2025~2026学年江苏省镇江市高一上学期11月期中化学试卷

2025~2026学年江苏省镇江市高一上学期11月期中化学试卷一、单选题1.2025年三位诺贝尔化学奖获得者所创造的“分子建筑”能捕获，为人类应对气候变化开辟了全新路径。属于

A．酸B．盐C．氧化物D．有机物2.用粒子轰击铝核试验放出中子，其核反应为：。下列说法不正确的是

A．与互为同位素B．核反应中的元素的原子为：C．Al的原子结构示意图为：D．该核反应过程中有化合价变化3.我国科学家首次人工合成淀粉[]。下列有关说法正确的是

A．淀粉是一种营养物质B．淀粉的摩尔质量为：C．淀粉溶液不属于胶体D．淀粉中C、H、O质量之比为：4.实验室进行制氯气并回收氯化锰的实验。下列相关原理、装置及操作正确的是

A．装置甲制取B．装置乙除去中少量C．装置丙分离和溶液D．装置丁蒸干溶液制得阅读下列材料，完成下面小题。海水晒盐后精制得到，以为原料可获得金属，钠元素的重要化合物还有、、、、等，这些化合物广泛地应用于生产生活中。5．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．呈淡黄色，可用作呼吸面具中的供氧剂B．溶液呈碱性，可用于去除物品表面的油污C．受热易分解，可用于制胃酸中和剂D．金属钠有较强的还原性，高压钠灯可用于道路和广场照明6．下列有关钠元素及其化合物的说法正确的是

A．和都能与水反应生成碱B．可用澄清石灰水鉴别和C．和灼烧时火焰颜色不同D．用计测定同浓度和溶液，值相同7．在给定条件下，下列物质的转化均可实现的是

A．溶液B．漂白粉C．溶液D．饱和溶液沉淀8．反应可用于侯氏制碱，下列叙述正确的是

A．常温常压下，含有的原子数目为B．常温常压下，含有的原子数目为C．溶液中，含有钠离子的数目为D．由和组成的混合物中，含的数目为9.下列物质转化表示正确的是

A．铁在氯气中燃烧：B．次氯酸受热分解：C．溶液中加溶液：D．醋酸与碳酸钙反应：10.“纳米零价铁-”体系可将烟气中的氧化为。在一定温度下，将和盐酸的混合液与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，物质转化机理如图所示(其中为中性且具有强氧化性的微粒)。下列说法正确的是

A．X为纳米零价铁B．在反应过程中作催化剂C．在该转化过程中，还原剂只有NOD．反应③的离子方程式为：11.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选项实验过程及现象实验结论A向溴水中加入等体积，振荡后静置，上层接近无色，下层显橙红色在中的溶解度大于在水中的溶解度B取一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一小块，切面很快变暗常温下，钠与氧气反应生成过氧化钠C向溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色氯水中含有HClOD向溶液中滴加稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液中一定不含

A．AB．BC．CD．D12.已知无水在潮湿的空气中极易与水反应，易升华(沸点178℃)。用以下装置制备并收集无水，且对进行尾气处理，下列说法不正确的是

A．装置A中的还原产物为B．装置C中试剂为浓硫酸C．该实验过程中氧化性：D．为了防止空气中水蒸气进入，应将装置中的溶液改为浓硫酸13.利用和尿素[]反应制备(水合肼)的实验流程如图所示：已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②氯气与烧碱在低温下生成，在较高温下生成：③有强还原性，能与剧烈反应生成。下列说法正确的是

A．步骤Ⅰ中为加快反应速率，可采用热水浴B．步骤Ⅰ产物中，则参加反应的C．步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入碱性溶液中D．步骤Ⅱ反应的离子方程式为：二、填空题14.根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质和变化。Ⅰ．物质的分类可以帮助我们推测物质性质以及应用。下列物质中：①铜；②明矾；③；④；⑤氨水；⑥固体；⑦熔融NaOH；⑧液态氯化氢；⑨(次磷酸)。(1)属于电解质的是_______(填序号)。(2)请写出检验明矾溶液中阴离子的试剂_______(填化学式)。(3)已知(次磷酸)是一元弱酸，其在水溶液中的电离方程式_______。Ⅱ．人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中1~18号元素中的六种，原子序数依次增大。根据表中的相关信息作出合理推断并完成以下问题：

元素性质A单质是密度最小的气体B在自然界中有多种同素异形体，其中一种是自然界中最硬的单质D该元素层的电子是层3倍E该元素最外层电子数等于最内层电子数F原子序数等于B、D原子核外电子数之和(4)①A、D、E形成化合物的化学式______，该化合物中E元素的阳离子结构示意图______。②单质E在B的最高价氧化物中燃烧的化学方程式____，该反应属于四大基本反应类型中的_____。③A、B、C、D四种元素组成的酸式盐与足量NaOH溶液反应的离子方程式______。④与化学性质相似，与足量KOH溶液反应的离子方程式______。三、解答题15.摩尔盐[]，摩尔质量为]能溶于水，具有强还原性，在空气中比一般的亚铁盐稳定。Ⅰ．制备摩尔盐晶体具体操作：先在封闭体系中利用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液，再用制得的硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶液反应。实验装置如图所示：(1)盛装硫酸溶液的仪器名称_______。(2)配制硫酸铵饱和溶液的蒸馏水，需经煮沸并迅速冷却后再使用，目的是_______。Ⅱ．配制摩尔盐溶液现配制溶液，步骤如下：①计算、②定容、③称量、④转移、⑤溶解、⑥洗涤并转移、⑦振荡、⑧摇匀、⑨装瓶。(3)配制溶液正确的顺序是①③⑤④_______⑨。(4)配制溶液需使用托盘天平称量_______固体。(5)下列操作会导致溶液浓度偏高的是_______(填字母)。

A．容量瓶未经干燥即用来配制溶液B．所用摩尔盐晶体因久置已部分失去结晶水C．定容时，仰视刻度线D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒Ⅲ．测定摩尔盐纯度(6)称取样品配成溶液，从中取出溶液，用的酸性溶液滴定，消耗酸性溶液，计算该样品的纯度_______。(已知：，写出计算过程)16.以电石渣[主要成分为和]为原料制备的流程如下：已知：①易溶于水和乙醇。②可溶于水和碱溶液，难溶于乙醇，其固体在高温下易分解。③氯化过程装置如图-1所示，相关物质的溶解度随温度变化如图-2所示。(1)提高转化为的转化率的可行措施有_______(填序号)。A．适当加快通入速率B．充分搅拌浆料C．加水使完全溶解(2)氯化过程中生成的总反应：，以上反应，每消耗，转移电子的物质的量为_______。(3)如图-1烧杯中过量溶液的作用是_______，反应后的溶液_______(填字母)。A．呈酸性B．呈碱性C．有氧化性D．有漂白性(4)向滤液中加入稍过量固体可将转化为的原因是_______。(5)从转化后的滤液中获得晶体操作为_______、过滤、用乙醇洗涤、干燥。所得晶体中混有的杂质可能为_______(填化学式)。17.以低品位铜矿(主要成分为CuS、和铁的氧化物等)为原料制备氯化亚铜(CuCl)步骤如下：已知：为白色晶体，微溶于水，难溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化，易与形成可溶的。Ⅰ．氧化浸取。铜元素全部转化为，铁元素全部转化为，锰元素转化为。(1)CuS参加反应生成单质S的化学方程式为_______。(2)为提高铜元素的浸出率，从改变反应物浓度的角度，可以_______。Ⅱ．除铁、锰(3)依次用氨水沉铁、用氨水-混合溶液沉锰。向除去铁元素后的溶液中滴加氨水-混合溶液，反应至充分转化为沉淀，过滤，所得滤渣的主要成分为和_______(写化学式)。Ⅲ．还原。溶液、NaCl溶液和溶液反应生成沉淀。(4)还原过程中氧化剂为_______(写化学式)。(5)如图所示，已知，和其他条件相同时，后，随着的增大