溶解性手性课件-高二下学期化学人教版选择性必修

第二章分子结构与性质

第三节分子结构与物质的性质

第3课时溶解性、分子的手性为什么蔗糖和氨易溶于水却难溶于CCl4，苯、萘难溶于水却易溶于CCl4？蔗糖和氨为极性分子，萘、苯为非极性分子。水是极性溶剂萘苯蔗糖“相似相溶”规律一：极性溶质一般能溶于极性溶剂，非极性溶质一般能溶于非极性溶剂极性分子比较同为极性分子的NH3和SO2在水中溶解度，为什么？NH3分子与水分子之间可以形成氢键。“相似相溶”规律二：溶质与溶剂之间形成氢键，溶解性变大。“相似相溶”规律三：溶质与水发生化学反应，溶解性变大。非极性分子NH3和SO2与水反应NH3是极性分子，能H2O发生反应且与H2O分子间能形成氢键，氨气溶解度最高C2H5OH中的—OH和H2O中的—OH相近戊醇中烃基较大，其中的-OH跟水分子中的-OH的相似因素小的多了，因而它在水中的溶解度明显减小水甲醇戊醇“相似相溶”规律四：分子结构越相似，溶解性越好甲醇、戊醇都是极性分子，为什么甲醇可以与水任意比互溶，而戊醇的溶解度小？某些物质在293K100g水中的溶解度名称甲醇乙醇1-丙醇1-丁醇1-戊醇溶解度/g∞∞∞0.110.030I2为什么会从水中转移到CCl4中？CCl4与水为什么分层？

在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5mL蒸馏水，观察碘在水中的溶解性（若有不溶的碘，可将碘水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验）。在碘水溶液中加入约1mL四氯化碳（CCl4），振荡试管，观察碘被四氯化碳萃取，形成紫红色的碘的四氯化碳溶液。

再向试管中加入1mL浓碘化钾（KI）水溶液，振荡试管，溶液的紫色变浅。这是由于在水溶液里可发生如下反应：I2＋I－

I3－结论：碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子。分子极性角度：青蒿素和乙醚的极性小，所以青蒿素在水中的溶解度小，

在乙醚中的溶解度大。分子结构角度：青蒿素中含有醚键，乙醚中也有醚键。相似相溶！CH3CH2—O—CH2CH3为什么需要用乙醚来提取青蒿素，用水不可以呢？青蒿素肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”

屠呦呦团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程，最终用乙醚在低温下成功提取了青蒿素，治疗疟疾，挽救了无数人的生命。1.手性异构体:具有完全相同的组成和原子排列的一对分子,如同左手和右手一样互为镜像，（无对称中心和对称轴）却在三维空间里不能重叠,互称手性异构体(或对映异构体)学习任务三

分子的手性

2.手性分子：有手性异构体的分子叫做手性分子。手性分子在生命科学和药物生产方面有广泛的应用。对于手性药物,一个异构体可能是有效的,而另一个异构体可能是无效甚至是有害的。镜面手性分子：具有手性碳原子手性碳原子（不对称碳原子）：碳原子所联结的四个原子或原子团各不相同

记作﹡C，手性碳原子一定是饱和碳原子。手性碳原子3.手性分子的判断HOOC—CH—OHCH3﹡一碳四不同1、互为手性分子的物质是同一种物质吗？二者具有什么关系？不是同一种物质，二者互为同分异构体。2、互为手性分子的物质化学性质几乎完全相同，分析其原因。物质结构决定性质。互为手性分子的物质组成、结构几乎完全相同，所以其化学性质几乎完全相同。思考讨论2001年，诺贝尔化学奖授予三位用手性催化剂生产手性药物的化学家。用他们的合成方法，可以只得到一种或者主要只得到一种手性分子，不得到或者基本上不得到它的手性异构分子，这种独特的合成方法称为手性合成。手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成。手性分子的应用：(1)合成手性药物(2)合成手性催化剂正误判断(1)互为手性异构体的分子互为镜像。(

)(2)手性分子之间,因分子式相同,故其性质相同。(

)提示手性分子的某些物理性质是不同的。(3)手性异构体分子组成相同。(

)提示手性异构体是同分异构体的一种,同分异构体分子式相同,所以手性异构体分子组成相同。(4)手性异构体之间的转化属于化学变化。(

)提示手性异构体属于不同的物质。√×√√1.当一个碳原子连接四个不同的原子或基团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是（

）A. B.

C. D.√【当堂检测】探究角度

手性分子的性质与判断例

(1)(2023·新课标卷)异山梨醇()分子中有

个手性碳原子。

(2)(2023·湖北卷)中药丹参()分子中有

个手性碳原子。

44解析

分子中的手性碳原子如图:2.[2020·浙江7月选考，26(3)]常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是_______________________________________________。乙醇与水形成分子间氢键而氯乙烷不能与水形成氢键3.[2020·浙江1月选考，26(3)]在常压下，甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(－19℃)高。主要原因是___________________。甲醇分子间存在氢键由于分子间氢键的存在，醇比相对分子质量相当的烃熔沸点高，醇比含有相同碳原子数的醚熔沸点高物质沸点/℃乙醇(CH3CH2OH)78.3甲醚(CH3OCH3)-24.96、下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是

（）A.氯化氢易溶于水B.氯气易溶于NaOH溶液C.碘易溶于CCl4D.酒精易溶于水5、已知O3的空间结构为V形，分子中正电中心和负电中心不重合，则下列关

于O3和O2在水中的溶解度叙述正确的是

（

）A.O3在水中的溶解度和O2一样B.O3在水中的溶解度比O2小C.O3在水中的溶解度比O2大D.无法比较CB7.过氧化氢(H2O2)是一种医用杀菌消毒剂，已知H2O2分子的结构如下图所示。H2O2分子不是直线形，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面夹角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′。试回答：（1）下列关于的说法正确的是_______。a.该分子中有极性键 b.该分子中有非极性键c.该分子中氧原子的轨道发生sp2杂化 d.该分子是非极性分子（2）H2O2分子间易形成氢键，该氢键的表示式是_____________。（3）H2O2难溶于C