2025~2026学年河南省南阳市高二上学期期中质量评估化学试卷

2025~2026学年河南省南阳市高二上学期期中质量评估化学试卷一、单选题1.化学与能源、材料、环境密切相关。下列有关说法错误的是

A．我国科学家制备新型纤维聚合物锂离子电池，电池放电时将化学能转化为电能B．锗单晶可以作为制作太阳能电池的材料，可实现化学能转化为电能C．在食盐水中用铝箍摩擦发黑银饰品可使饰品发亮，利用了原电池原理D．我国科学家研制出选择性催化剂电催化还原制备附加值高的乙烯有利于实现碳中和2.化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。已知，下列表述正确的是

A．醋酸溶液和氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为：B．20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量C．在101kPa时，完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为D．在101kPa下的燃烧热，则分解的热化学方程式为3.下列实验无法达到实验目的的是

A．在铁制品表面镀锌B．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液的中和热C．探究X与Y反应的热效应D．增大反应物浓度，该反应速率加快

A．AB．BC．CD．D4.在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有①容器内温度不变②某时刻且不等于零③混合气体的压强不变④混合气体的平均相对分子质量不变⑤C(g)的物质的量浓度不变⑥容器内、、三种气体的浓度之比为2：1：1⑦混合气体的密度不变⑧单位时间内生成，同时生成。

A．①②③④⑤⑦⑧B．①③④⑤⑦⑧C．②③④⑤⑥D．①④⑤⑥⑦⑧5.已知：由最稳定的单质合成1mol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0；有关物质的如图所示，下列有关判断正确的是

A．的摩尔生成焓B．依据上表所给数据，可求得的燃烧热C．相同状况下，比稳定D．与充分反应，放出的热量6.下列叙述与图对应的是

A．对达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的C，平衡逆向移动B．由图②可知，，且满足反应：C．图③为只改变某一条件，反应的平衡变化图像，则图像中b、三点对应的正反应速率最大的是d点D．对于反应，图④中可以表示Y的质量分数7.某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护，下列说法错误的是

A．③区电子由Fe电极经导线流向Cu电极B．①区Fe电极和③区Fe电极电极反应均为C．②区Zn电极和④区Cu电极电极反应均为D．②区Fe电极和④区Fe电极附近滴加溶液，均会出现蓝色沉淀8.全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是

A．隔膜为阳离子交换膜B．充电时，a极为阳极C．放电时，隔膜两侧溶液浓度均减小D．理论上，每减少总量相应增加1.5mol9.用如图所示的新型电池可以处理含CN-的碱性废水，同时还可以淡化海水(主要成分为NaCl，还含有Na2SO4等杂质)。下列说法错误的是

A．电池工作一段时间后，右室溶液的pH增大B．若将含有的废水处理，可除去NaCl的质量小于292.5gC．a极电极反应式：D．交换膜I为阳离子交换膜10.以“全氢电池”为电源直接电解氯化钠溶液制备和HClO的装置如图所示(工作时，在双极膜界面处被催化解离成和)。下列说法错误的是

A．“全氢电池”的总反应为B．“全氢电池”的双极膜中产生的向右移动，向左移动C．阳极区发生的电极反应为D．理论上负极消耗，电解池阳极区减少2mol阳离子(忽略HClO的电离)11.一定温度和压强下，利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如图甲、乙所示(其中吸附在催化剂表面上的粒子用＊标注)。下列说法错误的是

A．该历程的决速步骤反应为B．该历程存在非极性键的断裂和形成C．使用铜基催化剂可降低反应的活化能，提高活化分子百分数D．从平衡移动的角度看，降低温度可促进生成12.向恒温、体积为的真空容器中通入，在时发生反应，测得平衡时为。各物质的消耗速率存在关系：，，且消耗速率随浓度变化的如下图所示，下列有关说法正确的是

A．图中点处在平衡状态B．在温度时，若，则C．，在真空容器中通入，则平衡转化率为D．向上述容器再通入，达新平衡时的体积分数将增大13.如图所示，在M、N两个容器中均发生反应：。恒温条件下，初始时M、N的容积相同，各通入0.5molA和1molB的混合气体，下列说法错误的是

A．当时，平衡时C的体积分数关系：B．若平衡时M、N中混合气体的压强相等，则C．当时，平衡时混合气体的密度：D．x不论何值，平衡时气体的总质量均等于起始时气体的总质量14.时，在1L的密闭容器中进行反应：。的起始浓度分别为，起始压强为，反应达到平衡状态时压强为。(已知：Kp为各气体物质分压代替浓度表示的平衡常数，分压=气体物质的物质的量分数×总压强)下列说法错误的是

A．时，A的平衡转化率为80%B．时，C．达到平衡时，再充入0.08molC和0.20molB，则平衡将正向移动D．时，平衡常数为10，可知该反应为放热反应二、解答题15.研究化学反应中的能量变化有利于更好地开发和利用化学能源。(1)历史上曾用“地康法”制氯气，反应为，已知相关化学键的键能(E)如表所示。

化学键中的化学键247497463431①该反应的为_______。②该反应转移2mol电子时，放出_______kJ热量。③对于反应，测得生成时，反应放出183kJ的热量，则和反应生成气态水的热化学方程式为_______。(2)用NiO作载氧体的化学链燃烧主要热化学方程式如下：①写出甲烷燃烧热的_______。②的“化学链燃烧”有利于二氧化碳的分离与回收，放出的热量在相同条件下与直接燃烧相比_______(填“前者大”、“后者大”或“相同”)。(3)羟基自由基(•OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种用羟基自由基将苯酚氧化为和的原电池—电解池组合装置(如图所示)，实现发电、环保二位一体。按要求回答：①d极是_______极；②a电极的电极反应式_______；③系统工作时，每转移消耗苯酚的物质的量是_______。16.电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。根据所学知识回答下列问题：(1)二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、快速、安全的杀菌消毒剂，目前已开发出用电解法制取的新工艺如图所示：①a极区溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)，图中离子交换膜应使用_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜，电解池右口流出的NaCl浓度相较于初始浓度_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。②电解池左侧水中加入少量NaOH的目的为_______。(2)我国科学家设计了一种草酸()和偶联生产甘氨酸()，装置如图乙，图中双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。①电解一段时间后，阳极区溶液pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。②阴极的电极反应式为_______。③理论上生成1mol甘氨酸，双极膜中有_______解离。(3)某研究小组设计如下电解池，既可将中性废水中的硝酸盐转化为氨，又可将废塑料(PET)碱性水解液中的乙二醇转化为羟基乙酸盐，实现变废为宝。①阴极的电极反应式为_______。②阴极转化，阳极将生成_______17.某校化学小组探究酸性溶液与溶液反应速率的影响因素。(1)邹邹进行了实验Ⅰ：常温下，向4mL不同浓度的溶液中滴入1滴(0.04mL)溶液，记录如下：

/()0.00130.00150.01250.03120.04400.0620完全褪色时间/s2515122360370无色气体体积一样多①将溶液调成酸性所用的酸是___________(填“盐酸”“硫酸”“硝酸”或“都行”)，该反应的离子方程式为___________。②对于增大引起的速率异常现象，伟伟认为可能是分解造成的，你对此结论的正误判断及理由是___________。③为了解释增大到一定浓度后反应速率减小，波波查得了如下资料。资料显示，，溶液中存在平衡：。请用平衡移动原理解释时反应速率忽然减小的原因：___________。(2)龙龙继续进行实验Ⅱ，并记录如下：

操作现象实验Ⅱ第1~9滴溶液滴下，完全褪色所需时间很长；第10滴溶液滴下迅速褪色。整个过程中温度几乎不变①对于第10滴溶液与溶液反应速率剧烈变化的原因，飞飞提出如下假设：___________。②杰杰设计实验方案证实了上述假设合理，请补全他的方案：

操作现象实验Ⅲ滴入溶液前，先加少量___________固体，第1~9滴溶液滴下，完全褪色所需时间大大缩短(3)综合上述实验，对于酸性溶液与溶液反应速率，臧臧进行了总结。下列因素一定能加快反应速率的是___________。a．增大溶液浓度b．增大溶液浓度c．增大浓度d．适当升高温度e．加入合适的催化剂18.党的二十大报告指出，要积极稳妥推进碳达峰、碳中和。二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)已成为科学家研究的重要课题。(1)用和合成的原理如下：，在容积恒定的密闭容器中充入，在催化剂作用下，反应相同时间，测得混合气体中的体积分数与温度的关系如下图所示。①该反应_______(填“低温”或“高温”)下可自发进行。②该反应在a、b、c三点平衡常数的大小关系_______。③c点时，向容器中再充入等物质的量的和，再次达到平衡时，的体积分数_______(“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在三个容积均为1L的密闭容器中，起始时浓度均为，以不同的氢碳比充入和，一定条件下发生反应，的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是_______。

A．该反应的B．在氢碳比为2.0时，点：正逆)C．氢碳比：①＜②D．P点对应温度的平衡常数为(3)向某恒容密闭容器中充入等物质的量的和，发生如下反应：，测得不同温度下的转化率与时间的关系如图所示。其速率方程为：(k是速率常数，只与温度有关)，升高温度，增大的倍数_______(填“大于”、“小于”或“等于”)增大的倍数。(4)由催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应如下：反应I：反应II：在时，向容积为1L的恒容密闭容器中投入和，此时容器内的总压为，发生反应I、反应II。①实验测得平衡时的选择性和平衡转化率随温度的变化如图所示。已知：的选择性的选择性