毕节市2026届高三年级高考第一次适应性考试化学

保密★启用前注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷与答题卡一并交回。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1.化学推动科技进步和社会发展。下列说法错误的是A.单轨列车车窗使用的钢化玻璃属于合金B.防弹衣上使用的聚乙烯属于通用高分子材料C.东风导弹隔热材料使用的二氧化硅属于酸性氧化物D.电子对抗车辆上使用的半导体材料氮化镓属于新型无机非金属材料2.化学与生活密切相关。下列说法正确的是A.高温烹煮蔬菜不会破坏维生素CB.酿酒的玉米、谷物等的主要成分是纤维素C.苯甲酸钠是常见的防腐剂，可任意添加D.食品包装袋中常放置铁粉作为脱氧剂，利用了铁的还原性3.下列化学用语表示正确的是B.中子数为21的钾核素：29KC.SO₂价层电子对互斥(VSEPR)模型：D.基态Cr原子的价层电子轨道表示式：4.补骨脂乙素是抗肿瘤药物的活性成分之一，其结构如图所示。下列说法错误的是A.分子式为C₂₀H₂₀O₄B.1mol该物质与溴水反应，最多消耗2molBr₂D.分子中碳原子的杂化方式有sp²、sp³5.下列实验操作规范的是饱和NaCl溶液000溶液表面皿表面皿A.除去Cl₂中的B.转移NaCl溶液C.量取25.00mL溶液D.钠在空气中燃烧6.工业上将氨经过一系列反应得到硝酸的原理如下图，设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是N₂①NH₃②NO③④A.14gN₂所含共价键数为NAC.1molNO₂和N₂O4混合气体含原子数7.下列离子方程式书写正确的是A.FeS除去废水中的Hg²+:Hg²++S²-=HgS↓C.Na₂O₂和水反应：Na₂O₂+H₂O=2Na++2OH⁻+O₂↑D.TiCl₄水解制备TiO₂:TiCl₄+(x+2)H₂O=TiO₂·xH₂O+4HCl8.某物质晶胞结构如图所示，棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。如图中1号原子的坐标为(0,0,0),2号原子的坐标为(0,1,1)。下列说法错误的是A.该物质的化学式为CuFeS₂C.该晶体的密度D.图中3号原子的坐标为(0,0,1)9.Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原子的价层电子下列说法正确的是A.简单氢化物的沸点：W>ZB.QX₃空间结构：平面三角形10.下列实验操作、现象和结论均正确序号操作现象结论A向溶液中滴入BaCl₂溶液，再滴加稀盐酸产生白色沉淀溶液中含有SO2-B溶液C向溶液中滴入K₃[Fe(CN)₆]溶液产生蓝色沉淀溶液中含有Fe²+D向淀粉溶液中加入4ml2mol·L-¹H₂SO₄溶液，加热。溶液冷却后再加入少量新制的Cu(OH)₂,加热产生砖红色沉淀淀粉已水解第3页(共8页)11.高铁电池是可充电电池，电解质溶液为KOH水溶液，充电时总反应：2Fe(OH)₃+3Zn(OH)₂+4OH=2FeO2⁻+3Zn+8H₂O。下列说法错误的是B.充电时，阴极区pH将变小C.充电时，OH向阳极区移动D.放电时，正极反应式为2FeO2+6e⁻+8H₂O=2Fe(OH)₃+10OH12.利用金属——有机框架可在温和条件下催化CH₄与O₂转化为CH₃OH,其反应机理如图所示。下列说法错误的是A.该过程中物质①是催化剂B.该过程中有极性共价键的断裂和形成C.物质③到④过程中，Fe元素的化合价未改变D.CH₄与O₂反应生成CH₃OH的原子利用率为100%13.一种以四水合乙酸钴作催化剂，通过碳热还原法制备SiC的工艺如图所示。已知SiC在常温下不与氢氟酸反应，高温下能与氧气反应生成SiO₂和CO₂。下列说法错误的是蔗糖、水蔗糖、水溶解搅拌四水合乙酸钻球磨干燥碳热还原酸洗研磨脱碳碳化A.SiC晶体为共价晶体B.“碳化”过程中Ar作保护气C.“碳热还原”过程中产生的主要气体为CO₂D.“酸洗”步骤中可使用氢氟酸溶液，滴定过程中溶液的pH随滴定分数的变化曲线如图所示。下列说法错误的是e滴定分数/%A.常温下，醋酸的电离平衡常数Ka的数量级为10-5B.b点存在：2c(H+)—c(CH₃COO)=2c(OH)—c(CH₃COOH)二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)某化学探究小组以软锰矿(主要成分为MnO₂)为原料，制备高锰酸钾。②锰酸钾(K₂MnO₄)是一种墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色。在强碱性溶液中稳定，弱酸性介质中易发生歧化反应，其中还原产物为MnO₂。实验步骤：I.熔融氧化：称取2.5gKClO₃、5.2gKOH放入铁坩埚，用铁棒将物料混合均匀。加热熔融后分多次加入3gMnO₂,用力搅拌至干涸，强热5min得墨绿色锰酸钾熔融物。Ⅱ.浸取：冷却后捣碎，转入250mL烧杯中，加入100mL蒸馏水，小火煮沸溶解，直到熔融物全部溶解为止。Ⅲ.歧化：将Ⅱ中浸取液转入三颈烧瓶中，通入二氧化碳气体至锰酸钾全部歧化为止，抽滤除去MnO₂。IV.结晶：将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至表面开始析出晶膜为止，自然冷却晶体，抽滤，烘干得产品。稀盐酸稀盐酸饱和NaHCO₃溶液浓强碱溶液NaOHABC回答下列问题：(1a仪器名称为,装置B的作用是O(2)步骤I用铁坩埚而不用瓷坩埚，原因是(用化学方程式表示)。(3)步骤Ⅲ中通入少量CO₂时，C中发生反应的离子方程式O(4)步骤IV中，烘干产品时，温度不宜过高，原因是0(5)称取2.0000g产品，配制成50mL溶液。取20.00mL该溶液，酸化后用0.2000mol·L-1Na₂C₂O4标准溶液滴定，达到终点时消耗标准溶液25.00mL(发生反应：2MnO+5C₂O²⁻+16H+=2Mn²++10CO₂↑+8H₂O),到达滴定终点的现象是,产品中KMnO4的质量分数为(用百分数表示，保留一位小数)。16.(14分)一种从报废晶体玻璃(主要成分为Y₂O3、Nd₂O₃、Al₂O₃,含少量Fe₂O₃、SiO₂杂质)中回收高纯Y₂O₃、Nd₂O₃的工艺流程如下：溶浸滤渣沉钕沉钇水洗除杂滤液NaOH碱转焙烧Nd₂O₃灼烧灼烧报废晶体玻璃破碎研磨萃取分离②萃取体系对稀土离子的萃取选择性：Nd³+>Y³+>Fe³+回答下列问题：(1)铁元素位于元素周期表的第四周期第族，属于区。(2)“破碎研磨”的目的是;“水洗除杂”时，滤液中溶质主要有Na₂SiO₃、(3)常温下，“溶浸”时需先加HCl直至滤渣完全溶解后，再加NaOH调节溶液pH,使Fe³+完全沉淀，则溶液的pH理论最小值为(当溶液中某离子浓度c≤(4)“萃取分离”步骤需经过多次“萃取、洗涤和反萃取”,其目的是o(5)“沉钕”时，生成不溶于水的Nd₂(C₂O4)₃。“灼烧”制备氧化钕过程中需高温且同时鼓入氧气，该反应的化学方程式为o(6)报废晶体玻璃中Y₂O₃的质量分数为56%,取2000g报废晶体玻璃经上述流程后，最终得到1064g高纯Y₂O₃,则Y的回收率为(用百分数表示)。17.(15分)利用新型双金属催化剂，已成功实现将生物乙醇与水转化为清洁氢气，同时联产乙酸，相关反应如下：I.C₂H₅OH(g)+H₂O(g)CH₃COOH(g)+2H₂(g)Ⅱ.C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)一2回答下列问题：(1)根据反应I、Ⅱ推导反应CH₃COOH(g)+2H₂O(g)一2CO₂(g)+4H₂(g)的△H=kJ·mol-¹,该反应在能自发进行(填“高温”或“低温”或“任意温度”)。A.加入催化剂，平衡常数K增大C.增大乙醇的浓度，平衡向正反应方向移动，乙醇的转化率提高比如图所示。催化剂0乙酸选择性或乙醇转化率则最佳催化剂为,理由是(4)在所选催化剂条件下，乙酸选择性受温度和醇水比的影响如图所示。n(乙醇)/n(水)0醇水比(纯乙醇，13.5)温度/K(5)向密闭容器中充入1mol乙醇和足量的水，在一定条件下，发生反应I和Ⅱ,达到平衡时乙醇的转化率为a,乙酸的选择性为b,则平衡时n(H₂)=mol。18.(15分)酮洛芬是一种药效优良、副作用小的非甾体抗炎药，一种合成路线如下(部分试剂和条件已省略)。AB