2025~2026学年安徽省皖江名校联盟高一上学期11月期中考试化学试卷（A卷）

2025~2026学年安徽省皖江名校联盟高一上学期11月期中考试化学试卷（A卷）一、单选题1.化学是人类进步的阶梯。下列有关说法不正确的是

A．我国古代著名的四大发明过程中，都伴随着化学变化B．1965年，我国成功合成了结晶牛胰岛素，为探索生命奥秘迈出了关键一步C．法国化学家拉瓦锡提出氧化学说，使近代化学取得了革命性进展D．俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，把元素及其化合物纳入一个体系2.中国古代文化博大精深。下列过程只涉及物理变化的是

A．烧制陶瓷B．冶炼金属C．桃核雕刻D．酿造酒类3.化学的发展将为人类社会的可持续发展做出更大的贡献，下列对化学的认识正确的是

A．化学只能认识分子，但不能创造分子B．现代化学更重视实验，理论已经没有意义C．化学家可操控分子组装分子材料和机器D．化学发展造成了环境污染，环境治理越来越难4.下列实验操作错误的是

A．过滤时，必须将玻璃棒紧靠三层滤纸处B．要小心将鼻子凑近瓶口，闻氯气气味C．要戴护目镜才能近距离观察钠和水反应现象D．将切开后多余的稍大块钠放回原瓶5.分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类正确的是

选项混合物化合物非电解质电解质ANaOHB冰水混合物溶液C氢氧化铁胶体漂白粉酒精次氯酸钠D盐酸CaO蔗糖熔融NaCl

A．AB．BC．CD．D6.下列关于钠及其化合物的性质与用途说法能够对应的是

A．钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯B．氯化钠易溶于水，可用作食品防腐剂C．碳酸氢钠受热易分解，可用于烘焙面包D．碳酸钠能与酸反应，可用于去除油污7.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．将HCl气体通入澄清石灰水中：B．向硫酸中滴加少量氢氧化钡溶液：C．向饱和碳酸氢钠溶液中滴加氯水：D．将一小块钠投入硝酸银溶液中：8.实验是学习化学的重要手段。下列基本实验操作正确的是

A．取用少量氯水B．吸收氯气，防止污染C．验证过氧化钠与水反应放热D．制备少量的氯气

A．AB．BC．CD．D9.锡是传统的“五金”之一，可制造焊接材料以及各种合金。人类使用锡的历史至少已有5500年，古代冶锡的反应原理为。下列说法中错误的是

A．M是还原产物，二氧化碳是氧化产物B．反应中每消耗3个C，转移8个电子C．氧化锡在反应中得电子，被还原D．反应中氧化产物与还原产物个数比为3：210.胶体的制备实验如图所示，下列有关说法正确的是

A．为了加快反应，可用氢氧化钠溶液代替沸水B．化学方程式：C．制备过程中要用玻璃棒不停搅拌D．得到的氢氧化铁胶体带正电11.某化学兴趣小组设计利用高锰酸钾制备氯气并探究氯气的有关性质(装置如图)下列说法错误的是

A．饱和食盐水不仅能除HCl，还能起到润湿氯气作用B．石蕊试纸先变红后褪色，但不能证明氯气有漂白性C．淀粉碘化钾试纸变蓝，说明氧化性氯气比碘单质强D．通过上述实验现象，可证明氧化性：12.某溶液中含有、、、、、、等离子，加入下列物质后，不会使原溶液中的某些离子明显减少的是

A．加入烧碱B．加入锌粉C．通入D．通入HCl13.现有X、Y、Z三种元素。①X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色。②X的单质可与Y的单质化合生成，在常温下为液体。③Z的单质溶于中，所得溶液具有漂白性。下列说法正确的是

A．Z单质和铁反应，铁过量时生成B．Y单质和钠反应生成产物阴阳离子个数比一定为1：2C．Z的单质溶于中，所得溶液中存在四种分子D．X的单质只有还原性，反应中只能做还原剂14.稳定性差，易爆炸。可采用以下方法制取其水溶液，或制成较稳定的保存(温度高于60℃时，易分解成和NaCl)。下列有关说法不正确的是

A．稳定性差，不能用作自来水的消毒剂B．途径②的方程式为C．步骤通入氮气，是为了稀释，防止爆炸D．步骤要采用低温加热、减压蒸发方式进行二、填空题15.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。回答下列问题：(1)图中给出的各种物质，其中属于非电解质的有___________(填化学式，下同)，属于碱的有___________。(2)图中俗称“纯碱”的是___________(填化学式)，从物质类别看，纯碱属于___________(填“碱”“盐”或“混合物”)类，写出纯碱与过量的稀盐酸反应的离子方程式___________。(3)写出图中电解氯化钠水溶液反应的离子方程式___________，氧化产物为___________。(4)图中能表示漂白粉有效成分的是___________(填化学式)，漂白粉在生活中常见的用途有___________。(5)图中涉及的转化关系属于氧化还原反应的有___________(填“4”“5”或“6”)步。16.高铁酸钾处理水资源时不仅能杀菌消毒，也能达到净水的目的，其原理如图所示：(1)中铁元素的化合价为___________，在杀菌过程中体现___________(填“氧化”或“还原”)性。(2)高铁酸钾能净水，原因是其还原产物铁离子在水中易形成胶体，胶体可以做净水剂是因为它具有___________性。可通过___________鉴别胶体和溶液。胶体粒子的直径为___________(填标号)。A．B．C．D．(3)下列可得到氢氧化铁胶体的有___________(填字母)。A．将氯化铁饱和溶液与氨水小心混合B．向沸水中逐滴滴加饱和氯化铁溶液C．向硫酸铁溶液中滴加稀氢氧化钠溶液(4)工业制备是在氢氧化钾浓溶液中用氯气氧化氢氧化铁得到。请写出制备的化学反应方程式___________，氧化性：___________(填“>”或“<”)。17.钠及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：(1)钠通常保存在___________中，钠着火时，可以用___________扑灭。(2)NaH中氢元素的化合价为___________，NaH遇水能够快速反应生成氢气和___________。(3)过氧化钠是常用的供氧剂。选用如图所示装置及药品制取。某化学兴趣小组设计了如图的实验装置，探究过氧化钠与二氧化碳的反应。①盛放稀盐酸的仪器名称为___________，检验有氧气生成的操作为___________。②B中溶质的化学式为___________；写出过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式___________。(4)生活中经常用到和。下列能够鉴别和粉末的是___________(填字母)。

A．取粉末加盐酸，产生的气体通过澄清石灰水B．加热，将产生的气体通入澄清石灰水C．溶解后，加入足量的氢氧化钙溶液D．溶解后，分别取过量溶液滴加几滴盐酸三、解答题18.氯及其化合物在生活中有着广泛的应用。回答下列问题：(1)下列可用于自来水消毒的试剂有___________(填标号)。

A．B．NaClC．D．HCl(2)工业上制备漂白粉的化学方程式为___________。漂白粉长期露置在空气中会失效，原因是___________。(3)实验室中利用浓盐酸和二氧化锰制氯气，某兴趣小组利用新制的氯气按照下图装