2025~2026学年山西省太原市高三上学期期中学业诊断化学试卷

2025~2026学年山西省太原市高三上学期期中学业诊断化学试卷一、单选题1.化学为实现社会可持续发展做出巨大贡献。下列说法错误的是

A．“九三”阅兵观礼台的座椅使用45号钢制成，钢属于金属材料B．我国首个海上封存项目累计碳封存量突破1亿立方米，有助于推进“双碳”目标C．非铁系脱氧剂是以抗坏血酸、茶多酚等为原料制成，它们与氧气反应生成氧化产物COD．“九三”阅兵大会放飞的气球，材质为天然乳胶、植物淀粉等可降解材料，无毒、无害2.下列化学用语或图示正确的是

A．反二氟乙烯的结构式：B．二氯甲烷分子的球棍模型：C．基态S原子的价电子轨道表示式：D．用电子式表示的形成过程：3.下列实验操作或处理方法正确的是

A．用浓氨水溶解试管中的银镜B．取单质钠时，多余的钠块不可放回原试剂瓶C．用玻璃棒蘸取少量新制氯水滴在试纸的中部来测定氯水的D．可以将混有的气体通过溶液除去杂质4.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是

A．用溶液吸收少量：B．用和水制备少量：C．用溶液制备胶体：D．用溶液和过量氨水反应：5.物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是

A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性C．制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性D．用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性6.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

A．工业制备高纯硅：粗硅B．金属制备：溶液C．纯碱工业：溶液D．硫酸工业：7.在给定的下列实验情境下，可能大量存在的粒子组是

选项实验情境粒子组A浓硝酸与铜片反应后所得混合气体、、B向碳酸钠溶液中滴加醋酸溶液得到的溶液、、C铝粉与一定量溶液反应后的溶液、、D足量的铜与氯化铁溶液反应后的溶液、、

A．AB．BC．CD．D8.W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，基态W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，与同族，与相邻，可以形成两种常见单质和。下列说法错误的是

A．第一电离能：B．原子半径：C．单质沸点：D．电负性：9.实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．“反应1”中，每消耗0.1mol，得到B．工业制硝酸需要在沸腾炉、接触室、吸收塔中完成C．“反应4”中，为使完全转化成，还需要通入D．在密闭容器中进行“反应3”，0.1molNO充分反应后体系中有个10.制取并探究氯气部分性质的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知为拟卤素，其性质与卤素单质相似，且氧化性：。下列说法错误的是

A．持续通入氯气后，装置B中的现象是先变红后褪色，说明可以氧化和B．装置A中的粉末可替换为固体C．装置C中干燥的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性D．装置D为尾气处理装置，同时还可用于制备漂白液11.油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄()褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：下列说法错误的是

A．反应Ⅱ可以表示为B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为12.工业上常用“空气吹出法”进行海水提溴，其过程如下。已知：常压下，的沸点为59℃。下列说法错误的是

A．“吹出”过程利用了的挥发性B．为提高生产效率和产品的纯度，蒸馏塔中的温度应控制在100~120℃C．每提取1mol，理论上至少消耗44.8L(标准状况下)D．其他条件相同时，冬季使用温度适宜(15~30℃)的发电厂冷却水(海水)为原料，会提升的吹出率13.部分物质在一定条件下的转化关系如图所示。已知甲、乙、丙、戊、己均为二元化合物，丁为气体单质。其中甲、己的组成元素相同，甲、戊均具有漂白性，丙是硫的简单氢化物。下列说法正确的是

A．将换为，也可实现乙到丙的转化B．乙一定易溶于水C．甲和戊化合属于氧化还原反应D．戊通入石蕊溶液中，石蕊溶液先变红后褪色14.明李时珍著《本草纲目》中对五倍子有“皮工造为百药煎，以染皂色，大为时用”的记载，五倍子中含有的单宁酸可用于处理皮革制品。下列关于单宁酸的说法不正确的是

A．理论上1mol单宁酸最多可与35molNaOH反应B．含有5个手性碳原子C．遇FeCl3溶液发生显色反应D．在酸性条件下完全水解的产物之一可缩聚形成网状高分子二、解答题15.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种以工业废渣(主要成分为FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3)为原料制备高铁酸钠的流程如图所示：回答下列问题：(1)与配制100mL0.1mol/LNaOH溶液实验有关的图标是___________(填字母)。

A．B．C．D．(2)写出基态Fe原子的电子排布式：___________。(3)“滤液”中的阴离子有OH-、、___________(填离子符号)。(4)“酸浸氧化”中H2O2的作用是___________(用离子方程式表示)，H2O2的实际用量大于理论用量的可能原因是___________。(5)“氧化”中发生反应的离子方程式为，每生成1mol，理论上转移的电子数为___________。在此条件下、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。16.四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品，具有广泛的用途。一种以钼精矿(主要含，还有、的化合物及等)为原料制备四铝酸铵晶体的工艺流程如下图所示。回答下列问题：(1)基态原子的价层电子排布与Cr相似，其未成对电子数为___________；是一种典型的过渡金属二硫化物，具有类似石墨烯的二维层状结构(如图1)，说明层间没有化学键，是靠___________维系的。(2)①“焙烧”时采用“多层逆流焙烧”技术，即热空气从合成塔塔底进入，钼精矿粉从塔顶喷淋(如图2，图中数字代表多层结构)，其优点是___________。②在650℃下，(为-2价)转化为和，该反应的化学方程式为___________。(3)①“浸出”时转化为，该反应的离子方程式为___________；②当浸出温度超过80℃后，钼的浸出率反而降低，主要原因是温度升高使水大量蒸发，导致___________。(4)“净化”时，浸出液中残留的、转化为沉淀除去。则“滤渣”的主要成分是___________。(填化学式)(5)通过三级胺萃取剂N235(结构如图所示，溶于磺化煤油中，所得溶液作为有机相)进行阴离子交换反应可形成钼萃取配合物，代表。该配合物中的杂化轨道类型是___________。17.利用“燃烧-碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如图所示(夹持装置略)。实验过程如下：①加样：将样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管内预装略小于1:5的碱性标准溶液，吸收管内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向内滴入适量碱性标准溶液，发生反应：，使溶液显浅蓝色。②燃烧：按一定流速通入，一段时间后，加热并使样品燃烧。③滴定：当内溶液浅蓝色消退时(发生反应：)，立即用碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随不断进入，滴定过程中溶液颜色不断重复“消退—变蓝”的过程，直至终点。回答下列问题：(1)配制实验所需标准溶液：取碱性的溶液和一定量的KI固体，配制碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是___________(填字母)。

A．玻璃棒B．锥形瓶C．容量瓶D．胶头滴管(2)装置B和C的作用是充分干燥，B中的试剂为___________。装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是___________。(3)该滴定实验达终点的现象是___________；滴定消耗碱性标准溶液，样品中硫的质量分数为___________(用含、的代数式表示)。(4)若装置D中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进的生成，粉尘在该过程中的作用是___________；若装置冷却气体不充分，可能导致测定结果偏大，原因是___________；若滴定过程中，有少量不经直接将氧化成，该反应的离子方程式为___________。18.Z是一种用于治疗结直肠癌的新药，它的一种合成路线如下(部分试剂及反应条件略)：回答下列问题：(1)A→D的反应类型为___________，B的结构简式为___________。(2)D与溶液发生水解反应的化学方程式为___________。(3)K中含氧官能团的名称为___________。(4)下列说法正确的是___________。(填标号