年中考化学一轮专题复习（甘肃）第讲溶液的酸碱性常见的酸和碱

第十单元常见的酸、碱、盐第1讲溶液的酸碱性常见的酸和碱第一部分教材知识梳理01知识清单02实验突破03甘肃5年中考目录第十单元常见的酸、碱、盐第1讲溶液的酸碱性常见的酸和碱04精准预测

■知识点一溶液的酸碱性1.

常用的酸碱指示剂，如石蕊溶液、酚酞溶液，在不同的酸性或碱性溶

液中显示不同的颜色。溶液的酸碱性酸碱指示剂酸性碱性中性紫色石蕊溶液

⁠

⁠

⁠无色酚酞溶液

⁠

⁠

⁠红色蓝色紫色无色红色无色特别提醒

(1)当指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是

酸性溶液或碱性溶液。(2)根据指示剂颜色的变化，能判断溶液的酸碱

性，但不能确定此溶液一定是酸或一定是碱(如Na2CO3溶液显碱性，但它

属于盐)的溶液。(3)酸碱指示剂只能对溶液作出定性判断，对溶液的酸碱

性强弱程度的判断则需要pH试纸。(4)不溶性的酸或碱不能使指示剂变

色。如Mg(OH)2是一种难溶于水的碱，它不能使无色酚酞溶液变红。▼[练对点一]1.

几种经济作物适宜生长的土壤pH范围如表所示。某地土壤pH为4.6，

该地最适宜种植的经济作物是(

A

)作物杨梅茶树柑橘樱桃pH4.0～5.05.0～5.55.5～6.56.5～7.5A.

杨梅B.

茶树C.

柑橘D.

樱桃A■知识点二常见的酸2.

定义：在溶液中解离时产生的阳离子全部是H＋的化合物。3.

硫酸、盐酸的物理性质及用途浓盐酸浓硫酸溶质(化学式)

⁠

⁠色态

⁠色液体

⁠色油状黏稠液体气味有刺激性气味无挥发性(打开瓶

盖时的现象)

挥发(有白雾)

挥发(无现象)HCl

H2SO4

无无易不浓盐酸浓硫酸敞口放置时的

质量变化变小(因挥发出氯化氢气体

而导致溶质质量减小，溶

液质量减小，溶质质量分

数减小)变大(吸收空气中的水蒸气

而导致溶剂质量增加，溶

液质量增加，溶质质量分

数减小)用途金属除锈、除水垢、制造

药物等用于化肥、农业、医药、

金属除锈、冶炼金属、作

干燥剂等其他常见的酸：醋酸(CH3COOH)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)等。4.

浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，因此可作

，常用来干

燥O2、H2、CO2、CH4、CO等中性和酸性气体，不能用来干燥碱性气

体，如

。干燥气体时导管应注意长进短出。浓硫酸吸水属于

⁠

变化。(2)脱水性：浓硫酸能夺取纸张、木材中的水分，生成黑色的炭，具有强

脱水性，该过程属于

变化。如不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，

应立即用干抹布拭去，并用大量水冲洗，再涂上

⁠的碳酸氢钠

溶液。干燥剂NH3

物

理化学3％～5％

5.

浓硫酸的稀释(1)稀释浓硫酸时，一定要把

沿器壁慢慢注入

中，并不

断用玻璃棒

，切不可

⁠。(2)玻璃棒的作用是

⁠

⁠。浓硫酸水搅拌把水倒入浓硫酸中搅拌，使热量迅速散失，防止局部过热引起酸液飞

溅6.

酸的化学性质酸具有通性的原因：在溶液中都能解离出

，不同的酸具有不同的

化学性质的原因：

⁠。H＋

阴离子不同常见的酸化学性质盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液

，无色酚酞溶液

⁠与排在氢前的金属反应生

成氢气(置换反应)Fe＋2HCl

⁠Fe＋H2SO4

⁠现象：有

产生，溶液变为

⁠色变红不变色FeCl2＋H2↑

FeSO4＋H2↑

气泡浅绿常见的酸化学性质盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)与金属氧化物反应生成盐

和水(复分解反应)Fe2O3＋6HCl

⁠现象：溶液变为

⁠色CuO＋H2SO4

⁠现象：溶液变为

⁠色与碱反应生成盐和水Ca(OH)2＋2HCl

⁠Ca(OH)2＋H2SO4

⁠2FeCl3＋3H2O

黄CuSO4＋H2O

蓝CaCl2＋2H2O

CaSO4＋2H2O

常见的酸化学性质盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)与某些盐反应Na2CO3＋2HCl

⁠现象：有

⁠生成BaCl2＋H2SO4

⁠现象：有

⁠生成2NaCl＋H2O＋CO2↑

气体BaSO4↓＋2HCl

白色沉淀▼[练对点二]2.

下列有关实验现象的描述中，正确的是(

D

)A.

打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾B.

铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液C.

将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液D.

用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液D3.

苯甲酸(C6H5COOH)是一种酸，可用于食品防腐。下列有关说法正确的

是(

D

)A.

在食品中可以大量添加苯甲酸以延长保质期B.

苯甲酸能使紫色石蕊溶液变蓝C.

苯甲酸能和铜反应产生氢气D.

苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水D4.(2025·凉州区校级一模)实验小组借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研

究。三颈烧瓶中盛放X溶液，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断

搅拌。实验装置和测定结果如图所示。下列说法正确的是(

C

)A.X溶液能使酚酞溶液变红B.0～40

s溶液中H＋数量不断增加C.60

s时溶液中存在的离子有Na＋、Cl－、OH－D.

该反应前后，整个装置中水的总质量保持不变C■知识点三常见的碱7.

定义：在溶液中解离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]俗称苛性钠、

、火碱

(石灰浆、石灰乳的主

要成分)、消石灰物理性质颜色、状态白色固体白色固体溶解性

溶于水，且放出大量的热

溶于水，溶解度随温度的

升高而

⁠吸水性易

，可作干燥剂几乎不吸收水分烧碱熟石灰易微减小吸水潮解8.

氢氧化钠、氢氧化钙的性质及用途氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]制法Na2CO3＋Ca(OH)2

CaCO3↓＋2NaOHCaO＋H2O

Ca(OH)2曝露在空气中的变化容易吸收空气中的水蒸气，和

⁠

反应生成

，质

量

⁠吸收空气中的

生成

⁠

，质量

⁠二氧

化碳碳酸钠和水增加二氧化碳碳

酸钙和水增加氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]用途作某些气体的干燥剂；重要化工原

料；广泛应用于肥皂、石油、造纸、

纺织和印染等工业；生活中可用来除

油污工业：制漂白粉；农业：改良酸性土

壤、配制波尔多液、保护树木；建

筑：石灰浆粉刷墙壁9.

碱的化学性质碱具有通性的原因：在溶液中都能解离出

，不同

的碱具有不同的化学性质的原因：

⁠。OH－(或氢氧根离子)

阳离子不同常见的碱化学性质氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液变

，无色酚酞溶液变

⁠蓝红常见的碱化学性质氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]与某些非金属氧

化物反应2NaOH＋CO2

(吸收二氧化碳)2NaOH＋SO2

⁠Ca(OH)2＋CO2

(检验二氧化碳)Ca(OH)2＋SO2

⁠Na2CO3＋H2O

Na2SO3＋H2O

CaCO3↓＋H2O

CaSO3↓＋H2O

常见的碱化学性质氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]与酸反应2NaOH＋H2SO4

⁠

Ca(OH)2＋2HCl

⁠Al(OH)3＋3HCl

(治疗胃酸过

多)Na2SO4＋2H2O

CaCl2＋2H2O

AlCl3＋3H2O

常见的碱化学性质氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]与某些盐反应2NaOH＋CuSO4

⁠现象：有

⁠生成Ca(OH)2＋Na2CO3

⁠现象：有

⁠生成Cu(OH)2↓＋Na2SO4

蓝色沉淀CaCO3↓＋2NaOH

白色沉淀10.

氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究(详见P98实验十二)

▼[练对点三]5.(2025·凉州区一模)下列物质露置在空气中，容易变质的是(

B

)A.

酒精B.

氢氧化钠C.

浓硫酸D.

浓盐酸B6.

通过实验以及对实验现象的观察、准确记录和分析讨论，可以验证化

学原理。下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与

事实不相符的是(

B

)A.

在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B.

在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C.

在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D.

在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成B7.(2025·麦积区模拟)化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重

要价值，下列示例说法错误的是(

B

)A.

化学观念：水是由氢、氧两种元素组成的，所以水是氧化物B.

科学思维：碱溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的

一定是碱溶液C.

科学探究与实践：将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约1

s后取出，探

究火焰哪层温度最高D.

科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站要严禁烟火B

酸碱盐水H＋

OH－

H2O

12.

中和反应在实际中的应用(1)改良土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤。(2)处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水。(3)用于医药，如服用碱性药物(如氢氧化铝)中和过多胃酸。(4)生活中的应用，如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水减轻痛痒。▼[练对点四]8.(2025·武威模拟)分类法是化学学习中重要的方法。下列物质分类正确

的是(

D

)A.

混合物：食醋、过氧化氢B.

氧化物：水、氯酸钾C.

碱：苛性钠、纯碱D.

合金：生铁、黄铜D■知识点五溶液酸碱度的表示方法13.

溶液的酸碱性强弱与pH的关系溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在

之间。pH

7时，溶液显酸性，pH越小，酸性越

⁠；pH

7时，溶液呈中性；pH

7时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越

⁠。0～14

＜

强＝

＞

强特别提醒

酸的溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸的溶液，如

(NH4)2SO4属于盐，但其溶液却呈酸性。

碱的溶液一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱的溶液，如

Na2CO3属于盐，但其溶液却呈碱性。14.

测定方法：使用

。用

吸取或用

⁠蘸

取少量待测液，滴在pH试纸上(如图)，将试纸显示的颜色与标准比色卡对

照读数。若要精确测定溶液的pH，可用pH计。pH试纸胶头滴管玻璃棒【难点突破】酸(或碱)性溶液稀释时的pH变化曲线考向分析图像稀释碱性溶液起点pH＞7，随着水的加入，pH不断减小(碱性不

断减弱)，但pH不会小于或等于7稀释酸性溶液起点pH＜7，随着水的加入，pH不断增大(酸性不

断减弱)，但pH不会等于或大于715.

溶液酸碱度在生产、生活以及生命活动中的意义(1)测定土壤的酸碱性，提供土壤酸碱性改良依据。(2)测定雨水的pH(因溶解CO2，正常雨水的pH约为5.6，而酸雨的pH＜

5.6)，了解空气污染情况。(3)医院通过测定人体的血液、尿液的pH，了解人体健康状况。▼[练对点五]9.

一些物质的pH范围如下所示，其中呈酸性的是(

D

)A.

厨房油污清洗剂(12～13)B.84消毒液(11～12)C.

鸡蛋清(7～8)D.

柠檬汁(2～3)D10.

健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾

病。下表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围：体液血浆胃液pH7.35～7.450.9～1.5体液胆汁尿液pH7.1～7.34.7～8.4下列有关说法正确的是(

A

)AA.

当胆汁pH＜7.1或pH＞7.3时，人体可能导致疾病B.

胃液一定显酸性，尿液一定显碱性C.

可使用pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内D.

胆汁、血浆都呈碱性，且胆汁的碱性比血浆强11.(2025·凉州区一模)向盛有二氧化碳的试管中滴加紫色石蕊溶液，使溶

液变红色的物质是

；向过氧化氢溶液中加入二氧化

锰，有大量气泡冒出，反应的化学方程式为

⁠。碳酸(或H2CO3)

一、酸的化学性质①

⁠

⁠

②

⁠

⁠

③

⁠

⁠

④

⁠

⁠

⑤

⁠

⁠

⑥

⁠⑦

⁠

⑧

⁠

⁠

⑨

⁠

⁠

⑩

⁠

⁠

⑪

⁠

⁠⑫

⁠

⁠

⑬

⁠

⁠⑭

⁠

二、碱的化学性质①

⁠

⁠②

⁠

⁠

③

⁠

⁠④

⁠

⁠

⑤

⁠

⁠⑥

⁠

⁠⑦

⁠

⁠

⑧

⁠

⁠⑨

⁠

■实验十二

氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究一、氢氧化钠变质的探究1.

变质的原因NaOH与空气中的CO2反应，其化学方程式为

⁠。

试剂选择现象化学方程式酸①

⁠

⁠产生气泡②

⁠

⁠

⁠

⁠

⁠稀盐酸(或稀硫酸)

2NaCl＋H2O＋CO2↑

Na2SO4＋CO2↑＋H2O，

与上一空对应)

试剂选择现象化学方程式碱③

⁠

⁠⁠产生白色沉淀④

⁠

⁠

⁠

⁠Ca(OH)2

[或Ba(OH)2]

CaCO3↓＋2NaOH

BaCO3↓＋2NaOH]

试剂选择现象化学方程式盐氯化钙(或氯化钡溶液)⑤

⁠

⁠⑥

⁠

⁠

⁠

⁠产生白

色沉淀

CaCO3↓＋2NaCl

BaCO3↓＋2NaCl)

3.

探究NaOH是部分变质还是全部变质

Na2CO3溶液显碱

性，也能使无色酚酞溶液变红(2)检验是否存在OH－：实验步骤试剂选择现象化学方程式或结论除去NaOH中的Na2CO3CaCl2溶液(或BaCl2溶液)①

⁠

⁠②

⁠

⁠

⁠

⁠产生白色沉淀

CaCO3↓＋2NaCl(或

BaCO3↓＋2NaCl)

实验步骤试剂选择现象化学方程式或结论检验是否存在NaOH无色酚酞溶液③

⁠

⁠部分变质④

⁠全部变质溶液变红无变化4.

结论氢氧化钠应

保存。密封二、氢氧化钙变质的探究1.

变质的原因氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。反应的化学方程式

为

⁠。

2.

检验Ca(OH)2是否变质(1)思路分析：实质为检验CaCO3的存在。由于Ca(OH)2为微溶物，故不能

通过观察是否有

析出来判断久置的Ca(OH)2溶液是否已变质。(2)实验设计：加入过量盐酸，有

说明氢氧化钙已变质，反

应的化学方程式为

⁠。沉淀气泡产生

3.

探究Ca(OH)2是部分变质还是全部变质(1)思路分析：CaCO3不溶于水，Ca(OH)2微溶于水，故可通过溶解检验溶

液中是否含有Ca2＋或OH－。(2)实验设计方法一(检验Ca2＋)：有白色沉淀生成无白色沉淀生成方法二(检验OH－)：滤液变红滤液不变色4.

结论氢氧化钙应

保存。密封例1

(2025·武威校级模拟)兴趣小组同学为探究实验室中久置的氢氧化钠

固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：【对固体猜想】(1)猜想Ⅰ：没有变质，全部是NaOH；猜想Ⅱ：部分变质，固体是

⁠；猜想Ⅲ：全部变质，全部是Na2CO3。氢氧化钠变质的原因

(用化学方程式

表示)。NaOH、Na2CO3

【实验和推断】(2)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是

，说明

氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是

⁠

⁠。稀盐酸(合理即可)

Na2CO3＋

(3)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞溶液变红

色，则白色沉淀为

(填化学式)，该实验

(填“能”或

“不能”)说明样品中有NaOH。(4)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为

，现象b为

⁠

，则猜想Ⅱ成立。CaCO3

不能白色沉淀无色酚酞

溶液变红色■实验十三

中和反应(以NaOH和HCl反应为例)1.

实验操作及现象(1)在烧杯中加入约5

mL稀氢氧化钠溶液，滴加几滴酚酞溶液，溶液变

为

色。红(2)用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，并用

不断搅拌。(3)当溶液颜色恰好变成

色时，停止滴入稀盐酸。玻璃棒无2.

指示剂的选择及其原因(1)由于酸的溶液和碱的溶液发生反应常没有明显现象，所以需要借助指

示剂的颜色变化判断中和反应是否发生。(2)酸碱中和反应指示剂一般选择无色酚酞溶液，不选用紫色石蕊溶液的

原因是

⁠

⁠。紫色石蕊溶液在碱溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与

紫色间没有明显的界线，难以准确判断中和反应是否恰好完成3.

中和反应的实质(如图)

⁠

⁠。酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水分子(或H＋＋

4.

操作要求及pH的变化(以NaOH与HCl反应为例)(1)酸入碱(如图)A点：取氢氧化钠溶液，滴加酚酞溶液，溶液变红色，pH＞7；AB段：慢慢滴加稀盐酸，边滴加边振荡(若在烧杯中进行可用玻璃棒搅

拌)，溶液的颜色

，pH逐渐减小；逐渐变浅B点：稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，溶液变成

色，pH＝

7(实验结束)；BC段：若继续滴加稀盐酸，pH继续减小，溶液仍为无色，pH＜7。总结：酸入碱的pH曲线规律：开始时，pH＞7；当酸碱恰好完全反应

时，pH＝7；继续滴加酸，pH＜7。无(2)碱入酸(如图)A点：取稀盐酸，滴加酚酞溶液，溶液为无色，pH＜7；AB段：慢慢滴加氢氧化钠溶液，边滴加边振荡(若在烧杯中进行可用玻璃

棒搅拌)，溶液的颜色为

，pH逐渐增大；B点：稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，pH＝7(实验结束)；无变化BC段：若继续滴加氢氧化钠，pH继续增大，溶液变为红色，pH＞7。总结：碱入酸的pH曲线规律：开始时，pH＜7；当酸碱恰好完全反应

时，pH＝7；继续滴加碱，pH＞7。5.

对酸、碱恰好完全反应的判断(1)如果是酸滴定碱，酚酞溶液作指示剂，则酸、碱恰好完全反应的判断

是当滴入最后一滴酸时溶液恰好由

变为

⁠。(2)用pH试纸测定溶液的pH，当溶液的pH

7时，即表明酸、碱恰好

完全反应。红色无色＝

6.

中和反应后溶液中溶质成分及检验(以NaOH和HCl的反应为例，且已加

入酚酞溶液)化学方程式为

⁠。

NaClHCl、NaClNaCl、NaOH例2

(2025·安定区二模)某探究小组做了Ca(OH)2溶液和稀盐酸反应的相

关实验探究，如图所示，请回答下列问题：(1)向烧杯甲中逐滴滴入稀盐酸，至溶液恰好中性时，可以观察到的现象

有

。发生反应的化学方程式为

⁠

⁠。溶液由红色变为无色2HCl＋

实验1：溶液酸碱性验证实验2：手持技术支持下的微观探究(2)往烧杯乙中逐滴滴入一定体积的某浓度Ca(OH)2溶液，待反应结束后，

用26.5％Na2CO3溶液继续滴加，利用仪器收集、记录相关数据并绘制出

溶液“pH－时间”变化曲线(如图所示)，请写出pH由a～d过程中，烧杯

丙中发生化学反应的方程式

⁠

⁠。

(3)“pH－时间”变化曲线中，c点后pH逐渐增大的原因是

⁠

⁠。(4)b点对应的溶质有

⁠。Na2CO3溶液

过量CaCl2、NaCl

■考点一

常见酸的性质及用途1.(2023·金昌)下列有关实验现象的描述中，正确的是(

C

)A.

打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，出现大量的白烟B.

镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体物质C.

硫磺粉在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成无色有刺激性气味的气体D.

铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成白色物质C■考点二

常见碱的性质及用途2.(2024·兰州)为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量

的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传

感器测定CO2的含量，如图所示，下列结论中不正确的是(

D

)A.

氢氧化钠固体已变质B.0～50

s时段有中和反应发生C.100

s时溶液的pH＞7D.200

s时溶液中的溶质只有一种D3.(2025·兰州，节选)围绕“基于碳中和理念设计低碳行动方案”，积极

开展跨学科实践活动。【任务一】碳捕集——二氧化碳的“捕集”可以采用化学吸收法，利用碱

性吸收剂与二氧化碳反应。可实现二氧化碳的“捕集与利用”。对“捕集”过程进行如下探究。步骤Ⅰ：关闭弹簧夹，向装满二氧化碳的锥形瓶中注入足量氢氧化钠溶

液。步骤Ⅱ：一段时间后打开弹簧夹，观察到B中部分液体进入A中，①

⁠

(填实验现象)。产

生白色沉淀【提出问题】实验结束后锥形瓶的溶液中溶质成分是什么？【猜想假设】猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Ca(OH)2；猜想三：

②

⁠。NaOH和Na2CO3

【实验过程】实验实验操作实验现象实验结论1取少量反应后的溶液于试管

中，向其中加入足量碳酸钠

溶液无明显现象猜想二不成立2另取少量反应后的溶液于试

管中，向其中加入足量

③

⁠有气泡产生猜想三成立稀盐酸(或稀硫酸)

【交流讨论】(1)氢氧化钠溶液“捕集”二氧化碳的化学方程式为④

⁠

⁠。(2)“捕集”二氧化碳的过程中，可循环利用的物质是⑤

⁠。2NaOH＋

NaOH

4.(2023·武威)某校化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化学性

质，请你一起参与探究。【实验过程与分析】实验一实验二实验三实验操作实验现象

.

.无明显现象实验结论氢氧化钠能与紫色

石蕊反应氢氧化钠能与硫酸

铜反应氢氧化钠不能与盐

酸反应(1)实验一的现象：

⁠。(2)实验二的现象：

⁠。溶液变为蓝色产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色【实验反思与拓展】(3)实验二中发生反应的化学方程式：

⁠

⁠。

Na2SO4

(4)某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化

钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀盐酸，观察到溶液由

⁠

色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应，该反应的化学

方程式为

⁠。红

(5)由实验三联想到把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，

那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？(本实验中忽略CO2可

溶于水)①甲同学设计了如图所示实验，当观察到

时，说明两者发生

了化学反应。气球膨胀②乙同学重新设计实验：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向

所得溶液中加入

溶液，当观

察到

现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化

钠发生了化学反应。足量稀盐酸(或CaCl2溶液或BaCl2溶液等)

有气泡产生(或有白色沉淀)

5.(2021·武威，节选)某化学兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请

你参与他们的探究。【实验过程与分析】实验1实验2实验操作实验现象

⁠

⁠无明显现象实验结论氢氧化钠能与硫酸铜反应氢氧化钠不与硫酸反应(1)请补充写出实验1的实验现象。产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色【实验反思与拓展】(2)实验1发生反应的化学方程式为

⁠

⁠。(3)某同学认为实验2的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠

溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由

⁠色

变为无色，由此表明氢氧化钠与稀硫酸确实发生了反应，该反应的化学方

程式为

⁠。

Na2SO4

红

■考点三

中和反应及其应用6.(2023·武威)某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠的反应

后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描

述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微

观粒子结合过程的示意图。根据以上图示，回答下列问题：(1)依据图A、图B可知，该实验是将

滴加到另一种溶液中。(2)图B中b点溶液中溶质是

⁠。硫酸NaOH、Na2SO4(或氢氧化钠、硫酸钠)

(3)向pH＝7的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为

⁠

⁠。Na2SO4＋

(4)写出图C中方框内乙粒子的符号：

⁠。

■考点四

pH及其应用7.(2023·金昌)小李同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表所示。下

列说法正确的是(

D

)物质肥皂水牙膏西瓜汁洁厕灵pH10.28.55.81.4A.

牙膏显酸性B.

西瓜汁的酸性比洁厕灵的酸性强C.

肥皂水使紫色石蕊溶液显红色D.

蚊虫叮咬处可涂抹牙膏或肥皂水D8.

新考法·文化典籍(2025·甘肃)唐代《千金翼方》中记载：“枸杞以甘州

者为真，叶厚大者是”，首次将甘州(今张掖)枸杞确立为道地药材。为了

解张掖种植枸杞的土壤酸碱性及相关成分，某校化学兴趣小组对当地的土

壤样本进行了探究。【实验探究】任务一：测定土壤酸碱性(1)选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得

到土壤浸出液。用

测定浸出液pH，若显碱性，则pH

(填“＜”“＝”或“＞”)7。pH试纸＞

任务二：探究土壤中钠盐的主要成分张掖年降水量少且蒸发量大，使土壤中较多的可溶性钠盐化合物随水

分蒸发而析出。当土壤含盐量较高时，一般含有较多的氯化钠，可能

含有碳酸钠。(2)小组同学为检验土壤样本是否含有碳酸钠(假设不含硫酸钠)，进行如下

实验。实验方法实验现象实验结论方法1：取少量土壤浸出液于试管

中，滴加适量的

⁠

⁠有气泡产生含有Na2CO3方法2：取少量土壤浸出液于试管

中，滴加适量的氯化钙溶液

⁠⁠含有Na2CO3稀盐酸(或稀硫

酸)

有白色沉淀产生

方法2中反应的化学方程式是

⁠，

属于

(填基本反应类型)反应。

复分解【实验结论】(3)以上探究表明，该土壤含有碳酸钠，显

(填“酸性”“中性”

或“碱性”)。该土壤除了种植枸杞，还适合种植下表中的作物

有

(填字母序号)。作物A.

茶树B.

樱桃C.

甘草适宜的土壤pH4.5～5.55.6～7.07.2～8.5碱性C

9.(2021·兰州)某实验小组同学在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶

标签破损的无色溶液，他们猜想瓶内原有的液体只能是Na2CO3溶液、

NaOH溶液、BaCl2溶液、CuSO4溶液中的一种。为了判断瓶内是何种溶

液，并确定试剂瓶的标签，实验小组的同学进行了如下探究活动。【查阅资料】a.碳酸钠溶液显碱性。b.氯化钡溶液显中性。【实验探究1】(1)大家认为该瓶溶液不可能是

，原因是