L即需量取该酸125.0mL，故D正确；

18.4mol/L

故选B选项。

6．（2022秋·上海黄浦·高一上海外国语大学附属大境中学校考期中）配制

-1NaCO溶夜，下列操作正确的是

100mL0.1mol⋅L23

A．称取1.06g无水碳酸钠，加入100mL容量㼛中，加水溶解、定容

B．称取1.06g无水碳酸钠，放入小烧杯中加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解

C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量㼛中

D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀

【答案】D

【详解】A．称量好的固体不能直接放入容量瓶中，应先在烧杯中溶解并冷

却至室温后转移到容量瓶中，故A错误；

B．由物质的量浓度的定义可知，100mL是指溶液的体积是100mL，不是蒸

馏水的体积是100mL，故B错误；

C．向容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流，防止溶液溅出导致实验误差，

故C错误；

D．配制一定物质的量浓度溶液时，定容操作完成后，应塞好瓶塞，应将容

量瓶反复倒转，摇匀溶液，故D正确；

故选D。

二、填空题

7．（2023秋·河南开封·高一校考期末）完成下面问题

(1)同温同压下的两个容积相同的容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气

体中分子数之比是_________，质量之比是__________。

(2)下列所给出的几组物质中：标准状况下体积最大的是_______。(填序号)

23

①1gH2；②2.408×10个CH4；③10.8gH2O；④标准状况下6.72LCO2

(3)在紫外线作用下，氧气可转化为臭氧：3O2=2O3，低空臭氧的浓度过高时

对人体有害，因此要尽量避免在阳光强烈照射的中午前后进行户外活动。

1.6gO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为________(用NA表示阿伏加

德罗常数的值)。O2与O3的关系是____________。

(4)相同条件下，气体A相对与氢气的相对密度为14，则该气体的摩尔质量

为_____________。

(5)在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。该混合气体中

CO与CO2的物质的量比为________________。

【答案】(1)1∶12∶3

(2)①

(3)0.1NA互为同素异形体

(4)28g/mol

(5)7∶1

N

【详解】（1）由PV=nRT知，氧气和臭氧的物质的量相等，n=,所以二

NA

者分子数之比是1∶1；又m=nM，所以氧气和臭氧质量比为2∶3。

（2）由PV=nRT知，恒温恒压下体积和物质的量成正比，又氢气物质的量

为0.5mol，甲烷的物质的量为0.4mol，二氧化碳物质的量为0.3mol，所以

氢气的体积最大为11.2L(水在标况下是液体，且10.8g水的体积是10.8mL，

体积最小)

（3）臭氧和氧气均由氧原子构成，所以1.6g二者混合物中，氧原子物质的

1.6g

量为=0.1mol，即氧原子数为0.1NA；臭氧和氧气是由氧元素形成的

16g/mol

不同单质，所以二者互为同素异形体。

（4）相同条件下气体密度和摩尔质量成正比，所以气体A的摩尔质量为

2g/mol×14=28g/mol。

（5）由已知条件知二者混合物的物质的量为0.5mol，令一氧化碳物质的量

为Xmol，二氧化碳物质的量为Ymol，则有①28X+44Y=15，②X+Y=0.5，

71

联立①和②可求出X=,Y=，即二者物质的量之比为7∶1。

1616

8．（2022秋·上海浦东新·高一校考期中）某化学实验室需要0.6molL1硫

酸溶液480mL。现用质量分数为98％、密度为1.84gcm3的浓硫酸来配制，

根据溶液的配制情况回答下列问题：

(1)计算所需该浓硫酸的物质的量浓度为_______。

(2)选用容量瓶的规格为_______mL。需该浓硫酸体积为_______mL(保留l

位小数)。

(3)配置过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时的操作方法是

_______。

(4)配制时，一般可分为以下几个步骤：

①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却

其正确的操作顺序为：_______。

②→①→③→_______→_______→_______→_______→④(填序号)。

(5)在配制过程中，下列操作会对溶液的物质的量浓度造成怎么样的误差？

(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)

①定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出_______。

②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水_______。

③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线_______。

④定容时，俯视刻度线_______。

【答案】(1)18.4mol/L

(2)50016.3

(3)将浓硫酸沿着烧杯壁(或玻璃棒)缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌

(4)⑧⑤⑥⑦

(5)偏低无影响偏低偏高

1000ρω10001.84gL-198%

【详解】（1）c(浓硫酸)===18.4mol/L,故答

M98g/mol

案为：18.4mol/L；

（2）需要0.6molL1硫酸溶液480mL应该选择500mL容量瓶，根据

-1

c稀V稀0.6molL500mL

c浓V浓=c稀V稀，可得V浓==-116.3mL,故答案为16.3；

c浓18.4molL

（3）浓硫酸稀释时将密度大的液体倒入密度小的液体中，并不断搅拌，所

以浓硫酸稀释方法为：将浓硫酸沿着烧杯壁(或玻璃棒)缓慢倒入水中，并不

断用玻璃棒搅拌，故答案为：将浓硫酸沿着烧杯壁(或玻璃棒)缓慢倒入水中，

并不断用玻璃棒搅拌；

（4）浓溶液配制稀溶液时，一般可分为以下几个步骤：计算、量取、溶解、

冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以其操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④；

故答案为⑧⑤⑥⑦

（5）①定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，n偏小，导致

溶液浓度偏低；②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，n、V都无影响，则

配制溶液浓度无影响；③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加

蒸馏水至刻度线，V偏大导致溶液浓度偏低；④定容时，俯视刻度线，V偏

小导致配制溶液浓度偏高；故答案为：偏低；无影响；偏低；偏高。

9．（2023春·宁夏石嘴山·高二平罗中学校考期中）某100mL溶液中含有的

部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有3、2、、2、

FeBaHSO4

2

CO3。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：

步骤一：仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态：

步骤二：加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不

消失。

(1)原溶液中除图中的离子外，肯定还含有的离子是_______，肯定不含有的

离子是_______。

(2)步骤二中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、洗涤、干燥。检验沉淀

已洗干净的方法是_______。

(3)原溶液中H物质的量浓度为_______mol/L。

(4)向原溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为_______。

(5)若向100mL原溶液中加入1mol/L的BaOH2溶液，当生成的沉淀质量刚

好最大时，加入的BaOH2溶液体积为_______L。

【答案】、23、2、2

(1)HSO4FeBaCO3

(2)取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，

证明已洗涤干净

(3)3

(4)HHCO3H2OCO2

(5)0.2

【分析】溶液为无色透明，说明没有亚铁离子；加入氯化钡产生不溶于硝酸

的沉淀，说明原溶液中有硫酸根离子，则没有钡离子和碳酸根离子。根据已

知的离子浓度分析，现在阳离子带的电荷比阴离子带的电荷少，说明还有其

2-+

他阳离子存在，则为氢离子，所以一定存在的有SO4、H，肯定不存在的

3+2+2-

有Fe、Ba、CO3。

【详解】（1）溶液为无色透明，说明没有亚铁离子；加入氯化钡产生不溶

于硝酸的沉淀23.3g，该沉淀为硫酸钡，其物质的量为