第30讲：知识回归：2025高考化学试题的教材溯源-真题演练

第(30第(30)讲班级学号 姓名课题：知识回归：2025高考化学试题的教材溯源真题演练1.（24河北卷1题）燕赵大地历史悠久，文化灿烂。对下列河北博物院馆藏文物的说法错误的是()A.青铜铺首主要成分是铜锡合金B.透雕白玉璧主要成分是硅酸盐C.石质浮雕主要成分是碳酸钙D.青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙2.（25年浙江1月）关于实验室安全，下列说法不正确的是(

)A.若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%NaHCO3溶液冲洗

B.实验室制备Cl2时，可用NaOH溶液吸收尾气

C.水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理

D.PbS难溶于水，可用Na2S处理废水中的Pb2+，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理3.（25甘肃卷2题）马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列有关表述错误的是（）A.基态Si原子的价层电子排布图：B.的同位素可作为有机反应示踪原子C.的电子式为：D.的球棍模型为：4.（25甘肃卷3题）苦水玫瑰是中国国家地理标志产品，可从中提取高品质的玫瑰精油。玫瑰精油成分之一的结构简式如图，下列说法错误的是（）A.该分子含1个手性碳原子B.该分子所有碳原子共平面C.该物质可发生消去反应D.该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色5.（25甘肃卷8题）物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系不成立的是（）选项物质的性质用途A具有热分解性餐具洗涤剂B酚醛树脂具有耐高温、隔热性飞船外层烧蚀材料C离子液体具有导电性原电池电解质D水凝胶具有亲水性隐形眼镜材料A.A B.B C.C D.D6.（25广州卷6题）对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是()A．除油污B．除铁锈C．制铜氨溶液D．铁钉镀铜A．A B．B C．C D．D7.（25陕、晋、宁卷10题）下列实验方案不能得出相应结论的是()AB结论：金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu结论：氧化性顺序为Cl2>Fe3+>I2CD结论：甲基使苯环活化结论：增大反应物浓度，该反应速率加快8.（25东三省卷8题）巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是（）A．除去Cl2中的HClB．制备少量NO避免其被氧化C．用乙醇萃取CS2中的SD．制作简易氢氧燃料电池9.（25东三省6题）微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是()选项颜色变化解释A空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色2CuO+C2H5OH=CH3CHO+Cu2O+H2OBMg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液，固体由白色变为红褐色3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+CFeSO4溶液中加入K3[Fe(CN)6]，浅绿色溶液出现蓝色浑浊Fe2++[Fe(CN)6]3-+K+=KFe[Fe(CN)6]↓DK2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色Cr2O72-+2OH-=2CrO42-+H2O10.（24东三省11题）如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是()A.单质沸点：B.简单氢化物键角：C.反应过程中有蓝色沉淀产生D.是配合物，配位原子是Y11.元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是()A．a和g同主族 B．金属性：g>h>iC．原子半径：e>d>c D．最简单氢化物沸点：b>c12.（25江苏卷4题）在溶有15-冠-5()的有机溶剂中，苄氯()与NaF发生反应：下列说法正确的是（）A．苄氯是非极性分子B．电负性：χ(F)＜χ(Cl)C．离子半径：r(F－)＞r(Na＋)D．X中15-冠-5与Na＋间存在离子键13.（25云南卷8题）某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证NaNO3固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。实验步骤：先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar气……下列说法错误的是()A．实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙B．整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的O2在Ⅱ中反应完全C．实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有O2D．NaNO3应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放14.（25江苏卷11题）探究含铜化合物性质的实验如下：步骤I取一定量5%CuSO4溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。步骤Ⅱ将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。步骤Ⅲ向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。下列说法正确的是A．步骤I产生的蓝色沉淀为[Cu(NH3)4]SO4B．步骤Ⅱ的两份溶液中：c深蓝色(Cu2＋)＜c蓝色(Cu2＋)C．步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化D．步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为[Cu(NH3)4]2＋＋Fe＝Cu＋Fe2＋＋4NH3↑15.（24湖北卷11题）黄金按质量分数分级，纯金为。合金的三种晶胞结构如图，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列说法错误的是()A.I金B.Ⅱ中的配位数是12C.Ⅲ中最小核间距D.I、Ⅱ、Ⅲ中，与原子个数比依次为、、16.（25江苏卷12卷）室温下，有色金属冶炼废渣(含Cu、Ni、Si等的氧化物)，用过量的浓的H2SO4溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如题12图所示：已知：Ka(HSO)＝1.2×10－2、Ka1(H2SO3)＝1.2×10－2、Ka2(H2SO3)＝6.0×10－8。下列说法正确的是A．较浓的H2SO4溶液中：c(H＋)＝2c(SO－)＋c(OH－)B．NaHSO3溶液中：2HSOSO－＋H2SO3的平衡常数K＝5.0×10－6C．(NH4)2C2O4溶液中：c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(H＋)D．“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中，c提铜(Na＋)＝c沉镍(Na＋)17.(2025·海南·高考真题）有色金属冶炼厂炼铜窑炉的废耐火砖极具回收价值。某厂产生的废耐火砖中主要含、Cu12.0%，其资源化回收的一种工艺流程如图所示。回答问题：（1）“粉碎”的目的是。（2）“加压氨浸”时铜转化为配位离子，该过程的化学反应方程式为。（3）“碱熔”中产生的气体C为，滤渣E是(均填化学式)。E与(填物质名称)反应可生成用于城市废水处理的。（4）某批次试验，废砖投料20.0kg，产出CuO2.70kg，则Cu的回收率为。（5）从绿色化学与环境保护的角度说明本工艺优点有、。第30讲-知识回归：2025高考化学试题的教材溯源1.【答案】D【解析】青铜铺首是青铜器，青铜的主要成分是铜锡合金，A正确；透雕白玉璧是玉石，玉石的主要成分是硅酸盐，B正确；石质浮雕是汉白玉，汉白玉的主要成分是碳酸钙，C正确；青花釉里红瓷盖罐是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸盐，D错误，故选D。2.【答案】C

【解析】腐蚀性物质不慎沾到皮肤上，应立即先用大量水冲洗，若不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%NaHCO3溶液冲洗，A选项正确；Cl2有毒，实验室制备Cl2时，可用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气，B选项正确；水银易挥发，有毒，若不慎有水银洒落，需要用硫粉处理，C选项错误；Pb2+是重金属离子，有毒，用Na2S处理废水中的Pb2+，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理，处理正确，D选项正确。3.【答案】D【解析】以马家窑文化陶制文物为背景，融合历史与化学为情境。Si为14号元素，其基态价电子排布式为3s23p2，故其基态价电子排布图为，A项正确；16O和18O为氧元素两种同位素，18O常用作同位素标记，可作为有机反应的示踪原子，B项正确；SiCl4为分子晶体，Si与Cl形成一对共用电子对，故SiCl4的电子式为，C项正确；SiO2为共价晶体，其球棍模型应为立体网状结构，不能表示SiO2，D项错误；故选D。4.【答案】B【解析】以玫瑰精油成分的结构分析为情境，联系天然产物为情境。该分子含1个手性碳原子，如图所示，A项正确；该分子中存在多个sp3杂化的碳原子，故该分子所在的碳原子不全部共平面，B项错误；该物质含有醇羟基，且与羟基的β-碳原子上有氢原子，故该物质可以发生消去反应，C项正确；该物质含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，D项正确；故选B5.【答案】A【解析】以常见物质的用途为情境，联系实际应用。NaHCO3用作餐具洗涤剂是因为水解显碱性可与油脂反应，而非热分解性，对应关系不成立，A错误；酚醛树脂耐高温、隔热性符合烧蚀材料保护飞船的需求，对应正确，B正确；离子液体的导电性使其适合作为原电池电解质，对应正确，C正确；水凝胶的亲水性可保持隐形眼镜湿润，对应正确，D正确；故选A。6.【答案】D【解析】碳酸钠的应用之一除油污（来源于教材），正确；铁锈的主要成分为氧化铁，可与稀盐酸反应，达到实验目的，B正确；硫酸铜溶液中滴加过量氨水，可以生成铜氨溶液C正确；镀铜→电解池→外接电源，D错误；故选D。7.【答案】C【解析】本题考查实验装置的设计与评价。在原电池（-）Fe丨稀硫酸丨Cu（+）中，电子由Fe流向Cu，可知活泼性Fe>Cu;原电池（-）Zn丨硫酸丨Fe（+）中，电子由Zn流向Fe，故活泼性：Zn>Fe>Cu，A正确；FeCl3与淀粉-KI溶液反应，溶液变蓝，则氧化性：Fe3+>I2，新制氯水加入含KSCN的FeCl2溶液中，溶液变红色，生成了Fe3+，则氧化性：Cl2>Fe3+，故氧化性：Cl2>Fe3+>I2，B正确；苯基对应苯、甲基对应甲烷；甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色，而甲苯可以被氧化成苯甲酸，说明甲基被苯环活化了，C错误；同体积不同浓度的Na2S2O3与同体积同浓度的稀硫酸反应，浓度大的Na2S2O3先出现浑浊，说明增大反应物浓度，反应速率加快，D正确；本题选C。8.【答案】B【解析】碱石灰为NaOH和CaO的混合物，既能吸收HCl又能吸收Cl2，不能用碱石灰除去Cl2中的HCl，故A错误；铜丝和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，NO难溶于水，U形管左侧与大气隔绝，即NO存在于无氧环境中，故B正确；S微溶于酒精、易溶于CS2，不能用乙醇萃取CS2中的S，故C错误；关闭K1、打开K2时，该装置为电解池，锌为活性阳极，无氧气生成，阴极生成氢气，则打开K1、关闭K2时，不能形成氢氧燃料电池，故D错误。9.【答案】A【解析】醇的催化氧化反应中，铜作催化剂，先生成CuO，然后乙醇与CuO在加热条件下CuO+C2H5OH=CH3CHO+Cu+H2O，A错误；因为溶度积常数Ksp(Mg(OH)2)大于Ksp(Fe(OH)3)，所以Fe3+与Mg(OH)2发生沉淀转化生成Fe(OH)3，B正确；Fe2+与K3[Fe(CN)6]反应生成KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，化学方程式为Fe2++[Fe(CN)6]3-+K+=KFe[Fe(CN)6]↓，C正确；Cr2O72-在碱性条件下转化为CrO42-，化学方程式为Cr2O72-+2OH-=2CrO42-+H2O，颜色由橙变黄，D正确。10.【答案】D【解析】Q是ds区元素，焰色试验呈绿色，则Q为Cu元素；空间运动状态数是指电子占据的轨道数，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，则X为第2周期元素，满足此条件的主族元素有N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；X、Y、Z为原子序数依次增大，基态Y、Z原子有两个未成对电子，若Y、Z为第2周期元素，则满足条件的可能为C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C原子序数小于N，所以Y不可能为C，若Y、Z为第3周期元素，则满足条件的可能为Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，Y、Z可与Cu形成CuZY4，而O、Si、S中只有O和S形成的才能形成CuZY4，所以Y、Z分别为O、S元素，则X只能为N；W能与X形成WX3，则W为IA族或VIIA族元素，但W原子序数小于N，所以W为H元素，综上所述，W、X、Y、Z、Q分别为H、N、O、S、Cu。W、Y、Z分别为H、O、S，S单质常温下呈固态，其沸点高于氧气和氢气，O2和H2均为分子晶体，O2相对分子质量大于H2，O2的范德华力大于H2，所以沸点O2＞H2，即沸点S＞O2＞H2，故A正确；Y、X的简单氢化物分别为H2O和NH3，H2O的中心原子O原子的价层电子对数为2+×(6-2×1)=4、孤电子对数为2，空间构型为V形，键角约105º，NH3的中心原子N原子的价层电子对数为3+×(5-3×1)=4、孤电子对数为1，空间构型为三角锥形，键角约107º18´，所以键角：，故B正确；硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水不足时生成蓝色沉淀氢氧化铜，氨水过量时氢氧化铜溶解，生成Cu(NH3)4SO4，即反应过程中有蓝色沉淀产生，故C正确；为Cu(NH3)4SO4，其中铜离子提供空轨道、NH3的N原子提供孤电子对，两者形成配位键，配位原子为N，故D错误；故答案为：D。11.【答案】B【有效信息】①元素a~i为短周期元素；②其第一电离能与原子序数的关系如图【分析】“元素a~i为短周期元素”→第二周期：a、b、c、d、e、f；第三周期：g、h、i；c的第一电离能出现“反常”→c为VA。【解析】a是B，g是Na，二者不同主族，A错误；Na、Mg、Al属于同周期，从左到右金属性依次减弱，B正确；e、d、c分别是N、O、F，属于同周期元素，同周期从左到右原子半径依次减小，原子半径c>d>e，C错误；b为C，c为N，NH3分子间存在氢键，沸点高，沸点NH3>CH4，D错误；答案选B。12.【答案】C【解析】苄氯分子中正、负电荷中心不重合，为极性分子，A项错误；F与Cl位于同一主族，F的半径小，更易吸引电子，故F的电负性大，B项错误；F－和Na＋的电子层结构相同，Na的核电荷数大，对核外电子的吸引力大，所以Na＋的半径小于F－，C项正确；冠醚为分子，与Na＋之间不存在离子键，Na＋与冠醚之间形成超分子，D项错误。13.【答案】A【解析】先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气，防止对实验造成干扰，关闭Ⅰ左侧阀门，先后点燃乙、丙、甲处酒精灯，一段时间后，Ⅰ中灼热的铜网变黑，说明NaNO3分解产生了O2，熄灭酒精灯甲，再次缓慢通入Ar气，使NaNO3分解产生的气态产物全部排尽，浓硫酸用于防止空气中的水蒸气进入装置干扰实验。NaNO3分解有两种情况：①2NaNO3eq\o(\s\up7\ac(300℃),\o())2NaNO2＋O2；②4NaNO3eq\o(\s\up7\ac(800℃),\o())2Na2O＋2N2＋5O2。一段时间后，Ⅰ中灼热的铜网变黑，说明NaNO3分解产生了O2，为确保能准确测定产生的氧气的质量，应先点燃乙处酒精灯，再点燃丙处酒精灯，最后点燃甲处酒精灯,A错误；Ⅱ、Ⅲ中Cu均能和氧气反应生成黑色的CuO，整个过程中，若Ⅱ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的O2在Ⅱ中反应完全，B正确；Ⅱ中的Cu只能吸收O2，实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅰ中增加的质量，则分解的气态产物只有O2，C正确；由该实验可知NaNO3受热易分解产生氧化剂、助燃性气体O2，故NaNO3应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放，D正确。14.【答案】B【解析】步骤I为CuSO4与适量浓NH3·H2O反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，A错误；Cu(OH)2可以溶于浓氨水生成深蓝色的[Cu(NH3)4]2＋，Cu(OH)2溶于HCl生成蓝色CuCl2溶液，[Cu(NH3)4]2＋中Cu2＋难电离出来，所以c深蓝色(Cu2＋)＜c蓝色(Cu2＋)，B正确；深蓝色的[Cu(NH3)4]2＋在水中部分电离，方程式为[Cu(NH3)4]2＋Cu2＋＋4NH3，该反应难电离，溶液中c(Cu2＋)较小，所以加入Fe与Cu2＋反应的速率较慢，故无明显现象，C错误；向深蓝色的[Cu(NH3)4]2＋中加HCl,HCl与NH3反应生成NH，会促进[Cu(NH3)4]2＋Cu2＋＋4NH3，正向移动，c(Cu2＋)增大，与Fe置换反应生成红色的Cu，盐酸与Fe产生的气泡为H2，D错误。15.【答案】C【解析】由24K金的质量分数为100%，则18K金的质量分数为：，I中Au和Cu原子个数比值为1:1，则Au的质量分数为：，A正确；Ⅱ中Au处于立方体的八个顶点，Au的配位数指距离最近的Cu，Cu处于面心处，类似于二氧化碳晶胞结构，二氧化碳分子周围距离最近的二氧化碳有12个，则Au的配位数为12，B正确；设Ⅲ的晶胞参数为a，的核间距为，的最小核间距也为，最小核间距，C错误；D．I中，处于内部，处于晶胞八个顶点，其原子个数比为1:1；Ⅱ中，处于立方体的八个顶点，处于面心，其原子个数比为：；Ⅲ中，处于立方体的面心，处于顶点，其原子个数比为；D正确；故选C。16.【答案】]B【解析】由已知Ka(HSO)的存在知，浓H2SO4的二级电离是存在电离平衡的，即浓H2SO4溶液中存在：H2SO4＝H＋＋HSO，HSOH＋＋SO－，所以较浓的H2SO4溶液中存在的电荷守恒方程式为：c(H＋)＝c(HSO)＋2c(SO－)＋c(OH－)，错误；反应：2HSOSO－＋H2SO3的平衡常数K＝eq\f(c(SO－)·c(H2SO3),c2(HSO))＝eq\f(c(SO－)·c(