2025~2026学年黑龙江省新时代高中教育联合体高一上学期期中联考巩固卷（二）化学试卷

2025~2026学年黑龙江省新时代高中教育联合体高一上学期期中联考巩固卷（二）化学试卷一、单选题1.我国历史悠久，劳动人民创造了丰富的物质财富。下列古代生产和生活过程中没有涉及氧化还原反应的是

A．冶铁和炼钢B．制作笔、砚C．酿制酒、醋D．烧煤取暖2.学习化学要善于从化学的视角分析问题，下列说法正确的是

A．、在水中均能电离出氢离子，都属于酸B．水溶液导电，实际是导电，所以是非电解质，溶于水导电，实际是导电，所以也是非电解质C．、液氨、碱石灰，漂白粉，都属于纯净物D．中阳离子和阴离子个数之比为3.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸未被完全中和所得到的盐。常见的酸式盐有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2与足量的KOH反应只能生成一种盐KH2PO2。下列说法中，正确的是

A．KH2PO2属于正盐B．KH2PO2溶液一定为酸性C．H3PO2属于三元酸D．KH2PO2可以与KOH反应生成K3PO24.胶体化学的发展促使了纳米材料的广泛应用。对下图流程的分析与应用不合理的是胶体

A．铁能够与反应，液氯不能用干燥钢瓶保存B．试剂①是沸水，生成红褐色液体C．氢氧化铁胶体的分散质粒子直径在范围内D．可以通过改变材料的粒径大小从而改变其性能5.下列有关新制氯水的说法不正确的是

A．新制氯水呈黄绿色，是因为氯水中含有B．新制氯水滴到溶液中，有气泡产生，说明氯水中呈酸性C．新制氯水滴到硝酸银溶液中，能产生白色沉淀D．新制氯水光照一段时间，酸性会减弱6.在酸性溶液中离子还原性强弱顺序为，则下列反应不可能发生的是

A．B．C．D．7.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：B．向硝酸银溶液中加盐酸C．碳酸钙与稀盐酸反应：D．铁与稀盐酸反应：8.生活离不开化学，下列说法不正确的是

A．放映机到银幕间光柱的形成是丁达尔效应，它可被用来区分胶体和溶液B．碳酸钠可用作制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳C．过氧化钠既可用作呼吸面具中氧气的来源，又可漂白织物D．节日燃放的五彩缤纷的烟花所呈现的艳丽色彩是金属元素的焰色9.下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目不正确的是

A．B．C．D．10.下列实验操作、现象、结论均正确的是

选项实验操作现象结论A将通入石蕊试液中石蕊试液先变红后褪色具有漂白性B向包裹粉末的棉花滴入蒸馏水棉花燃烧起来与水反应为放热反应C向饱和溶液中，先通入至饱和，再通入足量溶液变浑浊有晶体析出D向溶液中加绿豆大的块观察到有红色沉淀产生钠置换出了中的Cu

A．AB．BC．CD．D11.下列有关离子检验的实验方案以及结论均正确的是

A．向某溶液中加入过量稀盐酸，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中的阴离子一定含有B．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液可能含有C．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定含有，不含D．向某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再加入几滴溶液，溶液变浑浊，则原溶液中一定含有12.下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是

A．B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．D．Mg+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑13.导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子称为载流子，在外电场作用下，载流子发生定向移动，形成明显的电流。电解质溶液或熔融电解质，其载流子是阴、阳离子。下图分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。下列说法正确的是

A．氯化钠在上述三种状态下均能导电B．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程C．氯化钠在水中的电离方程式：D．图c中代表的是水合钠离子14.在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化，下列说法错误的是

A．离子的氧化性由强到弱的顺序是B．反应③中做氧化剂C．反应可能会发生D．溶液中与可以大量共存15.电导率(Ⅰ)是衡量溶液的导电能力强弱的一个物理量，一般来说溶液中离子浓度越大，电导率越大，下列几种溶液电导率变化图像，对应关系错误的是

A．图A代表向饱和澄清石灰水中不断通入气体B．图B代表向NaOH溶液中滴加相同浓度的溶液C．图C代表向NaOH溶液中通入至恰好完全反应D．图D代表向溶液中加入等体积、等物质的量浓度的溶液二、填空题16.现有下列物质：①Al②SO3③FeCl3溶液④Fe(OH)3胶体⑤H2SO4⑥Na2CO3⑦BaCl2⑧NaOH。请回答下列问题：(1)以上物质中，属于盐的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。(2)SO2属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。(3)写出FeCl3在水中的电离方程式：___________。(4)Fe(OH)3胶体的分散质粒子直径___________(填标号)；写出一种鉴别胶体和溶液的方法：___________。A．小于1nmB．大于100nmC．介于1～100nm之间(5)写出BaCl2和Na2CO3在水溶液中反应的离子方程式：___________。(6)Al与H2SO4的反应中，___________(填化学式)作还原剂，被还原的元素为___________(填元素名称)。三、解答题17.为探究Na2O2的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验。实验步骤及现象如下：①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。③待产生连续气泡后，将装置D中的导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。④反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间N2，直至装置中气体变为无色。回答下列问题：(1)D中气体能使带火星的木条复燃，该气体是_______。该气体不可能由HCl还原Na2O2所得，从氧化还原角度说明理由：_______。(2)B中湿润的淀粉KI试纸变蓝。①甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时发生的反应是(写离子方程式)_______。②乙同学认为使试纸变蓝的原因还可能是_______。(3)资料显示，Na2O2也能与干燥HCl反应产生Cl2，写出反应的化学方程式_______。四、填空题18.离子反应是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是___________(填字母)。

A．单质B．氧化物C．盐D．化合物(2)某无色透明溶液A中可能含有Na+、NH、Mg2+、Cu2+、SO、CO、HCO离子中的若干种。取该溶液进行如下实验：Ⅰ．取少量A溶液，向其中滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再往其中加足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解。Ⅱ．取少量A溶液，向其中滴加足量NaOH溶液，并加热，发现有气体放出。已知：NH+OH-NH3↑+H2O根据上述信息，回答下列问题：①不做任何实验就可以肯定A溶液中不存在的离子是___________。②通过实验Ⅰ可以确定存在的离子是：___________、不存在的离子是___________。③实验Ⅰ不能确定某阴离子是否存在，为此，补做实验Ⅲ：取少量无色溶液A，向其中滴加足量BaCl2溶液，静置，取上层清液，再滴加___________溶液，产生白色沉淀，从而确定溶液A中存在阴离子：___________。④实验Ⅰ、Ⅱ不能确定是否存在的阳离子，可以通过___________来确定它是否存在。⑤往无色溶液A中加入一定量的Na2O2离子数目减少的是___________。19.Ⅰ．氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，回答下列问题：(1)罐头厂在装食品罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂。防止食物被空气中的氧气氧化而变质，此类食物防腐剂应具有_________(填“氧化性”或“还原性”)。(2)氯气是一种重要的工业原料且HCl遇会产生为白色固体。工业上利用反应检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是______。

A．若管道漏气遇就会产生白烟B．该反应利用了的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1个有6个电子转移Ⅱ．按要求填写相关量。(3)反应中，每生成1个分子转移______个电子；(4)反应中，每消耗，生成______；(5)反应中，每消耗10个分子，转移______个电子。(6)某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：Fe3+、Mn2+、、H2O、Fe2+、H+，