浙江省91高中联盟2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

学年第一学期浙江省＋1高中联盟高二年级期中考试化学考生须知：本卷满分分，考试时间分钟；答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；参加联批学校的学生可关注公众号査询个人成绩分析。本试卷可能用到的相对原子质量：、、、、、、、选择题部分一、选择题本大题共题，每小题3分，共分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于弱电解质的是A.液氯B.氨水C.硫酸钡D.冰醋酸【答案】D【解析】【详解】A．液氯为单质，既不是电解质，也不属于非电解质，A项不符合题意；B．氨水是混合物，不是电解质，所以不属于弱电解质，B项不符合题意；C．硫酸钡在熔融状态下完全电离，所以是强电解质，C项不符合题意；D．醋酸在水溶液里只有部分电离，所以是弱电解质，D项符合题意；答案选D。2.下列说法正确的是A.白磷的分子式：B.硫化氢的电子式：C.次氯酸的结构式：D.甲烷的空间填充模型：【答案】A【解析】【详解】A．白磷是四原子非金属单质，分子式为P，A正确；第1页/共22页B．硫化氢是只含有共价键的共价化合物，电子式为：，B错误；C．次氯酸的分子式为HClO，结构式为：HOCl，C错误；D．甲烷的空间结构为正四面体形，空间填充模型为：，D错误；故选A。3.下列说法不正确的是A.碳酸钠溶液呈碱性，可用作食用碱B.铁粉具有较强还原性，可作食品脱氧剂C.氧化铁呈红棕色，可用作油漆的红色颜料D.晶体硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用于制造光导纤维【答案】D【解析】【详解】A．碳酸钠溶液因碳酸根水解呈碱性，可用作食用碱，A正确；B．铁粉易被氧化，作为还原剂可作食品脱氧剂，B正确；C．氧化铁为红棕色固体，常用作红色颜料，C正确；D．光导纤维由二氧化硅制成，而晶体硅用于制造半导体，D错误；故选D。4.下列说法不正确的是AB．测定KI溶液的浓管乳胶管的气泡度第2页/共22页C与DNO气体反应产生的气体A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】A作正确，能达到实验目的，A正确；B．测定KI溶液的浓度，溴水应用酸式滴定管，B错误；C．与反应生成，可用带火星的木条检验，C正确；D．铜和稀硝酸反应为，可用图中装置制备NO气体，D正确；故选B。5.黑火药的爆炸原理为：，下列说法不正确的是A.S发生还原反应B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1C.每生成转移10mol电子D.是氧化产物【答案】C【解析】【详解】A．S的化合价从0降低到2，被还原，发生还原反应，A正确；B．S的化合价从0降低到2，被还原，S为氧化剂；N的化合价由+5降低到0，被还原，为氧化剂；C的化合价由0升高到+4C（1mol（2mol3mol；还原剂为C（3mol3mol；两者物质的量之比为1:1，B正确；C．反应生成1个时，N的化合价从+5降低到0，每个N原子得到，2个N原子共得到，同时S的化合价从0降低到2S原子得到，得电子总数为C的化合价由0升高到+43个C原子失去，整个反应转移电子，则每生成转移12mol电子，C错误；D．C被氧化生成，是氧化产物，D正确；第3页/共22页故选C。6.下列说法不正确的是A.硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中B.具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火C.金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中D.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管下口放出【答案】C【解析】【详解】A．硝酸银见光易分解，棕色细口瓶避光且适合液体保存，A正确；B．具有标识的化学品为易燃化学品，需要注意防火，B正确；C存在石蜡油中，C错误；D．用标准液润洗滴定管时，润洗液应从滴定管上口倒入、下口放出，D正确；故选C。7.代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.中含有个阳离子B.常温常压下，所含的中子数为C.1molBrCl与完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移电子的物质的量为1molD.通入水中充分反应，溶液中分子数为【答案】A【解析】【详解】ANaHSO4的摩尔质量为120g/mol12g即0.1molNaHSO4由Na+和HSO构成，12gNaHSO4含阳离子数为0.1N，A正确；BCH4的摩尔质量为16g/mol16g即1molCH4分子含6个中子，总中子数为6N10NB错误；C．BrCl与HO反应生成HCl和HBrO，Br和Cl的化合价未变化，无电子转移，转移电子数为0，C错误；D．NH3溶于水生成NH·HO，但NH·HO部分解离为NH和OH，溶液中NH·HO分子数小于N，D第4页/共22页错误；故选A。8.下列离子方程式正确的是A.将过量NaOH溶液与溶液混合：B.将少量通入溶液中：C.向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：D.工业上可电解氯化镁晶体制备镁：【答案】A【解析】【详解】A．过量NaOH溶液与反应生成氢氧化镁和碳酸钠，离子方程式为：，A正确；B．次氯酸根具有强氧化性，会将二氧化硫氧化，反应的离子方程式为：，B错误；C．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水、S和SO，离子方程式为：，C错误；D．氯化镁晶体不能导电，工业上应电解熔融的MgCl2制备镁，D错误；故选A。9.下列说法不正确的是A.胡萝卜素、姜黄均可作食品着色剂B.制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是C.天然气、沼气和煤层气的主要成分都是甲烷D.丙纶和黏胶纤维属于合成纤维【答案】D【解析】第5页/共22页【详解】A．β胡萝卜素和姜黄均为天然色素，广泛用于食品着色，A项正确；B．聚氯乙烯由氯乙烯（）聚合而成，黑胶唱片材料符合描述，B项正确；C．天然气、沼气和煤层气的主要成分都是甲烷，C项正确；D．黏胶纤维属于人造纤维，通过化学处理天然纤维素制成，而合成纤维是由单体聚合而成，D项错误；答案选D。10.和反应存在平衡：。下列分析不正确的是A.恒温时，压缩容器体积，平衡向正方向移动，气体密度变小B.当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态C.恒温恒容时，充入惰性气体，单位体积内反应物活化分子总数不变，反应速率不变D.恒容时，降低温度，正反应速率减慢的程度小于逆反应速率减慢的程度【答案】A【解析】【详解】A．恒温压缩容器体积，总质量不变而体积减小，气体密度应增大，A错误；B．平均相对分子质量的数值=摩尔质量数值，摩尔质量=总质量/总物质的量，气体总质量恒定，当总物质的量不再变化时，平均相对分子质量不变，说明达到平衡，B正确；C．恒容充入惰性气体，反应物浓度不变，单位体积内活化分子总数和反应速率均不变，C正确；D．降温使正、逆反应速率均降低，平衡正向移动，故逆反应速率减慢程度更大，D正确；故选A。通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A.Pt电极作正极，发生还原反应B.由Pt电极向NiO电极移动C.NiO电极上的电极反应为：D.迁移的数量等于导线上通过电子的数量第6页/共22页【答案】D【解析】【分析】通入氧气Pt电极，氧气得到电子，发生还原反应，则Pt电极为正极，NiO极为原电池的负极，以此解答该题。【详解】A．结合分析可知，Pt电极作正极，发生还原反应，A正确；BNiOPt由Pt电极向NiO电极移动，B正确；C．结合分析可知，NiO电极为负极，则NiO电极的电极反应式为，C正确；D．根据分析，每转移2mol电子，有1mol迁移到负极，即迁移的数量不等于导线上通过电子的数量，D错误；故选D。12.已知时，。该反应在密闭的2L容器中分别于、温度下进行，初始位置的物质的量为关系如图所示。下列说法正确的是A.B.使用催化剂2时，内，C.点a、b、c对应的平衡常数：D.反应活化能：催化剂1<催化剂2【答案】C【解析】【详解】A．根据该放热反应的特点，温度越低，的平衡转化率越高，平衡时的物质的量越少。第7页/共22页由图可知，时的平衡物质的量大于时的，因此，A项错误；B．使用催化剂2时，内CO2的物质的量的变量为：0.80mol0.36mol=0.44mol，则，B项错误；C．使用催化剂1的温度高，该反应是放热反应，升高温度则平衡逆向移动，平衡常数减小，则，a和c点温度相等，则，综合可知点a、b、c对应的平衡常数：，C项正确；D．在温度均为T1时，使用催化剂1达到平衡所需要的时间比催化剂2更长，即催化剂1时的反应速率比催化剂2的更慢，说明使用催化剂1的反应活化能比催化剂2的大，D项错误；答案选C13.直链丁烯有、、三种同分异构体，可发生如下反应：ⅠⅡ相同温度和压强下，，下列判断正确的是A.为吸热反应B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A．反应Ⅱ为放热反应，生成物相同，反应物能量越高，反应放出的热量越多，越小，根据的大小顺序可知，X的能量最高，Y次之，Z最低，所以，X→Y应为放热反应，A项错误；B的绝对值更大，所以，B项错误；C的大小顺序可知丁烯（Z放出的热量更少，的绝对值更小，所以，，C项正确；D．反应Ⅰ气体物质的量增加，，反应Ⅱ气体物质的量减少，，所以，，D项错误；故答案选C。14.一定条件下，1，3丁二烯与HBr发生加成反应，具体反应及反应进程中的能量变化如下图所示。第8页/共22页A.增加HBr浓度，产物Ⅰ的比例升高B.温度升高，短时间内产物Ⅱ的比例升高C.相同条件下，产物Ⅰ比产物Ⅱ稳定D.选择合适的催化剂，可在平衡时改变产物Ⅰ和Ⅱ的比例【答案】B【解析】【详解】A．增加HBr浓度无法改变两个反应的活化能，无法改变产物的比例，A错误；B产物Ⅱ的比例升高，B正确；C．能量越低越稳定，由图可知，产物Ⅱ比产物Ⅰ稳定，C错误；DD错误；故选B。15.常温下，向溶液中通入气体至饱和，此时(溶液体积变化忽略不计)。已知：电离常数、、。下列叙述不正确的是A.溶液中有FeS沉淀生成，同时能有效转化为FeSB.向溶液中滴加甲基红(变色范围为4.46.2)，溶液变为红色C.溶液中D.反应【答案】A【解析】第9页/共22页由此可知，，，，，此时离子积==1.3×1014>KspFeS沉淀生成；转化为FeS时发生反应，反应的平衡常数=，因此FeSO4不能有效转化为FeS，A错误；B．由A项分析可知，溶液pH≈4，甲基红在pH<4.4时显红色，故溶液变红，B正确；C．由A项分析知=<1，则，C正确；D=，D正确；故答案选A。16.某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备晶体，并进一步制备少量无水，设计的路线如图：已知：①几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：开始沉淀的pH沉淀完全的pH第10页/共22页6.98.44.26.7②熔点105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。下列说法正确的是A.第①步所用稀的量越多越好B.第②步加入NaOH调pH在C.步骤③的操作是：蒸发结晶、过滤、洗涤D.步骤④可将与混合并加热，可得到无水【答案】D【解析】【分析】铜屑中混有铁屑，加入足量硝酸溶解后，应通过调节pH，让Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤后，得到Cu(NO)2溶液；将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，得到Cu(NO)•3HO，然后在SOCl2中，制备少量无水Cu(NO)。【详解】A．过量的ꢀHNO3既浪费又会使体系酸度过大，不利于后续除铁与结晶，故A错误；B．第②步加入NaOH调pH会引入新杂质钠离子，故B错误；C．从Cu(NO)2溶液制得Cu(NO)2·3HO晶体的常规操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，直接将溶液蒸干会导致晶体失去结晶水或受热分解，故C错误；DCu(NO)2不能直接强热(会分解)的强脱水性(其与结晶水反应放出酸性气体)除去结晶水而得到无水铜盐，故D正确；故答案为D。【点睛】本题考查物质制备，侧重考查反应流程的分析和原理，明确元素化合物的性质及其性质差异性、物质分离提纯方法、实验操作原理是解本题关键，题目难度中等。非选择题部分二、非选择题本大题共5小题，共分)17.下表是元素周期表的一部分，分别代表10种元素。第11页/共22页（1a～k______(填元素符号)是______(填化学式)。（2）d和i的非金属性比较：d______i(填“>”“<”或“=”)，从原子结构的角度分析原因：______。（3）元素k的氢化物与水反应的化学方程式______。（4）下列说法正确的是______。A.在加热条件下，b与d反应主要生成B.元素d和e都具有很强的非金属性，故两者无法形成化合物C.元素f和g简单阳离子半径比较：D.制备粗的h，通常用c的单质作为还原剂【答案】（1）①.H②.（2）①.>②.两者同主族，电子层数：性：（3）（4）CD【解析】【分析】根据元素周期表的结构可知，a为Hb为Lic为Cd为Oe为Ff为Nag为Mgh为Si；i为S；k为Ca，据此解答。【小问1详解】元素a～k中，宇宙中含量最丰富的元素是H，同周期主族元素，从左往右非金属性依次增强，同主族元素，从上往下非金属性依次减弱，上述元素中非金属性较强的是N、O、S，O元素没有含氧酸，硝酸的酸性弱于硫酸，则上述元素中最高价氧化物的水化物中酸性最强的是。【小问2详解】O和S同主族，电子层数：，原子半径：，得电子能力：，非金属性：。第12页/共22页k为Ca，k的氢化物CaH2和水反应生成氢氧化钙和氢气，化学方程式为：。【小问4详解】A．在加热条件下，Li与O2反应主要生成，A错误；B．O和F都具有很强的非金属性，F的非金属性更强，二者可以形成化合物OF，B错误；C．Na+和Mg2+的电子层数相等，Mg的核电荷数大于Na，则半径：Na+>Mg2+，C正确；D．制备粗的Si，通常用C单质作为还原剂和SiO2反应，D正确；故选CD。18.常数如下表：酸(一元酸)(二元酸)(三元酸)电离常数请回答：（1）将溶液与溶液混合，写出反应的化学方程式______。（2）请判断下列离子反应能发生的是______。A.B.C.D.（3）常温下，溶液中______mol/L（4）常温下，试判断溶液的酸碱性，并通过计算说明理由______。第13页/共22页（5）已知磷酸的结构式为，表示成键电子对全部由磷原子提供，含有三个“”，可电离出三个，因而称之为三元酸，请写出亚磷酸的结构式______。【答案】（1）（2）CD（3）0.05（4）显酸性，的电离大于水解，溶液呈酸性（5）【解析】【小问1详解】NaOH式为：；【小问2详解】Ka>HPO>>>；A．酸性，不符合强酸制弱酸原理，所以反应不能发生，A错误；B．酸性，不符合强酸制弱酸原理，所以反应不能发生，B错误；C．酸性，符合强酸制弱酸，所以反应能发生，C正确；D．酸性符合强酸制弱酸，所以反应能发生，D正确；故选CD；【小问3详解】设溶液中，HPO3主要电离为，第14页/共22页【小问4详解】溶液的酸碱性由K(HPO)=6.3×10−8，，，电离占优，溶液呈酸性；【小问5详解】亚磷酸是二元酸（含2个“−OH”P→O的结构式为。19.氨气是重要的化工原料，可作小分子储氢载体，在工业上可作还原剂。Ⅰ：氨热分解法制氢气。一定温度下，利用催化剂将分解为和。相关燃烧热数据：物质燃烧热0286383请回答：（1）反应______，反应能自发进行的条件为______。（2）向起始体积为2L的恒温恒容密闭容器中充入，在一定条件下发生反应，反应至时达到平衡状态，氨气的转化率与时间的关系如图所示。第15页/共22页①在时间内，该反应的平均反应速率______(用含式子表示)。②反应达到平衡后，继续向容器中加入，反应一段时间重新达到平衡，的平衡转化率______()。③在其他条件相同的情况下，将恒温改为绝热，请在图1中画出绝热条件下转化率随时间变化的曲线______。Ⅱ：液氨催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。使用为催化剂，反应过程如图所示。（3）氧气充足的条件下，氨氮比会影响脱硝率。氨氮比与NO百分含量的关系如图所示。请解释为何时，烟气中NO含量反而增大，理由为______。【答案】（1）①.92②.高温（2）①.②.减小③.（3）脱硝时发生反应：，氨氮比为1：1，过量的氨气在催化剂作用下会被氧化生成NO，使NO含量增大【解析】【小问1详解】第16页/共22页热的热化学方程式为②，故反应，，故反应能自发进行的条件为：高温；【小问2详解】①在时间内，该反应的平均反应速率；②反应达到平衡后，继续向容器中加入，相当于增压，新平衡与旧平衡相比相当于向逆反应方向移动，的平衡转化率减小；③该反应为吸热反应，绝热体系温度会降低，导致平衡向逆反应方向移动，故绝热条件下转化率（减小）随时间变化的曲线为：；【小问3详解】脱硝时发生反应：，氨氮比为1：1，过量的氨气在催化剂作用下会被氧化生成NO，使NO含量增大。20.制备氯化镓(GaCl)。装置如图所示(部分加热和夹持仪器已略)。已知：①Ga熔点29.78℃，沸点2403℃，固态时淡蓝色，液态时银白色；第17页/共22页②GaCl3熔点77.9℃，沸点201.3℃，白色针状晶体，遇水易水解发烟。请回答：（1）仪器a的名称______，装置A中NaOH溶液的作用是______。（2）写出GaCl3溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式______。（3）实验操作步骤如下，正确的顺序是：a→f→______→h。a．检查装置气密性b．将浓硫酸滴入NaCl固体并微热c．打开K，通入氮气排出氯化氢气体d．用氯化氢排出管中的空气e．打开管式炉加热开关，使温度缓慢升至205℃，一直保持该温度至镓反应完f．称取1~2g镓放入小磁舟，并将磁舟放在左端被管式炉包裹的硬质玻璃管中g．关闭管式炉加热开关，打开K，待装置冷却h．拆除装置，称出管式炉中固体的质量（4）当观察到______，可初步判断装置C中反应已经完成。（51.40gGa制得的GaCl3100.00mL10.00mL10.00mL0.2000mol/L乙二胺四乙酸二钠盐溶液(以NaHY表示)与Ga3+完全反应，滴加指示剂，再用0.0100mol/LCuSO4标准液滴定过量NaHY溶液。三次实验平均消耗CuSO4标准液20.00mL。涉及反应如下：Ga3++HY2=[GaY]+2H+，Cu2++HY2=[CuY]2+2H+，GaCl3产率为______。（6）下列说法正确的是______。A.尾气经装置D吸收处理，后面无需再连接其他装置B.往NaCl固体中滴加浓硫酸时，应先打开K，再打开K2C.反应在75℃也能缓慢进行，升至205℃主要目的是使三氯化镓升华到玻璃管右侧较冷部分，也使金属总是有新的表面进行反应D.测出的GaCl3产率总是偏低，可能是取出瓷舟等过程，易混入空气，使产品水解发烟【答案】（1）①.三颈烧瓶②.吸收装置内残余HCl气体，防止空气污染（2）Ga3++3=Ga(OH)↓+3CO↑（3）bdegc（4）小磁舟内银白色液体消失（5）（6）CD【解析】第18页/共22页A为用NaCl和浓硫酸来制备HClNaOH吸收HCl，防止污染环境，装置B为干燥HCl，装置C为制备GaCl，反应原理为：2Ga+6HCl=2GaCl+3HD为防止空气中的水蒸气进入装置CGaCl3解题。【小问1详解】由题干实验装置图可知，仪器a的名称为三颈烧瓶，装置A中NaOH溶液的作用是吸收装置内残余HCl气体，防止空气污染，故答案为：三颈烧瓶；吸收装置内残余HCl气体，防止空气污染；【小问2详解】由题干信息可知，Ga和Al同一主族元素，根据AlCl3溶液与NaHCO3溶液反应的原理可知，GaCl3溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为：Ga3++3=Ga(OH)↓+3CO↑，故答案为：Ga3++3=Ga(OH)↓+3CO↑；【小问3详解】由分析可知，实验操作正确步骤先后为：a．检查装置气密性，f．称取1~2g镓放入小磁舟，并将磁舟放在左端被管式炉包裹的硬质玻璃管中，bNaCl固体并微热以制得HCld的空气，防止空气中的O2氧化Ga以及制备过程中产生的H2与空气混合发生爆炸，e．打开管式炉加热开关，使温度缓慢升至205℃，一直保持该温度至镓反应完，制备GaCl，g．关闭管式炉加热开关，打开K，待装置冷却，c．打开K，通入氮气排出氯化氢气体，防止污染环境，h．拆除装置，称出管式炉中固体的质量，故答案为：bdegc；【小问4详解】由题干信息可知，Ga熔点29.78℃，沸点2403℃GaCl3熔点77.9℃，沸点201.3℃，故当观察到小磁舟内银白色液体消失，可初步判断装置C中反应已经完成，故答案为：小磁舟内银白色液体消失；【小问5详解】由反应方程式Ga3++HY2=[GaY]+2H+，Cu2++HY2=[CuY]2+2H+可知，滴加指示剂，再用0.0100mol/LCuSO4标准液滴定过量NaHY溶液，三次实验平均消耗CuSO4标准液20.00mLHY20.0100mol/L×20.00×103L=2.0×104molGaCl3反应的HY210.00×103L×0.2000mol/L2.0×104mol=1.8×103molGaC