2025北京中关村中学高三（上）开学考化学试题含答案

B.完成北斗卫星导航系统建设——85Rb与星载铷钟所用87Rb物理性质不同C.首个海上二氧化碳封存示范工程投用——CO2液化时，其共价键被破坏D.实现二氧化碳到糖的精准全合成——葡萄糖的分子式为CH2OHCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+HA.无色透明的溶液中：Na+、K+、NO、MnOB.能使酚酞变红的溶液中：Na+、NH、SO−、HCOC.常温下pH等于1的溶液中：Fe2+、Cu2+、ClO−、SO−D.中性水溶液中：K+、Cl−、SO−、NOA.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2OB.用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S产生黑色沉淀：Cu2++H2S=CuS↓+2H+CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH⎯3COONa+Cu2O↓+3H2O7.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.pH=2的盐酸中的H+总数为0.01NAB.7.8gNa2O2中的离子总数为0.4NAC.标准状况下，5.6LH2O所含O−H键的数目为0.5NAD.2.3gNa和足量氧气反应转移电子数一定为0.1NA8.室温下，1体积的水能溶解约2体积的Cl2.用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现D.取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，加热后颜色2-32-42-4D.在煤中添加石灰石，降低尾气中SO2浓度：CaS⎯2CaSO4Cl2加热FeCl3C.Fe2O3⎯⎯2⎯FCl2加热FeCl3cfNH3NH4ClaebdNO2bfB.生成KClO3的离子方程式为3Cl2+6OH-ΔD.上述实验说明碱性条件下氧化性Cl2＞KClO3，酸性条件下氧化I质Ⅱ15.下列物质：①氢氧化钡②KHSO4③液态HCl④稀硫酸⑤二氧化碳⑥铜⑦碳酸钠⑧蔗糖⑨熔融（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液的颜色逐渐变浅 （2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色 II、某化学学习小组设计如图实验装置（夹持装置略去）制备Cl2，并探究氯气的相关性质。 （1）在“细菌氧化”前，需将矿石处理为矿粉，其目的是19.某实验小组探究Cu与Fe(NO3)3溶液的反应。取3g铜粉加入100mL0.6mol/LFe(NO3)3溶液(用HNO3调pH=1)中，振荡、静置30分钟，铜粉减少，溶液呈棕绿色，未见反应I3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OKI=6.3×1062①取3g铜粉加入100mL溶液中，振荡、静置30分钟，无明显现象。②用传感器检测Cu与Fe(NO3)3溶液反应过程中NO浓度的变化，发现NO浓度逐渐减少。有同学认总反应：3Cu+2NO+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O取3g铜粉加入中，溶液变红，振荡后红色褪去，KSCN溶液过量后浊液呈深红色。结合离子方程式解释溶液开始呈现白色小组讨论认为，棕绿色可能是因为NO与Cu2+、Fe2+或Fe3+形成配合物，设计实验证明棕绿色是[Fe(NO)]2+的颜色，实验操（5）从化学反应速率和限度角度简述对Cu与Fe(NO3)3溶液反应的认识。B．85Rb与星载铷钟所用87Rb的质子数相同、中子数不同，互为同位素，同位素的化学性质几乎完全相2.【答案】C【详解】A．二氧化硫的阶层电子对数=3，VSEPR模型是平面三角形，正电中心和负B．使酚酞变红色的溶液呈碱性，碱性溶液中HCO和NH均不能大量共存，故不选B；C．常温下pH等于1的溶液中呈酸性，酸性溶液中ClO−与Fe2+发生氧化还原反应4.【答案】D【详解】A．部分盐酸中氯元素化合价升高和水，反应的离子方程式为2HCO+Ca2++2OH−=CaCO3↓+2H2O+CO-，A错误；6.【答案】CD．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，氢离子的浓度相等，硫酸能电离出2个氢离子，而盐酸只能电离出C．标况下水并非气体，不能用气体摩尔体积计算，5.6LH2O所含O−H键的数目远大于0.5【详解】A．由题目信息可知，氯气能溶于水，也可以使试管内液面上升，不能证明氯气和水发生了反应，B．氯气与水反应的方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，加入少量CaCO3粉末会与HCl反应，使平光照=光照=2HCl+O2↑,生成HCl，同时次氯酸浓度下降，可能使Cl2+H2OHCl+HClO平衡右移，HCl浓度增大，溶液酸性增强，pH下降，C正确；B.NaHCO3溶液中电离生成Na+和HCO3-，不能拆成CO-形式，故B错误；2-42-4【详解】A．CaCl2与SO2不发生反应，不能生成CaSO3，A项错误；D．Mg(OH)2与盐酸反应生成MgCl2溶液，电解熔融状态的MgCl2可生成Mg，电解氯化镁溶液不能得C．推测若取少量无色溶液a于试管中，滴加稀H2SO4后，发生的离子反应为ClO+6I－+6H＋3I2+Cl-锌和氢气，反应为置换反应；出现红褐色浑浊，是氯化铁水解生成氢氧化铁，属于复（6）Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl（7）a②KHSO4中不存在自由移动的离子，不导电，但溶于水或熔融状态下可以导电，属于电解质。④稀硫酸中存在可以自由移动的离子，可以导电，但稀硫酸是混合物，故既不属于电解⑤二氧化碳中不存在可以自由移动的离子，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl。被中和，同时生成难溶的BaSO4沉淀，溶液中自由离子浓度电能力几乎为零；当继续加酸过量后，溶液转为酸性，重新出现大量H+、SO−等离子，导电性又上升。（2）①.溶有SO2的品红②.SO2逸出，品红溶液（5）①.若D中溶有过量的氯气，的最外层电子数相同，随着核电荷数的递增，电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减（6）Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O【分析】如图，A中利用浓盐酸制取氯气，由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有氯化氢气体，B中的饱氨水呈碱性，滴有酚酞的氨水呈红色，加热滴有酚酞的氨水，NH3.H2O不稳定会分解逸出NH3，溶液的碱性减弱，故溶液的颜色逐渐变浅，冷却后，NH3又溶于水中，溶液的碱性增强，溶液又恢复红色；保证是溴将碘离子氧化，无法证明溴与碘的非金属性强弱；由于非金属性Cl>Br>I，它们的最外层电子数相同，随着核电荷数的递增，电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，得电子装置F的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境，离子方程式为Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O；过滤，滤液中主要含有Fe3+、硫酸根离子、As（V加碱调节pH值，Fe3+转化为氢氧化反应，得到含[Au(CN)2]-的浸出液“沉铁砷”时，加碱调节pH值，Fe3+转化为氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性可“浸金”中，Au作还原剂，O2作氧化剂，氰化钠能够与金离子形成稳定的配合物从而提升 滤液②含有[Zn(CN)4]2-，经过H2SO4的酸化，[Zn(CN)4]2-转化为ZnSO4和HCN，反应为：[Zn(CN)4]2-（3）①.Na2S②.SO2+Na2【分析】Ⅰ.实验室常用70%的浓硫酸和亚硫酸钠反应制备SO2；②二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，反SO2+Na2CO3=CO2+Na2SO3，故答案为：SO2+Na2C氯气、S和水反应生成盐酸和硫酸，所以3Cl2+S+4H2O=6HCl+H2SO4，故答案为：3Cl2+S+4H2O=（2）①.1.8mol/L硝酸钠溶液(用HN2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++C加入100mL1.8mol/L硝酸钠溶液(用HNO3调pH=1)中，振荡、静置30分钟，无明显现象，故答案为：1.8mol/L硝酸钠溶液(用HNO3调pH=1)；②由总反应减反应II可得ⅰ的离子方程式为NO+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：NO探究反应II是否发生，需要排除NO的影响，而且保证其他条件应相同，取3g铜粉加入0.3mol/LFe2(SO4)3溶液(用H2SO4