河北省NT名校联合体2025-2026学年高三上学期1月月考化学（含答案）

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改本试卷上无效。考试时间为75分钟，满分100分Mn—55Fe—56Cu—64Y-89Pb—207一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。A.战国青铜马主要成分为铜锌合金B.“时苗留犊”瓷枕主要成分为硅酸盐C.战国红玛瑙带钩的成分与刚玉相同D.磁县唐三彩上绿釉成分为氧化铁2.关于实验安全与实验事故处理，下列说法错误的是B.高锰酸钾应与乙醇分开存放3.下列有关化学用语或表述正确的是A.丙炔的键线式：三B.F₂中共价键形成的轨道重叠示意图：4.已知NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molCH₃CH₂OH中σ键数目为6NAB.11.2L苯中采取sp²杂化的碳原子数目为3NAD.pH=4的盐酸和pH=4的醋酸溶液等体积混合后，溶液中H+的数目仍为10-⁴NA第1页(共8页)5.下列装置不能达到对应实验目的的是A.图①装置可探究Fe²+与I还原性强弱B.图②验证金属锌保护铁C.图③可直接观察NaCl的焰色试验现象D.图④可用于熔融纯碱6.药物合成的某中间过程如下图，下列说法错误的是AA.A分子中含有3种含氧官能团B.1molA分子最多能与4molNaOH完全反应C.B分子中含有2个手性碳原子D.A、B中N的杂化类型相同7.结构决定性质，性质决定用途。下列相关事实对应的解释正确的是选项A电子由低能级跃迁到高能级释放能量B甲苯与KMnO₄溶液反应的实验中，加入冠醚可以缩短褪色时间C王水能溶解金和铂浓盐酸提供的大量Cl-与金属离子形成稳定DC₂H₅NH₃NO₃的熔点低于NH₄NO₃C₂H₅NH₃NO₃引入的乙基改变了晶体的类型序数之和等于Y的原子序数，X、Y原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法错误的是A.W与X形成的化合物既可以是极性分子也可以是非极性分子C.Z的氧化物能分别溶于Y和Q简单氢化物的水溶液D.该化合物的1mol阳离子中含有2mol配位键第2页(共8页)第3页(共8页)9.氧化钇铁是由氧化铁(Fe₂O₃)与氧化钇(Y₂O₃)制得，用于微波装置领域。其正交相晶胞结构如图所示。晶胞参数分别为apm、bpm和cpm,阿伏加德罗常数的值用NA表示。已知1号O原子空间坐标为下列说法正确的是A.此晶体的化学式为Y₂FeO₃B.2号O原子的空间坐标为C.沿z轴投影为D.该晶体的密度为第9题图V第10题图10.科研新发现环酮和1,4-苯醌的氧化反应的路径模型如图，下列说法错误的是A.化合物I变为Ⅱ过程中有极性键的断裂与形成B.若决速步骤为IV生成VI的反应，则此步骤活化能最高D.总反应符合绿色化学理念，原子利用率100%11.根据实验操作及现象，不能得出相应实验结论的是选项实验操作及现象实验结论AB相同条件下，分别测定有机物与氢气发生加成反应生成1mol环己烷时释放的能量，生成1mol环己烷释放的能量较少比比C向5mL0.1mol·L⁻¹KI溶液中加1mLFeCl₃溶液，充分反应后用苯萃取2～3次，取水层滴加Fe³+与I-的反应为可逆D向2-丁烯醛(CH₃—CH=CH—CHO)中滴加酸性KMnO₄溶液，紫色褪去2-丁烯醛中存在醛基第4页(共8页)12.由CO₂合成甲醇是CO₂资源化利用的重要方法。涉及的主要反应如下：向恒压、密闭容器中通入1molCO₂和4molH₂,平衡时CH₃OH、CO、CO₂的物质的量随①A.400℃时，CO₂的平衡转化率为85%③400,0.1)B.400℃反应达到平衡状态时，n(CO₂):n(CO)=1:5C.CH₃OH的平衡选择性随着温度的升高而增大D.其他条件不变，加压有利于增大平衡时H₂的物质的量13.乙醛酸(OHCCOOH)常用作调香剂和工业原料，可用铅蓄电池(图1)为电源电解得到，电解池如图2。已知双极膜可将水解离为H+和OH-,下列说法错误的是双极A.电解制备乙醛酸时铅蓄电池PbO₂接图2中的石墨电极B.铅蓄电池放电时负极反应式为：Pb+SO²--2e-—PbSO₄C.图2装置电解时OH由双极膜向Pb电极迁移D.铅蓄电池电解制备乙醛酸，每生成1mol乙醛酸，理论上蓄电池正极增重32g14.N₂H₄·2H₂O是一种二元弱碱，向含有N₂H₄·2H₂O和CH₃COONa的水溶液中滴加盐酸，混合溶液中的pX{pX=-1gX,或随pOH变化的关系如图所示。下列说法正确的是A.L₂表示1与pOH的关系B.M点坐标为(7.6,—1.6)c[(H₃NNH₃)²+]+c(H₂NNH₂)二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)葡萄糖酸铬[(C₆H₁O₇)₃Cr]是补充人体微量元素的营养物质，对青少年近视也有预防作用。葡萄糖酸铬是一种无嗅，淡紫色固体，易溶于水，不易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。研究人员研究以Cr₂(SO₄)₃·6H₂O,医用葡萄糖酸钙[(C₆H₁O₇)₂Ca]等为主要原料，制备葡萄糖酸铬。I:制备实验步骤如下：i.葡萄糖酸(C₆H₁₂O₇)的制备：①三颈烧瓶中加入67.2g葡萄糖酸钙，加人硫酸溶液，温度控制在70～90℃之间，搅拌使其反应0.5～1.5h,得到葡萄糖酸溶液。②纯化过程：将葡萄糖酸溶液以每分钟相当于树脂体积的流量，通过分别装有等量阴离子、阳离子交换树脂的交换柱，得到无色液体。Ⅲ.葡萄糖酸铬的制备：三颈烧瓶中加人制得的葡萄糖酸液，在搅拌下加人制得的氢氧化铬固体，加热反应10h固体全部溶解成紫色溶液，浓缩后加人1～2倍乙醇得到紫色晶体。水龙头(1)步骤I装置如图1,仪器a的名称为。水浴加热的优点是 ,发生反应的化学方程式为(2)“纯化”的目的是为了除去(3)制备氢氧化铬后，过滤装置如图2,抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先打开 ,然后关闭Ⅱ:产品纯度测定已知：①酸性环境下氧化性顺序：H₂O₂>Cr₂O3->I₂I.称取上述制备产品2.000g置于烧杯中，加入蒸馏水及适量稀硫酸溶解；il.加入足量H₂O₂,充分反应后，加热煮沸一段时间；Ⅲ.加人过量KI。用0.02000mol·L-¹硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)溶液滴定至淡黄绿色。加人淀粉溶液作为指示剂，继续滴定到终点，平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为(5)滴定终点的现象为,样品纯度为%(葡萄糖酸铬的相对分子质量为M)。若步骤Ⅱ中煮沸不充分，则导致测量纯度(填“偏大”第5页(共8页)还原浸取一除铁、铝→萃取·有机相(1)“放电处理”的主要目的是(2)“放电处理”时，若试剂：区·分别用不同浓度的Na₂S和NaCl溶液，则废钴锂电池(外壳为铁，电芯含铝)在不同溶液中放电的残余电压随时间的变化如图所示Na₂S2(3)“还原浸取”时S₂O3一转化为SO?一，发生反应的离子方程式为氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-¹计算)。pH(开始沉淀)pH(完全沉淀)艺流程中“反萃取”的原理：。若“水相”中得到Li₂CO₃的“沉淀”中Li+的沉淀率为90%,则K(Li₂CO₃)=(6)工业上以碳酸锂和碳酸钴在空气中高温煅烧制备锂离子电池的正极材料钴酸锂(LiCoO₂),产生一种三原子构成的直线形气体分子，该分子的电子式为17.(14分)金山银山不如绿水青山，CH₄和CO₂联合重整能减少温室气体的排放。I.CH₄-CO₂重整生成H₂的反应主要有：物质燃烧热(△H)/(kJ·mol-⁻¹)一890.3(2)向恒温密闭容器中，充入1molCO₂和1molCH₄下列说法正确的是(填字B.向容器中充入He,使体系压强增大，可增大反应速率C.混合气体的平均摩尔质量不变表明反应达到平衡状态D.加压有利于增大CH₄和CO₂反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率(3)某温度下将等物质的量的CH₄(g)和CO₂(g)充人起始压强为pokPa的恒容密闭容器中发生题中两个反应，达平衡时，测得某种反应物的转化率为20%,另一种为40%。该(用含“po”的式子表示)。(已知：气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp)Ⅱ.催化剂在CH₄和CO₂联合重整反应中起着重要作用。CH₄和CO₂转化为乙酸的反应为CO₂(g)+CH₄(g)—CH₃COOH(g),在不同催化剂作用下的反应历程如图1所示(*表示吸附态)。aa*CH₃COO+*H(4)使用Zn基催化剂时，决速步骤的化学方程式为第7页(共8页)(6)若以金属氧化物为催化剂，在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250℃~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是18.(15分)化合物M是有机药物的中间体，合成路线如下(部分条件省略):M(1)A物质的名称为(2)条件1与条件2相同，写出该反应条件：o(3)物质C→D转化的反应类型为°(4)化合物D中非含氧官能团的名称为o(7)符合下列条件的C的同分异构体有种(不考虑立体异构)。①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③分子中没有环状结构，④含有2个一CH₂一(8)化合物H→I的合成过程中，经历了加成和消去两步反应如下：则X和Y的结构简式为第8页(共8页)2025-2026学年第一学期高三年级化学检测题参考答案及评分意见K×++×K→K[×ײk,D错误。说明I的还原性比Fe²+强。通过观察CCl的颜色来判断Fe²+与I还原性强弱，如生成I₂会使CCl₄会变色，所以图①装置可探究Fe²+与I还原性强弱，该装置能达到实验目的，A正确阴极保护法，锌比铁活泼，形成原电池时锌被腐蚀(作负极),铁被保护(作正极)。由于溶液为酸性，部分铁与盐酸会发生反应生成Fe²+,滴入K₃[Fe(CN)₆](检验Fe²+),溶液会变蓝色，不能达到验证金属锌保护铁的目的，B错误；图③NaCl中含有的Na+在火焰中灼烧时会发出黄色火焰，通过该装置可以直接观察NaCl的焰色试验现埚中SiO₂会与Na₂CO₃反应，铁坩埚可达到实验目的，D正确。能与氢氧化钠发生水解，生成酚羟基可再与氢氧化钠反应，所以1molA分子最多能与3moNaOH完全反应，B相同都是sp³,D正确。7.C【解析】焰色试验呈现不同的火焰焰色是由于电子由高能级跃迁到低能级释放能量，A错误；冠醚与K+形成浓硝酸和浓盐酸按体积比1:3混合而成，能溶解金和铂，是因为浓盐酸提供的大量CI⁻与金属离子形成稳定的离子晶体，(C₂H₆NH₃)NO₃的熔点低于NH₄NO₃是因为引入的乙基使离子间作用力减弱，而不是改变了晶体8.C【解析】根据结构X可形成4个共价键，W可形成1个共价键，W、X原子序数之和等于Y,X、Y原子序数之氧酸酸性越强，Cl的非金属性大于N,N大于C,B正确；Q的氢化物的水溶液为盐酸，Y氢化物的水溶液为氨化学答案第1页(共7页)扫描全能王3亿人都在用的扫描AppCS扫描全能王3亿人都在用的扫猫APP11.D【解析】脱脂棉的主要成分为纤维素，加入一定量硫酸，小火加热会水解，再加入NaOH溶液调节至碱性，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸出现砖红色沉淀，即证明含有葡萄糖，可证明纤维素能水解，A正确；生量0.1mol,则n(CO₂):n(CO)=0.15:0.1=3:2,B错误HOOC-COOH+2e⁻+2H+—HOOC-CHO+H₂O,3亿人都在用的扫猫App制乙醛酸，阳极区和阴极区均有乙醛酸生成，且1mol乙二酸转化为1mol乙醛酸、与1mol乙二醛转化为1mol乙醛酸均转移2mol电子，根据电子守恒，则制得2mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了2mol电子。所以转移1mol电子，生成1mol乙醛酸。铅蓄电池正极反应为PbO₂+4H++SO₄²-+2e→PbSO₄+2H₂O,转移2mol电子增重64g,若转移1mol电子，增重32g,D正确。 ,根据L上点(10,4),K(H₂NNH₂)=10-¹4,根据L₃上点(5.2,一4),,解得c(OH)=即-1.6,pOH=7.6,M点坐标为(7.6,—1.6),B正确；H₂NNH₃Cl(H₂NNH₃)+的电离K(H₂NNH₂)=10-¹⁴小于水解,溶液显酸性，pH<7,C错误；根据元素守恒，ClH₃NNH₃Cl溶液中：c(CI-)=2c[(H₂NNH₃)+]+2c[(H₃NNH₃)²+]+2c(H₂NNH₂),D错误。15.(14分)(1)恒压滴液漏斗(1分)受热均匀，便于控制温度(2分)(C₆H₁₁O₇)₂Ca+H₂SO₄—2C₆H₁₂O₇+CaSO₄↓(2分，未配平给1分)(2)除去SO-、Ca²+(2分，写两个给2分，写一个给1分，写错给0分，是否写H+不影响分值)(3)活塞K(1分)水龙头(1分)(4)降低葡萄糖酸铬的溶解度，增加产量(1分)(5)滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复(1分)0.008M(2分)偏大(1分)(2)纯化过程是将葡萄糖酸溶液装进有等量阴离子、阳离子交换树脂的交换柱，是为了除去SO}-、Ca²+。化学答案第3页(共7页)(4)葡萄糖酸铬不易溶于乙醇，加入乙醇降低葡萄糖酸铬的溶解度，增加产量。2Cr³++H₂O+3H₂O₂=Cr₂O+8H+Cr₂O+6I+14H+=3I₂+2Cr³++7H₂(2Na₂S₂O₃+I₂Na₂S₄O₆+2Nal所以2Cr³+～Cr₂O-～3I₂~6S₂O一，则(C₆H₁O₂)₃Cr的物质的量为0.02000mol/L×0.024L÷3=1.600×10⁻¹mol,产品中葡萄糖酸铬的纯度为1.600×104mol×M÷2.000g×100%=0.008M%步骤2中煮沸不充分，则导致H₂O₂剩余，与后加入的KI反应，生成的I₂被硫代硫酸钠滴定，使测量结果偏大。(1)提高锂的回收率(1分)(2)等质量分数的Na₂S溶液中离子浓度更大(3)8LiCoO₂+S₂O+22H+——8Li++8Co²++2SO-+11H₂O(2分，仅未配平时得1分)(4)4.7≤pH<7.15(2分)大(2分)1.60×10=3(2分)2(2分，仅未配平时得1分，条件写煅烧也给分)【解析】处理钴酸锂电池时，先进行放电处理，让镶嵌在负极石墨中的Li+回到正极，提高Li的回收率。放电完的化合价由+3价还原成+2价的Co,通过调节pH,除去溶液中的Fe³+、Al³+,再用有机物萃取，分离Li和Co。(1)根据分析“放电处理”的主要目的是提高锂的回收率(2)电池在5%Na₂S溶液中比在5%NaCl(3)根据流程，LiCoO₂中的Co的化合价为+3,而回收物CoCO₃中Co的化合价为+2,因此在还原浸取中，Co的化合价降低，S₂O²-中S的化合价升高，根据得失电子守恒和原子守恒，可得离子方程式为8LiCoO₂+S₂O3+22H=8Li+8Co²++2SO+11H₂O。(4)除去Fe、Al,则Fe³+、Al³+要完全沉淀，Fe+的完全沉淀的pH为3.2,Al³+完全沉淀的pH为4.7,因此pH应大于4.7,但是当pH大于7.15时，Co²+开始沉淀，因此pH应小于7.15,因此pH的范围为4.7≤pH<7.15。Co²++2HQ=CoQ₂+2H+逆向移动，水溶液中Co²+浓度增大，c(Li+)=0.2mol·L-¹,K(Li₂CO₃)=(6)三原子构成的直线型气体分子应该是CO₂,该分子的电子式为,工业上的化学反应方程式为化学答案第4页(共7页)3亿人都在用的扫描ApP扫描全能王亿人都在用的扫描App(4)"CH₄—CH₃+*H[或CH₄+CO₂(g)—'CH₃+‘H+CO₂(g)](2分)①CH₄(g)+2O₂(g)——CO₂(g)+2H₂O(1)△H=-890.3kJ/mol;整理可得CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)△H=+247.3kJ/mol。根据△G=△H—T△S<0的反应能自发进行，反应i为吸热的熵增反应，在高温能自发进行。CO₂(g)十CH₄(g)一2CO(g)十2H₂(g)转化(mol)0.20.20.40.4平衡(mol)0.80.80.40.4CO₂(g)十H₂(g)CO(g)十H₂O(g)起