8.1溶液的酸碱性-学案答案版-九年级化学沪教版(2024)下册

第1节溶液的酸碱性学习目标：1.认识溶液的酸碱性了解用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液酸碱性的方法3.知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响一、溶液的酸碱度溶液的酸碱性溶液的酸碱性是指溶液呈酸性、中性或碱性，可以用酸碱指示剂来粗略测定。酸性：碳酸、白醋、酸果汁、稀盐酸；碱性：纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水；中性：食盐水、蔗糖水酸碱指示剂：能检验溶液酸、碱性的试剂。注意：①用来做指示剂的物质必须保证在酸碱性不同的溶液中颜色不同②只有可溶性物质才能使酸碱指示剂变色。如：Cu(OH)2就不能使无色酚酞试液变色③酸碱指示剂只能测酸碱性而不能测酸碱度④加水稀释溶液只能改变酸碱度而不能改变酸碱性⑤因为酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，所以盐溶液显中性。（×）ⅰ酸溶液一定显酸性，pH＜7，但溶液pH＜7只能说明溶液呈酸性，不能说明它一定是酸溶液。例如NH4C1溶液的pH＜7，溶液呈酸性，但它不是酸溶液，而是盐溶液。ⅱ碱溶液一定显碱性，pH＞7，但溶液pH＞7只能说明溶液呈碱性，不能说明它一定是碱溶液。例如Na2CO3溶液的pH＞7，溶液呈碱性，但它是盐溶液。ⅲ盐溶液的酸碱性较为复杂。NaCl、KNO3等溶液呈中性，pH＝7；Na2CO3溶液呈碱性，pH＞7。溶液的酸碱度溶液酸碱性的强弱程度叫溶液的酸碱度，常用pH表示。pH的范围通常为0~14。pH与溶液酸碱性的关系说明：①pH值<7，溶液呈酸性；pH值越小，酸性越强。②pH值=7，溶液呈中性。③pH值>7，溶液呈碱性；pH值越大，碱性越强。碱性增强碱性增强中性酸性增强pH的测定方法Ⅰ粗略测定（用pH试纸）：将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒（或滴管）蘸取少许待测试液于pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。Ⅱ精确测定（用pH计）：pH计又叫酸度计，是用来精确测定溶液pH的仪器，pH计有不同的型号，在精度和外观等方面有所不同。注意：①不能将pH试纸直接浸入待测溶液中，以免污染待测溶液。②不可用润湿的pH试纸测溶液的pH值，否则测定是稀释后溶液的pH值，使测定结果不准确，酸大碱小中不变③pH试纸只能粗略测定溶液的pH值，结果为整数溶液酸碱性与生命活动的关系人体健康健康人的体液pH必须维持在一定的范围内，人体中几种重要体液的正常pH范围如下表体液血液唾液胃液胆汁乳汁尿pH7.35~7.456.6~7.10.8~1.56.8~7.46.4~6.75.0~7.0农业生产大多数农作物适宜在接近中性（pH在6.5~7.5之间）的土壤中生长，酸性太强（pH小于4）或碱性太强（pH大于8）的土壤都不适宜作物的生长。环境保护正常雨水中因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性，pH约为5.6，可用化学方程式表示为CO2+H2O=H2CO3。当空气受硫的氧化物（如SO2）氮的氧化物（如NO2）污染时雨水的酸性增强，人们通常把pH<5.6的降水称为酸雨。酸雨的危害有：①对水生系统的危害，会丧失鱼类和其它生物群落，改变营养物和有毒物的循环，使有毒金属溶解到水中，并进入食物链，使物种减少和生产力下降。②对陆地生态系统的危害，重点表现在土壤和植物。对土壤的影响包括抑制有机物的分解和氮的固定，淋洗钙、镁、钾等营养元素，使土壤贫瘠化。对植物，酸雨损害新生的叶芽，影响其生长发育，导致森林生态系统的退化。③对人体的影响。一是通过食物链使汞、铅等重金属进入人体，诱发癌症和老年痴呆；二是酸雾