《反应热的计算》课件

《反应热的计算》素养目标1．通过学习并理解盖斯定律的内容，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算，培养宏观辨识与微观探析的核心素养2．通过学会有关反应热计算的方法技巧，进一步提高化学计算的能力学法指导1．结合教材第13页图1－7“人势能的变化与上山的途径无关”，领会盖斯定律的含义，体会能量守恒在化学反应中的具体应用2．学习教材第15－16页【例题1】、【例题2】、【例题3】的解题思路与步骤，初步掌握有关反应热计算的类型与基本方法知识导图课前·

新知导学1．内容一个化学反应

，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是__________的。相同

盖斯定律2．特点(1)在一定条件下，化学反应的反应热，只与反应体系的始态、终态有关，而与反应进行的________无关。(2)反应热的总值一定，如图表示始态到终态的反应热。则ΔH＝__________＝_________________。途径

ΔH1

＋ΔH2

ΔH3

＋ΔH4＋ΔH5

－110.5

1．利用热化学方程式计算25℃、101kPa，使1.0gNa与足量Cl2反应，生成NaCl晶体并放出17.87kJ热量，则生成1molNaCl的反应热为____________________。2．利用燃烧热计算乙醇的燃烧热为ΔH

＝－1366.8kJ·mol－1，则25℃、101kPa时1g乙醇完全燃烧放出的热量为________。－411.01kJ·mol－1

反应热的计算29.71kJ

3．利用盖斯定律计算已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：①WO2(s)＋2H2(g)===W(s)＋2H2O(g)

ΔH1②WO2(g)＋2H2(g)===W(s)＋2H2O(g)

ΔH2则WO2(s)===WO2(g)的ΔH＝______________。ΔH1

－ΔH2

反应①：2C(g)＋O2(g)===2CO(g)和反应②：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)。两反应中的CO可看成“中间量”，将两反应直接相加，整理后得到的总反应方程式如何？微思考【答案】C(g)＋O2(g)===CO2(g)。

正误判断。(对的打“√”，错的打“×”)(1)一个反应一步完成或分几步完成，两者相比，经过的步骤越多，放出的热量就越多。

(

)(2)化学反应的反应热与化学反应的始态有关，与终态无关。

(

)(3)利用盖斯定律，可计算某些反应的反应热。

(

)(4)任何化学反应的反应热都可以直接测定。

(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)√

(4)×

(5)×

(6)×课堂·

素养初培任务一盖斯定律的理解与应用素养探源核心素养考查途径证据推理与模型认知给出相关反应的热化学方程式或热化学图像或有关物质的燃烧热，通过盖斯定律求算指定反应的反应热或反应热量变化或某些共价键的键能等，多以填空题形式考查，难度中等，分值一般为2～3分[情境导入]“异曲同工”是指不同的曲调演得同样好，比喻不同的人的辞章或言论同样精彩，或者不同的做法收到同样的效果。热化学奠基人盖斯从化学反应的角度发现了同一反应虽然历经不同途径，但是不影响其反应热的规律，该规律被命名为“盖斯定律”。(1)物质相互转化过程中，对于同一反应，经历的过程越多，损失的能量越大，正确吗？【答案】不正确。根据盖斯定律可知，反应过程无论经历多少步，其反应热不变。(2)利用盖斯定律计算反应热时需要注意哪些事项？【答案】①求总反应的反应热，不能将各步反应的反应热简单地相加；②不论反应是一步进行还是分步进行，只有始态和终态完全一致，盖斯定律才成立；③某些物质在反应分步进行时作为中间产物出现，最后应该恰好“消耗”完。[深化理解]运用盖斯定律解题的常用方法(1)虚拟路径法：若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。如图所示：则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。(3)解题注意事项。①热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。②热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减，所求之和为其代数和。③将一个热化学方程式颠倒时，

ΔH

的“＋”“－”号必须随之改变。

煤可通过下列两种途径成为燃料。途径Ⅰ

C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1<0途径Ⅱ先制水煤气：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

ΔH2>0 ①再燃烧水煤气：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH3<0 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH4<0 ③[典例精练]请填写下列空白：(1)判断两种途径放出的热量：途径Ⅰ放出的热量________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系是__________________________________。

(3)由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量__________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，所以该反应发生时，反应物须________能量才能转化为生成物，因此其反应条件为________________________。

已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)

ΔH＝－701．0kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)ΔH＝－181.6kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为 (

)A．＋519.4kJ·mol－1B．＋259.7kJ·mol－1C．－259.7kJ·mol－1D．－519.4kJ·mol－1【答案】C任务二反应热计算的常用方法素养探源核心素养考查途径证据推理与模型认知ΔH最常见的考查方式：一是运用盖斯定律求算，二是运用共价键的键能求算。多数出现在化学反应原理大题中，多为第一问，难度中等或较难。(1)根据信息①，求生成2molNaCl的反应热。【答案】ΔH′＝2ΔH＝－411kJ·mol－1×2＝－822kJ·mol－1。(2)根据信息②，求1kg乙醇充分燃烧后放出多少热量？(3)根据信息③，计算反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热。【答案】根据盖斯定律，将已知中的后2个方程式分别乘以2，然后相加，最后减去第一个方程式即得要求的方程式，ΔH也进行相应处理。即ΔH′＝－(393.5kJ·mol－1＋285.8kJ·mol－1)×2－(－870.3kJ·mol－1)＝－488.3kJ·mol－1。[深化理解]反应热的计算方法计算依据计算方法热化学方程式热化学方程式与数学上的方程式相似，可以左右颠倒同时改变正负号，各项的化学计量数包括ΔH的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数根据盖斯定律根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式计算依据计算方法根据燃烧热可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热根据化学键的变化ΔH＝E(断键)反应物－E(成键)生成物根据反应物和生成物的总能量ΔH＝E(生成物)－E(反应物)

工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热分别为－890.3kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1和－283.0kJ·mol－1，则生成1m3(标准状况)CO所需热量为________________。【答案】5520kJ