2025~2026学年广西高一上学期12月联考化学试卷

2025~2026学年广西高一上学期12月联考化学试卷一、单选题1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A．铁粉可作食品糕点的干燥剂B．明矾可用于生活用水的净水剂C．空间站中可用过氧化钠作供氧剂D．小苏打可用于治疗胃酸过多症2.下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是

A．胶体B．云、雾C．有色玻璃D．溶液3.对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性，下列各组物质的分类错误的是

A．CaO——碱性氧化物B．CO——酸性氧化物C．——单质D．——盐4.下列实验装置及操作正确的是

A．制备氢氧化铁胶体B．蒸发结晶得到氯化钠晶体C．用制备D．检验氯气是否有漂白性5.Cl2与过量NH3反应的化学方程式为，下列叙述正确的是

A．中氢原子的物质的量为B．的摩尔质量为71gC．固体中含有D．1molN2的体积约为22.46.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．足量水与完全反应，转移的电子数为0.1B．标准状况下，中所含氧原子数为0.6C．加热条件下，与足量反应转移电子数为2D．的溶液中数目为0.017.以不同类别间的转化为线索，认识钠及其化合物，下列分析错误的是

A．Na2CO3俗称苏打，可用于玻璃、肥皂、造纸等工业B．Na的还原性强，可以从CuSO4溶液中置换出CuC．反应⑤将一定量的Na2O2粉末投入水中，再滴加两滴酚酞溶液，产生大量气泡，溶液先变红后褪色D．反应③中CO2的量不同，所得产物不同8.已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“”表示)，越高则对应电对中氧化型物质的氧化性越强，越低则对应电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电对的电极电势。

氧化型/还原型/////电极电势1.360.540.770.1511.51根据表格数据分析，下列说法错误的是

A．还原性：B．氧化性：C．向溶液中滴加溶液，能发生反应D．向酸性溶液中，滴加溶液，只有能发生反应9.下列实验操作和现象及结论均正确的是

选项实验操作和现象结论A向某溶液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生溶液中一定含有Cl-B用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液C向H2O2溶液中加入CuCl2溶液，产生气泡且生成的气体能使带火星的小木条复燃H2O2中的氧元素仅发生了氧化反应D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中含有Fe3+

A．AB．BC．CD．D10.氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，下列说法错误的是

A．在一定条件下，a溶液与e溶液混合可发生氧化还原反应B．工业上用物质b和石灰乳反应制备漂白粉C．在生活中c的钠盐溶液和a溶液可以混合使用D．d具有强氧化性，可以用于自来水的消毒11.为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如下实验和装置。下列说法正确的是实验①：向溶液中逐滴加入足量的的稀盐酸实验②：向溶液中逐滴加入足量的的稀盐酸实验③：

A．加盐酸过程中，产生气体的速度：B．加盐酸前，先向两溶液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液的红色更深C．实验③可验证和的热稳定性，其中甲为D．完全反应后，生成的气体体积（相同条件下）：实验①>实验②12.下列离子在指定环境中能大量共存的是

A．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：B．澄清透明溶液中：C．强碱性溶液中：D．某无色溶液中：13.下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：B．Cl2与水的反应：C．等物质的量的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体：14.在酸性环境中，纳米Fe/Ni复合材料去除污染水体中的反应过程(Ni不参与反应)如图所示，下列说法错误的是

A．纳米Fe/Ni复合材料具有表面积大、吸附性强的特点B．去除的总反应为C．纳米Fe，为催化剂D．反应一段时间后，水体中可能有沉淀生成15.以为原料制备的流程如图所示，转化1的化学方程式为，下列有关说法正确的是

A．“转化1”中每生成转移个B．“转化1”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1C．“转化2”的离子方程式为D．由以上反应可知氧化性：16.汽车尾气处理装置主要包括三个部分：催化转化器、颗粒捕集器和氮氧化物还原催化器。核心部件催化转化器通常采用铂、钯和铑等贵金属作为催化剂，将尾气中的一氧化碳、氮氧化物和挥发性有机物转化为二氧化碳、氮气和水蒸气，其中反应之一为2CO+2NO2CO2+N2.下列有关说法正确的是

A．同温同压下，等体积的CO和NO的质量之比为15：14B．同温同压下，不同体积的N2和CO2的密度之比为7：11C．同温同压下，等质量的CO和N2的体积之比为1：2D．同温同体积下，等原子数目的CO2和NO的压强之比为3：217.Na在液氨中溶剂化速度极快，生成和溶剂合电子，如图为Na投入液氨中的溶剂化过程。Na沉入液氨中，溶液快速变为深蓝色，并慢慢产生气泡，随着反应的进行，溶液颜色逐渐变浅。下列说法正确的是

A．微粒A代表的是B．液氨是电解质C．在上述反应过程中液氨作还原剂D．将投入到足量的液氨中可生成18.将一定量的通入一定浓度的溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量()与反应时间()的变化如图所示。下列说法错误的是

A．依据图像，总的离子反应方程式为B．原溶液中，C．反应中转移电子的物质的量是D．反应后，溶液中二、解答题19.高一化学兴趣小组欲配制480mL0.1mol∙L-1CuSO4溶液，据此回答下列问题：(1)需用托盘天平称量胆矾CuSO4∙5H2O_______g。(2)在溶液配制的过程中需使用到的仪器有烧杯、药匙、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器有_______(填仪器名称)。(3)下列操作的正确顺序是B→_______(用字母与箭头表示，一个字母只用一次)→C。A．摇匀B．称量C．装瓶贴标签D．移液E．定容F．溶解(4)上述实验操作中玻璃棒的作用是_______。(5)下列操作会导致配制的溶液浓度偏低的是_______(填字母)。

A．容量瓶内原来存有少量的水B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出C．转移溶液时有少量液体溅出D．定容时俯视刻度线20.二氯化二硫(，沸点为138℃)，常温下是一种金黄色液体，广泛应用于化工领域。实验室中常用将氯气通入熔融的硫磺(熔点为115℃，沸点为445℃)的方法制备，所用仪器(部分夹持、加热装置省略)如图。已知：的热稳定性较差，遇水发生反应。回答下列问题：(1)装置B中盛装硫磺的仪器名称为_______，装置C中碱石灰的作用是_______。(2)装置A中，制备时发生反应的离子方程式为_______。(3)按接口从左到右，装置的连接顺序为a→h→i→_______→d(填小写字母)。(4)组装仪器后，检查装置气密性，加入药品；打开，先通一段时间，目的是_______，再加热装置B至120℃~130℃之间使硫黄熔融。(5)观察到装置F中出现_______现象时，可证明有生成。实验中装置B的加热温度不宜过高的原因是_______。(6)测定某市售纯度[杂质不影响测定，]。称取3.0g样品于烧瓶中，加入足量的蒸馏水充分反应；用水蒸气将生成的和HCl全部蒸出，并用足量的溶液充分吸收；然后向其中加入足量的溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到2.33g固体。样品中的质量百分含量为_______。21.水合氧化铁[FeO(OH)]是一种重要的化工原料，一种以工厂废料(含FeO、Fe3O4、SiO2、CuO)为原料生产FeO(OH)的工艺流程如图所示：已知：①FeSO4·7H2O溶于水，不溶于乙醇；②SiO2与稀硫酸不发生化学反应。回答下列问题：(1)酸浸时，提高浸取率的方法有_______(写一条即可)。(2)“废渣1”的主要成分是_______(填化学式)。(3)“酸浸”时Fe3O4发生反应的离子方程式为_______。(4)“还原”时会加入过量的试剂X，“试剂X”的最佳选择是_______(填字母)。

A．双氧水B．铁粉C．氯水D．Na2S溶液(5)“结晶”时加入乙醇即可析出FeSO4·7H2O晶体，乙醇的作用是_______。(6)上述工艺流程中，由FeSO4·7H2O制备FeO(OH)的离子方程式为_______。(7)过滤后对FeO(OH)沉淀进行洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的操作是_______。22.我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料NaCl的利用率从70%提高到90%以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品。生产流程和溶解度曲线如图。回答下列问题：(1)沉淀池中生成的总离子反应方程式为_______。(2)生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为_______(填化学式)；从母液中分离出晶体的操作为