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文档简介

2024年秋季学期高二年级期末教学质量监测本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：B.基态碳原子的电子排布式为1s²2s¹2p³C.基态氧原子的2p,电子云轮廓图如图所示A.HS+H₂OC.HS⁻+H₂OH₂S+OHC.HR溶液与NaOH溶液反应的过程中放出大量的热D.等浓度、等体积的氢氟酸和HR溶液分别与足量等浓度的NaHCO₃溶液反应，消耗NaHCO₃溶液的体积相同4,分类是学习化学的一种重要方法，下列有关物质的分类正确的是选项弱电解质强电解质非电解质电解质A氨水乙醇B水金刚石C生铁碳酸钠溶液D【高二化学第1页(共6页)】闭容器中，CO和H₂S发生反应CO(g)+H₂S(g)—COS(g)+H₂(g)正确的是A.该反应的能量变化如图所示B.该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能6.磷肥[Ca₃(PO₄)₂]可以促进作物生长，还可以增强作物的抗寒、抗旱能力。下列说法错误的是A.基态O原子有4个自旋平行的未成对电子B.基态Ca和P原子的L能层含有的电子数均为2s²2p⁶D.p能级容纳的最多电子数是s能级容纳的最多电子数的3倍学工作者设计了耦合HCHO高效制H₂的方法(装置如图所示，两电极均为惰性电极),装置A.Q为电源的负极B.N电极上发生氧化反应C.¹H的中子数为0D.右侧工作室中OH穿过离子交换膜往MC.验证金属离子对反应速率的影响D.铁电极上镀铜A.c(H+)>c(SO²-)>c(NH+C.c(NH)>c(H+)>c(SO²-)>c(OH)D.c(H+)>c(NH+)>c(SO²一)>c(OH)多孔碳反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H,测得CO的平衡转化0B.Mg(OH)₂在水中的电离方程式为Mg(OH)₂Mg²++2OHCS扫描全能王X+Y=W+Z;化合物XW₃与WZ相遇会产生白烟。回答下列问题：C.分液漏斗“b”)滴定管中进行滴定。③滴定数据及处理：Na₂CO₃溶液V₁mL,消耗cmol·L⁻¹盐酸V2mL,则c(Na₂CO₃)=(用含c、V₁、V2的代数式表示)CaCO₃(s)+SO²-(aq),该反应达到平衡时的平衡常数K=4.3 (主要成分为FeTiO₃,还含有少量的CaO、SiO₂、FeO和Fe₂O₃等杂质)为原料制备金属钛 ①过滤时，所用到的主要玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、,其中玻璃棒的作用②生成FeCO₃沉淀的离子方程式为o③检验滤液Ⅲ中是否含有Fe²+的操作方法为o(4)流程图中TiO₂转化为TiCl的方法叫碳氯化法：①该反应的化学方程式为o②碳氯化反应的尾气须处理后排放。尾气中的Cl₂用(填化学式)溶液吸收可①△H₂=(用含△H、△H₃的代数式表示),K₂=(2)t₁℃时向盛有足量I₂O₅(s)的5L恒容密闭容器中充人0.25molCO,此时压强为p,仅②t₁℃时，若反应达到平衡后固体质量减小2.4g,则混合气体中碳元素的质量m(C)= g,该反应的平衡常数K=

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