河南省青桐鸣联考2024-2025学年高二下学期3月月考试题化学含解析

青桐鸣大联考(高二)2.下列说法错误的是B.某主族元素原子的M能层有1个半充满能级，该原子质子数一定为11C.基态原子核外电子填充6个轨道的元素有2种D.基态Fe原子核外有26种不同运动状态的电子3.下列化学用语表达错误的是B.HC1分子中o键的形成：4.下列化学或离子方程式与盐类的水解无关的是A.氢氧化铁胶体的制备C.用Na₂S溶液除去废水中的Cu²+:Cu²++S²-—CuS↓5.下列对实验现象或原理的分析错误的是D.在中和反应反应热的测定实验中，应将稀NaOH溶液迅速倒人内筒的稀盐酸中，以减少热量的损失6.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是选项实例A石墨能导电在整个碳原子平面中运动B二甲醚(CH₃OCH₃)和乙醇互为同分异构乙醇分子之间能形成氢键C在水中的溶解度：CO₂>COCO₂为非极性分子，CO为极性分子D酸性：HCOOH>CH₈COOH羧基中羟基的极性：HCOOH>CH₃COOH7.净水剂RZ(WY₄)₂·12X₂Y所含的五种主族元素分别位于元素周期表的前四周期，X、素Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是8.用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是--石墨铁棒A.中和滴定实验中眼睛要时刻观察滴定管液面CuSO₄溶液C.探究反应物浓度对化学反应速率的影响D.探究在Fe表面镀Cu9.某新型杂环化合物M的结构简式如图，含氮环为平面结构。下列说法正确的是A.1个M分子中含有2个手性碳原子B.M分子中C、N原子的杂化方式完全相同C.M中氮原子未杂化的2p轨道上的电子参与形成π键D.M所含元素中电负性比O大的有N和F10.下列图示与对应的叙述相符的是甲乙A0丙p/MPa丁A.图甲可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率的变化B.图乙是镁条与盐酸的反应速率随时间的变化曲线，且t₁s时溶液的温度最高C.图丙中交点A表示反应一定处于平衡状态，此时v正=v逆D.图丁可以表示足量锌粉与稀硫酸反应加少量CuSO₄固体产生H₂的量的变化化学试题第3页(共8页)11.FeSO₄·7H₂O的结构示意图如图。由此结构得出的结论错误的是C.键角大小顺序为∠3>∠1>∠2D.受热时标★的水分子更易失去12.几种常见晶体的晶胞结构如图。下列分析错误的是A.CaF₂晶胞中白球代表Ca²+,其配位数为8B.CsCl晶胞中距CI最近的Cs+有4个C.CO₂晶胞中一个分子周围有12个紧邻分子D.碘晶胞中碘分子的排列有2种取向13.铝的某磷化物的晶胞结构如图，其晶胞参数为dpm,a原子的分数坐标为(0,0,0),aA.c原子的分数坐标为B.晶胞中A1与P的最近距离为pmD.晶胞内任意两个P原子间的距离都相等,变化过程中含硫微粒的物质的量浓度总和不变]随溶液pH的变化关系如图。下列说法错误的是tA.曲线b表示δ(HS-)随溶液pH的变化C.NaHS溶液中c(S²-)<c(H₂S)D.pH=13.0的溶液中存在c(Na+)—c(Cl-)<3c(S²-)15.(15分)Cu、Co、Ni是在催化剂应用、配合物开发等领域有着广泛应用的过渡金属元素。回答下列问题：(2)用稀硫酸可洗去铜制品表面的铜锈[Cu₂(OH)₂CO₃],向所得溶液中逐滴加人氨水，首先观察到有蓝色沉淀生成，继续滴加氨水并振荡发现沉淀溶解并得到深蓝色溶液，最终溶液中的深蓝色离子为(填化学式),蓝色沉淀溶解说明Cu²+与NH₃蓝色溶液中加入95%乙醇，并用玻璃棒摩擦容器壁，可得到深蓝色晶体[Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O],加入95%乙醇的作用是1mol[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂与足量AgNO₃溶液反应最多生成molAgCl。(4)高纯镍可用Ni(CO)₄为原料制备，Ni(CO)₄的熔点为一19℃,则Ni(CO)4晶体属(1)二氧化碳转化为甲烷的反应原理为CO₂(g)+4H₂(g)—CH₄(g)+2H₂O(g)说明该反应已达化学平衡状态的是(填选项字母)。b.n(H₂)+n(H₂O)保持不变c.1molC=0键断裂的同时生成4molH—H键d.容器内混合气体的密度保持不变弱酸弱酸pH≈。(已知lg4.8≈0.68)②一定浓度的Na₂CO₃溶液中c(OH)—c(H+)=[用含c(HCO₃)、c(H₂CO₃)的代数式表示]。③25℃时，NaCIO的水解常数Kh≈(保留2位有效数字)。表2(3)某氯化物溶液中主要含有Fe³+、Co²+和,其中各金属离子开始沉淀和刚好完全沉淀的pH如表2:表2金属离子刚好完全沉淀pH若向溶液中滴加氨水调节pH以得到较多较纯净的Fe(OH)₃沉淀，则需调节pH的度c≤1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹时认为该离子沉淀完全。常温下，某实验小组用一定浓度 17.(14分)工业上以硫黄(如S₈等)或黄铁矿(FeS₂)为原料制备硫酸的原理如图。98.3%的浓硫酸吸收已知：S₃的空间结构模型为回答下列问题：(1)FeS₂的电子式为_;第四周期元素中，与基态V原子的未成对电子数相同的元素有_;1molS₈分子中含有o键的数目为NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)。(2)SO₂和O₂在催化剂作用下加热转化为SO₃是制备硫酸的重要步骤。①SO₂的价(层)电子对互斥(VSEPR)模型为,空间结构为0(3)如图为FeS₂的立方晶胞结构，晶胞参数为dpm。①1个FeS₂晶胞中含有个S2-。②FeS₂晶体的密度为g·cm⁻³(设NA为阿伏加德罗常数的值)。义。回答下列问题：I.CO₂与H₂在催化剂作用下发生以下反应：主反应i.CO₂(g)+3H₂(g)—CH₃OH(g)+H₂主反应ii.CO₂(g)+H₂(g)一CO(g)+H₂O(副反应iii.2CH₃OH(g)—CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)△H₃=-23.4kJ·mol-¹用键能计算反应iii的反应热△H₄=kJ·mol-⁻¹。试解释△H₄与△H₃不相化学试题第7页(共8页)(2)将1molCO₂(g)和3molH₂(g)充入某一恒容密闭容器中，同时发生反应i和反应甲化学平衡常数K=0Ⅱ.用电解法可使CO₂直接转化为HCOOH,电解原理如图乙。电解时，水在双极膜界面被解离成H+和OH⁻,并分别向两极迁移。Hm催化电极石墨电极乙(3)(填“a”或“b”)极为电源的负极化学参考答案与NaOH反应等的发生，常使用阳离子交换膜将CaSO₄常用碳酸钠溶液浸泡，使硫酸钙转化为疏1个半充满能级，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹或1s²2s²2p⁶3s²3p³,该原子质子数为11或15,B错误；基态原子核外电子填充在6个轨道中的元素，原子核外有26个电子，原子核外有26种不同运动3.D解析：sp²杂化形成的原子轨道为平面三角其杂化轨道示意图为,A正确；HCl分子中H的1s原子轨道和Cl的3p原子轨含有2个孤电子对，价(层)电子的两种物质互为同分异构体，不是同一种物质，D4.C解析：将FeCl₃饱和溶液滴入沸水中并继续加程式为(胶体)十灭火器灭火原理是硫酸铝与碳酸氢钠发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为意；NH₄Cl溶液能够除铁锈的原因在于NH₄Cl水解产生的HCl可与铁锈的主要成分Fe₂O₃发生反5.B解析：浓氨水中存在平衡：NH₃+H₂O—NH₃·H₂ONH+OH,向浓氨水中加氧化钙时发生放热反应CaO+H₂O——Ca(OH)2,压，平衡2NO₂(红棕色)=N₂O₄(无色)正向移反应热的测定实验中，应将稀NaOH溶液迅速倒效减少热量的损失，提高实验的准确性，D正确。参与杂化的2p电子可在整个碳原子平面中运动，分子间没有氢键，因此乙醇的沸点比二甲醚的高，含有的羧基中羟基的极性比后者含有的羧基中羟7.D解析：由所给净水剂的化学式RZ(WY₄)2·KAl(SO₄)₂·12H₂O,则根据原子序数关系可知，·化学答案(第2页，共5页)·半径：S²->K,Al³+只有2个电子层，半径小于错误。故选D。8.D解析：中和滴定操作时，眼睛要时刻观察锥形瓶内溶液颜色变化，A错误；用外加电流(阴极保护)法保护金属Fe时，应将铁与外加电源的负极相生钝化，不能用以探究浓度对化学反应速率的影极反应式为Cu-2e——Cu²+,铁与电源负极相Cu,能在Fe表面镀Cu,D正确。故选D。9.C解析：手性碳原子是指连接4个不同原子或原子团的碳原子，M分子中只有连接F原子的碳原子为手性碳原子，A错误；饱和碳原子采用sp³杂化，含氮杂环上的碳原子和酯基中的碳原子均采用环上的N原子采用sp²杂化，其中未杂化的2p轨电负性比O大的只有F,D错误。故选C。好完全反应时，温度最高，t₁s之后反应还在进误；足量锌粉与稀硫酸反应时加少量CuSO₄固标★的水分子与H₂O、SO²-以氢键结合，配位键D正确。故选B。12.B解析：根据CaF₂晶胞结构可知，黑球位于晶,根据化学式CaF₂可知黑球代表F,白球代表Ca²+,以面心Ca²+为例，距离该Ca²+最近且等距的F有8个，即Ca²+的配位数Cs+最近的CI有8个，则距Cl最近的Cs+也有二氧化碳分子为例，其与面心的二氧化碳分子紧邻，每个横截面有4个，总共有3个横截面，因此1个分子周围有12个紧邻分子，C正确；从碘晶胞中碘分子的倾斜方向可以看出有2种不同的取标为,A正确；晶胞中顶点Al与体内P的最近距离pm,B正确；晶胞中P原子胞质量为g,则晶体密度C错误；晶胞内任意两个P原子间的位置关系都14.D解析：向Na₂S合溶液中先后发生反应S²-+H+HS-、HS⁻+H+—H₂S,所以曲线c代表δ(S²-)随c(HS),由此可求得H₂S的K=10-13.0,再依据pH=7.0时c(HS-)=c(H₂S),可求得H₂S的小于其水解程度，即NaHS溶液中c(S²-)<c(HS)+c(OH),由于此时溶液呈碱性，则c(Na+)>c(CI-)+2c(S²一)+c(HS-=13.0时c(S²-)=c(HS)代入，可得c(Na+)>c(Cl-)+3c(S²一),变形得c(Na+)—c(Cl-)>3c(S²-),D错误。故选D。15.(15分)(1)ds(1分)Cu的价层电子排布式为3d¹⁰4s¹,失去1个电子变为3d¹,Cu+的3d能级低溶剂极性，使[Cu(NH₃)]SO₄·H₂O(3)6(1分)N、Cl(2分，1个1分)2(1分)(4)分子晶体(1分)sp³(1分)四氯化碳(1分)四周期第IB族，属于ds区。基态Cu+的电子排布式为[Ar]3d⁰,基态Cu²+的电子排布式为高温下Cu₂O比CuO更稳定。说明Cu²+更易与NH₃结合。加入95%乙醇的作(3)配位化合物[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂中Co³+为中心氮原子含有孤电子对，配位原子为N、Cl。[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂最多与2molAgNO₃反应生(4)Ni(CO)。的熔点较低，属于分子晶体；Ni(CO)₄的空间结构为正四面体形，则Ni采用sp³杂化。根据Ni(CO)的空间结构，可判断其为非极性分子，根据“相似相溶”规律可知，Ni(CO)易溶于非极性溶剂四氯化碳。16.(14分)(1)①低温(2分)②ab(2分，1个1分，错选不得分)(2)①10.32(2分)③3.3×10-⁷(2分)(4)3.0×10⁻³(2分)2H₂O(g)△H=-164.7kJ·mol⁻¹是反应前后气体体积减小的放热反应，当△H—T△S<0时反应能自发进行，则该反应自发进行的条件是时正向进行，则达平衡前n(H₂)+n(H₂O)逐渐减小，当n(H₂)+n(H₂O)不变时可说明反应已但两者物质的量之比不符合化学计量数之比，c不符合题意；容器中各物质均为气体，且容器恒(2)①根据H₂CO₃的4.8×10⁻¹¹mol·L-¹,则pH=11-1g4.8≈1②Na₂CO₃溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H)=c(HCO₃)+2c(CO²-)+c(OH);由元素守恒得c(Na)=2c(HCO₃)+2c(CO一)+2c(H₂CO₃),两式联立化简可得c(OH⁻)一(3)欲得到较多较纯净的Fe(OH)₃沉淀，用氨水Co²+、Mg²+沉淀，故需调节溶液的pH范围为Mg²+沉淀完全时Ca²+也一定沉淀完全，当c(Mg²+)≤1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹时，溶液中17.(14分)个1分，错写不得分)8(1分)(2)①平面三角形(2分)V形或角形(1分)②低于(1分)SO₂和SO₃均为分子晶体，SO2的相对分子质量小于SO₃,SO₃分子间的范德华力强于SO₂分子间的范德华力，故SO₃沸点(3)①4(1分)(2分)解析：(1)FeS₂中铁元素为+2价，S-结构与过氧化钠中O2-结构类似，所以其电子式为。基态V原子的电子排布式为[Ar]3d³4s²,有3个未成对电子，第四周期元素中未成对电子数也为3的元素有两种，分别为Co:[Ar]3d²4s²和As:[Ar]3d¹4s²4p³。根据S₈的空间结构模型可知，1个S分子中含有8个=1,成键电子对数为2,价层电子对数为2+1=间结构为V形或角形。②SO₂、SO₃均为分子晶体，由于SO₃的相对分子质量大于SO₂,SO₃分子间的范德华力强于SO₂