吉林省普通高中友好学校联合体2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。第I卷(选择题，共45分)一.选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分)1.2020年初春，新型冠状病毒肆虐流行，严重威胁着人类的健康。使用含氯泡腾片[主要成分为二氧化氯(C1O₂)]可有效杀死病毒。下列关于二氧化氯(C1O₂)的说法正A.ClO₂属于电解质B.ClO₂属于酸C.ClO₂属于盐类D.ClO₂属于氧化物A.摩尔是用于衡量微观粒子多少的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD.O₂的摩尔质量就是O₂的相对分子质量3.金属材料包括纯金属和它们的合金，合金在日常生活中有着广泛的应用，下列说法中不正确的是A.我国使用最早的合金是钢B.稀土金属可以用于生产合金C.常见的一些合金的硬度比其成分金属的大D.铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物4.下列有关元素周期表的说法中，正确的是C.元素周期表中共有16个族D.最外层电子数相同的元素都是同一族5.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是C.HC10的结构式为H-Cl-OD.质量数为37的氯原子3⁷Cl高一化学第1页(共6页)6.常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，2.24LH₂O中含有的电子数B.常温常压下，1.7g氨气所含的分子数目为0.1NAC.1L0.1mol-L¹K₂SO₄溶液中含K+数为0.1NAD.0.1molA1与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA选项AB装置或操作石灰石石灰石实验室制取并收集CO₂选项CD装置或操作除去Na₂CO₃固体中少量的NaHCO₃高一化学第2页(共6页)高一化学第3页(共6页)高一化学第4页(共6页)9.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是10.下列事实不能用于比较元素金属性或非金属性强弱的是A.Na比Mg与冷水反应剧烈，金属性Na>MgB.F₂比Cl₂更容易与H₂化合，非金属性F>ClC.KOH的碱性强于NaOH,金属性K>NaD.H₂SO₃的酸性强于H₂CO₃,非金属性S>C12.下列离子方程式正确的是A.向NaHCO₃溶液中滴加NaOH溶液：H++OH=H₂OD.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba²++SO₄²=BaSO4↓A.“鲜花保鲜剂”是一种分散系，上述成分均为电解质KMnO₄=K++Mn⁷++40²-C.配制500mL“鲜花保鲜剂”溶液时，向容量瓶中转移溶液的操作如图，图中有1处错误D.鉴定“鲜花保鲜剂”中含有K+的常见实验方法为焰色试验14.反应2KMnO₄+16HCI(浓)=2KCl+2MnCl₂+5CI₂↑+8H₂O可用于实验室制备氯气，该反应无需加热即可较快进行。下列叙述错误的是A.KMnO₄的氧化性大于MnO₂B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8A.浓的a溶液能与f反应生成bB.物质b可用作自来水的消毒剂C.物质d转化为a,一定要加入还原剂D.e对应的钾盐可用于实验室制取氧气16.(14分)现有以下几种物质：①盐酸；②CO₂;③氢氧化铁胶体；④无水酒精；⑤(1)属于混合物的是(用物质序号填空，下同);属于(2)物质⑧在水溶液中的电离方程式为(3)写出实验室制备③物质的化学方程式;区别③(4)②物质属于(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”),某兴趣小组的同学向一定体积的⑦溶液中通入一定量②物质，并测得混不断增大，主要原因是B中生成的正盐转化为酸式盐，请写出BC段反应的化学方高一化学第5页(共6页)高一化学第6页(共6页)①④⑤②③⑥⑦⑧⑨(2)①④形成的化合物的化学键类型为,③⑧形成的化合物的电子式为,④形成的单质的结构式为.(3)②的最高价氧化物的水化物和⑥的最高价氧化物发生反应的离子方程式(4)⑧⑨简单氢化物的稳定性较强的是(写简单氢化物 (任写一条)。18.(13分)各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。焰色试验呈紫色焰色试验呈紫色溶液(透过蓝色钴玻璃)操作2红褐色沉淀盐酸G溶液A气体操作1白色沉淀E试剂1(1)A元素是(填元素符号)(3)操作1和操作2操作名称是(4)试剂1的化学式为(5)检验G溶液中阳离子的试剂是(6)写出E转化为红褐色沉淀的化学方程式：(7)写出向G溶液中加入A后的离子方程式：19.(14分)回答下列问题硫酸(500硫酸(500mL)品名硫酸化学式H₂SO₄相对分子质量98密度1.84g/cm3质量分数98%②取用任意体积的该硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是(填字母序号)。A.溶液中H₂SO₄的物质的量B.H₂SO₄的物质的量浓度C.H₂SO₄的摩尔质量D.溶液的密度(2)实验室配制450mL0.1mol·L-¹的Na₂CO₃溶液。①配制450mL0.1mol·L-¹的Na₂CO₃溶液。实际应称量Na₂CO₃质除容量瓶外还需器②配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)A.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀B.用天平准确称量所需的碳酸钠的质量，倒入烧杯中，再加入少量水，用C.将已冷却的碳酸钠溶液沿玻璃棒注入相应容积的容量瓶中D.用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切c、没有进行D操作d、容量瓶未干燥即用来配制溶液第I卷(选择题，共45分)一.选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分)【详解】A.CIO₂属于非金属氧化物，在水溶液和熔融状态下均不能电离，属于非电解质，故A错误；B.ClO₂是由氯元素和氧元素组成的一种化合物，属于氧化物，故B错误；C.盐类指的是由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，CIO₂不属于盐，属于氧化物，故CD.ClO₂为Cl元素和O元素组成的化合物，为氧化物，故D正确；答案选D。【详解】A.物质的量是用语衡量微观粒子多少的一个物理量，摩尔是物质的量这个物理量的单位，A项B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol,B项正确；C.物质的量是衡量微观粒子的物理量，不适用于宏观物质，C项错误；D.以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，但摩尔质量有单位，其单位是g/mol,相对分子质量没有单位，故两者不相等，D项错误；故答案选B。【详解】A.铁的金属活动性较强，而铜的金属活动性较弱，我国使用最早的合金是青铜，A不正确；B.稀土金属能够改善合金的性能，可以用于生产合金，B正确；C.常见的一些合金的硬度比其成分金属的大，熔点比其成分金属的低，C正确；D.铝既能与酸反应又能与碱反应，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物，D正确；【详解】A.第四周期有18种元素，而第六周期有32种元素，故A错误；B.第IA族的H与卤素形成卤化氢，为共价化合物，含有共价键，故B错误；C.元素周期表中有7个主族、7个副族、1个0族、1个VⅢ族，则共有18列，16个族，故C正确；D.He的最外层电子数为2、Mg的最外层电子数为2,二者不位于同一族，故D错误；故选C。【详解】A.HCl为共价化合物，选项错写成离子化合物的电子式，故A错误；C.HC1O的结构式为H-O-Cl,故C错误；D.质量数为37的氯原子符号为37Cl,故D错误；故选B。D.加入铁粉生成H₂的溶液显酸性，含有大量H+,H+与CO3会反应产生CO₂、H₂O,不能大量共存，D故合理选项是B。B.1.7gNH₃物质的量为0.1mol,与温度压强无关，所含分子数为0.1NA,B正确；答案选B。B.FeCl₃溶液滴入NaOH溶液中，会生成氢氧化铁沉淀；制取Fe(OH)₃胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱C.Na和水反应若放热，具支试管内气体受热体积膨胀，与之连接的U形管内红墨水的液面将出现左低右D.除去Na₂CO₃固体中少量的NaHCO₃,只需加热使NaHCO₃分解即可，而固体的灼烧应该在坩埚中进行，故选C。【分析】在四种基本反应类型中，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，据此分析；【详解】A.此反应属于置换反应，A错误；B.属不属于四种基本反应类型中的任何一种，同时又存在化合价的变化，属于氧化还原反应，B正确；D.属于分解反应，D错误；故选B。【详解】A.同一周期元素，原子序数越小，元素的金属性就越强。其与水反应就越剧烈。根据Na比Mg与冷水反应剧烈，可知元素的金属性：Na>Mg,A正确；B.同一主族元素，原子序数越小，元素的非金属性就越强，相应单质与H₂反应就越剧烈。根据F₂比Cl₂更容易与H₂化合，可知元素的非金属性：F>Cl,B正确；C.同一主族元素，原子序数越大，元素的金属性就越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。碱性：KOH>NaOH,则元素的金属性：K>Na,C正确；D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。S元素最高价氧化物对应的水化物是H₂SO₄,不是H₂SO₃,C元素最高价氧化物对应的水化物是H₂CO₃,故不能根据酸性：H₂SO₃>H₂CO₃,故合理选项是D。【分析】离子化合物含有由阴离子和阳离子静电吸引的离子键的化合物，如绝大多数盐(含铵盐)、强碱、金属氧化物、金属氢化物，离子化合物中一定含离子键，可能含共价键；共价化合物含有由非金属原子共用电子对偏移形成的共价键的化合物，如酸、非金属氧化物、有机物等，其中不含离子键，只含共价键；选项中物质含有的化学键分为离子键和共价键，离子键为活泼金属与活泼非金属之间形成的化学键，共价键为非金属性较强的原子之间形成的化学键，共价键分为极性共价键和非极性共价键，以此解答该题。B.NaOH、NaHS都属于离子化合物，其中均含有离子键和共价键，故B正确；C.MgCl₂属于离子化合物，只含有离子键，Na₂O₂属于离子化合物，既含有离子键又含有共价键，故CD.CaO属于离子化合物，只含有离子键，Mg(OH)2属于离子化合物，含有离子键和共价键，故D错误；故答案选B。【详解】A、HCO₃属于弱酸根离子，不能拆写，正确的是HCO₃+OH⁻=CO₃²⁻+H₂O,故A错误；B、过氧化钠属于过氧化物，不能拆写，应是2Na₂O₂+2H₂O=4Na++4OH⁻+O₂↑,故B错误；C、氢氧化铝不溶于弱碱，NH₃·H₂O属于弱碱，AlCl₃溶液中加入过量NH₃·H₂O,发生Al³++3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄+,故C正确；D、缺少Cu²+与OH的反应，正确的是Cu²++SO₄²⁻+Ba²++20H⁻=Cu(OH)₂↓+BaSO↓,【详解】A.根据题干信息，“鲜花保鲜剂”是多种物质组成的混合物，其中的蔗糖为非电解质，硫酸钾、高锰酸钾、硝酸银为电解质，A错误；C.用烧杯向容量瓶中转移溶液时需要用玻璃棒引流，该操作无玻璃棒，C错误；D.要确定某物质中有K+的存在，通常采用焰色试验，并透过蓝色钴玻璃片来观察火焰颜色来进行判断，故答案为：D。【详解】A.该反应无需加热即可较快进行，而二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热，说明KMnO₄的氧化性大于MnO₂,A正确；B.该反应氧化剂(KMnO₄)与还原剂(HC1)的物质的量之比为2:10(16molHCI参加反应，有10mol的氯离子发生化合价升高),浓盐酸只有部分被氧化，B错误；C.生成标准状况下2.24LCl₂(0.1mol)时，反应转移0.2mole,C正确；D.该反应的离子方程式为2MnOz+16H++10Cl⁻=2Mn²++5Cl₂↑+8H₂O,即离子组“H+、MnO₄、Cl-”【详解】A.a为HCl,f为次氯酸盐，b为Cl₂,从氧化还原反应角度分析，浓盐酸和次氯酸盐混合时，氯可以直接转化为a,C错误；D.e是氯酸盐，氯酸钾可在二氧化锰催化下受热分第Ⅱ卷(非选择题，共55分)16.(14分)每空2分，特别标注除外(2)NaHCO₃=Na++HCO₃(1分)(4)酸性氧化物(1分)Ba²++2OH+CO₂=BaCO₃↓+H₂OBaCO₃+CO₂+H₂O【详解】(1)盐酸是氯化氢的水溶液，氢氧化铁胶体是分散系，属于混合物，因此属于混合物的为①③;熔融氢氧化钠可以导电，是电解质；固体氢氧化钡在熔融状态和水溶液中可以导固体在水溶液中可以导电，是电解质，故属于电解质的为⑥⑦⑧;(2)碳酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO₃=Na++HCO₃;(3)氢氧化铁胶体制备是向沸水中逐滴加入饱和FeCl₃溶液，化学方程式为;可以利用胶体有丁达尔效应来区分溶液和胶体，操作为：用红色激(4)CO₂与碱反应生成盐和水，因此是酸性氧化物；向Ba(OH)₂溶液中通入CO₂先生成BaCO₃沉淀，溶液的导电能力减弱，离子方程式为Ba²++2OH+CO₂=BaCO₃↓成可溶性酸式盐Ba(HCO₃)2,溶液的导电能力不断增大，化学方程式为BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba(HCO₃)₂。17.(14分)每空2分，特别标注除外(2)共价键(1分)N=N(1分)(4)HC1(1分)氧原子核电荷数小，电子层(5)Na与冷水剧烈反应，而Mg反应缓慢或碱性强弱：NaOH>Mg(OH)₂等【分析】根据元素在周期表的位置可知：①是H,②是Na,③是Mg,④是N,⑤是0,⑥是A₁,⑦是S,⑧是Cl,⑨是Br,然后根据元素周期律及物质的性【详解】(1)碳元素的原子序数是6,在周期表中的位置为第二周期第IVA族；它的最高价氧化物为CO₂,(2)①④分别是H和N,二者形成的化合物是NH₃或N₂H,含有的化学键为共价键；③⑧分别是Mg和Cl,二者形成的化合物是MgCl2,Mg²+与Cl-之间以离子键结合，其电子式为：;④形成的单质是N₂,其结构式为N=N;(3)②是Na,其最高价氧化物对应的水化物是NaOH,该物质是一元强碱；⑥是A1,其最高价氧化物是Al₂O₃,该物质是两性氧化物，能够与强碱NaOH反应，该反应的离子方程式为：Al₂O₃+2OH+3H₂O=2[Al(OH(4)元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强。⑧是C1,⑨是Br,元素的非金属性：Cl>Br,所以氢化物的稳定性：HCl>HBr,故两种氢化物中稳定性较强的是HCl;⑤是0,⑦是S,二(5)②是Na,③是Mg,二者是同一周期元素，从左到右元素的金属性逐渐减弱，这可以通过比较Na可以与冷水剧烈反应，而Mg反应缓慢证明，或通过比较它们碱性强弱进行判断，物质的碱性NaOH>18.(13分)每空2分，特别标注除外(1)Fe(1分)【分析】白色沉淀E在空气中生成红褐色沉淀F,则E为Fe(OH)₂,红褐色沉淀为Fe(OH)₃,与盐酸反应生成G溶液，则G为FeCl₃,A与盐酸反应生成气体和B,FeCl₃与A反应生成B,则A为Fe,B为Fe