2025-2026学年湖南省长沙市高二上学期期末模拟卷化学试题02（人教版）（原卷版）

2025-2026学年湖南省长沙市上学期期末模拟卷02高二化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：人教版选择性必修第一册、选择性必修第二册。5．难度系数：0.406．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Ti-48Cr-52Fe-56Ni-59Cu-64Ba-137第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列反应不属于氧化还原反应，但属于吸热反应的是A．NaOH溶液与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2的反应C．盐酸与碳酸钠的反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应2．某同学进行如下兴趣实验：反应原理①②③现象：立即产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色下列说法错误的是A．反应①中表现氧化性B．反应②中生成0.3mol转移电子数C．若用溶液代替溶液进行上述实验，现象相同D．该实验条件下，反应速率：③＞②3．下列说法错误的是A．C原子的电子排布式为，违反了洪特规则B．3p与2p的原子轨道都是哑铃形C．基态铜原子的价层电子排布式为D．O原子的轨道表示式：4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，已知X、Z的原子核外电子数之和等于Y的核外电子数。下列判断正确的是A．W与Y最高正价相同B．简单氢化物的稳定性：C．X的最高价氧化物的水化物可与其简单氢化物反应，产物既有离子键又有共价键D．简单离子半径：5．某种重要的半导体纳米晶材料由Cd原子和Se原子构成，其晶胞属于立方体构型，晶胞结构如下图所示，其中A原子的分数坐标为。下列说法不正确的是A．晶体的化学式为CdSeB．与Cd原子距离最近且相等的Cd原子有8个C．B原子的分数坐标为D．晶体的密度为6．某物质的结构如图所示，其中X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是A．原子半径：W>Z>Y>X B．最简单氢化物的沸点：Y>ZC．该化合物中，Y、Z、W的杂化方式都是sp3 D．Y、W形成的化合物是分子晶体7．下列化学用语表述错误的是A．的最高能层电子排布为：B．砷化氢(AsH3)分子的球棍模型为：C．乙烯形成碳碳σ键时的轨道重叠方式为：D．基态Al原子中电子的空间运动状态有7种8．下列实验方案不能达成实验目的的是选项AB目的铁制品镀铜探究浓度对化学平衡的影响实验方案选项CD目的比较金属性的强弱证明氯水能将转化为实验方案A．A B．B C．C D．D9．利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是A．图①用来除去气体中的HCl杂质B．图②装置b中溶液变蓝能够说明浓分解生成C．图③装置可用于测定中和热D．图④依据褪色时间的长短，能证明反应物浓度对反应速率的影响10．氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下：下列说法错误的是A．反应ⅱ中脱去步骤的活化能为2.69eVB．反应ⅲ在高温条件下自发C．改用更高效的催化剂，提高的平衡转化率D．总反应的决速步包含在反应ⅲ中11．室温下，的，的，。氨水可用于工业尾气中的吸收。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是A．氨水与反应恰好生成时：B．氨水与反应所得溶液时：C．氨水与反应生成等物质的量和时：D．氨水与反应恰好生成时：12．某锂离子电池放电时总反应为，下列说法中错误的是A．离子液体具有良好的导电性，可作为该电池的电解质B．交换膜为阳离子交换膜C．充电时，阳极LiCoO2中钴元素化合价降低D．放电时，每转移1mol电子，负极质量减少7g13．是二元弱酸，25℃时，溶液中、和的分布系数随溶液pH变化如图甲所示，已知：，X为、或，，不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与pH的关系如图乙所示。下列说法正确的是A．C点为曲线①和曲线③交点，对应B．25℃时，MA的溶度积常数数量级是C．时，溶液中D．时，溶液中14．通过CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料，其过程如下图所示。下列说法错误的是（

）

A．过程Ⅰ的化学方程式为B．过程Ⅱ的化学方程式为C．该技术实现了含碳物质与含氢物质的分离D．Ni、Fe、CaCO3均是上述过程中用到的催化剂15．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W、X、Y形成的物质甲的结构如图1所示；Z是地壳中含量最高的元素，W、Y形成的最简单化合物乙易溶于W、Z形成的最简单化合物丙；Q原子核外电子空间运动状态共有15种，有1个单电子，其与甲形成的物质丁如图2。下列说法错误的是A．图1中空腔大环呈平面结构，其大环π键电子数为18B．图2中Q的配位键个数为2C．简单离子半径：Y>ZD．乙与Q形成的离子稳定性强于丙与Q形成的离子稳定性第II卷（非选择题共55分）非选择题：本题共4个小题，共55分。16．过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。(1)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是。A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d54s1B．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大(2)Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)>I1(Na)，原因是。I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是。I1/(kJ·mol-1)Li

520Be

900B

801Na

496Mg

738Al

578(3)钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。CaTiO3的组成元素的电负性大小顺序是。17．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6(1)该反应的化学平衡常数表达式为，该反应为反应(选填“吸热”、“放热”)。(2)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是。a.容器中压强不变

b.混合气体中c(CO)不变c.v正逆

d.(3)830℃时，容器中的反应已达到平衡，在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡移动(选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”)。(4)若830℃时，向容器中充入、，反应达到平衡后，其化学平衡常数K1.0(选填“大于”、“小于”、“等于”)(5)若1200℃时，在某时刻平衡体系中、、、的浓度分别为、、、，则此时上述反应的平衡移动方向为。(选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”)(6)某温度下，在2L的密闭容器中，加入和充分反应达平衡时，CO平衡浓度为，试判断此时的温度为℃。18．电化学原理在日常生活和工业生产中有很大的应用。回答下列问题：(1)某同学设计如图1所示装置，探究氯碱工业原理。铜电极为电解池的极，电解总反应的离子方程式为。(2)如图2所示是一种利用微生物将废水中的尿素转化为环境友好物质，并产生电能的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜。铁电极应与(填“X”或“Y”)相连，乙装置中(填“增大”“减小”或“不变”)。N电极的电极反应式为。反应过程中，极消耗的氧气与电极产生的气体物质的量之比为，当电极消耗0.25mol气体时，铜电极质量减少g。19．“嫦娥石”发现于嫦娥五号月壤，是一种新的磷酸盐矿物，属于陨磷钠镁钙石族。回答下列问题：(1)基态钙原子价电子排布式为。(2)的沸点是，该晶体类型