2025~2026学年山东省烟台市高二上学期期中学业水平诊断化学试卷

2025~2026学年山东省烟台市高二上学期期中学业水平诊断化学试卷一、单选题1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．向河水中加入明矾，可除去悬浮杂质并杀灭有害细菌B．牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性C．海水中含有、等离子，夏天时海水的会升高D．工业合成氨中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量2.下列事实能用平衡移动原理解释的是

A．用饱和食盐水除去中的B．与的平衡体系，压缩体积后颜色加深C．增大压强可加快转化为的速率D．500℃比室温更有利于合成氨的反应3.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．溶液中原子总数为B．溶液中O原子数目为C．将溶于水，转移电子的数目为D．溶液中阳离子的数目大于4.常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是

A．滴加甲基橙显红色的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．由水电离产生的的溶液中：、、、D．含的溶液中：、、、5.下列离子方程式书写正确的是

A．纯碱溶液浸泡水垢：B．溶液中滴入少量溶液：C．溶液中加入少量溶液：D．溶液中通入少量：6.下列实验装置或操作能够达到实验目的的是

A．测定反应速率B．量取浓硫酸C．制取D．检测溶液是否变质

A．AB．BC．CD．D7.25℃，醋酸溶液中存在平衡。下列说法错误的是

A．溶液中加少量冰醋酸，增大B．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大C．溶液中加水稀释，减小D．溶液中加入等体积的盐酸，平衡逆向移动，减小8.，恒温密闭容器中，充入物质的量均为的和，发生反应：，测得三种气体的物质的量浓度随时间变化如图。下列说法正确的是

A．曲线Ⅱ表示的浓度随时间的变化曲线B．C．平衡时，和的转化率相等D．平衡后，充入和，此时9.t℃时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该温度下的。下列说法错误的是

A．图中a点、c点均有晶体析出B．只改变温度，可使溶液由点到点C．的平衡常数D．用溶液滴定的和的混合液，先产生沉淀10.已知，恒容密闭容器中加入和一定量，的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．投料比：B．压强：C．反应速率：D．在投料比条件下，d点反应正向进行二、多选题11.下列对实验或事实的解释正确的是

实验或事实解释A溶液显酸性电离平衡常数：

B悬浊液中加入溶液，固体由白色变为红褐色

C与稀反应过程中开始的一段时间内，反应速率逐渐增大该反应是放热反应D反应，密闭容器中达到平衡后，压缩体积达到新平衡，容器内压强不变平衡未发生移动

A．AB．BC．CD．D三、单选题12.催化剂和均能催化反应。反应历程如图所示，“·”表示反应物或生成物吸附在催化剂表面。其他条件相同时，下列说法错误的是

A．两个反应的反应历程都为3步B．达到平衡所用时间：Ⅰ>ⅡC．反应过程中，Q·Y能达到的最大浓度小于Q·XD．反应达到平衡后，升温，平衡常数减小13.实验室模拟工业固氮，一定压强下，与按体积比投料时，反应混合物中的摩尔分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。下列说法正确的是

A．图中点，容器内气体B．图中点转化率：C．图中点D．550℃后曲线Ⅱ下降的原因可能是平衡逆向移动四、多选题14.常温下，向溶液(此时为点)中不断加入固体，溶液中由水电离出来的的负对数与变化关系如图。下列说法错误的是

A．的电离方程式为：，B．常温下，的电离常数C．c点呈中性，e点呈碱性D．水的电离程度：15.常温下，含的饱和溶液中(虚线)和含A微粒的分布系数(实线)[例：]随的变化关系如图所示，不发生水解，MHA可溶。下列说法错误的是

A．常温下，的水解常数B．溶液：C．的沉淀溶解平衡常数D．时，的饱和溶液中五、解答题16.一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸()形式存在]中回收砷的工艺流程如下：已知：①“沉砷”后滤渣主要为和，，。②砷酸()是一种弱酸，在酸性条件下有强氧化性，能被、还原。③，，。回答下列问题：(1)“沉砷”步骤中与发生反应的离子方程式为___________，加入的作用为___________。(2)“浸取”所得溶液中存在平衡：，该反应的平衡常数___________(保留2位小数)。(3)“氧化”步骤中产生单质S的离子方程式为___________。(4)若需检验“还原”后溶液中是否仍存在，需要的实验试剂为___________(填标号)。a．酸性溶液b．HI溶液c．NaClO溶液d．淀粉溶液(5)含砷废水也可用另一种化学沉降法处理：向废水中先加入适量氧化剂，再加入生石灰调节，将砷元素转化为沉淀。若沉降后上层清液中为，则该溶液中的浓度为___________。17.环氧乙烷是一种高效灭菌剂。工业上使用作催化剂，采用乙烯催化氧化法合成环氧乙烷，相关反应如下。主反应：副反应：回答下列问题：(1)上述反应历程如图：结合机理，三个反应中活化能最大的是___________(填编号)，下列操作一定能够显著提高主反应反应速率的措施有___________(填标号)。A．降低温度B．通入氮气C．增大浓度D．增大浓度(2)主反应的正、逆反应速率分别表示为、(、分别为正、逆反应速率常数，为物质的分压，分压=总压×物质的量分数)。时，向恒容密闭容器中充入和，起始时压强为，发生上述反应，达平衡时测得的转化率为，的选择性为[的选择性]。①若仅降温，主反应将___________(填“增大”“减小”或“不变”)，其原因为___________(填标号)。A．、均增大，且增大程度更大B．、均减小，且减小程度更大C．、均增大，且增大程度更大D．、均减小，且减小程度更大②下列情况能表明体系达到平衡状态的是___________(填标号)。A．混合气体密度不随时间变化B．气体平均摩尔质量不随时间变化C．D．气体压强不随时间变化③时，达平衡时主反应的___________。(3)在温度分别为、和下发生上述反应，的平衡转化率与压强的关系如图所示。反应温度最低的是___________(填“”“”或“”)，其他条件相同，增大压强，的平衡转化率增大的原因是___________。18.硫脲[]可用于药物、染料、树脂制造等。某实验小组设计如图所示装置利用和制备硫脲，探究其性质并测定其纯度。已知：硫脲易溶于水，空气中易被氧化，受热易发生异构化反应生成。回答下列问题：(1)仪器a的名称是___________，装置A中生成了一种固体单质，该单质为___________(填化学式)，试剂X最宜为___________。(2)反应开始时，先打开，当观察到___________(填现象)时，再打开。(3)装置C中除生成硫脲外，还生成一种碱，该反应的化学方程式为___________，装置C中反应温度不宜过高或过低的原因是___________。(4)装置C反应后的液体经分离、提纯、干燥可得粗产品。测定粗产品的纯度：取0.25g粗产品溶于水配制成250mL溶液。准确量取25.00mL配制好的溶液于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，再加入碘标准溶液和溶液，充分反应后加稀至酸性，滴加两滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液。已知滴定过程中涉及的化学方程式为：；；；。①滴定终点的现象为___________，该粗产品的纯度为___________。②下列操作会导致粗产品纯度偏小的是___________(填标号)。a．碘量瓶用待装液进行润洗b．读数时，滴定前平视，滴定后俯视c．盛装标准溶液的滴定管未润洗d．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失19.磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的作用。回答下列问题：(1)常温下，向一定浓度的(二元弱酸)溶液中滴加溶液，混合溶液中与的关系如图所示。已知：为、或。①常温下，表示与变化关系的是___________(填“”“”或“”)。当时，溶液___________。②向一定浓度的溶液中滴加溶液至点的离子方程式为___________。③在溶液中，___________(填“”“”或“”)。④、、三点水的电离程度由小到大的顺序为___________。(2)一定温度下，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入，先生成___________沉淀(填化学式)；当测得溶液中一种金属阳离子沉淀完全时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度___________。已知：，。20.将转化为高附加值的化学品，实现资源化利用，是一项重要的碳减排技术。Ⅰ．逆水煤气变换(RWGS)：Ⅱ．甲烷化：Ⅲ．甲烷化：在恒定压强条件下，将的混合气体投入反应器中，图1为各组分平衡时物质的量分数(不包括)与温度的关系，图2为在不同温度下反应相同的时间的转化率、及的产率与温度的关系。已知：的产率，的产率。回答下列问题：(1)___________。(2)图1中曲线Y对应的物质是__