2025~2026学年山西省大同市联考高三上学期11月期中化学试卷

2025~2026学年山西省大同市联考高三上学期11月期中化学试卷一、单选题1.化学促进了科技进步和社会发展。下列有关说法错误的是

A．高性能聚酰亚胺薄膜是有机高分子材料制成的B．“深海一号”母船海水浸泡区镶嵌铝基是利用了牺牲阳极的金属防腐原理C．歼-20雷达上采用的氮化镓材料属于新型金属材料D．双低超净(超低、)高效节能燃烧技术的应用有利于环保2.下列化学用语或图示表达错误的是

A．的VSEPR模型：B．次氯酸的结构式：C．分子中键的形成：D．基态Cr原子的价层电子排布式：3.下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是

A．B．C．D．4.物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系不成立的是

选项物质的性质用途A不稳定，受热易分解小苏打可用作胃药BAl表面易形成致密的氧化物薄膜用铝槽车运送浓硫酸C离子液体具有导电性原电池电解质D乙醇可以使蛋白质变性乙醇用于制作医用酒精

A．AB．BC．CD．D5.下列过程对应的离子方程式正确的是

A．硫化氢溶液久置变浑浊：B．溶于氢碘酸：C．实验室用氨水浸泡试管中：D．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：6.用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．中阴离子数目为B．重水中含有的质子数为C．在空气中燃烧生成和转移的电子个数为D．中含键的数目为7.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

实验目的A.用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液B.验证与的反应实验装置实验目的C.制备并收集D.制备并检验其漂白性实验装置

A．AB．BC．CD．D8.一种由短周期主族元素组成的化合物(结构如图所示)在有机合成、能源存储等领域有广泛应用，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为32，基态原子的电子云轮廓图只有一种，和同主族。下列有关叙述正确的是

A．键角：B．第一电离能：C．简单氢化物的沸点D．常温下所有元素单质均呈气态9.丁醛在不同条件下反应如下图。下列说法错误的是

A．低温(25℃，NaOH)下，发生加成反应，产物有羟基B．I产物和II产物红外光谱不同C．II产物中所有原子一定共平面D．两种产物均能发生银镜反应10.科学家研发了一种新型短路膜电池，利用这种电池可以消除空气中的，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子B．正极反应中，每消耗，理论上需要转移4mol电子C．负极反应为：D．该装置可实现向和的转化，且最终被还原11.已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，将该溶液分为三份做实验，溶液的颜色变化如下。下列说法正确的是

装置序号操作现象①将试管置于冰水浴中溶液均呈粉红色②加水稀释③加少量固体

A．实验①可知：B．实验②加水稀释后，降低导致平衡逆向移动C．由实验③可知：络合能力比络合能力弱D．中配体为，配位数是612.锆(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．该氧化物的化学式为B．晶胞中与最近且距离相等的O有8个C．该氧化物的密度为D．若处坐标为，则处的坐标参数为13.在作用下，与发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。①(慢)；②(快)。下列说法错误的是

A．反应②是氧化还原反应B．该反应的，且可提高反应的平衡转化率C．总反应的化学反应速率由反应①决定D．若将替换为，两步反应的活化能均会改变14.25℃时，分别向20mL浓度均为的、溶液中逐滴加入浓度均为的、溶液，溶液的pH与［或］的关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线②中的B．滴加溶液时，存在守恒关系：C．当滴入溶液的体积时，溶液D．25℃时，向溶液中加入少量固体，的值增大二、解答题15.实验室由叔丁醇()与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷，实验步骤如下：I.在150mL的分液漏斗中，放入3.4g(45.9mmol)叔丁醇和13mL浓盐酸(过量)，轻轻旋摇1min，再盖好分液漏斗上口玻璃塞，翻转后摇振并放气，重复操作3min，静置，待明显分层后，分去水层。Ⅱ.有机层依次用适量的水、5%的溶液、水洗涤。Ⅲ.用无水干燥洗涤后的有机层，放置一段时间，并间歇振荡。Ⅳ.过滤，将产品转入蒸馏烧瓶中，加入沸石，蒸馏，收集50∼51℃馏分，产量3.3g。V.计算产率。已知：

相对分子量溶解性密度沸点(℃)叔丁醇74易溶于水0.78832-甲基-2-氯丙烷92.5微溶于水0.8550~51回答下列问题：(1)叔丁醇与浓盐酸反应的化学方程式为_______。(2)步骤I中，使用分液漏斗前首先要_______(填操作名称)，分去水层时，水层从分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口流出”)。(3)步骤Ⅱ中，用5%的溶液洗涤的目的是_______。(4)步骤Ⅳ中，“过滤”时主要用到的玻璃仪器有_______。(5)步骤Ⅳ中，收集馏分时，接收瓶最好浸泡在冰水浴中的目的是_______。(6)叔丁醇比2-甲基-2-氯丙烷的分子量小，但沸点反而较高，原因是_______。(7)2-甲基-2-氯丙烷的产率为_______%(精确到小数点后一位)。16.2025年8月23日，以“算网筑基智引未来”为主题的2025中国算力大会在大同市开幕。大同将建设国家级数据标注基地，形成了“算力设备制造—算力基础设施—算力服务和融合应用”一体化的产业生态。现代算力依赖硅基半导体的CPU，其制备应用如下：I.工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：(1)工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中1800∼2000℃加热生成粗硅的化学方程式为______。(2)写出的电子式：_______。(3)已知的电负性值为2.1，的电负性值为1.8，的电负性值为3.0；则在“还原炉”中生成电子转移的数目：_______(用表示阿伏加德罗常数的值)。(4)上述工艺生产中循环使用的物质除外，还有_______(填化学式)。II.金、银、铜是CPU的重要材料。下图是从废旧CPU中回收Au、Cu、Ag的一种流程。(5)已知：和混合溶液与王水溶金原理相同。①“溶金”过程中有产生，写出用和混合溶液溶金反应的化学方程式：_______。②关于“溶金”的下列说法正确的是_______(填字母)。A.体现了的氧化性B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性C.用浓盐酸与也可使溶解(6)按如下图所示流程从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(图中的试剂与物质均不同)。试剂1、试剂2、试剂3和试剂4分别为以下四种溶液中的一种：①盐酸②氯化钠溶液③氨水④葡萄糖溶液，则试剂1、试剂2、试剂3和试剂4的正确顺序为_______(填字母)。

A．①②③④B．②①③④C．③②①④D．②①④③17.乙二醇是一种应用广泛的化工原料。在煤化工路线中，利用合成气(CO、)直接合成乙二醇，原子利用率可达100%。反应如下：。(1)该反应能够自发进行，则该反应的_______0(填“>”或“<”)。(2)已知、、的燃烧热分别为、、，则上述合成反应的_______(用a、b和c表示)。(3)按化学计量比进料，固定平衡转化率α，探究温度与压强的关系。α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图：①代表的曲线为_______(填“”、“”或“”)；原因是_______。②已知：反应，，x为组分的物质的量分数。M、N两点对应的体系，_______(填“>”“<”或“=”)，D点对应体系的的值为_______。(4)工业上用乙二醇与对苯二甲酸在一定条件下发生缩聚反应生产涤纶(聚酯纤维)。请写出发生反应的化学方程式_______。18.一种抗病毒药物I的合成路线如下。已知：(1)A分子中含有的官能团的名称为_______。(2)A→B的反应类型为_______，加入的作用是_______，该步反应的主要目的是_______。(3)I中手性碳原子的个数是_______。