沪教九年级化学上册第24课 金属矿物和铁的冶炼（学生）1

第24课金属矿物铁的冶炼目标任务预习导学自主梳理►金属矿物►模拟炼铁实验►工业炼铁效果检测探究提升►环节一金属矿物►环节二模拟炼铁实验►环节三工业炼铁►环节四含杂质物质的计算课堂总结强化训练001目标任务课程标准学习目标1.知道大多数金属在自然界中是以金属矿物形式存在的，体会化学方法在金属冶炼中的重要性；2.了解金属、金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。1．认识常见的金属矿物；2．了解炼铁的原理，认识工业炼铁、炼钢的方法；3．掌握含杂质的反应物或生成物的计算。002预习导学自主梳理一、金属矿物金属在自然界在的存在形式：大部分都以化合物的形式存在，少数很不活泼的金属如金等以单质形式存在，人类使用最早的金属是铜，目前，人类从矿石中提取量最大的金属是铁。地壳中含量位于前3位的金属元素：铝、铁、钙。3.铁矿石：赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、磁铁矿(主要成分是Fe3O4)。二、模拟炼铁实验①实验现象：硬质玻璃管中红色粉末逐渐变为黑色、试管中的澄清石灰水变浑浊、酒精灯上方导管口处的气体燃烧，发出蓝色火焰，体现了一氧化碳的可燃性。②相关反应的化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2CO+O22CO2三、工业炼铁（1）设备：高炉（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。（3）反应原理：化学方程式为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2预习检测1.大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源，在以下四种矿石中，可用于炼铁的是（）A．赤铁矿（主要成分是Fe2O3） B．炉甘石（主要成分是ZnCO3）C．铝土矿（主要成分是A12O3） D．赤铜矿（主要成分是Cu2O）2．下列有关铁的叙述不正确的是（）A．纯铁有银白色光泽，铁属于黑色金属 B．生产和生活中用到的“钢铁”多为铁合金C．铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁 D．地壳中的铁均以化合物形式存在3．关于化学方程式：Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2，说法错误的是（）A．还原剂：CO B．反应类型：置换反应C．反应条件：高温 D．反应物类别：氧化物4．下列关于工业炼铁的叙述中错误的是（）A．使用的设备是高炉 B．主要原料为铁矿石、石灰石、焦炭和热空气等C．主要原理是：2Fe2O3+3C＝4Fe+3CO2↑ D．主要产物为生铁5．如图是炼铁高炉示意图，下列说法正确的是（）A．焦炭的主要作用是提供热量、产生二氧化碳B．石灰石的作用是与铁矿石中的杂质反应形成炉渣C．生铁出口位置低于炉渣出口的原因是生铁密度小于炉渣D．产生的废气无需处理，因为它不会污染空气6．实验室模拟炼铁的实验装置如下图所示。试回答下列问题：(1)写出有标号仪器的名称：a.________，b________。(2)实验中看到玻璃管中的现象__________；试管里的澄清石灰水________。(3)玻璃管中反应的化学方程式_________。(4)加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是__________。(5)该实验设计装置C的目的是_________(6)在此实验中，我们还认识到CO和CO2的化学性质有许多的不同。①请写出其中的一点___________。②试从微观的角度分析CO和CO2化学性质不同的原因是___________。003探究提升►环节一金属矿物问题探究1一、金属矿物1.金属在自然界在的存在形式：大部分都以化合物的形式存在，少数很不活泼的金属如金等以单质形式存在，人类使用最早的金属是铜，目前，人类从矿石中提取量最大的金属是铁。2.地壳中含量位于前3位的金属元素：铝、铁、钙。3.铁矿石：赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、磁铁矿(主要成分是Fe3O4)。要点归纳典例精讲【典例1】(2023年北京市西城区中考一模)几种矿石主要成分如下，可用于冶炼铜的矿石是A.菱铁矿（FeCO3） B.软锰矿（MnO2）C.方铅矿（PbS） D.孔雀石[Cu2（OH）2CO3]【典例2】（2023年广东省中考）“有山千丈色如丹”。广东丹霞山是世界自然遗产，其岩石中含较多氧化铁。下列说法正确的是A.氧化铁呈黑色 B.氧化铁中铁元素为+2价C.铁元素是人体必需的微量元素 D.人体内缺铁会引起骨质疏松【典例3】(2023年贵州省贵阳市南明区第一实验中学中考一模)对比是学习化学的重要方法。下列关于Fe2O3与Fe3O4的比较中正确的是A.Fe2O3为黑色，Fe3O4为红棕色B.Fe2O3和Fe3O4都是铁的氧化物C.Fe2O3可用于炼铁，Fe3O4不可用于炼铁D.Fe2O3是磁铁矿的主要成分，Fe3O4是赤铁矿的主要成分►环节二模拟炼铁实验问题探究2①检查装置气密性②装药品并固定装置③实验开始时，先通入一氧化碳，然后再点燃酒精喷灯的原因是排出装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时爆炸。④实验结束时的操作是“先停止加热，继续通一氧化碳，直到玻璃管冷却”。这样操作的目的是防止石灰水倒流，使试管炸裂。（如果没有石灰水，则目的是防止生成高温的铁又被氧化。）⑤实验现象：硬质玻璃管中红色粉末逐渐变为黑色、试管中的澄清石灰水变浑浊、酒精灯上方导管口处的气体燃烧，发出蓝色火焰，体现了一氧化碳的可燃性。⑥相关反应的化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2CO+O22CO2⑦如何判断反应中生成了什么物质？取少量产物于试管中，滴加适量稀盐酸，如有气泡产生证明含铁粉；或用磁铁吸引。⑧装置中导管末端点燃酒精灯：点燃尾气中的一氧化碳，防止污染空气。要点归纳典例精讲【典例1】（2023年辽宁省沈阳市皇姑区中考三模）实验室用如图所示装置进行模拟炼铁实验。下列说法正确的是A.Fe2O3是磁铁矿的主要成分 B.应先加热Fe2O3，再通入COC.红棕色的Fe2O3逐渐变黑 D.气体通过澄清石灰水后可直接排放【典例2】（辽宁省沈阳市虹桥中学2022-2023下学期3月月考）明明同学笔记中有处错误，你认为该错误是图中的哪一处A.a处 B.b处 C.c处 D.d处【典例3】（2023年安徽省合肥市第四十五中学中考三模）炼铁与国家的建设、人民的生活密不可分，某小组以“一氧化碳还原氧化铁”为主题进行项目式学习，实验装置如下图：FeFe2O3Fe3O4FeO颜色黑色红色黑色黑色磁性有无有无【查阅资料】1.Fe2O3被一氧化碳还原转化为铁的具体过程是：Fe2O3Fe3O4FeOFe2.铁粉和铁的氧化物的颜色和磁性如右上表格【任务一】认识实验中的现象和反应（1）可以说明该反应已经开始进行的烧杯中的现象是___________。（2）写出实验过程中在700℃-800℃发生反应的化学方程式___________。【任务二】认识实验中的安全和环保（3）点燃酒精喷灯前先通一段时间一氧化碳的目的是___________。（4）点燃尾气的目的是___________。【任务三】认识实验中的质量变化（5）小组某成员的实验计划是：实验一段时间后称量盛有氧化铁玻璃管前后质量差为m1，称量盛有石灰水的烧杯前后的质量差为m2(即为生成的二氧化碳的质量)，①则理论值m1和m2的大小关系是m1___________m2(填>、<或=)。实验后发现测出m2的数据有较大误差；②若大于理论值则可能的原因是___________；③若小于理论值则可能的原因是___________、【任务四】探究物质的成分（6）请在方框中画出反应过程中，A处导管内存在的气体分子的微观示意图。（7）小组同学为探究反应一段时间后固体生成物的成分，通过设计实验方案：___________(写出步骤和现象)，确定了生成物中有铁单质。（8）小组成员又提出一方案：若能测出固体生成物中铁元素的质量分数，若___________(填取值范围)，则也可以确定生成物中一定有铁单质。【典例4】钢铁在生产生活中有广泛应用。工业用铁矿石炼铁，实验室也可模拟炼铁。Ⅰ．工业炼铁（1）工业炼铁的主要设备为___________。（2）上述设备中焦炭的作用___________，___________。Ⅱ．实验室模拟炼铁（3）实验室模拟炼铁的装置如图所示。①反应前先通一氧化碳的目的___________。②硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为___________。③该装置的缺陷是___________。（4）小华同学查阅资料得知：铁的氧化物除氧化铁外，其余均为黑色；而且除了铁能够被磁铁吸引外，四氧化三铁也能够被磁铁吸引；铁的氧化物均能和稀硫酸或稀盐酸反应生成相应的铁的化合物和水，没有气体生成；氧化铁转化为铁的具体过程是：Fe2O3Fe3O4FeOFe①小华认为：用磁铁来检验反应后生成了铁是不够科学的，他的依据是___________。②小华同学为了验证黑色的生成物中含有铁，他取少量黑色生成物样品于试管中，加入___________，如果观察到有___________产生，则生成物中一定有铁。►环节三工业炼铁问题探究3（1）设备：高炉（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。①焦炭的作用：一是生成还原剂一氧化碳，二是提高高炉的温度②石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去。③高炉炼铁得到的铁是生铁，其主要成分是铁，还含有C、P、S等元素。（3）反应原理：A区发生反应的化学方程式为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；A区发生反应的化学方程式为C＋O2CO2、C＋CO22CO（4）出铁口为什么低于炉渣出口？因为炉渣密度小于铁水的密度要点归纳典例精讲【典例1】（辽宁省沈阳市虹桥中学2022-2023下学期3月月考）炼铁厂以赤铁矿、焦炭、石灰石、空气等为主要原料来炼铁，主要反应过程如图所示：请根据图示及所学知识判断下列说法错误的是A.工业炼铁的设备是高炉B.焦炭的作用是提供热量和制取一氧化碳C.生铁属于混合物D.生成铁的主要反应是：CO＋Fe2O3Fe＋CO2【典例2】（2023年湖南省株洲市中考）生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金。我国粗钢产量自1996年开始已经连续27年位居全球第一。（1）含碳量比较：生铁______（填“大于”或“小于”）钢。（2）炼钢的基础是炼铁。工业上炼铁是把铁矿石（如赤铁矿Fe2O3、磁铁矿Fe3O4等）、焦炭和石灰石一起加入锅炉，在高温下，利用炉内反应生成的CO把铁从铁矿石里还原出来。请写出在高温下CO还原FexOy的化学方程式：______。【典例3】（2023年内蒙古呼和浩特市中考）人类社会的文明进步与金属材料的发展密切相关。（1）商代文物黄金面罩，其制作工艺先进，薄如蝉翼，利用了黄金良好的______性。（2）明代《天工开物》中记载“炒钢法”的生产工艺是现代钢铁冶炼的先者。现代高炉炼铁中一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为______，原料中焦炭的作用是提供热量和______（用化学方程式回答）。（3）铝被广泛应用，原因之一是铝的抗腐蚀性能良好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是______。►环节四含杂质物质的计算问题探究4四、含杂质物质的计算某钢铁厂每天要消耗4000t含氧化铁80%的赤铁矿石,该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是多少?(结果保留到0.1)(1)设未知数设可炼出含铁98%的生铁的质量为x(2)把不纯物质换算转化为纯物质氧化铁的质量4000tx80%=3200t，纯铁的质量为98%·x(3)写出化学方程式并标出已知量和未知量3CO+Fe2O32Fe+3CO21601123200t98%·x(4)列比例式160:112=3200t:98%x(5)计算结果x=2285.7t(6)答答:该厂理论上日产含铁98%的生铁2285.7t。反思:还能用其他方法计算吗?讨论后，计算出结果,并比较结果是否相同。解:4000t×80%×2×562×2240t÷98%=2285.7t利用氧化铁中含铁元素的质量分数，计算出铁元素的质量,再转化为炼出生铁的质量，计算结果完全相同要点归纳含杂质物质的计算①将含杂质的物质的质量换算成纯物质的质量。②将纯物质的质量代入化学方程式进行计算。③将计算得到的纯物质的质量换算成含杂质物质的质量。典例精讲【典例1】（河北省邢台市襄都区开元中学2022-2023上学期期末）某炼铁厂用赤铁矿石冶炼生铁。若要炼出1120t含铁90%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是A. B. C. D.【典例2】（2023年黑龙江省绥化市中考）将一氧化碳和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应。反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是A.m的值为19.6B.参加反应的铁的氧化物的质量为16gC.当CO2质量为4.4g时，容器内CO的质量为14gD.铁的氧化物中x:y=2:3【典例3】（河南省驻马店市正阳县2022-2023上学期期末）填空（1）现有四种铁的化合物：①FeO；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeS，铁元素的质量分数由低到高排列为________________(填序号)。（2）假设炼铁过程中铁没有损耗，现用含有320吨Fe2O3的赤铁矿石可提炼出含铁质量分数为96%的生铁______吨(计算结果保留一位小数)。004课堂总结005强化训练1．（2023·四川成都·统考二模）春秋初期，绍兴一带是南方的一个冶铁中心，其炼铁方法是在1000°C左右的温度下，使木炭和铁矿石（主要成分为）发生一系列的反应生成含较多杂质的海绵铁。其中主要化学反应为：下列说法错误的是A．海绵铁是一种混合物B．上述反应中CO有还原性C．中铁元素的化合价为+3价D．炼铁过程中只生成，不需尾气处理2.（河北省石家庄市第四十二中学2022-2023上学期期末）下列有关金属材料的说法正确的是A.铁矿石是一种铁合金 B.氧化铁属于金属材料C.生铁的含碳量高于钢 D.自然界中的金属都以化合物的形式存在3.（江苏省苏州市高新区2022-2023下学期2月月考）下列有关工业炼铁的叙述中不正确的是A.炼铁用的设备是高炉B.炼铁的原料是焦炭、石灰石、铁矿石C.炼铁最终得到的生铁是混合物D.炼铁所用的铁矿石中铁元素的质量分数：赤铁矿>磁铁矿4．（2023年山东省滨州市中考）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。下列有关金属材料的说法中，正确的是A．金属在常温下都是固体B．工业炼铁的原理是，该反应属于置换反应C．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈D．铝制品不易被锈蚀是因为铝不与氧气反应5.（黑龙江省哈尔滨市南岗区萧红中学2023-2024上学期开学测试）现有12t赤铁矿石(其他杂质不参加反应)，用于冶炼生铁，充分冶炼后得到的固体残余物为9.3t，请你计算该赤铁矿石中有效成分的含量A.77.5% B.75% C.22.5% D.25%6．（2023·河南驻马店·统考三模）实验室用如图所示装置进行模拟炼铁实验。下列说法正确的是

A．Fe2O3是磁铁矿的主要成分 B．应先加热Fe2O3，再通入COC．红棕色的Fe2O3逐渐变黑 D．气体通过澄清石灰水后可直接排放7．（2023·安徽·模拟预测）化学兴趣小组的同学模仿工业炼铁原理，设计如图实验。下列有关说法不正确的是A．实验开始先通入CO，再点燃酒精喷灯B．红棕色的粉末逐渐变黑色C．关闭止水夹一段时间后注射器内溶液变浑浊D．装置中气球的作用是收集CO2，防止污染空气8.（辽宁省沈阳市虹桥中学2022-2023下学期3月月考）实验室里用如图所示装置还原氧化铁，关于该实验，下列说法错误的是A.实验中观察到玻璃管中红色固体变为黑色，并且澄清的石灰水变浑浊B.实验开始时，点燃酒精灯给玻璃管加热的同时通入纯净的一氧化碳C.为了减少空气污染，应增加尾气处理装置D.实验结束，先停止加热，装置冷却后停止通CO9.（河北省石家庄市第四十二中学2022-2023上学期期末）实验室用如图装置模拟炼铁，下列说法正确的是A.磁铁矿的主要成分是Fe2O3B.该过程中，体现了一氧化碳的氧化性C.图1和图2中得到的铁产品组成完全相同的D.图1应先熄灭酒精喷灯，待硬质玻璃管中固体冷却后再停止通入一氧化碳10．（2023·江苏连云港·模拟预测）利用如图所示装置测定某铁的氧化物的化学式。实验记录数据如下：①装铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为20g；②硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共为31.6g；③通入一氧化碳并加热至铁的氧化物全部转化为铁后，生成的二氧化碳全部被澄清石灰水吸收，且B中生成沉淀的质量为20g。根据以上实验记录，计算此铁的氧化物的化学式为

A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．FeO D．Fe5O711．（2023·吉林松原·校联考三模）铁是使用最广泛的金属。(图中“——”表示物质可以反应，“→”表示物质转化方向)下列说法正确的是A．赤铁矿炼铁的原理是CO+Fe2O3=2Fe+3CO2B．反应①是一个吸热反应C．反应②的现象为出现气泡，溶液变浅绿色D．反应③的盐溶液可以为溶液12．（2023·贵州贵阳·模拟预测）对比是学习化学的重要方法。下列关于Fe2O3与Fe3O4的比较中正确的是A．Fe2O3为黑色，Fe3O4为红棕色B．Fe2O3和Fe3O4都是铁的氧化物C．Fe2O3可用于炼铁，Fe3O4不可用于炼铁D．Fe2O3是磁铁矿的主要成分，Fe3O4是赤铁矿的主要成分13．（2023·辽宁沈阳·模拟预测）工业炼铁的部分反应如下所示，其中说法正确的是A．X是焦炭 B．X与CO都具有氧化性C．③反应后的尾气可直接排放 D．Y中铁元素以单质的形式存在14．（2023·安徽·模拟预测）某化学兴趣小组的同学想要用含二氧化碳、水蒸气的一氧化碳气体测定m克样品中氧化铁的质量分数。实验装置如图所示（已知试剂均足量，反应充分，样品中的杂质不参与反应也不挥发）。下列说法错误的是

A．实验时先点燃③、⑤处的酒精灯，再通入混合气体B．该实验既可验证一氧化碳的还原性，又可验证一氧化碳的可燃性C．实验时会观察到④中的液体变浑浊D．实验结束后称量③中固体质量为ng，则样品中氧化铁的质量分数为15．（2023年湖南省株洲市中考）生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金。我国粗钢产量自1996年开始已经连续27年位居全球第一。(1)含碳量比较：生铁______（填“大于”或“小于”）钢。(2)炼钢的基础是炼铁。工业上炼铁是把铁矿石（如赤铁矿Fe2O3、磁铁矿Fe3O4等）、焦炭和石灰石一起加入锅护，在高温下，利用炉内反应生成的CO把铁从铁矿石里还原出来。请写出在高温下CO还原FexOy的化学方程式：____________。16．（2023年安徽省中考）已知草酸钙（）加热易分解：。为验证分解产物中既有CO又有，小明设计如下实验装置。

回答下列问题。(1)B中实验现象是___________________，写出其在D中发生反应的化学方程式_____________。(2)中铁元素化合价为_____。(3)小华认为，在D装置后再增加装置B才能验证CO的存在，小明认为不加装置B就可验证，小明的理由是_________。(4)从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是_______________。17．（2023年江苏省苏州市中考）中国古代已掌握了铜冶炼和铸造技术，现代铜冶炼废气、废水需经过处理后排放。Ⅰ、铜的冶炼与防腐(1)如图所示一氧化碳还原氧化铜的实验，硬质玻璃管内出现__________________（现象），证明反应已经发生。(2)上述实验获得的Cu中含有少量黑色的CuO。请补充完整提纯铜的实验方案：将所得固体置于烧杯中，__________________，干燥。（可选用的试剂：稀、溶液、NaOH溶液，蒸馏水）(3)《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质见下表，推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有__________________铜青铜（含25%的锡）熔点1085℃800℃硬度3.05~6.6注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬。(4)某同学设计实验探究铜锈蚀产生铜绿［］的条件（如图所示），图中铜片上最不易产生铜绿的是______（填序号）。A．B．C．D．Ⅱ、湿法炼铜废水的处理(5)湿法炼铜产生酸性废水，含有的、可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）除去。其他条件不变，废水pH对、去除率的影响如图所示。①pH<3时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为__________________。②相同pH条件下，的去除率远高于的原因可能是__________________。Ⅲ、工业铜冶炼废气的处理(6)工业上利用反应冶炼得到Cu，冶炼产生的烟气中含多种成分。经过水洗除尘后，烟气中部分气体分子的百分含量（）随温度变化如图所示。①图中虚线表示或的变化，其中曲线X表示的物质是______。②当500℃烟气温度下降时，含量降低的主要原因是__________________（用化学方程式表示）。③温度低于200℃时，烟气中几乎不存在水分子的主要原因是__________________。18．（2023年湖南省衡阳市中考）黄铜(锌和铜的合金)在古代应用非常广泛，古人用炉甘石()，赤铜()和木炭制备黄铜，其中—种流程如下：

(1)黄铜和纯铜相比较，硬度更大的是___________。(2)反应Ⅱ中赤铜与木炭反应生成铜和二氧化碳，请写出此反应的化学方程式___________。(3)黄铜与黄金外观上非常相似，请用一种方法对两者进行区分___________。19．（2023年四川省眉山市中考）钛金属具有硬度大、密度小、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下。

回答下列问题：(1)钛铁矿需要粉碎，其目的是_____。(2)钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，其中钛元素的化合价为_____价。(3)TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属钛，该反应的化学方程式为_____。(4)金属矿物不能再生。下列能有效保护钛金属资源的措施是_____。A．回收利用废旧钛金属制品 B．任意开采钛金属矿石C．钛金属抗腐蚀性能好，可随意堆放储存 D．寻找、开发钛金属的代替品20．（2023年重庆市中考B卷）2023年5月，大连湾海底隧道贯通，我国自主研制的盾构机起了重要作用。盾构机的壳体、刀盘等都使用了钢材。回答下列问题。(1)与纯铁相比，钢铁的优良性能有____________（填一种）。(2)高炉炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁反应，反应的化学方程式为____________，反应中的还原剂为______。(3)每年有大量的钢铁因腐蚀而报废，写出防止铁生锈的一条措施__________________。21.（山东省淄博市临淄区2022-2023上学期期末）如图为一氧化碳还原氧化铁的实验装置。（1）A中化学方程式为____________。（2）一氧化碳还原氧化铁的实验操作应该（填“a”或“b”）______（a．先通一氧化碳，后加热；b．先加热，后通一氧化碳），这样操作的目的是____________。实验中检验CO2的化学方程式为：____________。（3）小美对装置A中反应后的固体物质进行如下探究：实验方案实验现象有关化学方程式实验结论取少量反应后的固体，滴加____________。______________________________固体中含有铁粉【实验反思】实验安全很重要。①实验前要检验CO纯度，其目的是____________。②实验结束后拆卸装置时，小红发现A处玻璃管炸裂，可能的原因是______。③小明在通CO之前用点燃的方法处理尾气时，发现火焰顺着导管进入装置B中而发出轻微的爆鸣声。对此，下列说法正确的是______。a．改用气球收集尾气b．个别现象，无关紧要，不予理睬c．发生爆鸣声的原因可能是装置B中空气未排尽22．（2023·四川成都·模拟预测）化学兴趣小组同学参观了某钢铁公司，大家对如图所示的炼铁和炼钢的工艺流程，有了全新的认识。(1)用文字叙述炼铁的原理____________。(2)写出用赤铁矿石炼铁的化学方程式____________。(3)原料中焦炭的作用是____________；炼铁时，采用固体原料从上面加入的优点是____________。(4)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中______（填一种仪器的名称）的作用。(5)在钢水铸件机中，高温钢加工成钢制零件时，充入氮气做保护气，主要因为氮气____________。(6)在钢制成品表面“涂层”的目的是防止钢制成品中的铁与空气中的______发生化学反应而生锈。23．（2023·广西贺州·统考三模）某研究性学习小组学完金属的冶炼后，以“铁的冶炼”为主题展开项目式学习。【任务一】铁的冶炼实验

【实验分析】(1)实验开始和结束时，均需通一会CO，实验开始时先通入CO的目的是____________。(2)B装置的作用是____________。(3)实验时可观察到硬质玻璃管内固体由______色变为黑色。实验后老师指出，CO与Fe2O3在不同温度下反应时，Fe2O3因失氧程度不同会生成其他铁的氧化物或铁单质。于是同学们对实验后A装置硬质玻璃管内的黑色固体的成分产生好奇，于是开展如下任务二。(4)【任务二】探究硬质玻璃管内黑