2025~2026学年山东省德州市高三上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年山东省德州市高三上学期期中考试化学试卷一、单选题1.化学与人类生活、生产密切相关，下述过程中不涉及氧化还原反应的是

A．柠檬酸去除水壶中的水垢B．火箭插销的金属片上镀金C．用石灰石对燃煤废气进行脱硫D．利用粉末与铝粉反应焊接钢轨2.下列实验操作、试剂保存，描述正确的是

A．在电子天平上放一张称量纸，称量5.0g固体B．将液溴存放在棕色细口瓶中盖紧橡胶塞，加水液封C．容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净并烘干D．中学实验中，未用完的钠、钾可放回原试剂瓶3.下列离子方程式与所给事实相符的是

A．向次氯酸钠溶液中加入氢碘酸：B．溶于中：C．氯气通入石灰乳中：D．将通入酸性溶液：4.物质性质决定用途，下列对应关系正确的是

A．可用于生产光导纤维，是由于其熔点高B．可涂覆在胶带上制成磁带，是由于其具有磁性C．可在制作豆腐时添加，是由于其溶解度低D．可用于去除水体中的，是由于其具有还原性5.下列实验装置能达到实验目的是

A．盐酸滴定溶液B．制备C．制备无水D．制作简易氢氧燃料电池

A．AB．BC．CD．D6.正盐与在碱性环境中发生反应可用于化学镀银：。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．理论上54g被还原时，转移的电子数为B．1L溶液中，，则的数目大于C．溶液中存在关系式：D．室温下，等浓度的和后者pH大，则7.依据下列事实进行的推测，正确的是

A．和反应生成，则和反应生成B．液氯可以储存在钢瓶中，则氯水也可以储存在钢瓶中C．工业上通过电解熔融的冶炼，则可以通过电解熔融的冶炼D．盐酸和溶液反应是吸热反应，则盐酸和溶液反应也是吸热反应8.固体X、Y研细后，常温下搅拌发生反应，生成的气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，1molC与足量M的钠盐溶液完全反应，可得到233g难溶于F溶液的白色固体G。下列叙述错误的是

A．将X的水溶液加水稀释，溶液pH降低B．A→D的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为5：4C．常温下可用铝制容器来盛装F的浓溶液D．误服溶液C，可用5%M的钠盐溶液洗胃9.某研究小组设计利用清洁燃料电池电解废水，可将中性废水中的硝酸盐转化为氨，又可将废塑料(PET)碱性水解液中的乙二醇转化为羟基乙酸盐，实现变废为宝。下列说法错误的是

A．a口通入的气体为B．c池的电极反应式为C．当消耗0.1mol燃料时，d中将生成0.1molD．交换膜中离子的移动方向为c→d10.25℃时，向VmL的有机溶液中加入VmL水进行萃取，存在如图1平衡体系(忽略体积变化)，用或调节溶液的pH；测得所有含A微粒浓度与水相萃取率[]随pH的变化关系如图2所示。下列说法正确的是

A．表示水相萃取率的是曲线⑤B．H2A的电离平衡常数C．m点萃取率为45%D．时，二、多选题11.根据下列操作及现象，得出结论正确的是

操作及现象结论A向2mL溶液中滴加几滴碘水，振荡，产生淡黄色沉淀氧化性：B用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上，试纸变白次氯酸钠溶液呈中性C分别向含等物质的量的、悬浊液中，加入等体积乙酸，加热，仅完全溶解D和空气的混合气体通过热的持续红热该反应

A．AB．BC．CD．D三、单选题12.与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法错误的是

A．催化剂参与可降低该反应的活化能B．过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成C．过程Ⅱ中发生的反应方程式为：D．每有5.6L(标准状况)参与反应，需电路中提供4mol电子四、多选题13.某工厂采用如下工艺回收废渣(含有ZnS、、FeS和CuCl)中的Zn、Pb元素。下列说法正确的是已知：①“氧化浸出”时，不反应，ZnS转变为；②酒石酸(C的平均化合价为+1.5价)记作。

A．“氧化浸出”在高温下进行，反应有较高的浸出率B．“除铜”时试剂X与发生置换反应，X可选用Zn粉C．“滤渣2”中含有D．两种气态氧化物为和14.科研工作者设计了一种用于废弃电极材料()再锂化的电化学装置，其意图如下：已知：参比电极的作用是确定再锂化为的最优条件，不干扰电极反应。下列说法正确的是

A．电极电势A>BB．再锂化过程中，向Pt电极迁移C．1mol再锂化为转移()mol电子D．电路中转移2mol电子时，Pt电极产生11.2L(标准状况)15.是一种二元酸，MA是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下：(ⅰ)的溶液中，各物种的lgc与pH的关系；(ii)含足量的溶液中，与pH的关系，忽略的水解。下列说法错误的是

A．曲线②表示与pH的关系B．的C．D．时，向(ii)中增加，平衡后溶液中增大五、解答题16.铁黄(FeOOH)是一种重要的化工产品。以下为铁黄制备和纯度测定方法：I：铁黄制备向一定浓度溶液中加入氨水并持续通入空气，经过滤、洗涤、干燥一系列操作可制得铁黄。(1)写出制备铁黄的离子方程式：___________。(2)反应过程中需要检验溶液中的离子是否被氧化完全，应选用试剂为___________(写化学式)：FeOOH可表示为，则___________。(3)实验过程测得溶液的pH对铁黄产率的影响如图所示。分析pH过大时铁黄产率降低的可能原因___________。Ⅱ：产品纯度测定铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。资料：，不与稀碱液反应。(4)如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的标准溶液所需的仪器名称为___________。(5)加入的溶液100mL，最终消耗的NaOH溶液22.00mL。滴定终点的现象为___________，铁黄样品的纯度为___________。(6)若滴定后俯视读数，会导致所测样品纯度___________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)17.肼()为无色、强还原性的液体，沸点113.5℃：可用于除去锅炉水中的溶解氧。已知为二元弱碱，室温下其电离常数，。(1)肼的制备①肼可由次氯酸钠溶液和氨气制得，离子方程式为___________。反应结束后，可通过___________方法将其从反应混合液中分离出来。②肼的性质与氨气相似，易溶于水。可发生两步电离过程，第一步电离过程。向的水溶液(设溶质分子只含)中逐滴加入的盐酸至溶液呈中性时，则___________。当加入1.5VmLHCl溶液时，溶液呈___________性。(2)处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀。原理如图所示，部分产物未标出。反应①的化学方程式为___________。若处理1L锅炉水消耗amol，则锅炉水中溶解氧的浓度为___________，处理后溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。18.硫酸法从锂辉石中提取碳酸锂是当前比较成熟的提锂技术。以锂辉石(主要成分为，还含有一定量的、MgO、、CaO、)为原料生产碳酸锂的工艺流程如图所示。已知：(1)的溶解度随温度升高而减小。(2)、和以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH如下表。

沉淀物开始沉淀pH2.73.89.4完全沉淀pH3.25.212.4回答下列问题：(1)“酸溶”时发生反应的离子方程式：___________。(2)“中和浸出”时溶液的pH最小为___________。碱化渣的主要成分为___________(填化学式)。(3)“沉锂”时获得碳酸锂的操作为蒸发至大量晶体析出、___________、洗涤干燥，即可得到。在实验室模拟“结晶”时用到的主要实验仪器有酒精灯、___________(铁架台铁圈除外)。如何检验是否洗涤干净：___________。(4)“沉锂”时，加入固体后，为使沉淀中Li元素含量不小于Li元素总量的96%，则1.0L溶液中至少需要加入的物质的量为___________(假设溶液体积不变，)。19.实验室中通过与在强碱条件下制备高铜酸钠并测定产品中铜含量的部分实验装置如图所示(夹持装置略)。已知：高铜酸钠(NaCuO2)为难溶于水的黑色固体，高温下易分解，是一种强氧化剂。在酸性环境中不稳定，生成和。(1)制备高铜酸钠①实验过程涉及如下操作，请排序：a→___________→e→粗产品。a．打开，向装置C中通入b．过滤c．关闭d．洗涤e．干燥f．打开向C中加入溶液至出现大量棕黑色固体②B中的试剂为___________装置C中采用冰水浴，目的是___________。③写出C中制备NaCuO2的化学方程式___________。④制备的NaCuO2中可能有，下列可以证明是否存在的试剂为___________。A．饱和食盐水B．稀盐酸C．浓氨水(2)测定粗产品中铜的含量常温常压下取xg粗产品于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，反应开始前量气管的读数为amL；反应结束冷却到室温后量气管的读数为bmL。已知：常温常压下气体摩尔体积约为。粗产品中铜元素的质量分数___________%，若反应结束后读取量气管中气体的体积时，液面左低右高，则测得铜元素的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。20.对燃煤气进行脱硫处理，可实现绿色环保的目的。(1)氧化钙是常用的固硫剂，吸收并将其转化为建筑材料。已知：则___________。(2)可用氨水吸收燃煤气中的，氨水吸收足量后的溶液中含N或含S微粒的分布系数[如]与pH的关系如图所示(不考虑溶液中的和分子)。由图可知，表示的是曲线___________。溶液的___________7(填“>”“<”或“=”)。若向吸收二氧化硫后的氨水溶液中通入少量双氧水，则___________(填“增大”、“减小”或“不变”)(3)可利用库伦测硫仪检测燃煤气中二氧化硫含量。原理如下图所示。电解质溶液中(a为定值)，保持