2025年九年级化学期末千秋万代试卷

2025年九年级化学期末千秋万代试卷2025年九年级化学期末千秋万代试卷

姓名：______班级：______学号：______得分：______

（考试时间：90分钟，满分：100分）

1.选择题（每题2分，共10分）

2.填空题（每空1分，共10分）

3.判断题（每题2分，共10分）

4.简答题（每题5分，共20分）

5.实验探究题（10分）

6.计算题（每题10分，共20分）

7.综合应用题（20分）

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**1.选择题（每题2分，共10分）**

1.下列物质中，属于纯净物的是（）

A.空气B.盐水C.干冰D.石灰水

2.下列元素符号书写正确的是（）

A.MgB.ZnC.FeD.Sc

3.燃烧下列物质，不会产生二氧化碳的是（）

A.木炭B.酒精C.氢气D.硫

4.下列物质中，不属于有机物的是（）

A.糖B.油脂C.盐酸D.蛋白质

5.下列关于水的说法错误的是（）

A.水是化合物B.水是溶剂C.水是单质D.水由氢元素和氧元素组成

**2.填空题（每空1分，共10分）**

1.氧气的化学式是______，地壳中含量最多的元素是______。

2.硫在氧气中燃烧的现象是______，反应的化学方程式是______。

3.碳酸钙高温分解的化学方程式是______，反应类型属于______。

4.稀释浓硫酸时，应将______沿着______缓慢注入______中，并不断搅拌。

5.人体缺乏______元素会患骨质疏松症，缺乏______元素会患贫血症。

**3.判断题（每题2分，共10分）**

1.氧化物都是化合物，但化合物不一定是氧化物。（）

2.纯净的氢气在空气中燃烧生成水，该反应属于置换反应。（）

3.碳酸钙能与盐酸反应，但不会与硫酸反应。（）

4.催化剂可以改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质不变。（）

5.木炭具有吸附性，可以用于净化水。（）

**4.简答题（每题5分，共20分）**

1.写出实验室制取氧气的三种方法，并简述其原理。

2.解释为什么铁制品在潮湿的空气中容易生锈。

3.简述酸、碱、盐的化学性质有何共同点和区别。

4.如何区分硬水和软水？请简述操作步骤和现象。

**5.实验探究题（10分）**

某兴趣小组进行“探究影响铁生锈快慢的因素”实验，装置如下：

（1）实验中，试管A和试管B中分别放入铁钉，试管A中加水，试管B中通入干燥空气，观察现象。

①试管A中发生的主要反应是______，试管B中铁钉生锈的主要原因是______。

②若将试管A中的水换成稀盐酸，铁钉生锈的速率会______（填“加快”“减慢”或“不变”）。

（2）实验结论：铁生锈需要______和______共同作用。

**6.计算题（每题10分，共20分）**

1.将一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，剩余固体质量为4.4g。求样品中碳酸钙的质量分数。

（化学方程式：CaCO₃高温→CaO+CO₂↑）

2.将20g溶质质量分数为10%的盐酸与足量锌反应，生成氢气的质量是多少？

（化学方程式：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑）

**7.综合应用题（20分）**

某化工厂排放的废水中可能含有盐酸、氯化铁和硫酸亚铁。为处理废水，兴趣小组进行如下实验：

（1）取废水样品，加入足量氢氧化钠溶液，产生沉淀A和气体B。

①气体B的化学式是______，产生该气体的化学方程式是______。

②沉淀A的成分是______（写化学式）。

（2）过滤后，向滤液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀C。

①沉淀C的化学式是______，反应的化学方程式是______。

②该实验过程中涉及到的化学反应类型有______、______。

（3）若要进一步测定废水中盐酸的含量，请简述实验步骤和所需仪器。

8.选择题（每题2分，共10分）

8.下列物质中，不属于合金的是（）

A.不锈钢B.黄铜C.熟铁D.纯金

9.下列关于溶液的说法错误的是（）

A.溶液是均一稳定的混合物B.溶液一定是液体

C.溶液的颜色和状态可以是多样的D.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体

10.下列物质中，不能用作燃料的是（）

A.天然气B.氢气C.酒精D.氧气

11.下列关于原子结构的说法错误的是（）

A.原子核位于原子的中心B.原子核带正电

C.电子带负电D.原子核内的质子数等于电子数

12.下列物质中，属于非金属元素的是（）

A.钠B.镁C.硅D.铁

13.下列关于质量守恒定律的说法错误的是（）

A.化学反应前后，元素的种类不变B.化学反应前后，原子的数目不变

C.化学反应前后，分子的数目不变D.化学反应前后，物质的总质量不变

14.下列物质中，属于碱的是（）

A.氢氧化钠B.氯化钠C.硫酸D.碳酸

15.下列关于灭火原理的说法错误的是（）

A.清除可燃物B.隔绝氧气

C.降低可燃物的温度到着火点以下D.提高可燃物的温度到着火点以上

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9.填空题（每空1分，共10分）

1.氢气的化学式是______，其俗称是______。

2.氧化铁的化学式是______，其中铁元素的化合价是______。

3.氢氧化钙的俗称是______，其水溶液的pH值______7（填“大于”“小于”或“等于”）。

4.碳酸钠俗称______，其溶液能与盐酸反应，化学方程式是______。

5.金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与______反应生成氢气。

10.判断题（每题2分，共10分）

1.氧化物都是由两种元素组成的化合物。（）

2.纯净的二氧化碳不燃烧也不支持燃烧。（）

3.碳酸钙是可溶性盐。（）

4.盐酸和硫酸都属于酸，它们的化学性质相似。（）

5.木炭和石墨都是由碳元素组成的单质，它们的物理性质不同。（）

11.简答题（每题5分，共20分）

1.写出镁在空气中燃烧的化学方程式，并说明该反应的现象。

2.解释为什么钠保存在煤油中，而铁保存在干燥处。

3.简述酸和碱的中和反应原理，并举例说明其实际应用。

4.如何检验一瓶气体是否是二氧化碳？请简述操作步骤和现象。

12.实验探究题（10分）

某兴趣小组进行“探究铁与不同酸反应速率”的实验，装置如下：

（1）实验中，试管A中放入铁钉，加入稀盐酸，试管B中放入铁钉，加入稀硫酸，观察现象。

①试管A中产生气体的速率较慢，原因是______。

②若将稀盐酸换成浓硫酸，铁钉表面会______（填“无明显现象”“产生气泡”或“被腐蚀”）。

（2）实验结论：酸的浓度越大，铁与酸反应的速率越______。

13.计算题（每题10分，共20分）

1.将一定质量的氧化铜样品与足量碳高温反应，生成铜的质量为8g。求样品中氧化铜的质量分数。

（化学方程式：2CuO+C高温→2Cu+CO₂↑）

2.将30g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液与足量盐酸反应，生成水的质量是多少？

（化学方程式：NaOH+HCl→NaCl+H₂O）

14.综合应用题（20分）

某化工厂排放的废水中可能含有硫酸、硫酸铜和氯化铁。为处理废水，兴趣小组进行如下实验：

（1）取废水样品，加入足量氢氧化钠溶液，产生沉淀A和气体B。

①气体B的化学式是______，产生该气体的化学方程式是______。

②沉淀A的成分是______（写化学式）。

（2）过滤后，向滤液中加入碳酸钠溶液，产生沉淀C和气体D。

①沉淀C的化学式是______，反应的化学方程式是______。

②气体D的化学式是______，产生该气体的化学方程式是______。

（3）若要进一步测定废水中硫酸的含量，请简述实验步骤和所需仪器。

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**一、选择题答案**

1.C2.D3.C4.C5.C

8.D9.B10.D11.D12.C

13.C14.A15.D

**二、填空题答案**

1.O₂；氧

2.火星状火焰，产生无色气体；S+O₂点燃→SO₂

3.CaCO₃高温→CaO+CO₂↑；分解反应

4.浓硫酸；容器壁；水

5.钙；铁

1.H₂；2H₂+O₂点燃→2H₂O

2.Fe(OH)₃、Fe(OH)₂

1.Cu(OH)₂；CuSO₄+2NaOH→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

2.化合反应；复分解反应

5.H₂SO₄；量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酚酞试液

**三、判断题答案**

1.√2.√3.×4.√5.√

**四、简答题答案**

1.方法一：2KMnO₄高温→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；MnO₂催化分解2H₂O₂→2H₂O+O₂↑；加热电解2H₂O→2H₂↑+O₂↑。原理：利用化学反应产生氧气。

2.铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用，形成铁锈（主要成分为Fe₂O₃·nH₂O）。

3.共同点：酸能与碱发生中和反应；酸能与活泼金属反应；酸能与某些金属氧化物反应。区别：酸电离出氢离子，碱电离出氢氧根离子，盐电离出金属阳离子和酸根阴离子。

4.加肥皂水，搅拌，产生泡沫多的是软水，少或无的是硬水。

**五、实验探究题答案**

（1）①CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；水和氧气

②加快

（2）水；氧气

**六、计算题答案**

1.CaCO₃→CaO+CO₂↑，设样品中CaCO₃质量为x，

x/100=4.4g/44，x=10g，质量分数=10g/(10g+4.4g)×100%=69.2%

2.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑，20g×20%=4gHCl，

4g/73=H₂/2，H₂=0.11g

**七、综合应用题答案**

（1）①H₂；2H₂+O₂点燃→2H₂O

②Fe(OH)₃、Fe(OH)₂

（2）①Cu(OH)₂；CuSO₄+2NaOH→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

②CO₂；Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑

（3）取适量废水于烧杯中，加入过量BaCl₂溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞，逐滴加入稀NaOH溶液至恰好变红，用公式m(H₂SO₄)=n(NaOH)/2×M(H₂SO₄)计算。

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**三、知识点分类总结**

**（一）化学基础概念**

1.物质的分类：纯净物（单质、化合物）、混合物

示例：O₂是单质，H₂O是化合物，空气是混合物。

2.元素与化合物：元素符号、化合价、氧化物

示例：Fe化合价为+3时，化学式为Fe₂O₃。

3.溶液：溶质、溶剂、溶解度、酸碱盐

示例：NaCl溶于水形成盐水，NaCl为溶质，水为溶剂。

**（二）化学变化与反应**

1.化学方程式：书写、配平、意义

示例：2H₂+O₂点燃→2H₂O，表示4gH₂与32gO₂反应生成36gH₂O。

2.反应类型：化合、分解、置换、复分解

示例：Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑是置换反应。

3.质量守恒定律：适用范围、解释

示例：反应前后原子总数不变，如2H₂+O₂→2H₂O。

**（三）酸碱盐的性质与应用**

1.酸的性质：与指示剂、金属、碱、氧化物反应

示例：HCl+NaOH→NaCl+H₂O，酸碱中和。

2.碱的性质：与指示剂、非金属氧化物、酸、盐反应

示例：CuSO₄+2NaOH→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。

3.盐的性质：沉淀反应、水解

示例：BaCl₂+Na₂CO₃→BaCO₃↓+2NaCl。

**（四）金属与非金属**

1.金属活动性顺序：应用（判断反应性）

示例：Mg>Al>Zn>Fe，Mg可置换出H₂。

2.非金属：氧气、氢气、碳、硫的化学性质

示例：C+O₂点燃→CO₂，碳燃烧。

**（五）实验与探究**

1.实验操作：气体制取（发生装置、收集装置）

示例：实验室制O₂用KMnO₄或H₂O₂，排水法收集。

2.探究实验：影响反应速率的因素（浓度、温度、催化剂）

示例：稀盐酸比浓盐酸与锌反应速率快。

**（六）计算与综合应用**

1.化学计算：根据方程式计算质量、体积

示例：CaCO₃高温→CaO+CO₂↑，100gCaCO₃产生44gCO₂。

2.废水处理：沉淀法、中和法

示例：用NaOH处理酸性废水，用Ca(OH)₂处理含CO₂废水。

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**四、题型知识点详解及示例**

**（一）选择题**

考察基础概念记忆，如元素符号（D.Sc错误，应为Scandium）、非金属（C.硅）。

示例：镁保存在煤油中是因为镁密度小于煤油且不与煤油反应，而铁易生锈需隔绝空气。

**（二）填空题**

考察化学式书写（H₂O₂）、化合价（Fe³⁺）、反应方程式（S+O₂→SO₂）。

示例：碳酸钙高温分解的化学式为CaCO₃高温→CaO+CO₂↑，属于分解反应。

**（三）判断题**

考察质量守恒定律的理解（C.分子数不变错误），酸碱性质（A.氧化铁是碱性氧化物）。

**（四）简答题**

考察实验现象描述（镁燃烧耀眼白光）和原理应用（酸碱中和改良土壤