2025~2026学年黑龙江省新时代高中教育联合体高一上学期11月期中联考巩固卷（一）化学试卷

2025~2026学年黑龙江省新时代高中教育联合体高一上学期11月期中联考巩固卷（一）化学试卷一、单选题1.对下列各组物质的分类正确的是

A．混合物：钢铁、液氯、硬铝B．强酸：碳酸、硝酸、硫酸C．碱性氧化物：氧化钠、过氧化钠、氧化铜D．电解质：醋酸、熔融氯化钠、过氧化钠2.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含一定量的和溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5~36nm的磁流体。下列说法中正确的是

A．该分散系能产生丁达尔效应B．所得的分散系属于悬浊液C．该磁流体的制备过程为物理变化D．该分散系中的粒子做有规律的运动3.已知反应：，相关化学用语正确的是

A．是酸性氧化物B．的电离方程式：C．氯原子的结构示意图：D．的水溶液能导电，因此属于电解质4.下列反应的离子方程式书写不正确的是

A．铁与稀硫酸：B．稀盐酸与氢氧化钡溶液：C．铜与硝酸银溶液：D．氧化钠与稀盐酸：5.下列各物质的性质和用途都正确且有因果关系的是

选项性质用途A溶液显碱性可以用来治疗胃酸过多B受热易分解产生气体可用作膨松剂CHClO是弱酸可用作有色物质的漂白剂D受热易分解可用于潜水艇里的供氧剂

A．AB．BC．CD．D6.下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是

选项ⅠⅡABa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B少量CO2通入澄清石灰水中过量CO2通入澄清石灰水中CKOH溶液与稀硝酸混合Fe(OH)2与稀硝酸混合DNa2CO3溶液与过量H2SO4溶液混合少量K2CO3溶液与HCl溶液混合

A．AB．BC．CD．D7.下列有关氯气的叙述中，正确的是

A．氯气可使湿的红布褪色，所以氯气具有漂白性B．氯气是有毒气体，遇到氯气泄漏应向低处逃生C．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合D．氯气经过降温加压转变为液氯后仍然是纯净物8.在无色溶液中能大量共存的一组离子是

A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、9.下列关于化学实验的说法正确的是

A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成蓝色的烟B．在加热条件下用固体和稀盐酸制备C．灼烧蘸有溶液的洁净铂丝，火焰的颜色为绿色D．向1g碳酸钠粉末中滴入1滴水，固体部分溶解10.中国古代四大发明之一的火药，其主要成分是硝酸钾()、木炭(C)和硫磺(S)，爆炸时，发生反应的化学方程式为。下列说法错误的是

A．是还原剂B．是氧化产物C．上述反应中涉及三种单质D．该反应中，有三种元素的化合价发生了变化11.实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是

A．B．C．D．12.下列说法错误的是

A．含有金属元素的离子不一定是阳离子B．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液属于电解质C．分散系一定是混合物，分散质可以是纯净物也可以是混合物D．某物质经科学测定只含有一种元素，不能确定该物质一定是纯净物13.下列实验能达到对应的目的的是

A．制备胶体B．比较和的热稳定性C．实验室收集D．除去中的少量

A．AB．BC．CD．D14.已知有如下几条氧化还原反应：①A2++B=B2++A②B2++C=C2++B③A+2B3+=2B2++A2+下列说法不正确的是

A．还原性：C＞B＞A＞B2+B．B2+在反应①中是氧化产物，在反应③中是还原产物C．B3+能够与反应D．氧化性：B3+＞A2+＞C2+＞B2+15.某无色溶液可能含有下表离子中的几种，对此溶液进行以下实验：

阳离子、、、阴离子、、、①取适量溶液加入烧杯中，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀和滤液。沉淀滴加盐酸，未发生溶解，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。②另取①中的滤液适量于试管中，加入稀硝酸和溶液，产生白色沉淀。下列说法错误的是

A．无需实验即可判断溶液中肯定不存在B．加入足量溶液，发生反应的离子方程式为C．溶液中一定不存在、、、D．溶液中一定存在、、、二、解答题16.Ⅰ．无机化合物可根据其组成和性质进行分类。(1)如图所示的物质分类方法的名称是_________。(2)以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元螯组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面。

物质类别酸碱盐氯化物氢化物化学式①HCl

②________③________

④⑤

⑥________⑦

⑧⑨

⑩(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式：_________。(4)写出实验室由⑩制备的化学方程式：_________。Ⅱ．在一条小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁(如图所示)，它们排出的废液里，每个工厂只含有中的一种。某中学环保小组对河水检测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清，⑤M处水样呈酸性。(已知常温下溶解度较小，易形成乳白色；为红褐色沉淀)(5)在水溶液里的电离方程式为：_________。(6)丁工厂排出的废液里含有的污染物：_________。(7)在M处取出的河水中，含有的离子主要是_________。(8)丙处发生的主要反应的离子方程式为：_________。三、填空题17.实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：(1)A中盛浓盐酸，B中盛，写出反应的离子方程式：_______。(2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_______；对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是_______。(3)试管C和D中盛装试剂分别为_______、_______。(4)试剂X的化学式及作用：_______。(5)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的气体，写出反应的离子方程式：_______。(6)写出制漂白粉的化学方程式：_______。(7)若A中有14.6gHCl被氧化，将产生的氯气的质量为_______g。18.钠和铁都是重要的金属元素，被广泛应用于冶金、建筑等领域，有着重要的工业利用价值。Ⅰ.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图是钠及其化合物的“价-类”二维图。请回答下列问题：(1)银白色固体①应保存在___________中；①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式___________。(2)若要除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，发生反应的离子方程式为___________。(3)请写出鉴别和两种固体的一种方法___________。(4)氢化钠在野外被用作生氢剂，氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目：___________。Ⅱ.绿矾(七水合硫酸亚铁，)能够用于处理工业废水中具有强氧化性的离子重铬酸根，反应原理为：(5)该反应中___________元素被氧化，还原产物是___________。(6)填写空格，完成该反应方程式的配平___________。四、解答题19.高铁酸钾(，其中元素为价)是新型绿色水处理剂，其制备方法如下图所示(部分步骤已略去)。已知：在碱性溶液中的溶解度：(1)过程I的目的是制备，反应的离子方程式为_______。(2)过程II为碱性条件下制备高铁酸钠()。①补全过程II中发生反应的离子方程式：□□□_______=□□_______