2026届高三化学二轮复习课件：板块Ⅳ　水溶液中的离子反应与平衡　专题一　离子平衡及离子浓度关系

第一部分热点专题突破板块Ⅳ水溶液中的离子反应与平衡专题一离子平衡及离子浓度关系热点一三大离子平衡及比较热点二水溶液中离子浓度关系的判断目录CONTENTS专题突破练(十)离子平衡及离子浓度关系热点三Ka(Kb)、Kh和Ksp的关系及应用热点一三大离子平衡及比较真题导航高考必备模拟突破

D2.(2024·贵州卷)硼砂[Na2B4O5(OH)4·8H2O]水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的B(OH)3(硼酸)和Na[B(OH)4](硼酸钠)。已知:①25℃时,硼酸显酸性的原理下列说法正确的是(

)A.硼砂稀溶液中c(Na+)=c[B(OH)3]B.硼酸水溶液中的H+主要来自水的电离C.25℃时,0.01mol·L-1硼酸水溶液的pH≈6.38D.等浓度等体积的B(OH)3和Na[B(OH)4]溶液混合后,溶液显酸性答案

B解析

由题可知,硼砂水解生成等物质的量的B(OH)3和Na[B(OH)4],但溶液中还存在B(OH)3和[B(OH)4]-的水解,故c(Na+)≠c[B(OH)3],A错误;由题给硼酸显酸性的原理可知,硼酸水溶液中的H+主要来自水的电离,B正确;设该硼酸水溶液中水解的硼酸浓度为x

mol·L-1,则可列三段式:

3.(2023·天津卷)下表列出25℃时不同羧酸的pKa(即-lgKa)。根据表中的数据推测,结论正确的是(

)C羧酸CH3COOHCH2FCOOHpKa4.762.59羧酸CH2ClCOOHCH2BrCOOHpKa2.872.90A.酸性强弱:CH2ICOOH>CH2BrCOOHB.对键合电子的吸引能力强弱:F<Cl<BrC.25℃时的pKa大小:CHF2COOH<CH2FCOOHD.25℃时0.1mol·L-1溶液的碱性强弱:CH3COONa<CH2ClCOONa解析

根据电负性F>Cl>Br>I,CH2FCOOH、CH2ClCOOH、CH2BrCOOH的酸性逐渐减弱,则酸性CH2ICOOH<CH2BrCOOH,A错误;电负性越大,对键合电子的吸引能力越强,电负性:F>Cl>Br,对键合电子的吸引能力强弱:F>Cl>Br,B错误;F是吸电子基团,F原子个数越多,吸电子能力越强,使得羧基中O—H极性增强,更易电离,酸性增强,则25

℃时的pKa大小:CHF2COOH<CH2FCOOH,C正确;根据pKa知,相同浓度下酸性CH3COOH<CH2ClCOOH,酸性越强,其对应盐的水解程度越弱,碱性越弱,则相同浓度下碱性:CH2ClCOONa<CH3COONa,D错误。高考热点:弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和沉淀溶解平衡是电解质溶液中的三大平衡,试题以弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡或难溶电解质的沉淀溶解平衡为载体,考查电解质溶液中三大平衡的影响因素及相关内容,主要涉及离子浓度的定性分析和定量计算等必备知识。此类试题难度较大,涉及电解质溶液中的“三大”守恒,主要考查学生信息获取与加工、逻辑推理与论证能力。“三大”离子平衡比较平衡类型电离平衡(如CH3COOHCH3COO-+H+)水解平衡(如CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-)沉淀溶解平衡[如AgCl悬浊液:AgCl(s)

Ag+(aq)+Cl-(aq)]研究对象弱电解质(弱酸、弱碱、水、多元弱酸酸式酸根)包括溶液盐溶液(包括强酸弱碱盐、弱碱弱酸盐、弱酸强碱盐)难溶电解质(如难溶的酸、碱、盐等)平衡常数Ksp=___________________c(Ag+)·c(Cl-)影响因素升温______电离Ka_________水解Kh____若难溶物的溶解度与温度成正比,____

溶解;反之,则______溶解若难溶物的溶解度与温度成正比,Ksp_______;反之,则Ksp________加水______电离Ka________________水解Kh________________溶解Ksp____________加入相应离子(或物质)加入CH3COONa或HCl,____

电离Ka_______加入CH3COOH或NaOH,_____

水解Kh________加入AgNO3或NaCl,______

溶解Ksp__________加入反应离子(或物质)加入OH-,_______

电离Ka_______加入H+,________

水解Kh________加入氨水,_______

溶解Ksp_________促进增大促进增大促进抑制增大减小促进不变促进不变促进不变抑制不变抑制不变抑制不变促进不变促进不变促进不变1.(2025·八省联考内蒙古卷)测定I-含量步骤如下:向含I-试样中先加入已知物质的量的过量AgNO3溶液,再加入NH4Fe(SO4)2指示剂,用KSCN溶液进行滴定,溶液出现浅红色即达滴定终点,消耗cmol·L-1KSCN溶液VmL。已知:pKsp(AgI)=16.07,pKsp(AgSCN)=11.9,pKsp(AgCl)=9.74。下列说法错误的是(

)A.滴定中有AgSCN生成B.不可先加指示剂,后加AgNO3溶液C.试样中n(I-)=10-3cVmolD.以上实验步骤不适用于Cl-含量测定C解析

A.滴定中KSCN溶液与过量的AgNO3溶液反应生成AgSCN沉淀,到达终点时KSCN与指示剂NH4Fe(SO4)2反应生成红色Fe(SCN)3,故A正确;B.先加指示剂,则指示剂中的Fe3+与I-反应,影响终点指示,故B正确;C.KSCN溶液测定的是剩余AgNO3的物质的量,需根据AgNO3溶液的起始量与剩余量差计算碘离子的物质的量,故C错误;D.由于Ksp(AgCl)=

10-9.74>Ksp(AgSCN)=10-11.9,用KSCN滴定过量的Ag+时,会使AgCl沉淀发生转化,因此该实验不适用于Cl-含量测定,故D正确。

3.(2025·重庆南开中学高三期中)常温下,由下列实验操作和现象得出的结论正确的是(

)D

操作和现象结论A向CuSO4溶液中加入浓氨水,溶液由天蓝色变为深蓝色稳定性:[Cu(NH3)4]2+<[Cu(H2O)4]2+B分别将等pH的甲酸、乙酸溶液稀释100倍,测定稀释后溶液的pH,甲酸大于乙酸酸性:甲酸<乙酸C对KOH悬浊液加热,KOH固体溶解KOH(s)K+(aq)+OH-(aq)

ΔH<0D向Mg(OH)2悬浊液中滴加酚酞,溶液变红;再滴加稀硫酸,红色褪去,振荡后溶液变回红色悬浊液中存在溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)4.(2025·湖北孝感三模)已知溶剂分子结合H+的能力会影响酸给出H+的能力,某温度下部分酸在冰醋酸中的pKa如下表所示,下列说法错误的是(

)D分子式HClO4H2SO4HClHNO3pKa=-lgKa4.877.24(一级)8.99.4热点二水溶液中离子浓度关系的判断真题导航高考必备模拟突破1.(2025·广东卷)CuCl微溶于水,但在Cl-浓度较高的溶液中因形成[CuCl2]-和[CuCl3]2-而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸,得到含[CuCl2]-和[CuCl3]2-的溶液,下列叙述正确的是(

)A.加水稀释,[CuCl3]2-浓度一定下降B.向溶液中加入少量NaCl固体,[CuCl2]-浓度一定上升C.H[CuCl2]的电离方程式为H[CuCl2]===H++Cu2++2Cl-D.体系中,c(Cu+)+c(H+)=c(Cl-)+c([CuCl2]-)+c([CuCl3]2-)+c(OH-)A2.(2024·重庆卷)某兴趣小组探究[Cu(NH3)4](NO3)2的生成过程。若向3mL0.1mol·L-1Cu(NO3)2溶液中逐滴加入1mol·L-1氨水,则下列说法正确的是(

)

C

3.(2024·安徽卷)环境保护工程师研究利用Na2S、FeS和H2S处理水样中的Cd2+。

B高考热点:纵观近年高考试题来看,以多平衡体系溶液的真实情景为素材,考查溶液的酸碱性、溶液的pH计算及粒子浓度的大小比较等,侧重于考查从题干中提取有效信息,理解与辨析能力、分析与推测能力,结合平衡移动原理和各种守恒思想,分析解决具体问题的能力等。1.电解质溶液中粒子浓度大小比较的模型2.判断选项中离子浓度关系时,守恒式选择的一般思路粒子浓度关系思考套用公式一边全为阴离子,另一边全为阳离子电荷守恒式一边微粒全含有一种元素,另一边微粒全含另一种元素元素守恒式一边微粒能电离H+,另一边微粒能结合H+质子守恒式两边没有明显特征三守恒式结合1.(2025·天津红桥区高三模拟)白醋是烹调中的酸味辅料,能改善调节人体的新陈代谢,其主要成分CH3COOH为一元弱酸。25℃时,下列有关说法正确的是(

)

B

C

酸HXHYHZ浓度/(mol·L-1)0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1K2K3K4K5

4.常温下,向25mL0.1mol·L-1某二元弱酸H2R溶液中加入NaOH固体或通入HCl。已知:HR-的电离平衡常数(Ka=10-n)大于水解平衡常数。下列有关叙述正确的是(

)A.在加入NaOH固体或通入HCl的过程中,水的电离程度均一直减小B.pH=7时,c(HR-)+c(R2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)C.在NaHR溶液中,有关微粒浓度大小关系为c(HR-)>c(H2R)>c(R2-)D.加入NaOH固体至pH=n,此时存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HR-)D

热点三Ka(Kb)、Kh和Ksp的关系及应用真题导航高考必备模拟突破

B

6.9×10-3

或

高考热点:水溶液中四大平衡常数包括弱电解质的电离常数(Ka或Kb)、水的离子积常数(Kw)、盐类的水解常数(Kh)、难溶电解质的溶度积常数(Ksp),但其核心领域是化学平衡常数(K),四大平衡常数之间的关系及计算是解答问题的关键。通常在化工流程及反应原理中进行命题,主要考查学生数据分析及计算能力。1.电离常数与水解常数的关系(2)大小关系:相同温度下,弱酸的电离常数越小,对应弱酸根离子的水解常数_____。

c(OH-)·c(H+)Kw越大2.M(OH)n悬浊液中Ksp、Kw、pH间的关系3.Ksp与沉淀转化平衡常数K的关系

酸性

8×1015

6.0×10-30.62

不能,该反应的平衡常数为4.67×10-11,小于10-5,所以该反应不能发生专题突破练(十)离子平衡及离子浓度关系

D

2.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列关于NA的说法正确的是(

)

D

3.常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是(

)

A

4.(北京卷)测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。

C时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25

C

6.(2025·湖北黄冈模拟)二元弱酸是分步电离的,25℃时碳酸和氢硫酸的Ka如下表。

BH2CO3H2S7.25℃时,下列有关电解质溶液的说法正确的是(

)A.将Na2CO3溶液用水稀释后,pH变大,Kw不变B.向有AgCl固体的饱和溶液中加入少量水,c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变C.pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、C