2025~2026学年广州市广州市海珠中学高二上学期期中考化学试卷

2025~2026学年广州市广州市海珠中学高二上学期期中考化学试卷一、单选题1.能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中属于化学能转化为热能的是

A.水电站B.硅太阳能电池C.天然气燃气炉D.电解镀锌

A．AB．BC．CD．D2.下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是

A．合成氨工业中需要采用高压的条件B．红棕色的加压后颜色先变深后变浅C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．、、HI平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深3.我国自主设计建造的浮式生产储御油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是

A．钢铁外壳为负极B．镶嵌的锌块可永久使用C．该法为外加电流法D．锌发生反应：4.下列说法中错误的是

A．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞B．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大C．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率D．加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率5.下列热化学方程式及其描述正确的是

A．乙醇燃烧热的热化学方程式：B．稀氨水和稀盐酸反应的热化学方程式：C．完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，热化学方程式为D．下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，热化学方程式为6.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+B．钢铁在潮湿空气中会发生电化学腐蚀，正极反应式为：2H++2e-=H2↑C．可用电解氯化铝溶液冶炼金属铝D．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用7.在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．a＜c＋dB．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．A的转化率变大8.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．甲测定化学反应速率B．乙证明H2O2分解反应Fe3+催化效果好于Cu2+C．丙探究温度对平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)的影响D．丁测定中和反应的反应热9.能使反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

A．及时分离出气体B．增大的浓度C．适当降低温度D．选择高效催化剂10.下列说法正确的是

A．100mL2mol·L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率减小B．已知：，，则C．对于反应，当保持不变，则说明该反应已经达到化学平衡D．已知两个平衡体系：、的平衡常数分别为和，可推知平衡的平衡常数为11.某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应：，，下列叙述中正确的是

A．平衡时通入X，平衡正向移动，X的转化率增大B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C．平衡常数K的表达式D．在容器中加入氩气，反应速率不变12.如图是一种可充电锂电池，反应原理是4Li＋FeS2Fe＋2Li2S，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂。下列说法正确的是

A．放电时，a极被还原B．放电时，电解质溶液中PF6－向b极区迁移C．充电时，b极反应式为Fe＋2Li2S－4e－＝FeS2＋4Li+D．充电时，a极连接电源正极13.臭氧层中O3分解过程如图所示。下列说法正确的是

A．催化剂能降低活化能，提高活化分子百分数B．该反应的正反应活化能大于逆反应活化能C．Cl原子是反应的催化剂，能提高反应物O3的平衡转化率D．该反应是放热反应，升高温度正反应速率降低14.一定温度下，在恒容密闭容器中充入1mol草酸镁，发生反应：。下列叙述正确的是

A．当混合气体中体积分数不变时不一定达到平衡状态B．平衡时加入，平衡向逆反应方向移动C．平衡时充入氩气，正反应速率大于逆反应速率D．如果分离平衡向正反应方向移动，平衡常数增大15.如图为某化学反应的反应速率随反应时间的变化示意图，在t1时刻升高温度或增大压强都符合图示变化的反应是

A．B．C．D．16.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：，温度下T1、T2下X的物质的量浓度随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述不正确的是

A．T1>T2，B．M点时再加入一定量X，平衡后X的体积分数减小C．M点的正反速率大于N点的逆反应速率D．T2下，在0～t1时间内，二、解答题17.回答下列问题：Ⅰ．某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和反应反应热的测定。实验装置如图所示：(1)仪器A的名称为___________。(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。①请填写表中的空白：

起始温度/℃终止温度/℃温度差平均值/℃溶液NaOH溶液平均值126.226.026.130.1___________227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似认为0.50mol·L-1NaOH：溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容J·g-1·℃-1则中和反应反应热___________(取小数点后一位)。③上述实验数值结果与-57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。a．实验装置保温、隔热效果差b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的内筒中c．用温度计测定NaOH溶液的起始温度后直接测定硫酸溶液的温度d．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数Ⅱ．为探究化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表：(已知KI溶液、溶液、淀粉三种溶液混合，无明显现象)

向烧杯中加入的试剂及用量/mL

0.1mol/LKI溶液0.1mol/L溶液0.1mol/L溶液淀粉溶液时间/s①25℃20.010.05.01.00.0②40℃20.010.05.01.00.0③25℃20.05.05.01.0V(3)该实验能观察到的实验现象为：___________。(4)表中的___________mL，、、由小到大的顺序为___________。(5)对比实验①②可推测实验结论为___________。三、填空题18.按要求完成下列填空。(1)化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量决定的，图为和反应生成过程中的能量变化：①该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)；②该反应中，每生成1mol，放出(或吸收)热量___________kJ。(2)某实验小组进行如图甲所示实验，请判断b中温度___________(填“升高”或“降低”)。反应过程___________(“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。(3)潜艇中使用的液氨—液氮燃料电池工作原理如图所示：①电极b是___________。(填“正极”或“负极”)②电解质溶液中离子向___________移动(填“电极a”或“电极b”)。③电极a的电极反应式为___________。四、解答题19.请根据所学知识回答下列问题：Ⅰ．2023年7月12日，朱雀二号发射升空，它是世界首次将载荷送入轨道的、使用燃料CH4的新型火箭。已知，在常温常压下1.2gCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出66.77kJ的热量。(1)该气体的燃烧热___________。(保留一位小数)Ⅱ．长征5号火箭发射时使用液氢和煤油作为燃料。H2可用CO在高温下与水蒸气反应制得，是目前大规模制取氢气的方法之一、已知：在25℃、101kPa下，kJ·mol-1kJ·mol-1kJ·mol-1(2)25℃、101kPa下，CO与水蒸气反应转化为H2和CO2的热化学方程式为___________。Ⅲ．硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，下图是工业接触法制硫酸的简单流程图，试回答下列有关问题。(3)生产时先将黄铁矿粉碎再投入沸腾炉，目的是___________。(4)在实际生产过程中，控制进入接触室的气体中O2的体积分数是SO2体积分数的1.5倍，其目的是___________。(5)实验测得反应中SO2平衡转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是___________。(注：1MPa约等于10个大气压)

压强/MPa

温度/℃0.10.511040099.2%99.6%99.7%99.9%50093.5%96.9%97.8%99.3%60073.7%85.8%89.5%96.4%20.完成下列问题：Ⅰ．氢气用于工业合成氨；kJ·mol-1。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的和反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示：(1)其中、时刻所对应的实验条件改变分别是___________，___________。Ⅱ．已知化学反应①：；其平衡常数为；化学反应②：，其平衡常数为。在温度973K和1173K情况下，、的值分别如下：

温度973K1.472.381173K2.151.67(2)1173K时，若mol/L，mol/L，则此时反应①平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动。(3)据上表数据，能推断出反应①是___________(填“吸热”或“放热”)反应。(4)现有反应③，写出该反应的平衡常数的表达式：___________(用K1、K2表示)。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是___________(填写序号)。A．缩小反应容器容积B．扩大反应容器容积C．降低温度D．升高温度E．使用合适的催化剂F．设法减