2025~2026学年湖南省湘潭市湘钢一中高一上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年湖南省湘潭市湘钢一中高一上学期期中考试化学试卷一、单选题1.厨房中的下列物品，其主要成分所属的物质类别与其他三种不同的是

A．精制食盐(主要成分NaCl)B．用作调味品的食用醋(主要成分)C．用于发酵的小苏打(主要成分)D．用于洗涤的纯碱(主要成分)2.近年来，科学家研制出一种用于靶向药物输送的“智能”纳米材料。该材料由可生物降解的高分子构成，将其分散在生理盐水中形成分散系，粒径被控制在微米之间。在血液中，这些纳米颗粒能将药物精准运送至病变细胞。据此判断下列叙述正确的是

A．该纳米材料分散在生理盐水中形成分散系，称为胶体B．该纳米分散系能用滤纸过滤的方法将其中的纳米颗粒分离出来C．该纳米分散系的本质特征是能够发生丁达尔效应D．该纳米颗粒的直径比血液中钠离子、氯离子的直径小3.在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜（价）化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，不正确的是

A．该反应说明铁的金属活动性比铜的强B．该反应的离子方程式为：C．该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化D．该反应说明金属单质都能与盐发生反应4.在如图所示的装置里，若要使灯泡发光，可向装置M中加入

A．干燥的NaOH固体B．稀硫酸C．酒精溶液D．蒸馏水5.探究钠与水反应的实验中，没有涉及到的图标是

A．B．C．D．6.我国南北朝时期陶弘景在《本草经集注》中记载了鉴别硝石()的方法：“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”。下列说法正确的是

A．焰色反应是元素发生的化学变化B．焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色C．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察D．火焰颜色为黄色说明该物质是钠盐7.下列各组离子，在无色溶液中能大量共存的是

A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、8.将CO2和O2的混合气体7.6g通入Na2O2，充分反应后，气体质量变为4.8g，原混合气体中O2的质量是（）

A．6.4gB．3.2gC．1.6gD．0.8g9.用催化还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质，从而实现绿色排放。一种基于铈(Ce)循环的还原法原理如图所示，反应II中的还原剂是

A．NOB．C．D．10.下列反应的离子方程式正确的是

A．碳酸钙跟盐酸反应：CO32-+2H+==CO2↑+H2OB．氨水跟盐酸反应：OH-+H+=H2OC．氢氧化钡跟稀硫酸反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H+＋OH-=H2O11.某同学做实验时不小心沾了一些使皮肤上形成黑斑，这些黑斑很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以消失，涉及的反应的离子方程式为__________(未配平)。下列关于此反应的叙述正确的是

A．该反应的氧化产物是B．1个在反应中失去5个电子C．横线上应是D．配平该离子方程式后，的化学计量数是612.某无色透明溶液中可能含有下列离子中的若干种：。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液进行如下实验：①向溶液中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体；②向①所得溶液加入足量溶液，得到白色沉淀；③向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。下列说法正确的是

A．溶液中一定不存在和B．溶液中一定存在，可能存在C．②中得到的白色沉淀是和的混合物D．取③的上层清液，加入适量溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中存在13.我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展作出了卓越贡献。联合制碱法的部分工艺流程如图，下列说法不正确的是

A．该工艺利用了不同物质溶解度的差异B．反应①中应先通，再通C．流程中可循环使用的物质是、D．母液的主要成分是，可用于化肥工业14.用硫酸渣(主要成分为、)制备铁基颜料铁黄()的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应；、均与不反应。下列有关说法不正确的是

A．“酸溶”时加速搅拌可加快反应速率B．“过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有和C．“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为D．“氧化”时离子方程式：二、填空题15.用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题：

①固体②CaO粉末③SO3④石墨⑤Na2CO3粉末

⑥甲烷(CH4)⑦盐酸⑧氢氧化铁胶体⑨(1)上述分类方法的名称为_______。(2)上述9种物质中属于电解质的有_______(填序号，下同)，属于盐的是_______，属于Y处的物质有_______。(3)⑨溶于水后的电离方程式为_______。(4)某兴趣小组用图示方案制备胶体(夹持仪器已省略)。①写出制备胶体的化学反应方程式：_______。②判断胶体是否成功制备的具体操作及现象是_______。16.氧化还原反应原理在研究物质性质和转化方面有重要意义，可以从核心元素价态分析物质的性质，比如在工业生产中有广泛用途的亚硝酸盐、亚铁盐都既具有氧化性，又具有还原性。其中被广泛用作防腐剂，也可用作丝绸、亚麻的漂白剂；常用作补铁剂。回答下列问题：(1)中N元素的化合价为_______。(2)易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。常用淀粉碘化钾试纸鉴别固体和NaCl固体，在酸性条件下发生如下反应：，请用“双线桥”表示该反应的电子转移情况。_______(3)可用作食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。可用酸性溶液测定样品的纯度，二者混合后可观察到溶液颜色褪色，体现了的还原性。已知被氧化为，请写出该反应的离子方程式：_______。(4)毒性很强，误食会导致血红蛋白中的转化为，可服用维生素解毒。关于该过程的叙述，不正确的是_______(填字母)。

A．亚硝酸钠的氧化性强于B．维生素C是还原剂C．维生素的还原性强于D．亚硝酸钠是还原剂(5)可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂——高铁酸钾()。制备原理如下：①；②；③已知：的氧化性很强，其还原产物一般为。反应①中还原剂为_______(填化学式)；反应①每生成1个转移电子数为_______。写出并配平反应③的化学方程式：_______；作为多功能绿色水处理剂，因为的氧化性很强，能杀菌消毒，根据反应③，可以推出作为水处理剂的另一个原因为_______。三、解答题17.过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中而变质。该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。(1)装置B的作用是_______。(2)甲同学想在装置B和装置C之间加入一个气体干燥装置，则可选用_______作为干燥剂。(3)写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：_______。(4)装置D中盛装的试剂为_______(填字母)。a.饱和氯化钠溶液b.饱和碳酸氢钠溶液c.浓硫酸d.氢氧化钠溶液(5)实验结束后，在读取生成气体的体积时，以下行为合理的是_______(填字母)。a．若制取的气体是，可以用同样的方法收集b．移动量筒使E、F内液面高度相同c．视线与凹液面的最低处相平(6)读出量筒内水的体积后，折算成、下气体的体积为，已知该条件下氧气的密度为，则该样品中过氧化钠的质量分数为：_______(用含a、V、的代数式表示)。(7)乙同学发现实验开始时装置E和装置F之间的导管中没有水，实验结束后导管充满水，则实验测得的过氧化钠质量分数_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。18.碳酸氢钠是我们生活中常说的小苏打，它在生活生产中有着广泛的用途。I：市面上销售有一种治疗胃酸过多的胃药，其主要成分是碳酸氢钠。(1)请用离子方程式解释碳酸氢钠可作为抗酸药的原理_______。(2)为什么用碳酸氢钠来做胃药，而不用碳酸钠？_______。Ⅱ：碳酸氢钠是生活中常用的膨松剂。某化学兴趣小组对其展开了探究。【探究一：初识膨松剂的作用原理】(3)碳酸氢钠不稳定，受热可分解，请写出其单独作为膨松剂的化学方程式：_______。但单独使用碳酸氢钠，蒸出的馒头常带有碱味。【探究二：解密复合膨松剂的配方】(4)小组同学决定分析复合膨松剂的作用原理，得到了一款市售复合膨松剂的配料表。其中葡萄糖酸--内酯和淀粉是助剂，其作用是防止膨松剂吸潮结块而失效。焦磷酸二氢二钠(与硫酸氢钠的某些性质相似)的作用是_______。(任写一条即可)

【名称】××复合膨松剂

【保质期】24个月

【配料】碳酸氢钠、焦磷酸二氢二钠、碳酸钙、葡萄糖酸--丙酯和淀粉等

【适用范围】适用于各种馒头、包子等发酵面制品以及面包、糕点等的制作

【储存方法】阴凉干燥处储存【探究三：设计实验定量比较】为定量比较等质量的碳酸氢钠与复合膨松剂的总产气能力，小组改进了实验(两个相同规格的密闭容器，分别通过排水法测量生成气体的体积，如图所示。实验步骤：①在A容器中加入质量为m的碳酸氢钠，在B容器中加入质量为m的复合膨松剂。②同时向A、B两容器中注入足量且等量的稀盐酸，立即