06年中考化学一轮专题复习（陕西）专项突破6物质的检验与鉴别除杂与分离

第一部分基础知识巩固主题一物质的性质与应用专项突破6物质的检验与鉴别、除杂与分离(近5年5考)【综述】物质的检验与鉴别、除杂与分离在陕西近5年中考中连续考查，常在选择题中结合实验方案的设计与评价考查，在实验及探究题中结合气体的制取与性质验证进行考查，内容涉及常见气体的性质，酸、碱、盐和金属的性质等，一般结合多个考点综合考查。目录考点整合·明考向好题精选·练方法考点整合·明考向考点1物质的检验与鉴别1．原则：优先选择最简单的方法、最少的试剂和最明显的现象；先考虑物理方法，后考虑化学方法。(1)物理方法方法举例观察颜色①溶液：Mn——紫红色；Cu2+——

色；Fe2+——

色；Fe3+——

色。

②固体物质：Cu——红色；Fe2O3——红棕色；S——

色。

③沉淀：Cu(OH)2——

色；Fe(OH)3

——红褐色蓝

浅绿黄黄蓝

方法举例闻气味①常见有刺激性气味的气体：HCl、SO2、

；

②生活中常见物质：白酒具有醇香味、白醋具有酸味溶解性氯化钙能溶于水，碳酸钙

于水

溶解时的吸、放热现象①氢氧化钠固体：溶于水

(填“吸热”

“放热”或“吸放热不明显”，后同)；②氯化钠固体：溶于水

；

③硝酸铵固体：溶于水

磁铁吸引Fe、Fe3O4均能被磁铁吸引NH3难溶

放热吸放热不明显吸热(2)化学方法：依据物质的特性(酸碱性、可燃性等)，借助化学反应来进行鉴别。

①常见离子的检验离子检验方法现象H+滴加紫色石蕊溶液溶液变

测溶液的pHpH

7

H+加入CuO黑色固体溶解，溶液由无色变为

色

加入锌粒等活动性较强的金属

有

产生

滴加Na2CO3溶液红＜蓝气泡离子检验方法现象OH-滴加无色酚酞溶液(或紫色石蕊溶液)溶液变

(或变蓝)

测溶液的pHpH

7

滴加CuSO4(或FeCl3)溶液生成

色(或红褐色)沉淀

C先加入可溶性钡盐或钙盐溶液，再加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中先有白色沉淀生成，后沉淀全部溶解，澄清石灰水变

Cl-加入硝酸银溶液和稀硝酸有白色沉淀生成，且沉淀不溶解S加入硝酸钡溶液和稀硝酸红＞蓝浑浊离子检验方法现象Fe3+观察溶液颜色黄色滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成Cu2+观察溶液颜色蓝色滴加氢氧化钠溶液有蓝色沉淀生成Mg2+滴加氢氧化钠溶液有白色沉淀生成②常见气体的检验气体检验方法实验现象O2将带火星的木条伸入集气瓶内带火星的木条

CO2将气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊复燃气体检验方法实验现象H2点燃气体，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，过一会儿，迅速将烧杯倒转并加入少量澄清石灰水，振荡产生淡蓝色火焰，烧杯内壁

，

澄清石灰水

CO产生蓝色火焰，烧杯内壁

，澄清石灰水变浑浊

CH4产生蓝色火焰，烧杯内壁有水雾生成，澄清石灰水

NH3将气体通过湿润的红色石蕊试纸湿润的试纸由红色变为蓝色水蒸气通过无水硫酸铜粉末无水硫酸铜粉末变蓝有水雾生成

无变化无明显现象变浑浊③几种常见物质的鉴别物质常见方法现象和结论黄金和黄铜(铜锌合金)

有气泡产生的是黄铜；无明显现象的是黄金

金属表面变黑的是黄铜；无明显现象的是黄金合金和组成合金的纯金属

表面划痕较深的是纯金属加稀盐酸(或稀硫酸)加热相互刻画

物质常见方法现象和结论硝酸铵固体和氢氧化钠固体加水溶解，测温度溶于水后使溶液温度升高的是氢氧化钠固体；使溶液温度降低的是硝酸铵固体天然纤维(如蚕丝、羊毛、棉、麻等)和合成纤维灼烧，闻气味有烧塑料气味的是合成纤维；有烧毛发的焦煳味的是蚕丝或羊毛；无明显气味的是棉纤维或麻纤维构建模型化学方法鉴别溶液（以鉴别NaCl溶液和BaCl2溶液为例）

下列各组溶液不用其他试剂就无法鉴别出来的是(

)A．Ba(OH)2、H2SO4、CuCl2、NaNO3B．NaOH、FeCl3、KCl、H2SO4C．Na2CO3、HCl、NaCl、Na2SO4D．K2CO3、H2SO4、BaCl2、NaCl例C2．化学检验、鉴别的方案：取样品→加试剂→观现象→得结论。检验、鉴别的方法1.逐次法：如A项，先通过观察颜色，鉴别出CuCl2；再通过CuCl2与Ba（OH）2反应生成蓝色沉淀，鉴别出Ba（OH）2；再通过Ba（OH）2与H2SO4反应生成白色沉淀（或上一步的蓝色沉淀可与H2SO4反应而溶解），鉴别出H2SO4；最后剩余的就是NaNO3。2.互倒法：如D项，分别用a、b、c、d代表题给四种物质，若少量a分别倒入b、c、d中，仅b、c产生白色沉淀，d无明显现象，则a为BaCl2，d为NaCl；再向两种白色沉淀中分别依次加入b、c，若其中一种沉淀在加入b后溶解，则b为H2SO4，c为K2CO3。方法指导考点2物质的除杂与分离1．除杂与分离的原则(1)除杂原则：主不减、杂不增、易分离、易复原。(2)分离原则：将混合物中各组分分开，并且恢复原状态，分别得到较为纯净的物质。2．常见的分离方法方法物质说明与解释过滤法MnO2和KCl固体加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥滤渣得到

，蒸发滤液得到

蒸馏法水和酒精沸点不同，酒精沸点低，先分离出来磁铁吸引法Cu和FeFe可被吸引出来化学法BaCl2溶液和NaCl溶液加入适量

，过滤，得到氯化钠溶液；向滤渣中加入适量稀盐酸，得到氯化钡溶液MnO2KCl固体碳酸钠溶液3．除杂方法(1)物理方法方法适用范围应用过滤法被提纯物质与杂质中只有一种可溶于水或杂质能与水反应粗盐中难溶性杂质的去除蒸发结晶①除去易挥发的杂质；②提纯溶解度受温度影响变化较小的物质海水晒盐降温结晶提纯溶解度随温度升高而明显增大的物质除去硝酸钾中的少量氯化钠(2)化学方法：将杂质转化成易被除去的物质，如沉淀、气体或水。4．常见物质的除杂方法(1)常见气体的除杂物质(杂质)试剂、方法

CO(CO2)先通过

，再通过浓硫酸

吸收法CO2(H2)先通过足量灼热的氧化铜，再通过

H2(HCl)先通过足量NaOH溶液，再通过浓硫酸O2(水蒸气)通过足量浓硫酸或足量碱石灰CO2(CO)通过足量灼热的氧化铜转化法CO2(HCl)先通过

，再通过浓硫酸足量NaOH溶液浓硫酸足量饱和碳酸氢钠溶液1.吸收法：将杂质气体通过化学反应吸收除去；2.转化法：将杂质气体转化为主气体。方法指导(2)常见固体的除杂物质(杂质)除杂方法NaCl(泥沙)加水溶解，过滤、蒸发结晶过滤法MnO2(KCl)加水溶解，过滤、洗涤、干燥CuO(Cu)在空气或氧气中充分灼烧转化法C(CuO)加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤、洗涤、干燥CaO(CaCO3)

高温煅烧1.过滤法：将杂质固体通过溶解、过滤除去；2.转化法：将杂质固体转化为原物质或其他易于除去的物质。方法指导(3)常见液体的除杂物质杂质除杂方法NaCl溶液NaOH加入适量的

Na2SO4加入适量的氯化钡溶液，过滤NaOH溶液Ca(OH)2加入适量的碳酸钠溶液，过滤Cu(NO3)2溶液AgNO3加入足量的铜粉，过滤FeSO4溶液CuSO4加入足量的铁粉，过滤CaCl2溶液HCl加入足量的碳酸钙，过滤稀盐酸【特别提醒】除去较活泼金属盐溶液中较不活泼的金属离子：用较活泼金属单质(K、Ca、Na除外)将其置换出来。构建模型液体除杂方法（以除去NaCl溶液中的Na2CO3为例）1．(2025·西安高新一中1模)利用物质的性质差异可以实现物质的鉴别和除杂。下列实验方案不能达到实验目的的是(

)好题精选·练方法B选项实验目的实验方案A鉴别稀盐酸和NaCl溶液分别滴加紫色石蕊溶液，观察现象B鉴别木炭粉和铁粉观察颜色C除去BaCl2溶液中混有的少量MgCl2加入适量Ba(OH)2溶液，过滤D除去N2中的少量O2将气体通过灼热的铜网2．(2025·西安铁一中6模)下列实验方案能达到实验目的的是(

)D选项实验目的实验方案A除去KNO3溶液中混有的少量KOH加入过量Al(NO3)3溶液，充分反应后，过滤B鉴别二氧化锰和木炭粉分别取样，加入适量的水，观察现象C分离铜和氢氧化铜固体溶解、过滤、蒸发D区分空气、氧气和二氧化碳分别将燃着的木条伸入集气瓶中，观察现象3．(2025·西工大附中6模)检验、分离、除杂、鉴别是研究及获得物质的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是(

)D选项实验目的实验方案A检验氢氧化钠固体的变质程度取样，加入足量氢氧化钡溶液，过滤，滤液中加酚酞B分离二氧化锰和氯化钾固体加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥C除去CO2中少量的HCl将气体通过盛有饱和NaOH溶液的洗气瓶D鉴别铁粉和氧化铜粉末取样后，分别加入适量稀盐酸4．(2025·西工大附中浐灞中学4模)分离、提纯、除杂、鉴别是化学实验的重要手段。下列实验方案不能达到实验目的的是(

)B选项实验目的实验方案A除去金属Cu中混有的少量Fe加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥B除去CO2中混有的少量CO通入氧气，点燃C除去MgCl2溶液中少量的MgSO4加适量的BaCl2溶液，过滤D从混有少量KNO3的NaCl中得到较纯净的NaCl固体先加水溶解，再蒸发结晶5．(2025·西安西咸新区2模)下列实验操作能达到相应实验目的的是(

)D选项实验目的实验操作A验证质量守恒定律将锌粒与稀硫酸混合，比较混合前后溶液的质量B探究NaOH溶液是否变质取样，加入少量稀盐酸，观察是否产生气泡C