2025~2026学年湖北省部分省级示范高二上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年湖北省部分省级示范高二上学期期中考试化学试卷一、单选题1.下列关于能量变化的说法正确的是

A．在高温、高压条件下发生的反应一定是吸热反应B．古文说“冰，水为之，而寒于水”，说明等量的水和冰相比，冰的能量更高C．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种D．P4(s，白磷)=4P(s，红磷)ΔH＜0，则红磷比白磷稳定2.下列关于有效碰撞理论的说法错误的是

A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多B．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数C．催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率D．通过压缩体积增大压强，可提高单位体积内活化分子数，从而增大化学反应速率3.下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．硫酸工业中，转化为的反应，选用常压而不选用高压B．600℃，保持体系常压的条件下进行反应：，加水蒸气能提高乙苯的平衡转化率C．对反应，加入催化剂有利于提高氨的平衡转化率D．已知反应：，将镍粉碎有利于四羰基镍的生成4.某有机物可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于该有机物的叙述不正确的是

A．该有机物分子式为C11H14O3B．该有机物一定条件下可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、加聚反应C．1mol该有机物分别与Na、NaOH反应，最多消耗这两种物质的物质的量之比为2:1D．该有机物可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同5.下列有关说法错误的有①进行中和滴定实验时，眼睛注视滴定管内液面变化②用广泛pH试纸测得浓度为1mol/L的盐酸，pH=0③常温下，由水电离产生的的溶液中，下列离子可能大量共存：④25℃时，的氨水和的等体积混合，所得溶液的⑤表示H2的燃烧热的热化学方程式是：H2(g)+O2(g)=H2O(1)=-285.8kJ/mol

A．1个B．2个C．3个D．4个6.可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。下列说法正确的是

A．Z为O2，W为Cl2B．反应制得，须投入C．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应D．升高反应温度，HCl被O2氧化制Cl2的反应平衡常数增大7.下列实验装置和操作能达到相应实验目的的是

A．验证锌粒与稀硫酸的反应为放热反应B．验证增大生成物浓度，化学平衡逆向移动C．探究温度对反应速率的影响D．中和反应反应热的测定

A．AB．BC．CD．D8.对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为

A．B．C．D．9.在一密闭容器中进行反应A(s)+D(g)E(g)，其逆反应速率随时间的变化情况如图所示，试判断下列说法正确的是

A．t3时刻可能采取的措施是减少c(D)B．t5时刻可能采取的措施是升高温度C．t7时刻可能采取的措施是移出部分AD．图中条件改变均为单一变化时，该容器的体积可以始终保持不变10.在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．a点和c点均为纯水B．b点对应的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、、、C．在c点溶液中加NH4Cl固体，可实现c点向d点移动D．T℃时，0.1mol/L的NaOH溶液pH=1111.一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是

A．H+通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动B．负极的电极反应式为NO-3e-+2H2O=+4H+C．若产生1molHNO3，则通入O2的体积应等于16.8LD．左侧石墨电极电势高于右侧石墨电极12.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论正确的是

A．图①中该反应中各物质均为气体B．图②中M点正反应速率<N点逆反应速率C．图③是在恒温恒容的密闭容器中，反应物按不同投料比进行反应，若平衡时CO(g)和H2(g)的转化率相等，则a=2D．图④中A、B、C三点表示不同温度、不同压强下NO的平衡转化率，压强最小的是B点，化学平衡常数最小的是A点13.某温度下，在金(Au)表面发生分解反应：，该反应的速率方程为(k为速率常数，k只与温度、催化剂、接触面积等有关，与浓度、压强无关，n为反应级数)，实验测得剩余的压强与时间的关系如图所示：下列说法正确的是

A．n=1B．速率常数C．60分钟时D．其他条件不变，增大的起始压强，反应速率增大14.2025年10月10日故宫博物院建院100周年，故宫是中华文明的核心象征，蕴含着建筑的平衡哲学。人体血液里存在缓冲体系对抗代谢产生的酸碱性物质，维持血液的稳定在，低于7.2或高于7.5会发生酸或碱中毒。缓冲体系的作用可用：表示。已知该温度下的，，下列说法不正确的是

A．正常人体血液中，B．当过量的碱进入血液中时，会发生反应：C．当人体血液中与之比等于100时，人体出现碱中毒D．人体发生酸中毒时注射溶液可以缓解症状15.在25℃时，H2A溶液中存在H2AHA-+H+，HA-A2-+H+，H2A、HA-和A2-的分布分数，即组分的平衡浓度占总浓度的分数【如】与溶液关系如图。下列说法错误的是

A．HA-不能在强酸性环境大量存在也不能在强碱性环境下大量存在B．曲线c代表A2-C．H2AHA-+H+的平衡常数Ka1=10-2.35D．c2(HA-)<c(H2A)c(A2-)二、解答题16.中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的颗粒被、包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：回答下列问题：(1)北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为___________(填化学式)。(2)“细菌氧化”中，发生反应的离子方程式为___________。(3)“沉铁砷”时需加碱调节，生成___________(填化学式)胶体起絮凝作用，促进了含微粒的沉降。(4)“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为___________(填标号)。

A．无需控温B．可减少有害气体产生C．设备无需耐高温D．不产生废液废渣(5)“真金不怕火炼”，表明难被氧化，“浸金”中加入可以将Au转化为，请写出“浸金”过程的离子方程式___________。(6)“沉金”中的作用为___________。(7)滤液②经酸化，转化为和的化学方程式为___________。用碱中和可生成___________(填溶质化学式)溶液，从而实现循环利用。17.实验试剂：0.6mol/LH2C2O4溶液、0.2mol/LKMnO4溶液、3mol/L稀硫酸、蒸馏水。Ⅰ．某小组利用上述试剂来探究“浓度对H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液反应速率的影响”，进行了如下实验。

编号室温下，试管中所加试剂用量/mLt*/minV(H2C2O4)V(H2O)V(KMnO4)V(H2SO4)13.04.01.02.06.423.0a2.02.05.233.02.03.02.04.0*表示溶液从混合至刚好褪为无色所需时间。(1)表中a的值为___________。(2)已知反应使H2C2O4转化为CO2，为了能观察到溶液紫色褪去，加入到试管中的H2C2O4和KMnO4的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)___________。(3)根据实验3中数据计算，用H2C2O4浓度变化表示0～4min内的化学反应速率为___________。(4)分析表中实验数据，可以得到的结论是___________。Ⅱ．该小组甲同学查阅文献发现在线分光光度法可以实时监测MnO浓度变化，借助该仪器分析方法可以更为直观准确地研究上述化学反应速率变化情况。(5)同学采用仪器分析方法监测了实验3中MnO浓度变化情况，绘制出了如图所示的c(MnO)随反应时间变化曲线，针对图中所示化学反应速率变快的现象，甲同学提出了以下假设，请完成假设2。假设1：生成物中某种微粒具有催化作用；假设2：___________。(6)为验证假设1是否成立，甲同学设计了如下实验方案，下表中加入的少量固体最优选择为___________(填化学式)。

编号室温下，试管中所加试剂用量/mLt*/minV(H2C2O4)V(H2O)V(KMnO4)V(H2SO4)加入少量固体43.02.03.02.0-t(7)若假设1成立，则t的取值范围是___________。18.FeSO4在工业、农业、医药等多个领域有重要应用：FeSO4可用于制备Li2FeSiO4，Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在手机的几款最新型产品中已经有了一定程度的应用。制备Li2FeSiO4的方法为固相法：某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量。实验(一)制备流程：实验(二)Li2FeSiO4含量测定：从仪器中取20.00mL溶液至锥形瓶中，另取0.2000mol/L的酸性KMnO4标准溶液装入酸式滴定管中，用氧化还原滴定法测定Fe2+含量。相关反应为，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应。经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：

实验序号1234消耗KMnO4溶液体积20.00mL20.02mL21.58mL19.98mL(1)废铁屑在加稀硫酸溶解前通常要预处理，预处理常用___________溶液浸泡并加热。(2)实验制备Li2FeSiO4时在惰性气体氛围中进行的原因是___________。(3)滴定终点的现象为___________。(4)关于上述实验下列说法正确的是___________。A．操作①为过滤，为加快过滤速率常用玻璃棒搅拌B．操作②的步骤为蒸发结晶，过滤洗涤C．实验(二)中称量产品常用托盘天平、药匙等仪器D．滴定时不慎将标准溶液滴过量，可再量取一定量待测液后继续滴定至终点E．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管保持垂直且平视读数(5)还原剂A可用SO2，写出该反应的离子方程式：___________，此时后续处理的主要目的是___________。(6)根据滴定结果，可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为___________(保留两位有效数字)；(7)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使测得的Li2FeSiO4含量___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。19.探究甲醇对丙烷制丙烯的影响。丙烷制烯烃过程主要发生的反应有ⅰ．ⅱ．ⅲ．已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。在下，丙烷单独进料时，平衡体系中各组分的体积分数见下表。

物质丙烯乙烯甲烷丙烷氢气体积分数(%)2123.755.20.10(1)比较反应自发进行（∆G=∆H-T∆S＜0）的最低温度，反应ⅰ_____反应ⅱ（填“＞”或“＜”）。(2)①在该温度下，Kp2远大于Kp1，但φ（C3H6)和φ（C2H4)相差不大，说明反应ⅲ的正向进行有利于反应ⅰ的__________反应和反应ⅱ的_________反应（填“正向”或“逆向”）。②从初始投料到达到平衡，反应ⅰ、ⅱ、ⅲ的丙烷消耗的平均速率从大到小的顺序为：__________。