第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试 高中化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章《物质在水溶液中的行为》测试题一、单选题（共15题）1．把300mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成3等份，取一份加入amolNa2SO4的溶液，恰好使Ba2+完全沉淀；另取一份加入bmolAgNO3的溶液，恰好使完全沉淀。则该混合溶液中K+的浓度为A．0.1(b2a)mol/L B．10(2ab)mol/L C．10(ba)mol/L D．10(b2a)mol/L2．下列各组离子中能大量共存的是A．在新制的氯水中：、、、B．的溶液中：、、、C．在碱性溶液中：、、、D．无色透明的溶液中：、、、3．下列离子方程式正确的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D．鸡蛋壳在盐酸中溶解：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑4．时有三瓶溶液：的盐酸、的醋酸溶液和的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是A．中和等体积的的氢氧化钠溶液，所需的醋酸溶液的体积大于的盐酸的体积B．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全C．将上述盐酸溶液和醋酸溶液等体积混合，混合后溶液的D．时，的盐酸、的醋酸溶液中水电离出的均为5．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（

）A．用装置①制CaCO3 B．用装置②熔融Na2CO3C．用装置③制取乙酸乙酯 D．用装置④滴定未知浓度的硫酸6．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A测定溶液的用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上B称取2.0g固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上放2g砝码，左盘上添加固体C检验溶液中是否含有取少量待测液于试管中，加入溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没A．A B．B C．C D．D7．下列相关反应方程式不正确的是A．过氧化钠用作供氧剂：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2B．保存FeSO4溶液需添加铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+C．工业上制备漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD．硝酸型酸雨腐蚀大理石石雕：CO+2H+=H2O+CO2↑8．下列关于电解质溶液的说法中正确的是A．常温下pH=10的某碱溶液，取1mL稀释到100mL，稀释后pH为a，则B．某温度下纯水中，则该温度下0.1的盐酸的pH=1C．常温下pH=3的H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色D．用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍9．下列各组离子一定能大量共存的组合是①在含有大量[Al(OH)4]-溶液中：NH、Na+、Cl-、HCO②常温下c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-③常温下pH=7的溶液中：Na+、Cl-、SO、Fe3+④在水溶液中：K+、SO、Cu2+、NO⑤常温下c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Al3+、Cl-、SO⑥常温下pH=1的溶液中：K+、CrO、Na+、SOA．①②⑥ B．②④⑤ C．④⑤⑥ D．①②③10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molNaHSO4晶体中含有的阳离子数目为2NAB．用电解粗铜的方法精炼铜，当阳极质量减轻32g时，电路中通过的电子数为NAC．常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数目为10–9NAD．向1L0.1mol·L−1盐酸中滴加氨水至中性，溶液中含有的数目为0.1NA11．下列关于溶液酸碱性说法不正确的是A．313K时，Kw=2.9×10-14，则pH=7，溶液呈碱性B．25℃1LpH=5的氯化铵溶液，c(H+)=10-5mol/L，由水电离出n(OH-)=10-5molC．某温度下，VaL0.01mol/LpH=11的NaOH溶液，与VbLpH=1的H2SO4溶液混合呈中性，则Va∶Vb=1∶1D．100℃时，纯水的p=6，呈中性12．下列“类比”结果正确的是A．单质的熔点，则单质的熔点Na<KB．溶液显碱性，则溶液显碱性C．Na与水反应生成NaOH，则Fe与水蒸气反应生成D．Fe与溶液反应，则Fe与溶液也能反应13．某无色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Na+中的一种或几种，取100mL该溶液，向其中不断滴加NaOH溶液，产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示，则下列叙述不正确的是A．该溶液中一定不含Fe3+、Cu2+B．该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，且三者物质的量浓度之比为1∶1∶1C．所加NaOH溶液物质的量浓度为0.1mol/LD．a点到b点，发生的化学反应：NH4++OH—=NH3·H2O14．常温下，Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(FeS)=6.3×10-18。FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(X2+表示Fe2+或Mn2+)，下列说法错误的是A．曲线Ⅱ表示MnS的沉淀溶解平衡曲线B．升高温度，曲线Ⅱ上的c点可沿虚线平移至e点C．常温下，反应MnS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常数K≈4×104D．向b点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由b点沿Ⅰ线向a点方向移动15．通过滴加相同浓度的盐酸或KOH溶液来调节0.01mol·L－1Na2HAsO3溶液的pH，实验测得含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是()A．NaH2AsO3溶于水，所得溶液中H2AsO的水解程度小于其电离程度B．K1(H3AsO3)的数量级为10－9C．水的电离程度：a点大于b点D．c点溶液中存在：c(Na＋)＝2c(H2AsO)＋4c(HAsO)＋2c(AsO)二、填空题（共8题）16．工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe2O3)慢慢加入适量的稀H2SO4中完全溶解，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH接近4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。回答下列问题：(1)为除去溶液中的Fe2+，可先加入_______，(从下面四个选项选择)将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为_______，然后加入适量的_______，(从下面四个选项选择)调整溶液的pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。A．CuO

B．Cl2

C．Cu(OH)2

D．H2O2(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3mol•L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为___________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为___________，通过计算即可确定上述方案是否可行。17．(1)已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)

ΔH1=-4.4kJ·mol-12NO2(g)=N2O4(g)

ΔH2=-55.3kJ·mol-1则反应N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______kJ·mol-1。(2)已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mo1/L，请回答下列问题：①写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式_______。②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为1：1混合，化学反应的离子方程式是_______。(3)实验室现欲用质量分数为98%，密度为1.8g/mL的浓H2SO4溶液配制450mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4溶液，用量筒量取所需浓H2SO4溶液的体积是_______mL。18．用滴定法可以快速测定NaI溶液中的浓度，主要步骤如下：Ⅰ.配制标准溶液①配制标准溶液，放在棕色试剂瓶中备用。②配制标准溶液，备用。Ⅱ．滴定(主要步骤)③取25.00mL待测NaI溶液于锥形瓶中，再加入标准溶液(过量)，使完全转化为AgI沉淀。④加入溶液作指示剂。⑤用标准溶液滴定过量的至终点(原理为)。⑥重复上述操作两次。三次实验测得的数据如表所示：实验序号123消耗标准溶液的体积/mL10.2410.029.98⑦数据处理。已知：AgSCN为不溶于水的白色沉淀。回答下列问题。(1)存放溶液的试剂瓶的瓶塞应选用___________(填“玻璃塞”或“橡胶塞”)。(2)指示剂溶液不能在溶液之前加入，原因是___________。(3)根据实验数据，计算出___________mol/L。(4)下列操作会使测量结果偏小的是___________(填序号)。A．加标准溶液时，少量标准溶液洒出锥形瓶B．滴定管洗净后，直接装入标准溶液C．在滴定终点时仰视读数19．A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO、CO、NO中的某一种。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。(1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：A___________B___________；C___________；D___________。(2)写出下列反应的离子方程式：①B＋D→：_____②C＋HCl→气体：_____20．通常状况下，、和是三种气态单质。的组成元素是第3周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；和均由元素组成，能氧化，反应的离子方程式为。（1）写出物质的分子式：______，______，______。（2）与的关系是______（填序号）。a．互为同位素

b．属于同一物质c．互为同素异形体

d．互为同分异构体（3）导致大气中减少的主要物质是______。（4）将和二氧化硫分别通入品红溶液中，都能使品红溶液褪色。利用褪色的溶液区别二者的实验方法是________________________。（5）举例说明的氧化性比硫单质的氧化性强：________________________（用化学方程式表示）。21．硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M=248g/mol)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：（1）溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_______中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的_______中，加蒸馏水至_______。（2）滴定取0.00950mol/L的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+=+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_______，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为_______%（保留1位小数）。22．下表是不同温度下水的离子积数据：温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10-14Kw1×10-12试回答下列问题：(1)在t1℃时，测得纯水中的c(H＋)=2.4×10-7mol/L，则c(OH-)为_______。该温度下测得某H2SO4溶液中c(SO)=5×10-6mol/L，该溶液中c(OH-)=_______mol/L。(2)在25℃时，将pH=5的H2SO4溶液稀释10倍，c(H+)：c(SO)=_______，将稀释后的溶液再稀释100倍，c(H+)：c(SO)=_______。(3)在t2℃时，将此温度下pH=11的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH=_______。23．在碱性条件下使用鸟粪石[Mgx(NH4)y(PO4)z·nH2O]处理氨氮废水具有加热时间短，氨逸出彻底等优点。反应原理如下：yNa++yOH－+Mgx(NH4)y(PO4)z·nH2OMgx(Na)y(PO4)z+yNH3↑+(n+y)H2OMgx(Na)y(PO4)z+y+nH2OyNa++Mgx(NH4)y(PO4)z·nH2O↓(1)上述氨氮废水处理过程中鸟粪石所起的作用是__________。(2)其它条件不变，若鸟粪石化学式中的z保持不变，x越大，处理相同量的氨氮废水所需的时间就_________（填：“越长”“越短”“不变”）。(3)为测定鸟粪石的组成，进行下列实验：①取鸟粪石2.45g与足量的NaOH溶液混合，加热，收集到标准状况下的气体224mL②另取鸟粪石2.45g溶于稍过量盐酸，用蒸馏水配成100.00mL溶液A；③取25.00mL溶液A，调节pH＝10，用浓度为0.1000mol·L－1的EDTA标准溶液滴定Mg2+，滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25mL（已知Mg2+与EDTA反应的化学计量比1∶1）；④取25.00mL溶液A，加入0.005mol的BiCl3，调节溶液pH生成Mg3(PO4)2和BiPO4沉淀，过滤，滤液中的Bi3+用EDTA标准溶液滴定为mol。通过计算确定鸟粪石的化学式_____________(写出计算过程）。参考答案：1．D【解析】把300mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成3等份，每份溶液的体积为100mL，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，由Ba2++=BaSO4↓可知，Ba2+的物质的量为amol；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，由Ag++Cl-=AgCl↓可知，Cl-的物质的量为bmol，设每份溶液中K+的物质的量为xmol，则2a+x=b，x=(b-2a)mol，该溶液中K+的物质的量浓度为c(K+)==10(b-2a)mol/L；答案选D。2．C【解析】A．新制氯水具有较强酸性，，A项错误；B．和不能大量共存，B项错误；C．在碱性溶液中，该组离子能大量共存，C项正确；D．铁离子呈黄色，D项错误。故选C。3．D【解析】A．HClO为弱酸，不能拆分，氯气与水反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A错误；B．Fe与稀硫酸反应生成FeSO4，正确离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．离子方程式中电荷不守恒，正确离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；D．鸡蛋壳中主要成分为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；故答案为D。4．D【解析】A．醋酸是一元弱酸，存在电离平衡，当溶液pH相等时，醋酸浓度大于盐酸的浓度，所以中和等体积、等pH的NaOH溶液，消耗醋酸溶液的体积小于盐酸的体积，A项错误；B．醋酸是一元弱酸，存在电离平衡，当溶液pH相等时，醋酸浓度大于盐酸的浓度，向上述两种溶液中分别加入相同的锌粒，醋酸电离平衡正向移动，反应过程中醋酸的浓度大于盐酸的浓度，所以醋酸中的锌粒先反应完全，B项错误；C．将上述盐酸溶液和醋酸溶液等体积混合，混合后溶液的pH不变，C项错误；D．25℃时pH=3的盐酸c(H+)=10-3mol/L，水电离出的c(H+)水=c(OH-)水=mol/L=mol/L=10-11mol/L，同理，的醋酸溶液中水电离出的为，D项正确；答案选D。5．A【解析】A．用装置①制CaCO3，发生反应为CO2＋CaCl2＋H2O＋2NH3＝CaCO3↓＋2NH4Cl，故A符合题意；B．不能用坩埚熔融Na2CO3，坩埚含有SiO2，因此坩埚与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠，故B不符合题意；C．用装置③制取乙酸乙酯，右侧收集装置不能伸入到溶液液面以下，易发生倒吸，故C不符合题意；D．用装置④滴定未知浓度的硫酸，NaOH溶液应该装在碱式滴定管里，故D不符合题意。综上所述，答案为A。6．C【解析】A．用试纸测定溶液的时，试纸不可润湿，润湿后会导致溶液被稀释，导致测得的偏大，A错误；B．称量强腐蚀性试剂时需将试剂放在烧杯内称量，否则会造成托盘污染腐蚀且称量不准确，有强腐蚀性，且固体易潮解，要放在烧杯中称量，B错误；C．检验可以使用氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液中的能与结合产生氨气：，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C正确；D．铁在中性或弱酸性溶液中发生吸氧腐蚀，在酸性溶液中发生析氢腐蚀，故在盐酸中无法验证铁的吸氧腐蚀，D错误。答案选C。7．D【解析】A．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，过氧化钠用作供氧剂：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故A正确；B．保存FeSO4溶液需添加铁粉防止亚铁氧化：2Fe3++Fe=3Fe2+，故B正确；C．工业上用氯气和消石灰反应制备漂白粉，漂白粉的成分为CaCl2和Ca(ClO)2：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故C正确；D．碳酸钙难溶于水，硝酸型酸雨腐蚀大理石石雕：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；故选D。8．B【解析】A．常温下pH=10的某碱溶液中氢氧根离子浓度为10—4mol/L，取1mL稀释到100mL若碱为强碱溶液，溶液中氢氧根离子浓度为10—6mol/L，溶液pH为8，若碱为弱碱溶液，因弱碱溶液中存在电离平衡，溶液中氢氧根离子浓度大于10—6mol/L，溶液pH大于8，则稀释后，故A错误；B．某温度下0.1mol/L盐酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，溶液pH为1，故B正确；C．常温下pH=3的硫酸溶液与pH=11的氨水等体积混合时，氨水过量，溶液呈碱性，滴入酚酞溶液，溶液变为红色，故C错误；D．醋酸溶液中存在电离平衡，溶液中酸的浓度越小，电离程度越大，则pH为2的醋酸溶液的浓度比pH为3的醋酸溶液的浓度10倍要小，则等体积pH=2与pH=3的醋酸消耗等浓度的氢氧化钠溶液时消耗氢氧化钠溶液的体积，前者比后者的10倍要小，故D错误；故选B。9．B【解析】①[Al(OH)4]-与、HCO发生双水解反应而不能大量共存，故不符合题意；②常温下c(H+)=10-12mol·L-1的溶液呈碱性，K+、Ba2+、Cl-、Br-能大量共存，故符合题意；③常温下pH=7的溶液与Fe3+不能共存，故不符合题意；④在水溶液中：K+、SO、Cu2+、NO能大量共存，故符合题意；⑤常温下c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液呈酸性，K+、Al3+、Cl-、SO能大量共存，故符合题意；⑥常温下pH=1的溶液H+与CrO不能共存，故不符合题意；故符合题意的有②④⑤，故选：B。10．D【解析】A．NaHSO4晶体中含有Na+和，1molNaHSO4晶体中含有的阳离子数目为NA，故A错误；B．电解精炼铜用粗铜作阳极，阳极首先是比铜活泼的金属(如Zn)放电溶解，比铜不活泼的金属以阳极泥的形式沉淀下来，阳极质量减轻32g，转移的电子数不一定为NA，故B错误；C．CH3COONa溶液中，水电离出来的c(H+)=c(OH–)，所以，常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数目为10–5NA，故C错误；D．向1L0.1mol·L−1盐酸中滴加氨水至中性，即n(H+)=n(OH–)，再由电荷守恒：n()+n(H+)=n(OH–)+n(Cl–)，可知n()=n(Cl–)=0.1mol·L−1×1L=0.1mol，所以溶液中含有的数目为0.1NA，故D正确；选D。11．C【解析】A．313K下水的离子积为2.9×10-14，则纯水中c(H+)=c(OH-)==1.7×10-7mol/L，此时水的pH为6.77，某溶液pH为7说明该溶液呈碱性，A正确；B．氯化铵为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，由于铵根离子可以结合水电离出的OH-，水电离出的H+和OH-浓度相同，则pH=5的氯化铵溶液，c(H+)=10-5mol/L，由水电离出n(OH-)=10-5mol，B正确；C．根据c(H+)Vb=c(OH-)Va计算，c(H+)=0.1mol/L，c(OH-)===10-3mol/L，则Va:Vb=100:1，C错误；D．纯水中氢离子浓度与氢氧根浓度相同，水呈中性，D正确；故答案选择C。12．D【解析】A．Br2，I2是分子晶体，分子量越大熔沸点越高，但是Na，K是金属晶体，原子半径越大，熔沸点越低，A错误；B．的电离大于水解，所以溶液显示酸性，B错误；C．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4，C错误；D．铁比银活泼，可以置换出硝酸银中的银，D正确；故选D。13．C【解析】无色溶液中一定不含Fe3+、Cu2+，取100mL该溶液，向其中不断滴加某浓度的NaOH溶液，根据产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系，可得到一定含有：Mg2+、Al3+、NH4+，oa段Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，ab段：NH4++OH—=NH3·H2O，bc段Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，据此回答。无色溶液中一定不含Fe3+、Cu2+，取100mL该溶液，向其中不断滴加某浓度的NaOH溶液，根据产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系，可得到一定含有：Mg2+、Al3+、NH4+，oa段Al3++3OH−=Al(OH)3↓，Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓，ab段：NH4++OH—=NH3·H2O，bc段：Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O。A.无色溶液中一定不含Fe3+、Cu2+，故A正确；B.该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，消耗氢氧化钠的体积分别是20mL、30mL、10mL，根据反应量的关系，三者物质的量浓度之比为1:1:1，故B正确。C.根据图象氢氧化铝的物质的量是0.01mol，据bc段：Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O，消耗氢氧化钠体积是10mL，物质的量是0.01mol，所以：所加NaOH溶液物质的量浓度为1mol/L，故C错误；D.ab段发生反应：NH4++OH—=NH3·H2O，故B正确；本题选C。14．A【解析】A．曲线Ⅰ上c(X2+)和c(S2-)的乘积较大，曲线Ⅱ上较小，而Ksp(MnS)>Ksp(FeS)，所以曲线I表示的是MnS的沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅱ表示的是FeS的沉淀溶解平衡曲线，A错误；B．c点处c(Fe2+)=c(S2-)，升高温度，Ksp(FeS)增大，但c(Fe2+)和c(S2-)依然相等，曲线Ⅱ上的c点可沿虚线向e点方向平移，B正确；C．反应MnS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常数K===≈4×104，C正确；D．温度不变，Ksp(MnS)不变，向b点溶液中加入少量Na2S固体，c(S2-)增大，c(Mn2+)减小，溶液组成可由b点沿曲线Ⅰ线向a点方向移动，D正确；综上所述答案为A。15．D【解析】A．NaH2AsO3溶于水时，溶液中H2AsO应为含砷元素的各微粒中浓度最大的，据图可知当c(H2AsO)最大时溶液呈碱性，所以其水解程度大于电离程度，故A错误；B．K1(H3AsO3)=，据图可知当c(H2AsO)=c(H3AsO3)时溶液的pH值为9.2，即c(H＋)=10-9.2mol/L，所以K1(H3AsO3)=10-9.26.310-10，所以数量级为10-10，故B错误；C．H3AsO3的电离会抑制水的电离，而H2AsO的水解程度大于电离程度，促进水的电离，a点溶液中c(H3AsO3)大于b点溶液中c(H3AsO3)，则a点水的电离程度更弱，故C错误；D．原溶液为Na2HAsO3溶液，条件pH值滴入的是盐酸或KOH，所以根据物料守恒可得：c(Na＋)＝2c(H2AsO)＋2c(HAsO)＋2c(AsO)+2c(H3AsO3)，据图可知c点处c(HAsO)=c(H3AsO3)，所以c(Na＋)＝2c(H2AsO)＋4c(HAsO)＋2c(AsO)，故D正确；综上所述答案为D。16．(1)

D

2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O

AC(2)

4

3【解析】将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe2O3)慢慢加入适量的稀H2SO4中完全溶解，得到硫酸铜、硫酸铁和硫酸亚铁混合溶液，加入氧化剂，把亚铁离子氧化为铁离子，调节pH在3～4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀，过滤，蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。(1)由于pH9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀，故除去溶液中的Fe2+，必须先加入氧化剂将Fe2+氧化，为了不引入杂质，加入的氧化剂选H2O2，即答案选D，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。pH在3～4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀，为了不引入杂质，然后加入适量的CuO(或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3)，即答案选AC，调整溶液的pH至3~4，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀。(2)常温下，Cu(OH)2开始沉淀时c(Cu2+)·c2(OH-)=Ksp[Cu(OH)2]=310-20，c(OH-)==110-10mol/L，c(H+)=110-4mol/L，Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH=4。Fe3+完全沉淀时c(Fe3+)110-5mol/L，c(Fe3+)·c3(OH-)=Ksp[Fe(OH)3]=110-38，c(OH-)==110-11mol/L，c(H+)=110-3mol/L，Fe3+完全沉淀时溶液的pH=3。根据计算结果知上述方案可行。17．

+53.1

NaHSO4=Na++H++

H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4

5.6【解析】(1)①2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=-4.4kJ·mol-1；②2NO2(g)=N2O4(g)ΔH2=-55.3kJ·mol-1；由盖斯定理可知，①-②即可得到目标方程式N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)，ΔH=ΔH1-ΔH2=-4.4kJ·mol-1+55.3kJ·mol-1=+53.1kJ·mol-1，故答案为：+53.1；(2)①NaHSO4在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++，故答案为：NaHSO4=Na++H++；②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为1：1混合，则生成水和硫酸钡，离子方程式为：H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4，故答案为：H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4；(3)质量分数为98%，密度为1.8g/mL的浓H2SO4溶液浓度为=mol/L=18mol/L，配制450mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4溶液需要用到500mL的容量瓶，用量筒量取所需浓H2SO4溶液的体积是=5.6mL，故答案为：5.6。18．

玻璃塞

防止三价铁离子将碘离子氧化

0.0600

BC【解析】(1)硝酸银为强酸弱碱盐，可以水解生成硝酸，硝酸具有强氧化性，能够使橡胶老化，所以应用带玻璃塞的试剂瓶存放。(2)三价铁离子具有强氧化性，能够氧化碘离子，所以指示剂溶液不能在溶液之前加入。(3)依据表中三组数据可知，实验1数据误差较大，应舍弃，因此消耗标准溶液的平均体积为，依据、可知，碘离子的物质的量与硫氯酸根离子的物质的量之和等于银离子的物质的量，即，解得。(4)加标准溶液时，少量标准溶液洒出锥形瓶，导致消耗标准溶液的体积偏小，则测定结果偏大，A项不符合题意；滴定管洗净后，直接装入标准溶液，导致标准溶液被稀释，消耗标准溶液的体积偏大，则测定结果偏小，B项符合题意；在滴定终点时仰视读数，会使读得的数值偏大，从而导致消耗标准溶液的体积偏大，则测定结果偏小，C项符合题意。故选BC。19．

AgNO3

CuSO4

Na2CO3

BaCl2

SO＋Ba2＋=BaSO4↓

CO＋2H＋=CO2↑＋H2O【解析】①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色，B的阳离子为Cu2+，由于Cu2+与在溶液中不能大量共存，B的阴离子不为；②A盐溶液加入盐酸产生白色沉淀，A的阳离子为Ag+，由于Ag+与Cl-、、在溶液中不能大量共存，则A为AgNO3，C盐溶液加入盐酸有较多气泡产生，C的阴离子为，由于与Ba2+、Cu2+、Ag+在溶液中不能大量共存，则C为Na2CO3，根据A、B、C中的阳离子可知D中阳离子为Ba2+，而与Ba2+在溶液中不能大量共存，则D为BaCl2、B为CuSO4；(1)A、B、C、D的化学式依次为AgNO3、CuSO4、Na2CO3、BaCl2；(2)①CuSO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和CuCl2，反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓；②Na2CO3与HCl反应生成NaCl、H2O和CO2气体，反应的离子方程式为2H++=H2O+CO2↑。20．

c

氟氯烃（或氟利昂）

加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则通入的气体为；若溶液不变红，则通入的气体是

（其他合理答案也可）【解析】通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质，X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)，则X为Cl2；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+═I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应，由元素守恒可知，Y、Z为O元素的同素异形体，R为O元素；可推知Y为O3、Z为O2；据此分析解答。(1)根据上述分析，X、Y和Z的分子式分别为Cl2、O3、O2，故答案为：Cl2；O3；O2；(2)Y为O3、Z为O2，都是由氧元素形成的结构不同的单质，二者互为同素异形体，故答案为：c；(3)氟利昂能够破坏臭氧层，导致大气中减少，故答案为：氟氯烃(或氟利昂)；(4)将O3和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色，由于臭氧具有强氧化性，褪色后的溶液不能恢复原来的颜色，二氧化硫是与有色物质结合生成无色不稳定的物质，加热后恢复原来的颜色，因此用褪色的溶液区别O3和二氧化硫的实验方法为：加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3，故答案为：加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3；(5)氯气的氧化性比硫单质的氧化性强，能够将硫从硫化氢(或氢硫酸)中置换出来，反应的化学方程式为：H2S+Cl2═S+2HCl，故答案为：H2S+Cl2═S+2HCl。21．

烧杯

容量瓶

刻度

蓝色褪去

95.0【解析】硫代硫酸钠是一种强碱弱酸盐，具有还原性；根据溶液的配制方法配制一定浓度的溶液；根据滴定反应之间的计量关系，计算样品中硫代硫酸钠的含量并计算纯度。(1)配制Na2S2O3溶液时，需先将称量好的样品在烧杯中溶解，冷却后将溶液转移到容量瓶中，最后定容，加水至溶液凹液面的最低处与容量瓶的刻度线相切，故答案为：烧杯、容量瓶、刻度；(2)淀粉遇碘显蓝色，用Na2S2O3溶液滴定含有淀粉的碘溶液当碘恰好完全反应时，溶液蓝色褪去，利用题给离子方程式可得关系式：~6，设所配样品溶液中c(Na2S2O3