2026年西师版初三化学上册期末解析含答案

2026年西师版初三化学上册期末解析含答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________�班级：________一、选择题（每题2分，共30分）1、化学研究的对象是

A.物质的性质和变化

B.人体健康

C.生物进化

D.历史发展答案：A

解析：化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学，因此其研究对象是物质的性质和变化。2、下列变化属于化学变化的是

A.水结冰

B.矿石粉碎

C.木柴燃烧

D.铁丝弯曲答案：C

解析：木柴燃烧有新物质生成，属于化学变化；其余为物理变化。3、实验室中，下列仪器可用于加热的是

A.量筒

B.试管

C.烧杯

D.集气瓶答案：B

解析：试管可用于直接加热，而量筒、烧杯、集气瓶不宜直接加热。4、下列说法正确的是

A.化学变化一定伴随物理变化

B.物理变化一定不伴随化学变化

C.化学变化一定伴随发光发热现象

D.物理变化一定伴随颜色改变答案：A

解析：化学变化与物理变化可以同时发生，但物理变化不一定伴随化学变化。5、空气中含量最多的气体是

A.氧气

B.氮气

C.二氧化碳

D.稀有气体答案：B

解析：空气中氮气约占78%，是含量最多的气体。6、下列物质不属于空气污染物的是

A.二氧化硫

B.一氧化碳

C.氮氧化物

D.氧气答案：D

解析：氧气是空气的组成成分之一，不属于空气污染物。7、实验室制取氧气的方法是

A.加热高锰酸钾

B.电解水

C.加热氯酸钾

D.其他方法答案：A

解析：实验室中通常采用加热高锰酸钾（KMnO₄）的方法制取氧气。8、下列物质中，属于离子化合物的是

A.H₂O

B.CO₂

C.NaCl

D.CH₄答案：C

解析：NaCl是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，其余为共价化合物。9、物质由分子、原子、离子构成的依据是

A.物质具有可分性

B.物质具有能量

C.物质具有质量

D.物质具有化学反应答案：A

解析：物质的可分性是其由分子、原子、离子构成的重要依据。10、在化学反应中，反应前后一定不变的是

A.分子种类

B.原子种类

C.物质总质量

D.物质种类答案：B

解析：根据质量守恒定律，原子种类在反应前后保持不变。11、用于净化水的常用方法不包括

A.沉淀

B.过滤

C.蒸馏

D.蒸发答案：D

解析：蒸发是浓缩溶液的方法，不能用于净化水，净化水常用方法包括沉淀、过滤和蒸馏。12、下列物质中，能导电的是

A.纯净水

B.稀盐酸

C.氢氧化钠固体

D.酒精答案：B

解析：稀盐酸中含有自由移动的离子，因此能导电。13、下列元素属于金属元素的是

A.碳

B.氧

C.铁

D.硫答案：C

解析：铁是典型的金属元素，而碳、氧、硫属于非金属元素。14、化学反应中，常温下能与氧气反应的物质是

A.镁

B.氧气

C.二氧化碳

D.氮气答案：A

解析：镁在常温下能与氧气发生反应生成氧化镁。15、下列物质中，含有氧元素的是

A.二氧化碳

B.氢气

C.氮气

D.稀有气体答案：A

解析：二氧化碳（CO₂）中含有氧元素，其他选项不含氧元素。二、填空题（每空1分，共25分）16、物质的性质分为物理性质和化学性质，其中物理性质包括颜色、气味、状态、______、______等。答案：溶解性密度

解析：物质的物理性质包括颜色、气味、状态、溶解性和密度等。17、空气中体积分数约为78%的气体是______，约为21%的是______。答案：氮气氧气

解析：空气中氮气和氧气是主要成分，占比分别为约78%和21%。18、原子是由带正电的______和带负电的______构成的。答案：原子核电子

解析：原子由原子核和电子构成，其中原子核带正电，电子带负电。19、化学式H₂O中，氢元素的化合价是______，氧元素的化合价是______。答案：+1-2

解析：H₂O中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2。20、在化学反应中，催化剂的作用是______反应速率，但本身______。答案：改变不参与

解析：催化剂的作用是改变反应速率，但不参与反应。21、实验室中，木炭燃烧的化学方程式是______。答案：C+O₂→CO₂

解析：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应条件为点燃。22、碳酸钠的化学式是______，其中钠元素的化合价是______。答案：Na₂CO₃+1

解析：碳酸钠的化学式为Na₂CO₃，钠的化合价为+1。23、氢氧化钠溶液能使酚酞试液变______色，说明其具有______性。答案：红碱

解析：氢氧化钠是碱，能使酚酞试液变红色。24、铁在潮湿空气中易生锈，其主要成分是______。答案：Fe₂O₃

解析：铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为Fe₂O₃。25、二氧化碳的密度比空气______，因此能用于灭火。答案：大

解析：二氧化碳密度大且不支持燃烧，因此可用于灭火。三、简答题（每题5分，共15分）26、请写出水的电解反应的化学方程式，并说明反应类型。答案：2H₂O→2H₂↑+O₂↑

解析：水的电解是分解反应，反应条件为通电，产物为氢气和氧气。27、简述金属和非金属在化学性质上的主要区别。答案：金属一般易与酸反应，能导电，非金属一般不易与酸反应，不导电。

解析：金属元素通常具有还原性，能与酸反应生成氢气，而非金属元素通常具有氧化性，不易与酸反应。28、简述燃烧的必要条件，并举例说明。答案：可燃物、氧气（或空气）、温度达到着火点。如蜡烛燃烧需要这三个条件。

解析：燃烧需要三个必要条件：可燃物、氧气和温度达到着火点，缺一不可。四、实验探究题（每题10分，共20分）29、某同学在实验室中制取氧气，选用高锰酸钾为原料。请写出实验步骤。答案：检查装置气密性→加入适量高锰酸钾固体→用带导管的橡皮塞密封试管→加热→收集氧气。

解析：实验室制取氧气的步骤包括检查装置气密性、加入固体药品、密封试管、加热药品并用排水法收集氧气。30、请设计一个实验验证二氧化碳的密度比空气大。答案：将二氧化碳气体倒入烧杯中，将燃着的蜡烛放入烧杯底部，观察蜡烛熄灭。再将烧杯倒置，观察气体是否下沉。

解析：实验步骤是通过观察二氧化碳气体对蜡烛的影响，以及其在烧杯中的状态，验证其密度比空气大。五、计算题（每题5分，共10分）31、已知4克氢气完全燃烧生成水，计算生成水的质量。答案：9克

解析：根据反应方程式：2H₂+O₂→2H₂O

n(H₂)=4g÷2g/mol=2mol

n(H₂O)=2mol

m(H₂O)=2mol×18g/mol=36g

但根据质量守恒定律，总质量不变，即4克+32克=36克，所以生成水质量