2026届四川省高三上学期11月联考化学试卷

2026届四川省高三上学期11月联考化学试卷一、单选题1.化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法正确的是

A．水下考古人员携带的供氧设备可用氧化钠作供氧剂B．食品厂工人在食品包装袋内加入还原性铁粉作保鲜剂C．钢铁厂的炉工往燃煤中掺入生石灰可减少二氧化碳的排放量D．自来水厂工作人员利用氯气的漂白性对饮用水源做消毒处理2.下列化学用语表示正确的是

A．基态K原子占据的最高能级的电子云轮廓图：B．的空间构型：C．—OH的电子式：D．蚁酸的结构简式：CH3COOH3.下列实验操作或处理方法正确的是

A．化学实验完成后，剩余的化学试剂都不能放回原处B．金属镁着火时，可使用二氧化碳灭火器进行灭火C．将液溴存放在棕色细口瓶中盖紧玻璃塞，加水液封D．测溶液的pH时，先用水润湿pH试纸再将待测液滴到pH试纸上4.丁二酮肟()常用于检验Ni2+。在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀(配合物)，其结构如图。下列说法错误的是

A．丁二酮肟中存在非极性共价键B．该配合物中C原子采取sp2、sp3杂化C．该配合物中存在分子内氢键D．Ni2+形成该配合物时化合价变为+4价5.分离、提纯是化学实验中常用的操作。下列方法不能达到相应实验目的的是

A．溴苯的制取B．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸C．除去CO2中混有的HCl杂质D．除去FeSO4溶液中混有的Fe2(SO4)3杂质

A．AB．BC．CD．D6.化合物H具有清热解毒功效，其结构如图。下列有关该物质的说法正确的是

A．H的分子式为C14H18O4B．H的分子中有1个手性碳原子C．1molH最多与2molNaOH发生反应D．1molH最多与6molH2发生加成反应7.卤素间形成的化合物(如、、、等)称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似。已知：与水的反应为。下列关于卤素互化物性质的描述及发生的相关反应正确的是

A．与或的反应均为氧化还原反应B．与溶液恰好完全反应所得溶液呈中性C．(少量)与反应的化学方程式为D．与水的反应中消耗时，转移2mol电子8.科学家合成出了一种高效电解质(如图所示)，其中X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与Z同主族，X、Y、Z、W原子半径依次减小，Y和W的原子序数之和为Z的2倍。下列说法正确的是

A．最高正价：Q>Y>XB．非金属性：Y>Z>WC．第一电离能：W>Z>YD．最简单氢化物的熔点：Z>W>X9.在卤水精制中，纳滤膜对Ca2+、Mg2+有很高的脱除率。一种纳滤膜J的合成路线如图(图中表示链延长)。已知：+-NH2+HCl下列说法错误的是

A．纳滤膜J具有网状结构B．MPD的名称为1，3-二苯胺C．AEPPS的分子中不含手性碳原子D．TMC的核磁共振氢谱只有1组峰10.镁、铝、铁或铜的部分“价-类”二维图如图所示，下列叙述正确的是

A．若d为铁，则d在空气中灼烧可生成eB．若a为铜，则a、b、c均能溶于稀硫酸C．若a为镁，则b是一种耐火材料D．若d为铝，则e与NaOH溶液反应有H2生成11.甲酸甲酯(HCOOCH3)作为潜在的储氢材料受到关注，科学家发现使用Ru配合物催化剂可以使甲酸甲酯温和释氢，其可能的反应机理如图所示。下列说法正确的是

A．的空间构型均与其VSEPR模型相同B．Ⅲ中Ru的配位数与配体个数相等C．Ru配合物中Ru提供孤电子对形成配位键D．总反应的原子利用率小于100%12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．0.5molSF6中S的价层电子对数为3NAB．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子总数为2NAC．13g由苯和苯乙烯组成的混合物中含C—H键的数目为NAD．标准状况下，1.12L由CO与N2组成的混合物中原子总数为0.1NA13.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，某化学兴趣小组用废铁屑(主要成分为Fe，杂质有Al、C及油脂)制备高铁酸钠的主要流程如图。下列说法错误的是

A．“碱浸”后的“滤液”中含甘油和高级脂肪酸盐B．“酸浸”的主要目的是溶解铁C．“操作Ⅰ”加入的“试剂X”只有氧化性D．“氧化”过程反应中n(氧化剂)：n(还原剂)=3：214.下列实验操作能达到实验目的的是

实验目的实验操作A除杂：CH4气体中混有少量乙烯气体将混合气体通入盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶B比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸与NaHCO3溶液混合C检验溶液中的Fe3+向待测液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象D比较水与乙醇中羟基氢的活泼性将少量相同大小的钠分别投入盛有水和乙醇的烧杯中，观察反应的剧烈程度

A．AB．BC．CD．D15.硫元素与铁、铜元素形成的某种化合物的结构如图甲所示，晶胞的俯视图如图乙。已知，位于顶点的Fe原子的坐标参数为(0，0，0)。下列说法错误的是

A．晶体中S位于Fe和Cu组成的四面体中心B．晶体中距离Cu最近的S有4个C．图乙中“△”代表S原子D．该晶体的密度为二、解答题16.醇脱水是合成烯烃的常用方法。某化学兴趣小组以为实验原理合成环己烯。实验步骤如下：Ⅰ．合成环己烯粗产品(装置如图)。在圆底烧瓶中加入10g环己醇、酸的浓溶液(适量)、沸石，搅拌均匀后安装成如图装置，反应一段时间后，缓慢加热圆底烧瓶，控制馏出物的温度不超过90℃。Ⅱ．粗产品的精制将反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯6g。【查阅资料】：①将醇和酸(硫酸、磷酸等)一起加热，可使醇分子失去一分子水转变成烯。②部分物质的有关数据如表：

相对分

子质量密度/

()沸点

/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水回答下列问题：(1)仪器B的名称_______；加入沸石的作用是_______。(2)一般认为，该反应的反应机理为。仔细观察反应机理，补齐反应机理中的空位：①_______，②_______。利用所学知识试推测本实验中可能发生_______(填有机反应类型)产生副产物。(3)本实验中选用浓磷酸作催化剂，与浓硫酸对比，选用浓磷酸的优点有①_______、②_______。(4)粗产品精制时，分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_______；本实验所得到的环己烯产率是_______(保留三位有效数字)%。17.镉及其化合物在工业上应用广泛。某地所产的铜镉渣主要含有Cd、CdO，还含有Cu、Zn、Pb、Fe、MnO和SiO2等杂质，从铜镉渣中回收镉的某种工艺流程如图所示：已知：部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。

金属离子Zn2+Cd2+Fe2+Pb2+Cu2+Fe3+开始沉淀时

(c=0.01mol⋅L-1)8.27.87.56.75.22.2完全沉淀时

(c=1.0×10-5mol⋅L-1)9.79.39.08.56.73.2回答下列问题：(1)Pb为第六周期ⅣA族元素，其价电子排布式为_______；Cd与Zn同族且相邻，则Cu、Zn、Cd、Fe、Mn五种金属元素中属于ds区的有_______种。(2)为提高“酸浸”速率，可采取的措施是_______；“滤渣Ⅰ”中含有PbSO4，写出Pb与稀硫酸生成PbSO4的反应的离子方程式：_______。(3)加入石灰乳调节pH=5后再加入KMnO4氧化，“氧化”时KMnO4的还原产物是MnO2，该步骤中Fe2+反应的离子方程式为_______。(4)“置换”中镉置换率与的变化关系如图所示，其中Zn的理论用量以溶液中Cd2+的量为依据。实际生产中的值最佳为1.3，若需置换出28kgCd，且使镉置换率达到98%，则实际加入的Zn的质量约为_______kg。(保留三位有效数字)(5)“置换”后滤液中除Ca2+外的金属阳离子主要是_______(填离子符号)。(6)“熔炼”时，将海绵镉(含Cd和Zn)与NaOH混合反应，当反应釜内无明显气泡产生时停止加热，利用Cd与Na2ZnO2的密度不同，将Cd从反应釜下口放出，以达到分离的目的。“熔炼”中生成的气体为_______(填化学式)。18.CO2的捕集与转化是当今科学研究的重要课题。以CO2、C2H6为原料合成C2H4涉及的主要反应如下：反应Ⅰ．CO2(g)+C2H6(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=+177kJ·mol-1(主反应)反应Ⅱ．C2H6(g)CH4(g)+H2(g)+C(s)ΔH=+9kJ·mol-1(副反应)其中反应Ⅰ的反应历程可分为如下两步：反应①：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH1=+136kJ·mol-1反应②：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH2=+41kJ·mol-1回答下列问题：(1)反应Ⅰ的熵变ΔS_______(填“>”“＜”或“=”)0；在反应Ⅰ的反应历程中，反应①的活化能小于反应②，则增大_______(填“C2H6”或“CO2”)的浓度对反应Ⅰ速率影响更大。(2)CH4(g)+C(s)C2H4(g)ΔH=_______kJ·mol-1。(3)CO2和C2H6合成C2H4过程中平衡时CO2和C2H6的转化率和生成C2H4的选择性与温度变化的关系如图，则表示CO2转化率的曲线为_______(填“L1”“L2”或“L3”)，其判断依据为_______。(4)在某温度下，将2molCO2和3molC2H6充入10L体积不变的密闭容器中，在有催化剂存在的条件下，设只发生反应Ⅰ．若初始压强为5.0MPa，tmin时反应达到平衡，平衡时产物的物质的量之和与剩余反应物的物质的量之和相等，则0~tmin内，v(C2H6)=_______MPa⋅min-1；该温度下反应的平衡常数Kp=_______MPa(保留两位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。19.索匹溴铵(Ⅸ)是一种抗胆碱能药物，一种以扁桃酸(Ⅰ)和苹果酸(Ⅴ)为原料合成索匹溴铵的路线如图所示(部分条件已省略)：回答下列问题：(1)Ⅱ中含有的官能团名称为_______，A的名称